必修2第一章第一节元素周期表同步练习（带解析）

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第一章第一节元素周期表同步练习（带解析）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列各组微粒中，互为同位素的是（
）
A．
B．
C．1H2O
3H2O
D．O2
O3
2．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（
）
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在元素周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在元素周期表中处于不同的位置
D．钛元素属于过渡元素
3．下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是（
）
A．把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行
B．每一个横行就是一个周期，每一个纵行就是一个族
C．把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行
D．短周期元素中非金属元素共有13种
4．某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是（
）
A．77
B．114
C．37
D．268
5．在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列说法不正确的是（
）
A．表示6种核素
B．Li和Li为同种元素的不同核素，互称同位素
C．C和N的质量数相同，属于同主族元素
D．Na和Mg的中子数相同
6．氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（
）
A．35Cl2气体的摩尔质量为
70g
B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02
×1023
C．3.5g
35Cl2气体的体积约为1.12L
D．Na35Cl中Cl—的结构示意图:
7．下列有关对元素周期表的认识正确的是（
）
A．第ⅠA族元素又可称为碱金属元素
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C．第Ⅷ族是包含元素种类最多的族
D．第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8
8．第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为的元素的族序数一定不可能为（
）
A．ⅣA
B．ⅣB
C．ⅢB
D．Ⅷ
9．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）
A．中子数92
B．电子数143
C．核电荷数235
D．中子数与质子数之差51
10．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg
R2－中含有电子的物质的量为
A．mol
B．mol
C．mol
D．mol
11．我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（
）
A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C．一个锑原子的质量与12C原子质量的的比值
D．锑元素的质量与12C原子质量的的比值
12．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（
）
A．电子层数和最外层电子数
B．核内中子数
C．次外层电子数
D．相对原子质量
13．已知A、B是元素周期表中同主族且相邻的两种元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（
）
①x+m
②x-m
③x+n
④x-n
A．仅②③
B．仅①④
C．仅①③
D．①②③④
14．在含有多个电子的原子中，能量最高的电子是（
）
A．最靠近原子核的电子
B．离原子核最远的的电子
C．L层上的电子
D．最不易失去的电子
15．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（
）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是
16．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是
（
）
A．
B．
C．
D．
17．下列有关元素周期表的叙述错误的是（
）
①元素周期表有18列，所以有18个族
②最外层电子数为2的元素都位于IIA族
③除0族外，短周期元素的最高正化合价的数值等于该元素的主族序数
④除短周期外，其他周期均有18种元素
⑤碱金属元素是指IA族的所有元素
⑥过渡元素没有非金属元素
A．①②③④⑤
B．②③④⑤⑥
C．①③④⑤
D．①②③⑥
18．短周期主族元素
X、Y、Z、W
的原子序数依次增大，X
原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y
的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为
8
电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（
）
A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
B．Y、Z形成的常见简单离子的半径Y＜Z
C．Y、W相互形成的化合物可作水的消毒剂
D．X形成的最高价氧化物对应的水化物为强酸
19．X、Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X、Y、Z分别是（
）
A．O、N、P
B．S、P、N
C．N、O、S
D．Cl、S、O
20．氯元素中有和两种天然、稳定的核素，和的原子个数比为3∶1。由和构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为（
）
A．6∶6∶1
B．3∶3∶1
C．6∶3∶1
D．9∶3∶1
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“●”代表一种元素，其中A代表氢元素。
（1）X的元素符号为______，I元素在周期表中的位置为______。
（2）M与Z两种元素形成的化合物的化学式为______。
（3）下列说法正确的是______（填序号）。
a．I元素形成的单质通入LZ的溶液中可得Z元素形成的单质
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．L元素形成的单质在D元素形成的单质中燃烧生成
d．X、Y、M元素为同周期元素
22．有①O、O、O
②H2O、D2O
③O2和O3
④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是____________；
（2）互为同素异形体的是____________；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分子质量最大的是_________________(填化学式)。
23．下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素②的单质电子式是_____________。
（2）元素⑤的原子结构示意图是_____________。
（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是_____________（填元素符号）。
（4）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是__________（填化学式）。
（5）这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于二元强酸的是_______________（填化学式）。
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___________________________；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为_______________________________。
24．（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为___________
②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)
③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：
①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；
②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
（3）某粒子的结构示意图为：试回答：
①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。
25．（1）在短周期元素中：
①元素周期表IA族中金属性最强的元素（符号）是____，与水反应最剧烈的VIIA族中的非金属元素的（符号）是___；
②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素名称是_________，最外层电子数为电子层2倍的元素名称有___________。
（2）已知某主族元素的原子结构示意图如图，Y在周期表的位置为__________。
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为_________。
（4）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，回答下列问题：
①Z元素的原子结构示意图为__________。
②与Y同主族的下一周期元素的原子序数是__________。
③X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生的化学反应方程式_______________________。
参考答案
1．B
解析：
同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。
A.
两种元素原子的质子数不同，不是同位素，故A错误；
B.
与质子数均为1，中子数分别为1和2，符合同位素的含义，故B正确；
C.
1H2O与3H2O属于分子，不是元素原子，故C错误；
D.
O2与O3属于同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；
答案选B。
2．C
解析：
A．质量数-质子数=中子数，则等中子数分别为26、27、28，A正确；
B．第三周期稀有气体的原子序数为18，钛元素的原子序数为22＞18，则Ti位于第四周期，B正确；
C．同位素的质子数相同，在周期表中处于同一位置，C错误；
D．Ti位于副族，则钛元素是过渡元素，D正确；
故选C。
3．B
解析：
A项、元素周期表编排的原则是把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，故A正确；
B项、元素周期表中Ⅷ族为8、9、10三个纵列，故B错误；
C项、元素周期表编排的原则是把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，故C正确；
D项、短周期共有18种元素，其中非金属元素共有13种，金属元素有5种，故D正确；
故选B。
4．C
解析：
根据题中信息可知，77与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数，所以中子数与质子数之差，故答案选C。
5．C
解析：
A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，、、、、、为6种不同的原子，表示6种核素，故A正确；
B．和的质子数相同，中子数不相同，均为元素的不同原子，互为同位素，故B正确；
C．和的质量数相同，均为14，原子的最外层电子数分别为4、5，不相同，不是同主族元素，故C错误；
D．的中子数=质量数-质子数=，的中子数为，两者的中子数相同，故D正确；
答案选C。
6．B
解析：
A.
单位不正确，摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；
B.
mol的1H35Cl分子所含中子数==NA个，约为6.02
×1023，故B正确；
C.
未说明温度和压强，不能按标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D.
氯的核电荷数为17，则氯离子的结构示意图为：，故D错误；
答案选B。
7．B
解析：
A．元素周期表中，第ⅠA族除氢元素外的其他元素都是金属元素，称为碱金属元素，故A错误；
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列，包括了7个副族和第Ⅷ族，统称为过渡元素，都是金属元素，故B正确；
C．到目前为止，第Ⅷ族共有12种元素，而第ⅢB族包括镧系元素和锕系元素，目前共有32种元素，故元素周期表中，包含元素种类最多的是第ⅢB族，故C错误；
D．第三周期是短周期，只有8种元素，而第四周期是长周期，有18种元素，这两个周期的第ⅠA族、第ⅡA族元素的原子序数相差8，其他主族的原子序数相差18，故D错误；
综上所述，答案为B。
8．D
解析：
A．位于短周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于第ⅣA族，则A可能；
B．位于第四或第五周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于第ⅣB族，则B
可能；
C．位于第六或第七周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于第ⅢB族，则C可能；
D．从第二周期到第七周期元素中，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，而原子序数为(n+2)的元素不可能位于第Ⅷ族，则D不可能；
综上所述，答案为D。
9．D
解析：
在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数；质量数=质子数+中子数；质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。
A、该原子的质量数为235，质子数为92，其中子数为235-92=143，A错误；
B、该原子的质子数为92，其电子数也是92，B错误；
C、该原子的质子数为92，其核电荷数也是92，C错误；
D、该原子的质子数为92，中子数为143，则中子数与质子数之差为143-92=51，D正确；
故选D。
10．D
解析：
由R2-的核内有n个中子，R的质量数为M，则质子数为M-n，故R2-阴离子的核外电子数为M-n+2，mg
R2-的物质的量mol，所以mgR2-阴离子含有的电子的物质的量为mol×(M-n+2)=mol，故选D。
11．B
解析：
A．121.760为锑元素的相对原子质量。各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值为元素的近似相对原子质量，故A错误；
B．元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，故B正确；
C．一个锑原子的质量与原子质量的的比值，为该锑原子的相对原子质量，故C错误；
D．元素为一类原子的总称，锑元素的质量是不确定的，而相对原子质量是确定的，故D错误；
答案选B。
12．A
解析：
主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数原子核外电子层数、主族序数原子最外层电子数，故A项符合题意;
答案：A。
13．D
解析：
可以选取某一主族进行举例分析，例如第ⅦA族，VIIA族中元素分别为
F、Cl、Br、I、At，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如9号氟，9+8=17号氯，即①x+m正确；如果17号氯，17-8=9号为氟，x-m正确；同理35号溴和53的碘，得到③x+n；④x-n都正确，因为选取了某一主族四种情况都有可能，所以即便其他主族有特例本题也应选D。
14．B
解析：
在含有多个电子的原子中，离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，所以在含有多个电子的原子中，能量最高的电子是离原子核最远的的电子，故B正确。
15．D
解析：
A.
该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；
B.
同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；
C.
同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D.
该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；
故答案选：D。
16．D
解析：
A.
1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列，A项错误；
B.
10号元素在周期表中第18列(即最后一列)，B项错误；
C.
13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素，C项错误；
D.
符合元素周期表中的位置关系，D项正确；
答案选D。
17．A
解析：
①元素周期表中第8、9、10列为VIII族，共有16个族，①错误；
②He的最外层电子数为2，却属于0族，②错误；
③O没有最高正价，F无正价，③错误；
④第6、7周期均有32种元素，④错误；
⑤碱金属是指除H外的IA族元素，⑤错误；
⑥过渡元素是周期表中IIIB~IIB族的元素，全部是金属元素，⑥正确；
综上所诉，①②③④⑤错误，答案为A。
18．C
解析：
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素；W-的最外层为8电子结构，则W可能为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，所以W只能为Cl元素。
A．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，A错误；
B．Y为O，Z
是
Na，二者形成的离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，离子的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子的半径：Y＞Z，B错误；
C．Y为O，Z
是
Cl，二者形成的化合物ClO2具有强氧化性，可作为水的消毒剂，C正确；
D．X为C，其最高价氧化物对应的水化物H2CO3为二元弱酸，D错误；
故答案是C。
19．A
解析：
设X元素的最外层电子数为x，由X和Y同周期，Y和Z同主族可知，Y、Z最外层电子数可能为x+1或x-1，若Y、Z元素的最外层电子数为x+1，由三种元素原子的最外层电子数之和为16可得关系式：x+2（x+1）=16，解得x=，不合题意舍去；若Y、Z元素的最外层电子数为x—1，由三种元素原子的最外层电子数之和为16可得关系式：x+2（x—1）=16，解得x=6，则X为ⅥA族元素、Y为ⅤA族元素；设X的原子序数为m，由X和Y同周期，Y和Z同主族可知，Y的原子序数为m—1，Z的原子序数可能为m+7或m-9，若Z的原子序数为m—9，由核内质子数之和为30可得关系式：m+(
m—1)+(
m—9)=30，解得m=，不合题意舍去；若Z的原子序数为m+7，由核内质子数之和为30可得关系式：m+(
m—1)+(
m+7)=30，解得m=8，则X为O元素、Y为N元素、Z为P元素，故选A。
20．C
解析：
相对分子质量是70的Cl2都是由
2个35Cl组成的设为X个，相对分子质量是72的Cl2由一个35Cl和一个37Cl组成设为Y个，相对分子质量是74的Cl2都是由2个37Cl组成的设为Z个，则35Cl有2X+Y、37Cl有
Y
+2Z个，由35Cl：37Cl＝3：1可得（2X+Y）:（Y+2Z）＝3:1，解得X＝Y+3Z，带入题给选项个数比可知满足这个条件只有C，故选C。
21．Al
第二周期ⅦA族
MgCl2
d
解析：
A点代表H，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，D为O、I为F、L为Na、M为Mg、X为Al、Y为P，Z为Cl，虚线连接的原子处于同主族，据以上分析解答。
（1）X的原子序数为13，为元素；的原子序数为9，为F元素，在元素周期表的第二周期ⅦA族；
（2）M是元素、Z是元素，二者形成离子化合物；
（3）a．L是Na元素，与溶液反应时，直接与H2O直接反应，不能得到，a项错误；
b．虚线相连的元素处于同一族，图中包含主族和0族元素，不全部是主族元素，b项错误；
c．D是元素，在中燃烧生成，不是，c项错误；
d．Y是元素，、、都是第三周期元素，d项正确；
故答案选d。
22．①④
③
T2O
解析：
①、、质子数相同，中子数不同，互为同位素；
②H2O、D2O均为水，是由不同氢核素构成的两种水分子，是同一种物质；
③O2和O3为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；
④H、D、T为、、，是氢元素的三种核素，互为同位素。
由分析可知：
（1）互为同位素的是①④，故答案为：①④；
（2）互为同素异形体的是③，故答案为：③；
（3）由①中相对原子质量最大的微粒O和④中相对原子质量最大的微粒T，结合成相对分子质量最大的含有三个原子的化合物分子是，故答案为：；
23．
Cl
Al2O3
H2SO4
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
解析：
根据元素在周期表中的位置，①是C元素、②是N元素、③是Na元素、④是Al元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素。
(1)②是N元素，N2含有氮氮三键，电子式是；
(2)⑤是S元素，S原子核外有16个电子，结构示意图是；
(3)同周期元素从左到右半径减小，这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是Cl；
(4)这六种元素的最高价氧化物中，氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物的是Al2O3；
(5)这六种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3、NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，属于二元强酸的是H2SO4；
(6)在盛有水的小烧杯中加入金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；向氢氧化钠溶液中再加入金属铝，反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
24．1
m+n
8－n－m
x-n
x+m
x-m
x+n
原子
氩原子
氯离子
硫离子
钾离子
钙离子）
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
解析：
（1）①因Am+和Bn-核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1，故答案为：1；
②电子排布相同，则电子数相同，即ZA-m=ZB+n，则ZA-ZB=m+n，故答案为：m+n；
③B的负价为-n，则最高正价为8-n，即B的族序数为8-n，而A的族序数为m，B和A的族序数之差为8-n-m，故答案为：8-n-m；
（2）①A、B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x-n；当B在A的下一周期时，A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x+m，故答案为：x-n；x+m；
②A、B同在ⅦA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，与A、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为
x+n，故答案为：x-m；x+n；
（3）①当x-y=10时，核内质子数为x，核外电子数为2+8+y，两者相等，所以该粒子为原子，故答案为：原子；
?②当y=8时，该微粒的核外电子数为18，而离子中核内质子数不等于核外电子数，则该粒子的核内质子数为：20、19、18、17、16等，所以这些粒子为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子，故答案为：氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子；
③y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和HClO4，反应离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。
25．Cs
F
铍
碳
第五周期第ⅦA族
(m-x+2)mol
34
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
解析：
（1）①同主族元素从上到下金属性增强，故短周期IA族中元素中最活泼的是钠；同主族元素从上到下非金属性减弱，VIIA族中最活泼的非金属是氟，其单质与水反应最剧烈，
故答案为：Na；F；
②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍，若为第一周期元素氢、氦均不满足；若为第二周期元素设最外层电子数为x，则电子总数为2+x，则2+x=2x，x=2，为Be；若为第三周期，设最外层为x，电子总数为10+x，则10+x=2x，x=10，不满足核外电子排布，因此符合条件的只有Be。最外层电子数为电子层2倍的元素，电子层数为1，最外层电子数为2，为He；电子层数为2，最外层电子数为4，为C；电子层数为3，最外层电子数为6，为S，
故答案为：铍；氦、碳、硫；
（2）周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，根据该元素的原子结构示意图，可知Y在周期表的位置为第五周期VIIA族，
故答案为：第五周期VIIA族；
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，质量数=质子数+中子数，则A的质子数为m-x，1molA2-中所含的电子数为（m-x+2）mol，ngA2-所含电子的物质的量为：(m-x+2)mol，
故答案为：
(m-x+2)mol；
（4）X、Y、Z均为短周期元素，结合在周期表中的位置可知为第2、3周期的元素，设X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+9，Z的原子序数为a+10，X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，可得a+a+9+a+10=40,a=7,X为N，Y为S，Z为Cl，①Cl元素的原子结构示意图为，②与S同主族的下一周期元素为Se原子序数为34，③N的气态氢化物氨气与S的最高价氧化物对应水化物硫酸反应产生硫酸铵，反应方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，
故答案为：；34；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；
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精品试卷·第
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