必修2第一章第三节化学键同步练习（带解析）

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第一章第三节化学键同步练习（带解析）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．化学需要借助专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（
）
A．硫离子电子式：S2-
B．硼原子的结构示意图：
C．用于考古测定年代的碳同位素：C
D．次氯酸钙的化学式：CaClO
2．分别将Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（
）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
3．2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于的说法错误的是(
)
A．原子序数为118
B．中子数为179
C．核外电子数为118
D．Og的相对原子质量为297
4．下列有关叙述错误的是(
)
A．物质的状态发生变化时可能没有化学键的断裂与形成
B．化学反应中一定有化学键的变化
C．由非金属元素形成的单质中一定含有化学键
D．金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定含离子键
5．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是(??
)
A．与互为同位素
B．与的质量数相同
C．与是同一种核素
D．与的核外电子数和中子数均为62
6．下列化学用语正确的是(
)
A．中子数为8的氧原子：
B．的电子式：
C．HClO的结构式：
D．丙烷分子的填充模型：
7．已知离子R3—核外有a
个电子，核内有b个中子,则该原子R的质量数为（
）
A．a+b+3
B．a+b-3
C．a-b+3
D．a+3
8．下列说法正确的是(
)
A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程
B．MgCl2中既存在离子键又存在共价键
C．O2和O3的相互转化是物理变化
D．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
9．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（
）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
10．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键(
)
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．上述说法都不正确
11．下列变化中，不需要破坏化学键的是(
)
A．氯化氢气体溶于水
B．碘升华
C．加热氯酸钾使其分解
D．氯化钠溶于水
12．下列分子的电子式书写正确的是（??
）
A．氨气
B．氮气
C．四氯化碳
D．二氧化碳
13．下列说法正确的是（
）
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物
14．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是(
)
A．
B．
C．NaCl
D．HCl
15．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（
）
A．元素X的原子核内质子数为（2a2－1）
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
16．下列分子中都存在极性键的一组物质是(
)
A．、、
B．、、
C．、、NO
D．CaO、、
17．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(
)
A．四种元素中原子半径最大的为Z
B．四种元素最高价氧化物对应的水化物都是酸
C．、中所含化学键类型相同，熔点都很高
D．Y的简单氢化物分子间存在氢键
18．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其他三种元素均位于不同周期，且D的气态氢化物的稳定性在同周期元素的气态氢化物中最强。下列说法不正确的是(
)
A．简单离子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．A与C两元素形成的化合物为共价化合物
D．C单质与D单质反应生成的化合物含离子键
19．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是(
)
A．Z的氧化物的水化物是强酸
B．元素非金属性的顺序为XC．W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键
D．该新化合物中Y满足8电子稳定结构
20．短周期主族元素
X、Y、Z、W
的原子序数依次增大，X
原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y
的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为
8
电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(
)
A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
B．Y、Z形成的常见简单离子的半径Y＜Z
C．Y、W相互形成的化合物可作水的消毒剂
D．X形成的最高价氧化物对应的水化物为强酸
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．Ⅰ.有以下8种物质：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
试回答下列问题：
（1）不存在化学键的是__________________（填序号，下同）。
（2）只存在极性共价键的是是__________________。
（3）只存在非极性共价键的是__________________。
（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__________________。
（5）只存在离子键的是__________________。
（6）既存在离子键又存在共价键的是__________________。
Ⅱ.在下列变化中：
①升华
②烧碱熔化
③溶于水
④溶于水
⑤溶于水
（1）未破坏化学键的是__________________（填序号，下同）。
（2）仅离子键被破坏的是__________________。
（3）仅共价键被破坏的是__________________。
（4）离子键和共价键同时被破坏的是__________________。
22．根据下列提供的一组物质回答问题：
①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2
(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是_________(用序号表示)
(2)既有离子键又有共价键的是___________(用序号表示)
(3)共价化合物有___________(用序号表示)
(4)CO2的电子式_____；Na2O2的电子式_____
(5)用电子式表示HCl的形成过程：____________。
23．下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：
⑤
⑥
①
②
③
④
⑦
⑧
(1)元素④在周期表中的位置是________。
(2)在这些元素原子中，得电子能力最强的是______(填元素符号)。
(3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，元素②原子结构示意图为______。
(4)元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是______(填化学式)。
(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______。
(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。
(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______。
24．氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，是位于元素周期表中第16纵列VIA
族元素。请回答下列问题：
(1)Te的原子序数为______；
(2)写出氧族元素中一种含18个电子、4个原子的氢化物的电子式___________；
(3)O、S、Se三种元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是______；
(4)NaHSO4固体溶于水时，被破坏的化学键类型有_______；
(5)钋(Po)是原子序数最大的氧族元素，推测它及其化合物最不可能具有的性质是_____(填字母)。
A．钋是能导电的固体
B．钋的氧化物的水化物至少有两种
C．钋与氢气很容易化合
D．钋的氢化物非常稳定
25．某“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物如KCN，化学方程式为：KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3↑。
（1）在化学方程式上标出电子转移方向和数目______________________________；
（2）反应中被氧化的元素为____________，KOH的电子式为____________；
（3）NH3分子中N—H键为___________________（填极性或非极性）共价键；
（4）H2O2属于_____________________（填共价或离子）化合物；
（5）写出溶液中发生该反应时，生成的化学键类型_________________。
参考答案
1．C
解析：
A．硫离子电子式为，故A错误；
B．硼原子的结构示意图为，故B错误；
C．用于考古测定年代的碳同位素为C，故C正确；
D．次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．D
解析：
题给4种物质都是离子化合物，加热熔化时都需要破坏离子键，虽然NaOH、中还存在共价键，但熔化时共价键不会被破坏，故符合题目要求的物质有4种，故答案选D。
3．D
解析：
A.原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，
118号元素原子序数为118，A正确；
B.质子数是118，质量数是297，所以中子数=297-118=179，B正确；
C.原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，所以该原子核外电子数为118，C正确；
D.该元素有几种同位素原子不清楚，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误；
故合理选项是D。
4．C
解析：
A.由分子构成的物质(如、等)在状态发生变化时，没有化学键的断裂与形成，故A正确；
B.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，故B正确；
C.稀有气体元素形成的单质中没有化学键，故C错误；
D.金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定含有离子键，如中只含共价键，故D正确。
故答案选：C。
5．A
解析：
A.
质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以与互为同位素A正确；
B.
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以与的质量数不同，B不正确；
C.
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，与是两种核素，C不正确；
D.
因为质子数和中子数之和是质量数，所以与的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88，D不正确。
答案选A。
6．C
解析：
A.中子数为8的氧原子：，故A错误；
B.属于离子化合物，其电子式为：
，故B错误；
C.HClO属于共价化合物，其结构式为：，故C正确；
D.
属于丙烷分子的球棍模型，故D错误；
故答案：C。
7．B
解析：
R3-离子核外有a个电子，核内有b个中子，质子数=核外电子数+电荷数=a+(-3)=a-3，质量数=质子数+中子数=a-3+b，原子R的质量数为a+b-3，B正确；
答案为B。
8．A
解析：
A．化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程，所以化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程，故A正确；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只含离子键不含共价键，故B错误；
C．O2和O3是两种不同物质，有新物质的生成反应是化学反应，则O2和O3的相互转化是化学变化，故C错误；
D．非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如NH4Cl全由非金属元素组成，为离子化合物，故D错误；
答案为A。
9．B
解析：
元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Z为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，所以X为Na，Y为Cl，Z为O，以此来解答。
A．同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中
X
的金属性最强，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+＜Z2-，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D．Y为Cl元素，同周期主族元素自左至右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；
故选：B。
10．C
解析：
最外层只有1个电子的元素可能是ⅠA族的非金属元素H，H元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有共价键的HCl，也可能是ⅠA族的碱金属元素，如Na，Na元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有离子键的NaCl，故选C。
11．B
解析：
A.
氯化氢气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，A项错误；
B.
碘升华，化学键不变，只破坏分子间作用力，B项正确；
C.
加热氯酸钾使其分解，发生化学变化，化学键被破坏，C项错误；
D.
氯化钠溶于水，发生电离，离子键被破坏，D项错误；
答案选B。
12．B
解析：
A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确的电子式为：，故A错误；
B．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故B正确；
C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，正确的电子式为，故C错误；
D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意未成键的孤对电子不要忘记标注。
13．A
解析：
A.
氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，故A正确；
B.
热稳定性与分子间作用力无关，故B错误；
C.
HCl属于共价化合物，故C错误；
D.
足球烯(C60)是一种碳单质，故D错误；
故答案为A。
14．A
解析：
A．中和之间存在离子键，中存在共价键，A符合题意；
B．中只存在共价键，B不符合题意；
C．NaCl中只存在离子键，C不符合题意；
D．HCl中只存在共价键，D不符合题意；
故选A。
15．C
解析：
因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，应为N；当a＝3时，最外层电子数为7，应为Cl。
A.当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A选项正确；
B.由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂，B选项正确；
C.Cl－的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C选项错误；
D.如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D选项正确；
故选C。
16．A
解析：
A．、、中都存在极性键，A符合题意；
B．中存在离子键和非极性键，无极性键，B不合题意；
C．中只有非极性键，C不合题意；
D．CaO中只存在离子键无共价键，D不合题意；
故选A。
17．D
解析：
从表可以看出，X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，表中最右端的一列元素为0族元素，则Z为氯元素，由此可推断出X是C(碳元素)，Y是O，Z是Cl，W是Si。
A．由元素周期律可知，四种元素中，原子半径Cl＜Si，A错误；
B．O没有最高价氧化物对应的水化物，B错误；
C．、中均只含有共价键，但常温下是液体，熔点很低，C错误；
D．O的非金属性强、原子半径小，所以分子间可形成氢键，D正确；
故选D。
18．C
解析：
D的气态氢化物的稳定性在同周期元素的气态氢化物中最强，说明D位于ⅦA，B与其他三种元素均位于不同周期，且四种元素的原子序数依次增大，即B位于第二周期，A在第一周期，从而推出A为H，D为Cl，A和C属于同主族，且C为第三周期，从而推出C为Na，H和Na原子序数之和为B的2倍，即B为C，据此分析；
根据上述分析，A为H，B为C，C为Na，D为Cl，
A.
核外有2个电子层，核外有3个电子层，简单离子半径，故A正确；
B.
H2CO3为弱酸，HClO4为强酸，酸性，故B正确；
C.
NaH是由Na＋和H－构成的，两者之间形成离子键，NaH是离子化合物，故C错误；
D.
Na和Cl2反应生成NaCl，NaCl是由Na＋和Cl－组成，NaCl中只含离子键，故D正确；
答案为C；
19．A
解析：
W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，据此解答。
根据分析可知：W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。
A.Y为P元素，Y的最高价氧化物的水合物是H3PO4为中强酸，属于弱酸，A错误；
B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，即XC.Na、Cl生成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，只含离子键，C正确；
D.Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，D正确；
故合理选项是A。
20．C
解析：
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素；W-的最外层为8电子结构，则W可能为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，所以W只能为Cl元素。
A．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，A错误；
B．Y为O，Z
是
Na，二者形成的离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，离子的电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子的半径：Y＞Z，B错误；
C．Y为O，Z
是
Cl，二者形成的化合物ClO2具有强氧化性，可作为水的消毒剂，C正确；
D．X为C，其最高价氧化物对应的水化物H2CO3为二元弱酸，D错误；
故答案是C。
21．⑤
③
②
⑥
①
④⑦⑧
①
②③
④
⑤
解析：
Na2S属于离子化合物，含有离子键；
P4属于单质，含有非极性共价键；
HCl属于共价化合物，含有极性共价键；
NaOH属于离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间的化学键为离子键，氢氧根离子中含有极性共价键；
Ne属于单原子分子，不含有化学键，属于单质；
H2O2属于共价化合物，含有极性共价键H-O和非极性共价键O-O；
⑦Na2O2属于离子化合物，钠离子和过氧根离子之间的化学键为离子键，过氧根离子中含有非极性共价键；
NH4Cl属于离子化合物，铵根离子和氯离子之间的化学键为离子键，铵根离子中含有极性共价键，以此分析。
I.（1）为单原子分子，不存在化学键。故答案为：⑤；
（2）只存在极性共价键。故答案为：③；
（3）只存在非极性共价键。故答案为：②；
（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键。故答案为：⑥；
（5）只存在钠离子与硫离子之间的离子键。故答案为：①；
（6）存在和之间的离子键和、之间的共价键；
存在和之间的离子键和、之间的共价键；
存在和之间的离子键和、之间的共价键。故答案为：④⑦⑧。
Ⅱ.（1）升华属于物理变化，未破坏化学键，所以未破坏化学键的是①。故答案为：①；
（2）烧碱熔化发生反应：、溶于水发生反应：，均只破坏了离子键，所以仅离子键被破坏的是②③。故答案为：②③；
（3）溶于水发生反应：，仅破坏了共价键，所以仅共价键被破坏的是④。故答案为：④；
（4）溶于水发生反应：，破坏了离子键和共价键，所以离子键和共价键同时被破坏的是⑤。故答案为：⑤。
22．⑧
①④⑦
③⑧⑨⑩
解析：
①NH4Cl中和Cl-形成离子键，为离子化合物；
②MgCl2中Mg2+和Cl-形成离子键，为离子化合物；
③H2S分子中H原子和S原子形成极性共价键，为共价化合物；
④Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子和O原子形成非极性共价键，为离子化合物；
⑤MgO中Mg2+和O2-形成离子键，为离子化合物；
⑥Cl2中Cl原子和Cl原子形成非极性共价键；
⑦NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，为离子化合物；
⑧H2O2中H原子和O原子形成极性共价键，O原子和O原子形成非极性共价键，为共价化合物；
⑨NH3中N原子和H原子形成极性共价键，为共价化合物；
⑩CO2中C原子和O原子形成极性共价键，为共价化合物；
(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是H2O2，故答案为：⑧；
(2)既含有离子键又有共价键的是NH4Cl、Na2O2、NaOH，故答案为：①④⑦；
(3)共价化合物有H2S、H2O2、NH3、CO2，故答案为：③⑧⑨⑩；
(4)CO2中C原子和O原子形成极性共价键，其电子式为，Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子和O原子形成非极性共价键，其电子式为，故答案为：；；
(5)
HCl中H和Cl形成共价键，其形成过程为，故答案为：。
23．第三周期
ⅣA
族
O
或
离子键、共价键
或
硝酸铵
解析：
由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为Si，⑤为N，⑥为O，⑦为S，⑧为Ar，结合元素周期律分析回答；
(1)元素④为Si，在周期表中的位置是第三周期
ⅣA
族；
(2)在这些元素原子中，非金属性最强的是氧，则得电子能力最强的是O；
(3)八种元素对应的单质中存在稀有气体，稀有气体化学性质最不活泼，故该元素是；元素②为Mg，原子结构示意图为；
(4)元素⑥为O、⑦为S，形成的氢化物中，沸点高的是或；因为或分子间存在氢键；
(5)元素①为Na，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键的类型是离子键、共价键；
(6)元素⑤为N，最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物分别为氨气和硝酸，相互反应的产物是或
硝酸铵；
(7)元素③为Al，单质与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：。
24．52
H2O＞H2Se＞H2S
离子键、(极性)共价键
CD
解析：
(1)Te位于第五周期、VIA族，Te原子序数为52；
(2)氧族元素中含18个电子、4个原子的氢化物是H2O2，电子式是；
(3)
O、S、Se三种元素的简单氢化物中H2O分子间易形成氢键，所以氢化物沸点由高到低的顺序是H2O＞H2Se＞H2S；
(4)NaHSO4固体溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，被破坏的化学键类型有离子键、(极性)共价键；
(5)
A.
同主族元素从上到下，金属性增强，钋是金属，钋是能导电的固体，故A不符合题意；
B.
钋应有+4和+6两种化合价态，故钋的氧化物的水化物至少有两种，故B不符合题意；
C.
钋的非金属性很弱，与氢气不容易直接化合，故C符合题意；
D.
钋的非金属性很弱，与氢气不容易直接化合，钋的氢化物很不稳定，故D符合题意；
选CD。
25．
C
极性
共价
共价键
解析：
（1）
，该反应中，碳元素由+2价升高到+4价，过氧化氢中的氧元素由-1价降低到-2价，反应共转移2mol电子，画出单线桥：；
故答案为：；
（2）反应中碳元素化合价升高，被氧化；氢氧化钾为离子化合物，电子式为：，
故答案为：C；；
（3）不同原子形成的共价键是极性共价键，故N—H键是极性键，
故答案为：极性；
（4）中只含有共价键，故是共价化合物，
故答案为：共价；
（5）溶液中发生该反应时，生成的碳酸钠在溶液中以钠离子和碳酸根形式存在，故未形成离子键，只形成了共价键，
故答案为：共价键。
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精品试卷·第
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