必修2第一章物质结构元素周期律章末同步练习（带解析）

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必修2第一章物质结构元素周期律章末同步练习（带解析）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列化学用语描述正确的是（
）
A．40Ca的一种同位素为40K
B．H2O2的电子式
C．S2-的结构示意图：
D．重水D2O含有10个中子
2．X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是（
）
A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．单质与水反应的剧烈程度：Z＞W
D．X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同
3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（
）
A．次氯酸的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．O－18的原子符号：O
D．C2H6分子的结构式：
4．下列物质中，只含有共价键的化合物是(
)
A．碘化氢
B．烧碱
C．液溴
D．食盐
5．下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（
）
A．
B．C．
D．
6．被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（
）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
7．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（
）
A．K＞Na＞Li
B．Mg2+＞Na+＞F﹣
C．Na+＞Mg2+＞Al3+
D．Cl﹣＞F﹣＞F
8．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（
）
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：甲＞乙
9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(
)
A．氨气分子的比例模型
B．Cl-的结构示意图为
C．乙烯的结构简式为C2H4
D．质量数为37的氯原子为
1737Cl
10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(
)
A．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
D．ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下，故、、稳定性依次减弱
11．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关和的说法正确的是(
)
A．、的核外电子数分别为116、118
B．、的化学性质几乎相同
C．、在元素周期表中的位置不同
D．物质的量相等的、的质量相同
12．下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（
）
A．氧分子：O=O
B．S2Cl2：Cl-S-S-Cl
C．氢氰酸：H-CN
D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl
13．短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（
）
①元素的原子序数：a＞b＞c＞d
②a﹣b=n﹣m
③原子半径：X＞Y＞Z＞W
④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣
⑤简单阴离子的还原性：W＞Z
A．①②③
B．①⑤
C．①③④⑤
D．②③④⑤
14．S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是（
）
A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面
B．13.5
gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA
C．S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂
D．S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键
15．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n
g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是（
）
A．mol
B．
mol
C．(A-N+?2)mol
D．mol
16．为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（
）
A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维
B．三种元素形成的化合物中一定只含共价键
C．由元素组成的某种化合物可与反应生成
D．元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD
17．下列说法不正确的是（
）
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高
D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用
18．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应
P与H2高温时能反应
19．a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是(
)
A．四种元素中，元素d的非金属性最强
B．元素a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有元素a与题述其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键
20．下列说法正确的是（
）
①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键
A．①④⑥
B．①②⑤⑦
C．①③④⑥
D．③⑥⑦
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
?????族周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
二
三
四
（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是______，原子结构示意图为____________。?
（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________，写出元素的单质与其反应的离子方程式：___________________________________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______
，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式：
____________________________________
。
（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程
_____________________________，该化合物属于
______
（填“共价”或“离子”化合物。
22．香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为，回答下列问题：
(1)质子数与中子数相等的原子的符号______，的结构示意图为______。
(2)位于元素周期表第______周期______族。
(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，下同)，最大的是______。
(4)的电子式为______。
(5)用电子式表示(过氧化钙)的形成过程：______。
三、推断题
23．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A是短周期主族元素中原子半径最大的元素，B是地壳中含量最多的金属元素，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3，A、B、E三种原子的最外层电子数之和为11，请回答下列问题：
(1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A_____?、B________、C________。
(2)?C的原子结构示意图为______。
(3)?D的最简单氢化物的化学式为____，E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____。
(4)?A与氧元素形成的化合物的电子式为________。
(5)?D和E的最简单氢化物中稳定性强的是_______(填化学式)。.
24．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1
mol
C单质能从酸中置换出2.24
L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。
25．短周期中的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体E及白色固体F；D元素的单质在通常状况下为有色气体。
(1)A、B、C、D的元素符号依次为：_________、_________、_________、_________。
(2)元素D的原子结构示意图为________；它在周期表中的位置是________周期_________族。
(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方程式为：_________。
(4)F属于____________(离子、共价)化合物，F的电子式表示为：_________。
(5)在E与水的反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量(填“高于”、“低于”、“等于”)；形成的新化学键有：___________(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)。此反应的离子方程式为____；
(6)写出AB2分子的结构式：___________，AB2与C的最高价氧化物对应水化物以质量比11︰15进行反应的离子方程式为：_____________。
参考答案
1．D
解析：
A.
具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，40Ca和40K质子数不同，不是同种元素，故不互为同位素，故A错误；
B.
H2O2是共价化合物，其电子式为：，故B错误；
C.
S2-的质子数为16，其结构示意图为：，故C错误；
D.
D的质子数、中子数均为1，则重水D2O含有10个中子，故D正确；
故选D。
2．A
解析：
X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，据此分析。
X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y的单质是空气中含量最高的气体，则Y是N元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，W的焰色反应为紫色，则W是K元素，
A.
一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则简单原子半径大小顺序为：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)，A项正确；
B.
非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属：CC.
金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，金属性：K>Al，则K与水反应比Al剧烈，
C项错误；
D.
X的氧化物为CO、CO2，属于共价化合物，只含有共价键，W的氧化物为K2O等，属于离子化合物，含有离子键，D项错误；
答案选A。
3．A
解析：
A.
次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，O原子形成两对电子，Cl原子形成一对电子，电子式为，A错误；
B.硫原子核电荷数是16，核外电子是16，形成S2-后最外层得到两个电子，S2-的结构示意图为，B正确；
C.
O－18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为O，C正确；
D.
C2H6为乙烷，结构式为，D正确。
答案选A。
4．A
解析：
A.HI是H和I共用一对电子形成的共价化合物，只含共价键，故A选；
B.NaOH中含有Na+和OH-间的离子键，还有OH-内部O和H间的共价键，故B不选；
C.液溴是溴单质，故C不选；
D.NaCl只含离子键，故D不选。
故选A。
5．D
解析：
A．原子序数11、19的碱金属元素，是ⅠA元素，位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，位于周期表的最右边，A错误；
B．原子序数2、3分别位于第一周期和第二周期，B错误；
C．原子序数为6、12、14的不在同一族，C错误；
D．原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理，故D正确。
答案选D。
6．D
解析：
根据题给信息可知，X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟。
A．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确；
B．非金属性：F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正确；
C．钙元素比铍元素的金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正确；
D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合价分别为?1、?2，故D错误。
综上所述，答案为D。
7．B
解析：
A．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Li，A正确；
B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Na＋＞Mg2+，B错误；
C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na＋＞Mg2+＞Al3+，C正确；
D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径Cl-＞F-＞F，D正确；
答案选B。
8．C
解析：
A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；
B．根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；
C．根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；
D．根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误；
故答案选C。
9．B
解析：
A．该结构是球棍模型，氨气分子的比例模型为：，
A错误；
B．Cl-的核内有17个质子，核外有18个电子，根据核外电子排布规律，K层排2个电子，L层排8个电子，M层排8个电子，结构示意图为，B正确；
C．乙烯分子里含有碳碳双键，分子式为C2H4，结构简式为CH2＝CH2，C错误；
D．元素符号的左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子可表示为3717Cl，D错误。
答案选B。
10．A
解析：
A．同主族自上而下金属性增强，失去电子能力增强，还原性增强，钾的原子序数大于钠，钾的金属性更强，钾更容易失去电子，所以金属钾的还原性比钠强，A错误；
B．同周期自左而右，原子半径减小、核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，元素非金属性增强，因此第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，B正确；
C．Li、Na、K原子核电荷数依次增大，原子的电子层依次为2、3、4，即IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，C正确；
D．O、S、Se为同主族元素，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物稳定性越强，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，D正确；
答案选A。
11．B
解析：
A．、互为同位素，核外电子数都是89，故A错误；
B．、的核外电子排布相同，故二者的化学性质几乎相同，故B正确；
C．、互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，故C错误；
D．、的质量数不同，故相同物质的量的和的质量不同，故D错误；
答案选B。
12．D
解析：
A．氧原子有6个价电子，故需要形成两个共价键才能达到8电子结构，A项正确；
B．硫原子有6个价电子，氯原子有7个价电子，它们分别需要形成2个、1个共价键才能达到8电子结构，B项正确；
C．碳原子有4个价电子，氮原子有5个价电子，它们分别需要形成4个、3个共价键才能达到8电子结构，C项正确，
D．碳原子有4个价电子，需要形成4个共价键才能达到8个电子的稳定结构，结构式中C只有2条共价键，D项错误。
答案为D。
13．B
解析：
短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期。结合元素周期律解答该题。
①由上述分析可知，元素的原子序数为a＞b＞c＞d，正确；
②由a-m=b-n可知，a-b=n+m，错误；
③同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞X＞W＞Z，错误；
④核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Wm-＞Zn-＞Yn+＞Xm+，错误；
⑤非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性Z＞W，则简单阴离子的还原性：W＞Z，正确。
答案选B
14．B
解析：
S2Cl2为共价化合物，分子中含有Cl-S极性键和S-S非极性键，常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体，即有二氧化硫产生，则与水发生反应2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答该题。
A．根据示意图可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正确；
B．13.5gS2Cl2的物质的量是＝0.1mol，分子的结构为Cl-S-S-Cl，则0.1
mol
S2C12中共价键的数目为0.3NA，B错误；
C．与水发生反应2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S键和S-Cl键都断裂，C正确；
D．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，由结构式可知含有S-S键和S-Cl键，且为共价键，D正确。
答案选B。
15．A
解析：
核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；RO的质子数为A-N+8；
R氧化物的化学式是RO，ng氧化物的物质的量是mol，则所含质子的物质的量为mol
，故选A。
16．B
解析：
原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。
A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；
B.A、B、C三种元素可以形成，中含有离子键，B项错误；
C.可以直接和作用得到，C项正确；
D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此的热稳定性最好，D项正确；
答案选B。
17．A
解析：
A．氢键影响水的沸点高低，与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，故A错误；
B．冰中氢键较多，具有各向异性，体积较大，则密度较小，故B正确；
C．水中含有氢键，属于分子间作用力但比一般的分子间作用力强，导致水的沸点较高，故C正确；
D．化学键包括共价键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，故D正确；
故答案为A。
18．B
解析：
A．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，故A正确；
B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电（除了石墨），Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，故B错误；
C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，故C正确；
D．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，故D正确；
答案选B。
19．D
解析：
a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，故a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，故b为C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c为S；c与d同周期，且d的原子半径小于c，故d为Cl。
A.题述四种元素中，氯元素的非金属性最强，故A项正确，但不符合题意；
B.Na、C、S均存在两种或两种以上的氧化物，故B项正确，但不符合题意；
C.Na是活泼金属元素，题述其他元素为非金属元素，所以只有钠能与其他元素形成离子化合物，故C项正确，但不符合题意；
D.S、Cl分别与H形成的最简单氢化物为、，、中均只含极性共价键，故D项错误，符合题意；
故选：D。
20．A
解析：
①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，正确；
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH等，正确；
③非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键，例如稀有气体中不存在化学键，错误；
④分子间作用力不属于化学键，一般影响物质的物理性质，因此比化学键弱得多，正确；
⑤含有离子键的化合物中不一定含有金属元素，例如硝酸铵等铵盐，错误；
⑥氢键是指已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力，因此氢键不是化学键；
⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都是极性键，例如乙醇分子中碳原子与碳原子之间存在非极性键，错误；答案选A。
21．Ar
KOH
Cl2+2OH-
=Cl-+ClO-+
H2O
Al
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+
H2O
离子
解析：
根据元素在周期表中的相对位置首先判断出①～⑨的元素名称，依据元素周期律、相关物质的性质和题干中的问题分析判断即可。
根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨的元素分别是N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K；
(1)9种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，Ar的原子序数是18，其原子结构示意图为；
(2)金属性越强，最高价氧化物的碱性越强，这些元素中金属性最强的是K，所以最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是KOH，元素⑦单质是氯气，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH-
=Cl-+ClO-+H2O。
(3)最高价氧化物是两性氧化物是氧化铝，对应的元素是Al，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
(4)③与⑥组成的化合物是硫化钠，含有离子键，因此是离子化合物，用电子式表示其形成过程为。
22．
三
ⅣA
F
解析：
结合核素的组成结构和离子结构示意图解题；根据Si原子的核外电子排布判断在元素周期表中的位置；根据同周期主族元素原子半径的递变规律分析；根据离子化合物和共价化合物的组成特征书写电子式或电子式形成过程。
(1)Ca的核电荷数为20，则质子数与中子数相等的Ca原子的符号为，Ca2+的结构示意图为；
(2)Si的核电荷数为14，位于元素周期表第三周期ⅣA族；
(3)香花石的主要成分的组成元素中Li、Be、O、F均为第二周期主族元素，核电荷数大，离子半径小，则原子半径最小的是F，Ca是第四周期主族元素，其原子半径最大；
(4)OF2是共价化合物，其电子式为；
(5)
CaO2为离子化合物，用电子式过氧化钙的形成过程为。
23．Na
Al
Si
PH3
HClO4
或
HCl
解析：
A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则A为Na；由此可知这五种元素都为第三周期的元素，B是地壳中含量最多的金属元素，B为Al；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，C为Si；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3，D为P；A、B、E三种原子的最外层电子数之和为11，E的最外层电子数=11-1-3=7，所以E为Cl，据此解答。
由分析可知A、B、C、D、E分别为Na、Al、Si、P、Cl五种元素。
(1)由分析可知A、B、C三种元素分别为Na、Al、Si，答案：Na、Al、Si；
(2)
C为Si，核内有14个质子，核外有14个电子，三个电子层，最外层有4个电子，原子结构示意图为，答案：；
(3)
D为P元素，最高价+5，最低价-3，最简单氢化物的化学式为PH3；E为Cl元素，最高价为+7，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，答案：PH3；HClO4；
(4)
A为Na，Na与氧元素形成的化合物有Na2O、Na2O2，电子式分别为、，答案或；
(5)
D和E分别为P、Cl，二者位于同一周期，同一周期的元素从左向右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性就越强，由非金属性P24．碳
氧
镁
铝
三
ⅢA
O=C=O
B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
解析：
由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1mol
C可以从酸中置换出0.1mol
H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。
(1)分析可知，A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al，元素的名称分别为碳、氧、镁、铝；
(2)D元素为铝，位于周期表中第三周期IIIA族；
(3)A的简单氢化物为甲烷，其形成过程由1个碳原子与4个氢原子生成，可表示为；
(4)C和氧气充分反应生成二氧化碳，为直线形，结构式为O=C=O；
(5)B与C形成的化合物为氧化镁，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。
25．C
O
Na
Cl
3
ⅦA
H++OH-=H2O
离子
高于
离子键、极性键、非极性键
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
O=C=O
2CO2+3OH-=+HCO+H2O
解析：
短周期中的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体E及白色固体F，则B为O元素、C为Na元素、淡黄色的固体E为Na2O2、白色固体F为Na2O；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于O，故A为C元素；D元素的单质在通常状况下为有色气体，原子序数大于Na，故D为Cl元素，据此分析解答。
(1)根据上述分析，A为C元素，B为O元素、C为Na元素，D为Cl元素，故答案为：C；O；Na；Cl；
(2)D为Cl元素，原子结构示意图为，氯为17号元素，在周期表中位于第三周期第ⅦA族；故答案为：；3；ⅦA；
(3)
D元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸、C的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，二者反应生成NaClO4与水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
(4)F为Na2O，属于离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式为，故答案为：离子；；
(5)E为过氧化钠，过氧化钠与水的反应放出大量的热，反应物的总能量高于生成物的总能量；反应产生NaOH与氧气，形成的氢氧化钠中含有离子键、极性键，氧气中含有非极性键，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：高于；离子键、极性键、非极性键；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
(6)
AB2的化学式为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为：O=C=O，C的最高价氧化物对应水化物为NaOH，CO2与NaOH以质量之比11：15进行反应，二者物质的量之比为∶=2∶3，介于1∶2与1∶1之间，反应生成碳酸钠、碳酸氢钠，令碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据C元素、Na元素守恒可知(x+y)∶(2x+y)=2∶3，解得：x∶y=1∶1，故该反应的离子方程式为：2CO2+3OH-=+HCO+H2O，故答案为：O=C=O；2CO2+3OH-=+HCO+H2O。
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精品试卷·第
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