高中化学人教版新课标选择性必修1第一章第一节反应热练习题-普通用卷

高中化学人教版新课标选择性必修1第一章第一节反应热练习题
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
下列热化学方程式正确的是
A.
甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为
B.
、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C.
已知在、101kPa下，燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为
D.
、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：
下列热化学方程式表达正确的是
A.
??燃烧热
B.
??中和热
C.
??反应热
D.
??
反应热
下列说法正确的是
A.
已知，则氢气的燃烧热为
B.
已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于
C.
可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
D.
已知，，则
C和在生产、生活、科技中是重要的燃料．
下列推断正确的是
A.
的燃烧热
B.
C.
?
D.
欲分解2?mol?，至少需要提供?kJ?的热量
下列有关反应热的说法正确的是
A.
在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B.
甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为
C.
已知常温常压下：，则有：
D.
已知：，，则
下列热化学方程式书写正确的是的绝对值均正确
A.
燃烧热
B.
???
反应热
C.
中和热
D.
?
反应热
反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是?
???
A.
B.
为该反应的反应热
C.
D.
为氢气的燃烧热
已知部分共价键的键能如表。下列说法正确的是
共价键
键能
348
610
413
436
A.
可以计算出反应的为
B.
辛烷的标准燃烧热为。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C.
已知，如图可表示该反应过程与能量的关系
D.
?????
??
则
已知反应：
时，
稀溶液中，
下列结论正确的是?
?
A.
碳的燃烧热大于
B.
浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成水，放出热量
C.
氢气的燃烧热为
D.
碳的燃烧热为
中和反应的反应热测定实验中下列说法错误的是
A.
一组完整实验数据需要测温度三次
B.
烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失
C.
可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应
D.
在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大
二、多选题（本大题共4小题，共16.0分）
阅读下列资料，完成下列小题。
碳单质可应用于脱硝。向容积为的密闭容器中加入炭足量和NO，模拟发生脱硝反应：测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图所示：
时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是
A.
B.
气体的密度不再发生变化
C.
容器内的气体的压强不再发生变化
D.
和的物质的量之比不再发生变化
下列有关说法正确的是
A.
该反应
B.
时，时的反应速率
C.
正反应速率：
D.
时，若起始向容器中充入和各1mol，平衡时，NO的体积分数为
假设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是50mL，密度都是，物质的量浓度都为，又知中和后生成溶液的比热容为了计算中和热，实验时还需测量的数据有
A.
反应前盐酸的温度
B.
反应前盐酸的质量
C.
反应前氢氧化钠溶液的温度
D.
反应前氢氧化钠溶液的质量
E.
反应后混合溶液的最高温度
F.
反应后混合溶液的质量
对于反应，下列说法不正确的是
A.
B.
的燃烧热为
C.
升温不能提高反应速率
D.
可利用此反应缓解空气污染
三、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
实验测得甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________________。
从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：?。有关键能数据如下：
化学键
键能
436
391
945
试根据表中所列键能数据估算a的数值____________。
依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：???
，石墨???????????
??????????????
??
根据盖斯定律，计算时由，石墨和生成反应的反应热为：_____________。?的燃烧热为_______，氢气的热值为
??????????
，101KPa时，把和放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：???，测得反应放出的热量总是少于，其原因是____________________________________________。
I.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
上图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于__________?放热或吸热反应，请写出该反应的热化学方程式：_____________________。
上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为
，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：__________________________________________________。
已知。回答有关中和反应的问题。
如图装置中仪器A的名称________________________，碎泡沫塑料的作用是___________________________。
若通过实验测定中和热，其数值常常小于，其原因可能是___________________________________。
已知下列两个热化学方程式：??，?则丙烷燃烧生成和气态水时释放的热量为_______kJ
已知：8g的与足量的反应，生成和液态水，放出的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______________。
足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热____________。
硫酸与溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为_____________。
已知：，。某和CO的混合气体完全燃烧时放出热量，同时生成液态水，则原混合气体中和CO的物质的量之比为____________________。?
??
??
四、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
工业上制备的工艺流程图如下：
某校研究小组在实验室用重晶石主要成分为对上述工业过程进行了模拟实验。
医学上进行X射线透视时，常用_____做内服照影剂。
步骤中与碳在高温下反应每碳生成CO需要吸收的热量，写出此反应的热化学方程式_________________。
可溶的BaS在潮湿的空气中长期放置，会逸出气体，写出发生的化学反应的离子方程式__________________________．
蒸发结晶操作中所需的主要仪器有三脚架、酒精灯、玻璃棒、_____。
若用含的溶液吸收气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物，则该无水物中一定含有的成分是_______________。
五、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
中和热的测定实验中取的NaOH溶液50mL与的硫酸50mL置于下图所示的装置中，进行中和热的测定实验，回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
______
；
大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____填“偏大”、“偏小”或“无影响”；
若溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和热______结果保留小数点后一位。
温度实验次数
起始温度
终止温度
NaOH
平均值
1
2
3
4
如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____填“相等、不相等”，所求中和热____填“相等、不相等”。
写出和硝酸表示中和热的热化学方程式_____________________________．
用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____。填“偏大”、“偏小”、“无影响”。
Ⅰ用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________；
环形玻璃搅拌棒_______填“能”或“不能”用环形铁质搅拌棒代替，其原因是_______________________；
已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________________________________________。
Ⅱ可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知，时：
?
和在一定条件下生成和的热化学方程式是________________________。
煤属于____________填“一次能源”、“二次能源”。
充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的生成正盐，需要的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为__________________。???
六、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：
?
分别写出的数值：
________；________。
生成中的键放出________kJ的能量。
已知：??，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：________________________________________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了燃烧热、中和热的概念，热化学方程式的含义。
【解答】
A.1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫燃烧热，甲烷的燃烧热为?，是指1mol甲烷完全燃烧生成和放出的热量为，故A错误；
B.可逆反应的热化学方程式的含义是按化学方程式中计量数物质的量完全反应时的热量变化，、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，反应的的物质的量小于，放热，则完全反应放出的热量大于，故热化学方程式为???，故B错误；
C.已知在101kPa下，燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，则燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其热化学方程式为，故C正确；
D.，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出的热量叫中和热，该选项给出了生成时的热化学方程式，不能表示中和热的热化学方程式，故D错误。
故选C。
2.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了热化学方程式的书写，涉及燃烧热、中和热等概念，难度较易。
【解答】
A.燃烧热是指在，时，可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，热化学方程式中水是气态，故A错误；
B.中和热是放热反应，?，故B错误；
C.热化学方程式表示正确，故C正确；
D.没有标明物质的聚集状态，故D错误。
故选C。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了对燃烧热和中和热概念的理解，燃烧热要注意是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，中和热要注意是稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，难度不大。
【解答】
A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热，故A错误；
B.中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于的热量，故B正确；
C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，表示燃烧热的反应除可燃物系数为1，还必须注意产物及各物质的状态，故C错误；
D.焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即，故D错误。
故选B。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了热化学方程式、反应热的计算，题目难度中等，注意把握键能与反应热的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
【解答】
A.，，但
的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于，故A错误；
B.水的结构式为，2
mol
水分子中含有?
键，反应物总键能生成物总键能，故B错误；
C.，，由得：，故C正确；
D.欲分解2?mol?，至少需要提供?kJ?的热量，而液态水的能量低于气态水，故D错误；
故选C．
5.【答案】D
【解析】A项，有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发；B项，甲烷燃烧的热化学方程式中，水应为液态；C项，与反应生成沉淀也释放出热量，小于；D项，变为要吸收能量，所以。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查热化学方程式的书写正误判断，重在搞清燃烧热、反应热、中和热的概念。
【解答】
A.
燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，的状态应为液态，故A错误；
B.
热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、的正负号、数值、单位，故B正确；
C.
中和反应是放热反应，应小于0，故C错误；
D.
热化学方程式要注明物质的聚集状态，故D错误；
故选B。
7.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】本题考查了化学反应中能量变化图像的分析，整体难度不大，掌握化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，且断键吸收能量、成键放出能量等知识是解答本题的关键。
【解答】A项，分子拆成原子的过程中需吸收能量，故，错误；
B项，是该反应的反应热，错误；
C项，从反应过程分析，，即，正确；
D项，燃烧热是指时，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，对应的是氢气，不是氢气的燃烧热，错误。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学反应的能量变化，侧重考查焓变计算、热化学方程式的书写、能量变化的曲线以及焓变大小比较，难度一般，掌握利用键能计算焓变为解题关键。
【解答】
A.在苯分子中不含键及键，而是存在一种介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，因此根据表格提供的数据不能计算出该反应的反应热，故A错误；
B.燃烧热是的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所释放的热量，氢的稳定氧化物是液体水，故B错误；
C.CO燃烧是放热反应，根据热化学方程式可知，题图可表示该反应过程与能量的关系，故C正确；
D.固体S转化成气体硫需要吸收热量，则固体硫完全燃烧生成比气体硫完全燃烧生成放出的热量少，放热反应的焓变为负值，则，故D错误。
故选C。
9.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了盖斯定律的应用和燃烧热的概念，难度不大，应注意的是燃烧热的概念中生成的一定是稳定的氧化物。
【解答】
燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，C完全燃烧的产物是，CO继续燃烧生成放出热量，则C的燃烧热大于，故A正确、D错误；
B.浓硫酸中的与稀NaOH溶液反应生成水，放出热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于，故B错误；
C.燃烧热是在下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的水应为液态，但反应中生成的水为气态，氢气的燃烧热大于，故C错误。
故选A。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了中和热的测定实验，题目难度不大，注意知识的积累。
【解答】
A.一组完整实验数据需要测温度三次，第一次测酸或碱溶液的温度，第二次测碱或酸溶液的温度，第三次测混合溶液的最高温度，故A正确；
B.烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失，减少实验误差，故B正确；
C.因铜会导热，损失热量，因此不可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故C错误；
D.在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，量取的溶液体积增多，反应放出的热量多，温度差较大，因此测得中和热数值偏大，故D正确；
故选C。
11.【答案】
【小题1】B
【小题2】AD
【解析】
?【分析】
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，掌握化学平衡状态的判断方法为解题关键。
【解答】
A.为NO的正反应速率，为的逆反应速率，：，说明两个相反方向的反应进行的速率不相等，不能说明反应已经达到平衡状态，故A不符合题意；
B.反应前后气体质量是变量，根据，密度是变量，所以容器内混合气体的密度保持不变一定是平衡状态，故B符合题意；?
?
?
?
?
?
??
C.反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，压强保持不变不一定平衡，故C不符合题意；?
?
?
?
?
?
D.和的物质的量之比在反应中始终为，和的物质的量之比不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意。
故选B。
?【分析】
本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡移动原理、关于化学平衡常数的计算等，难度较大，结合题目图像进行正确分析是解答本题的关键。
【解答】
A.先拐先平温度高，M状态温度高于N，，此时M平衡状态NO物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应，故A正确；
B.时，时的反应速率故B错误；
C.没有说明正反应速率是在那个具体时间的速率，无法比较，故C错误；
D.?N状态下平衡时NO物质的量为，结合三段式计算平衡常数，
?
?
?
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起始量?
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变化量?
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平衡量?
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时反应的平衡常数为。
若起始向容器中充入和各1mol，设生成NO的物质的量浓度为X，结合三段式进行计算：
?
?
?
?
?
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?
起始量?
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变化量?
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X?
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平衡量?
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?
X?
?
?
?
?
???
?
?
时反应的平衡常数为。解得。
平衡时，NO的体积分数，故D正确。
故选AD。
13.【答案】ACE
【解析】解：根据可知，测定中和热时需要计算出反应初始平均温度与最高温度之差，则需要测定的数据为：反应前盐酸溶液的温度、反应前氢氧化钠溶液的温度、反应后混合溶液的最高温度，
故选ACE．
根据中和热计算公式可知，中和热的测定过程中需要做到酸碱的初始温度及反应过程中的最高温度，据此分析解答．
本题考查中和热的测定与计算方法，题目难度不大，明确中和热测定的操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．
14.【答案】BC
【解析】
【分析】
本题考查了熵变、燃烧热、速率的影响因素以及气体对空气污染的有关知识，题目难度不大。
【解答】
A.该反应的反应物为4mol气体，生成物是3mol气体，，故A正确；
B.燃烧热是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B错误；
C.升温加快反应速率，故C错误；?
?
D.此反应的反应物会污染空气，生成物不是空气污染物，可利用此反应缓解空气污染，故D正确。
15.【答案】；
；
；；；
该反应是可逆反应
【解析】
【分析】
本题考查反应热的计算、盖斯定律、可逆反应的相关知识。
【解答】
在氧气中燃烧生成和液态水，放出热量，32g即在氧气中燃烧生成和液态水，放出热量，则，则燃烧热的热化学方程式为：；
故答案为：；
，因此；
故答案为：；
已知：，石墨；
；
；，石墨的反应可以根据得到，所以反应焓变；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的热效应，由??可知?的燃烧热为；氢气的热值为；
故答案为：；；；
由于该反应是可逆反应，加入和不可能完全反应，所以放出的热量总是少于；
故答案为：该反应是可逆反应。
16.【答案】I.放热；；?
；
环形玻璃搅拌棒；隔热，防止热量损失；
?
不可避免的会损失一些热量或者测量会带来误差。
【解析】
【分析】
本题考查化学反应过程中能量的变化，涉及热化学方程式的书写、中和热的测定等，弄清楚燃烧热的概念是关键，侧重基础知识和实验能力的考查。
【解答】
I.?由图反应物的总能量高于生成物的总能量，故该化学反应属于放热反应；该反应的，故该反应的热化学方程式：
；
燃烧热热化学方程式中可燃物前的计量数为1，且生成稳定的氧化物，氢气的燃烧热热化学方程式：?
；
仪器A的名称为：环形玻璃搅拌棒；碎泡沫塑料的作用是：隔热，防止热量损失；
若通过实验测定中和热，其数值常常小于，其原因可能是：不可避免的会损失一些热量或者测量会带来误差。
17.【答案】；
????
?；
；
?
?；
：1。
【解析】
【分析】
本题主要考查了热化学方程式的相关知识，难度不大。
【解答】
因为?，??，所以丙烷燃烧生成和气态水时释放的热量为，
故答案为：1022；
已知：8g的为，与足量的反应，生成和液态水，放出的热量，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为????
，
故答案为：????
；
足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量时燃烧的氢气为2mol，所以的燃烧热应为；
故答案为：；
硫酸与溶液完全反应，放出的热量，中和热为生成1mol水时放出的热量，该热化学方程式为：
?
?，
故答案为：?
?；
已知：，。某和CO的混合气体完全燃烧时放出热量，同时生成液态水，所以水为，放出热量为，所以一氧化碳燃烧放出，消耗一氧化碳约为，所以原混合气体中和CO的物质的量之比为，
故答案为：1：1。
18.【答案】；；
；
蒸发皿；
。
【解析】
【分析】
本题考查无机工业流程，其中涉及了热化学方程式的书写，离子方程式的书写，常用化学仪器的使用等知识点，难度中等，分析题中信息并结合所学知识即可作答。
【解答】
由于既不溶于水也不溶于胃酸，故在医学上进行X射线透视时，常用做内服照影剂；根据图示信息可以得出步骤反应的化学方程式为：，由于反应每碳生成CO需要吸收的热量，故该反应的热化学方程式为：；
故答案为：；；
可溶的BaS在潮湿的空气中长期放置，会与其中的和反应，反应的离子方程式为：；
故答案为：；
蒸发结晶操作中所需的主要仪器有三脚架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；
故答案为：蒸发皿；
溶液吸收，若NaOH过量，反应的化学方程式为：HHO，若过量，反应的化学方程式为：，的物质的量为，若NaOH过量，反应生成的的物质的量为，质量为，若过量，反应生成的NaHS的物质的量为，质量为，故若无水物的质量在之间，无水物的成分可能为NaOH和，或者和NaHS，若无水物的质量在之间，无水物的成分为和NaHS，故据此可以得出无水物中一定含有的成分是；
故答案为：。
19.【答案】环形玻璃搅拌棒?
偏小?
不相等
相等
???；偏小
【解析】
【分析】
本题综合考查了中和热的测定、误差分析等知识，理解中和热的概念、把握测定反应热的误差分析方法即可解答，题目难度不大。
【解答】
由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
次温度差分别为：，，，，第2组数据无效，温度差平均值；硫酸与溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：，温度变化的值为，则生成水放出的热量为，即，所以实验测得的中和热；
反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量不相等，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；中和热是生成1mol水所放出的热量，则和硝酸表示中和热的热化学方程式为??；
为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小。
20.【答案】Ⅰ减少实验过程中的热量损失???
不能；铁质材质易传热，易造成热量损失，导致测定值偏低?
?
???
Ⅱ?
?
?一次能源
【解析】
【分析】
本题考查中和热测定实验及盖斯定律的计算，为高频考点，难度不大。掌握中和热实验的仪器、实验操作及注意事项是解答关键。注意对盖斯定律的理解。
【解答】
Ⅰ烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；
环形玻璃搅拌棒不能用环形铁质搅拌棒代替，是因为铁质材质易传热，易造成热量损失，导致测定值偏低；
由题意和中和热的定义可得?
；
Ⅱ
由盖斯定律可得?
；
煤属于一次能源；
?的KOH溶液100mL含KOH物质的量为，生成可以吸收物质的量为：，结合化学方程式：，得出充分燃烧丁烷气体放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为。
21.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学反应的能量变化，难度中等，掌握化学反应中的能量计算方法是解答的关键。
【解答】
是的能量变化，所以应当为：，故答案为：1370；
是的能量变化，所以应当为：，故答案为：1852；
据反应：，设生成中的键放出x，，，所以生成中的键放出463kJ能量，故答案为：463；
用中反应减去已知的反应乘以2就可以得到所需的反应，所以反应热也相应的这样计算：，所以热化学方程式为：，故答案为：。
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