初中化学仁爱版九年级下册专题7单元3盐 化学肥料练习题-普通用卷（含解析）

初中化学仁爱版九年级下册专题7单元3盐化学肥料练习题
一、单选题
从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质主要有
、、和不溶性杂质泥沙等，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是
A.
不溶性杂质主要是泥沙
B.
过滤时玻璃棒的作用是引流
C.
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D.
操作依次加入的试剂可以为NaOH溶液、溶液、溶液
粗盐中含、、、等杂质，需要提纯后才能综合利用。提纯过程中的操作步骤有：
加入过量的溶液；加入过量的溶液；加入过量的NaOH溶液；加盐酸调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发
欲除去上述离子，则正确的操作顺序是
A.
B.
C.
D.
下列实验现象描述不正确的是
A.
白磷在空气中自燃产生大量白雾
B.
一氧化碳燃烧产生蓝色火焰
C.
生石灰遇水反应放出大量的热
D.
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是
选项
俗称
化学式
类别
常见用途
A.
小苏打
酸
用于焙制糕点
B.
碱石灰
CaO
氧化物
用作食品干燥剂
C.
消石灰
碱
用作建筑材料
D.
纯碱
碱
用于玻璃、洗涤剂的生产
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子
种类如图所示其中“””“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是
A.
表示钠离子
B.
该化学反应前后原子数目发生了改变
C.
该化学反应的本质是这两种微粒间的作用
D.
该化学反应完全反应后只有两种粒子存在
除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
通过灼热的铜丝网
B
CO
通过炽热的碳层
C
CO
将混合气体点燃
D
KCl
加入少量二氧化锰，加热
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
下列物质中不与水发生化学变化的是
A.
氧化钙
B.
二氧化碳
C.
无水硫酸铜
D.
大理石
硫元素化合价与其化合物的“化合价物质类别”关系图如图所示。下列说法错误的是
A.
单质中元素的化合价为0
B.
X的化学式可能是
C.
Y的化学式可能是
D.
一种元素可能有多种化合价
同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是
A.
B.
C.
D.
KCl
下列除去杂质的方法正确的是
A.
除去中的少量：通过灼热的Cu粉末，收集气体
B.
除去CaO中的少量：加入适量稀盐酸，充分反应
C.
除去NaCl溶液中的少量：加入过量NaOH溶液，过滤
D.
除去溶液中的少量：加入足量氧化铜，充分反应后过滤
除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是
选项
溶液
杂质
试剂和方法
A
NaOH
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
滴入适量溶液、过滤
C
HCl
加入过量的、过滤
D
NaCl
滴入过量溶液、过滤
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
欲除去下列物质中混有的少量杂质括号内为杂质，所选试剂正确的是
A.
铁氧化铜--稀硫酸
B.
氧化钙碳酸钙--稀盐酸
C.
二氧化碳一氧化碳--氧气
D.
一氧化碳二氧化碳--木炭
某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：
则下列结论错误的是
A.
若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏大
B.
A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小
C.
粉末B中含有CaO、、三种物质
D.
粉末B中CaO的质量为克
下列叙述不符合实验事实的是
A.
将气体通入溶液中，没有白色沉淀产生
B.
向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入，酚酞试液变成红色
C.
在、、溶液中分别滴加溶液，都有白色沉淀生成
D.
久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气体放出
二、填空题
化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：
今年新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是______。
生活用水外为硬水和软水，我们常用______来区分硬水和软水。
“春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干”。诗中的春蚕吐出蚕丝可被人们用来加工制成衣物，蚕丝与棉花都属于______有机高分子材料。蚕丝制成的衣物的主要优点有______答一点即可。蚕蛹又可以加工制成美味佳肴，其富含丰富的营养素是______。蚕喜欢吃桑叶，为防止叶色发黄，在种植桑树苗前，一般施用______肥。
某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化镁等物质。
氯化镁是易溶于水的白色固体，这属于氯化镁的
______
填“物理性质”或“化学性质”。
天平称取粗盐，用量筒量取水。按如图流程进行实验。
Ⅰ上述流程中，操作2的名称是
______
；操作1、2、3中都使用到的仪器是
______
，该仪器在操作2中的作用是
______
。
Ⅱ若要计算精盐的产率，还需补充的操作是
______
。
Ⅲ若在操作2中发现滤液浑浊，在仪器洁净的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是
______
写出一条即可。
Ⅳ对粗盐提纯实验过程，分析正确的是
______
。
A.溶解粗盐时，加入的水不宜过多，以免影响精盐的产率
B.粗盐提纯后所得的精盐是纯净物
C.粗盐变成精盐属于物理变化
D.为得到全部晶体，应把水分全部蒸干后，才停止加热
生活中处处有化学，请用所学化学知识按要求回答下列问题：
山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用厨房中的
______
来涂抹止痒。
蒸馒头和炸油条时，下列物质既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是
______
填序号。
氢氧化钠
碳酸氢钠
缺铁性贫血中的“铁”是指
______
填“铁元素”“铁原子”或“单质铁”。某补铁剂主要成分是富马酸亚铁，它由
______
种元素组成，其中
______
元素的质量分数最高，C、H元素的原子个数比为
______
。
三、科普短文题
【科普阅读理解】
阅读下面科普短文。
农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？
有些农药随着温度的升高，分解会加快。例如，通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。
部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮在温室大棚内和室外的分解情况，如图1．
去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生莱、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗莱机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果。有人比较了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效釆，如图2所示。
可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。可基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。
依据文章内容回答下列问题。
在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，这是利用了氨基甲酸酯类物质______填“物理”或“化学”性质。
三唑酮由______种元素组成。
依据图1，影响番茄中三唑酮残留量的因素有______。
为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，在清洗黄瓜时，应采用的方法是______。
下列说法合理的是______填字母序号。
A.为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药
B.采摘瓜果后，建议清洗干净再食用
C.削去果皮，也能减少农药残留
D.利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量
四、实验题
现欲探究一种固体混合物A的成分，已知其中可能含有、MgO、、四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述假设步骤中所有发生的反应都恰好完全反应。
气体C溶于水，所得溶液的pH_______填“大于”“小于”或“等于”。
溶液E中的溶质有_______种。
固体混合物A中一定存在的是________写化学式。
溶液B中存在的阴离子为________写离子符号。
写出步骤中生成沉淀D的化学方程式________。
某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是溶液。
鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂任选两种________、________。
简述其中一种鉴定方法包括步骤、现象及结论________。
五、探究题
我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一：；猜想二：NaCl；猜想三：和NaCl。
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
猜想
______
不成立
实验二
向实验一所得的溶液中加入适量的
______
______
猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品，做了如图所示的补充实验。
把表格中三处横线处填写完整；
反应结束之后通入空气的目的是______；
装置E的作用是______用化学方程式表示；
实验结束后测得装置D增重，则湖盐样品中的质量分数为______。
六、计算题
酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为____填字母代号。
纯碱??????
烧碱???????
苏打??????
小苏打
向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，图为反应时溶液pH变化的示意图。
硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质是什么？?
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加入NaOH溶液时，溶液中含有哪些溶质？
某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的。
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写出浓硫酸的作用_______________
若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为中混有________________
为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接____、____接____、_____接j。
用F收集，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整__________。
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石杂质不参加反应放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为气体的溶解忽略不计。请计算稀盐酸中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质泥沙等，则不溶性杂质主要是泥沙，A说法正确。
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，B说法正确。
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C说法正确。
D、加入过量的氢氧化钠可将镁离子除去；加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀除去；加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作依次加入的试剂顺序为NaOH溶液、溶液、溶液时，过量的氯化钡无法除去，D错误；
故选：D。
A、根据粗盐中不溶性杂质泥沙等，进行分析判断。
B、根据过滤时玻璃棒的作用，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
2.【答案】A
【解析】
【分析】
根据镁离子、亚铁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
在解答本题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果是最后只剩余氯化钠。
【解答】
先将粗盐加水溶解，镁离子、亚铁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子、亚铁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入碳酸钠后钙离子转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。所以正确的顺序是或者，故选A。
3.【答案】A
【解析】解：A、白磷在空气中自燃，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法正确。
C、生石灰遇水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断。
C、根据生石灰的化学性质进行分析判断。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4.【答案】C
【解析】略
5.【答案】D
【解析】解：A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，表示的是钠离子，故A错误；
B、化学反应前后，原子的种类、数目不变，只是原子的重新组合，故B错误；
C、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，此反应的实质是和结合生成水分子，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水分子，氯化钠在溶液中电离出钠离子、氯离子，所以该化学反应完全反应后只有两种粒子存在，故D正确。
故选：D。
根据向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子进行分析。
本题难度不大，掌握中和反应的实质氢离子结合氢氧根离子生成水分子并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、能与炽热的碳层反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
D、在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键．
7.【答案】D
【解析】解：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故选项错误。
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，故选项错误。
C、无水硫酸铜能与水反应生成五水合硫酸铜，故选项错误。
D、大理石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能与水发生化学变化，故选项正确。
故选：D。
根据氧化钙、二氧化碳、硫酸铜、大理石的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、氧化钙与二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，理解“化合价物质类别”二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
【解答】
A.单质中元素的化合价为0，说法正确；?
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B.由“化合价物质类别”二维图可知，X中硫元素的化合价为价，且X是氧化物，则X的化学式可能是，说法错误；
C.由“化合价物质类别”二维图可知，Y中硫元素的化合价为价，且Y是酸，则Y的化学式可能是，说法正确；
D.由“化合价物质类别”二维图可知，一种元素可能有多种化合价，说法正确。
9.【答案】B
【解析】解：发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，说明土壤缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥。
A、中含有氮元素，属于氮肥，故A错误。
B、中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确。
C、中含有磷元素和钾元素，属于复合肥，故C错误。
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：B。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。
本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO和均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠过量的，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氧化铜不能与溶液反应，不能把杂质除去，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键．
11.【答案】C
【解析】解：A、和NaOH均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、能与适量溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、NaCl能与过量溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银过量的，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、CuO、铁均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误．
B、碳酸钙、氧化钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所选试剂错误。
D、二氧化碳能与木炭在高温下反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键．
13.【答案】A
【解析】
【分析】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解，根据提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】
因为加入稀盐酸产生气体为二氧化碳，说明粉末B中含有碳酸钙，
氢氧化钠增加的质量即为二氧化碳的质量，为；
设碳酸钙的质量为x
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设这些是由质量为y的CaO转化而来，
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氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，
设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m
，固体质量增加
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A.浓硫酸具有吸水性，如无浓硫酸，氢氧化钠固体质量增加的质量不一定全是二氧化碳的质量，则粉末B中CaO质量测定值偏小，故错误；
B.根据质量守恒定律，A转化为B过程中钙元素的质量不变，固体质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确；
C.根据上述分析，粉末B中含有CaO、、三种物质，故正确；
D.根据上述分析，粉末B中CaO的质量为克，故正确；
故选A。
14.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳不能与氯化钙发生反应，也就不会产生白色沉淀，故A符合实验事实；
B、氢氧化铁不溶于水不能使酚酞试液变成红色，故B不符合实验事实；
C、碳酸钠能与氯化钡生成碳酸钡的白色沉淀，硫酸钾能与氯化钡生成硫酸钡的白色沉淀，硝酸银能与氯化钡生成氯化银的白色沉淀，故C符合实验事实；
D、久置于空气中的熟石灰吸收空气中二氧化碳可以生成碳酸钙，碳酸钙遇盐酸放出气体二氧化碳，故D符合实验事实。
故选：B。
A、根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与碱溶液氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀，但却不能与盐溶液氯化钙溶液发生反应；
B、根据酚酞遇碱性溶液会变成红色，不溶性的碱如氢氧化铁不能形成碱性溶液，因此也就不能使酚酞变红；
C、根据溶液中、能形成白色沉淀、而能与形成白色沉淀，可判断滴加氯化钡溶液时，、
、溶液都有白色沉淀产生；
D、根据碳酸盐遇盐酸都能放出气体二氧化碳的性质，由于久置于空气中的熟石灰能吸收空气中二氧化碳而形成碳酸钙，因此加入稀盐酸会有气泡产生。
熟练掌握重要物质的性质及变化规律，是解答此类问题的知识基础；准确的实验分析则体现分析问题的能力。
15.【答案】吸附作用?
肥皂水?
天然?
吸水性好或透气性好?
蛋白质?
氮
【解析】解：活性炭具有吸附作用，所以可用活性炭制口罩；故填：吸附作用；
我们常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水；
蚕丝与棉花都属于天然有机高分子材料。蚕丝制成的衣物的主要优点有吸水性好、透气性好；蚕蛹又可以加工制成美味佳肴，其富含丰富的营养素是蛋白质。蚕喜欢吃桑叶，氮肥可以使农作物叶色浓绿，所以为防止叶色发黄，在种植桑树苗前，一般施用氮肥；故填：天然；吸水性好或透气性好；蛋白质；氮。
根据活性炭的性质来分析；
根据硬水与软水的检验方法来分析；
根据材料的分类以及天然纤维的优点来分析；根据食物中富含的营养素以及化肥的作用来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16.【答案】物理性质?
过滤?
玻璃棒?
引流?
称精盐的质量?
滤纸破损或滤液的液面高于滤纸边沿?
C
【解析】解：氯化镁是易溶于水的白色固体，上述性质不要经过化学变化来表现，这属于氯化镁的物理性质。
Ⅰ上述流程中，操作2能将固液分开，名称是过滤；操作1、2、3中都使用到的仪器是玻璃棒，该仪器在操作2中的作用是引流。
Ⅱ若要计算精盐的产率还需要精盐的质量，还需补充的操作是称精盐的质量。
Ⅲ若在操作2中发现滤液浑浊，在仪器洁净的前提下，滤液浑浊的原因可能是：滤纸破损、滤液的液面高于滤纸边沿等。
Ⅳ溶解粗盐时，加入的水不宜过多，过多不会影响精盐的产率，只是加热的时间过长；加入的水不宜过少，过少会影响精盐的产率，故A错误。
B.粗盐提纯后所得的精盐，还含有可溶性的杂质，属于混合物，故B错误。
C.粗盐变成精盐中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。
D.在蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，故D错误。
故答案为：物理性质；
Ⅰ过滤；玻璃棒；引流；
Ⅱ称精盐的质量；
Ⅲ滤纸破损或滤液的液面高于滤纸边沿；
Ⅳ
根据性质的区别方法分析；
Ⅰ根据过滤的原理、操作和玻璃棒的应用分析回答；
Ⅱ根据计算精盐的产率需要精盐的质量分析回答；
Ⅲ根据过滤的注意事项分析回答；
Ⅳ根据氯化钠的溶解度分析；
B.根据精盐的组成分析；
C.根据提纯的过程分析判断；
D.根据蒸发的注意事项分析回答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17.【答案】食醋?
?
元素?
4?
氧?
2：1
【解析】解：山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用厨房中的食醋来涂抹中和其中的碱性质物质来止痒，故填：食醋；
蒸馒头和炸油条时，碳酸氢钠既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，故填：；
缺铁性贫血中的“铁”是指元素；富马酸亚铁它由碳、氢、铁、氧4种元素组成的，碳元素的相对质量为，氢原子的相对质量为，铁元素的相对质量为56，氧元素的相对质量为，故其中氧元素的质量分数最高，C、H元素的原子个数比为：4：：1，故填：元素；4；氧；2：1。
根据酸碱中和原理、物质的组成元素以及根据化学式的计算的知识进行分析解答即可。
本题考查的是酸碱中和的知识以及根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18.【答案】化学
?
5
?
时间、温度
?
加入奶粉
?
BCD
【解析】解：农药随着温度的升高，分解会加快，生成了新物质，所以在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，这里发生了化学变化，所以这是利用了氨基甲酸酯类物质化学性质；故填：化学；
由化学式可知，三唑酮由碳、氢、氯、氮、氧5种元素组成；故填：5；
由图1可知，影响番茄中三唑酮残留量的因素有时间和温度；故填：时间、温度；
由图2中的信息可知，为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，在清洗黄瓜时，应采用的方法是加入奶粉；故填：加入奶粉；
使用农药对于防治病虫害起到了很大的作用，不能禁止使用，故错误；
B.采摘瓜果后，建议清洗干净再食用，故正确；
C.削去果皮，也能减少农药残留，故正确；
D.由题干信息可知利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留，故正确。
故填：BCD。
根据物质的性质是否需要发生化学变化表现出来来分析；
根据化学式的意义来分析；
根据图示信息来分析；
根据题干中的信息来分析；
根据农药的使用、洗涤方法来分析。
本题是一个信息题，解题时根据农药的作用、对环境的影响以及题干中的材料信息来分析解答即可。
19.【答案】大于；
；
、、；
、
【解析】
【分析】
本题考查了物质组成成分的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】
加入氢氧化钠能够生成气体，则可知原混合物中含有铵根，气体C是氨气，且能够生成不溶于硝酸的白色沉淀，故结合A中可能含有的物质类型情况可知该沉淀是硫酸钡，则混合物中含有硫酸钠和氯化钡，溶液B加入硝酸银和稀硝酸会生成沉淀F，F是氯化银，带入框图推断合理；
由分析知C是氨气，氨气具有刺激性气味，氨气的水溶液呈碱性，pH大于7；故填：大于；
依据A中含有、、且B是和氢氧化钠反应后的滤液：则B是硝酸钠、氯化钠，该溶液和硝酸银反应并加入稀硝酸，故E中含有稀硝酸、硝酸钠及过量的硝酸银三种溶质；故填：3；
由分析知该混合物中含有、、；故填：、、；
溶液B中存在硝酸钠、氯化钠，则酸根离子为、；故填：、；
过程中生成沉淀D的方程式为：；故填：。
20.【答案】稀盐酸；氯化钙合理即可；
方法一：将此瓶待测液取样于试管中，然后滴加稀盐酸，出现大量气泡，原溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，原溶液为氯化钠溶液；
方法二：取少量液体于试管中，滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀，原溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，原溶液为氯化钠溶液；
方法三：取少量液体于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液变蓝，原溶液为碳酸钠溶液；若试液仍为紫色，原溶液为氯化钠溶液。
【解析】
【分析】
本题考查的是物质的鉴别，根据氯化钠、碳酸钠的性质分析。
【解答】
碳酸钠溶液可以和酸反应生成气体二氧化碳，可以和氯化钙或者氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液显碱性则可以使紫色石蕊溶液变蓝、使无色酚酞溶液变红，故可以选择稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液及常见的酸碱指示剂来鉴别氯化钠和碳酸钠两种溶液；
若用稀盐酸鉴别：将此瓶待测液取样于试管中，然后滴加稀盐酸，出现大量气泡，原溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，原溶液为氯化钠溶液；
若用氯化钙溶液鉴别：取少量液体于试管中，滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀，原溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，原溶液为氯化钠溶液；
若用紫色石蕊溶液鉴别：取少量液体于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试液变蓝，原溶液为碳酸钠溶液；若试液仍为紫色，原溶液为氯化钠溶液。
21.【答案】二?
硝酸银溶液?
产生白色沉淀?
使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收?
，?
【解析】解：实验一：碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明样品中含有碳酸钠，猜想二不成立；
实验二：向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明样品中含有氯化钠，猜想三成立。
故填：二；硝酸银溶液；产生白色沉淀。
反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
故填：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
装置E的作用是吸收水蒸气和二氧化碳，过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：，。
故填：，。
设碳酸钠质量为x，
实验结束后测得装置D增重，说明反应生成了二氧化碳，
，
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44
x??????????????????????????????????????????
，
，
则湖盐样品中的质量分数为：，
故填：．
碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】
；、
吸收水分，干燥气体；气体；；g；e；d；
解：设稀盐酸中的溶质质量为x
由题意可知：二氧化碳的质量?
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?
?
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?稀盐酸溶质的质量分数???
?
?答：稀盐酸溶质的质量分数为。
【解析】
【分析】
本题考查常见酸、碱、盐的名称、性质和相互之间的反应以及计算，熟练掌握常见酸、碱、盐的性质以及依据化学方程式的计算方法是解题的关键。
【解答】
焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为小苏打，故选d；
硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，即；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，加入NaOH溶液amL时，溶液的pH小于7，显酸性，故溶液中的溶质有
、；
浓硫酸的作用是吸收水分，干燥气体；
若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为中混有HCl气体，HCl和反应生成氯化钙和水；
为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为a接f，用D装置除去中混有HCl气体；g接e，用C装置除去气体中的水分；d接j，用F装置收集二氧化碳气体；
因为二氧化碳的密度比空气大，用F收集，气体应从长管进入，j为进气口，图示为
依据质量守恒定律，减少的质量即为二氧化碳的质量，依据二氧化碳的质量和相应的化学方程式，即可求出稀盐酸中溶质的质量，进一步求出稀盐酸中溶质的质量分数。
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