初中化学仁爱版九年级下册专题7 单元2几种常见的酸和碱练习题-普通用卷（含解析）

初中化学仁爱版九年级下册专题7
单元2几种常见的酸和碱练习题
一、单选题
在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和？
A.
滴入适量溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.
测得反应后溶液中与的个数比为2：1
C.
滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D.
滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是
A.
图中c点所示溶液呈碱性
B.
图中a点所示溶液中，含有的溶质是和
C.
该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D.
由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A.
石灰石与盐酸
B.
C.
D.
下列物质中导电性最强的是
A.
蒸馏水
B.
酒精溶液
C.
蔗糖溶液
D.
硫酸溶液
下列操作能达到预期目的的是
选项
预期目的
操作
A
除去NaCl固体中混有的少量泥沙
加水溶解、过滤
B
除去生石灰中混有的碳酸钙
加入适量的稀盐酸，过滤
C
除去溶液中的少量
加过量的氧化铜、过滤
D
鉴别浓盐酸和浓硫酸
观察颜色
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A.
a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.
bc段不含b点反应的化学方程式为
C.
整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.
d点溶液中含有两种溶质
向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是
A.
锌粒
B.
稀盐酸
C.
碳酸钾溶液
D.
氧化铜粉末
饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是
A.
氢氧化铝
B.
氯化钠
C.
碳酸镁
D.
碳酸氢钠
往盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是
A.
段有蓝色沉淀生成
B.
d点溶质种类为三种
C.
段，溶液pH不断减少
D.
c?所含的溶质只有氯化钠
化学兴趣小组的同学用某固体和液体进行实验，装置如图所示，实验过程中气球明显膨胀，冷却至室温时气球恢复原状。则加入的固体和液体可能是
A.
硝酸铵和水
B.
氢氧化钠和水
C.
二氧化锰和过氧化氢溶液
D.
碳酸钙和稀盐酸
二、多选题
下列说法正确的是
A.
煤炉上放一盆水可防止CO中毒
B.
化学反应中，镁原子易失电子
C.
高炉废气不可直接排放空气中
D.
有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.
该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B.
向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C.
c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D.
由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A.
浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气
B.
氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C.
活性炭具有吸附性，可放在汽车内除异味
D.
氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示，以下说法正确的是
A.
滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
B.
滴加氢氧化钠溶液的质量为mg时，此时溶液中发生的化学反应为：
C.
滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液的
D.
在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
三、填空题
氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，原因是它们在水中都能电离出______。现有一瓶氢氧化钠和一瓶氢氧化钙溶液均无标签，请写出一种试剂来鉴别______，并写出相应的化学方程式：______。
金属锂元素符号为在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
写出氢氧化锂的物理性质______。
氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了______离子。
载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的，则LiOH与反应的化学方程式：______。
硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变______，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为______。
方案二：用处理废水，观察到废水中出现______。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的______。
洁厕剂主要成分多含有盐酸或硫酸。
清洁卫生时，不能将“84消毒液”和洁厕剂混合，否则会产生一种黄绿色有毒气体氯气。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，其中Cl的化合价为______；次氯酸钠与洁厕剂的主要成分盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。写出此反应的化学方程式______。
美剧越狱讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱。请用化学方程式解释原理______。
监狱没有硫酸，Michael利用硫酸铜溶液和磷酸发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是______“易”或“难”溶于水。
为防止过多的酸性废水产生的腐蚀性，可向其中加入过量的______填字母使其变为中性。
A.氯化钠
氢氧化钠
碳酸钙
四、推断题
某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，常见的化合价有、，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
可能是
____________________________填化学式；
请写出有关反应的化学方程式：
反应：_____________________________；反应：____；
请你用文字描述反应的实验现象_________________________；
图中所标的
9个反应中，属于中和反应的是
______________填代号。
五、实验题
实验室有一瓶失去标签的溶液，同学们对这瓶溶液有多种猜想，有人说它是一种盐溶液，有人说它是一种碱溶液，小明同学说它是一种酸溶液。请你设计尽可能多的可行方法最少写两种方法，试剂类别相同的视为同一种方法，帮助小明探究这瓶溶液是否是一种酸溶液，并完成下列实验报告。
方法
实验步骤
现象和结论
实验室用如图所示的装置制取氧气，并检验氧气的有关性质。已知：二氧化硫能与氢氧化钠反应。
仪器的名称是_____________。
打开弹簧夹、，关闭、，向仪器中倒入水直到仪器中形成一段液柱，一段时间后观察，当仪器中液面高度__________选填“保持不变”或“一直下降”，说明装置气密性良好。
装置A中制取氧气的反应的文字表达式是________________。
装入药品后，打开弹簧夹、，关闭、，打开双口瓶上方的橡皮塞，装置C中收集氧气的方法是向__________排空气法，检验氧气集满的操作是______________________。
氧气集满后，打开弹簧夹、，关闭、。点燃D中的硫粉，迅速伸入双口瓶中，塞紧橡皮塞，观察到产生________色火焰。等硫粉燃烧完并冷却至室温，再打开弹簧夹，观察到的现象是_______________，此过程中氢氧化钠溶液的作用是__________。
六、探究题
要探究酸和碱能否发生化学反应，进行如下实验，请完成下列问题：
实验步骤
实验现象或结果记录
提出问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应吗？
设计方案：向试管中加入2mL溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为的稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象。
______
。
重新设计方案，继续探究。
分别测量水、的氢氧化钠溶液、的稀盐酸的pH并记录。
如图：分别取2mL水和的氢氧化钠溶液于两支试管中，各加入的稀盐酸。测量所得溶液的pH并记录。
水的pH等于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH
______
。混合后，溶液甲pH
______
，溶液乙的pH减小。
反应的化学方程式：
______
。
获得结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液
______
填“能”或“不能“发生化学反应，但是
______
填“有”或“没有”明显现象，可以借助测定溶液反应前后
______
变化的方法来帮助人们判断它们是否发生反应。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、溶液为黄色，滴入适量溶液，溶液变黄，无沉淀生成，只能说明溶液中没有氢氧化钠，不一定没有硫酸，不能说明恰好完全反应，A不符合题意；
B、根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式知反应后溶液中与的个数比为2：1，若其中一种物质剩余，与的个数比不为2：1，B符合题意；
C、酚酞在中性和酸性溶液中都不变色，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，说明恰好完全反应或者硫酸过量，C不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠，无论硫酸是否剩余，加入氯化钡和稀硝酸，一定有硫酸钡沉淀，D不符合题意；
故选：B。
根据氢氧化钠与硫酸反应的过程分析；恰好完全反应时溶液中溶质只有硫酸钠。
明确氢氧化钠与硫酸反应的过程是解答本题关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、c点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和，故选项说法错误。
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误。
D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
D、根据c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氧化铁和稀硫酸生成硫酸铁和水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
故选：D。
物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查液体的导电性，依据导电的原理作答。
【解答】
A.蒸馏水中不含能自由移动的离子，所以不能导电；?
?
?
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B.酒精溶液不含能自由移动的离子，所以不能导电；
C.蔗糖溶液不含能自由移动的离子，所以不能导电；?????????????????????????????????????????????????
D.硫酸溶液中含有能自由移动的硫酸根离子和氢离子，所以能导电。
故选D。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查物质的提纯和鉴别，掌握相关物质的性质和实验方法即可分析解答。
【解答】
A.除去NaCl固体中混有的少量泥沙，采用的操作应为：溶解、过滤、蒸发，故A错误；
B.碳酸钙和生石灰都能与盐酸反应，最终不能得到生石灰，故B错误；
C.除去溶液中的少量，加过量的氧化铜与杂质硫酸完全反应得到硫酸铜溶液，再过滤掉多余的氧化铜固体即可得到纯净的硫酸铜溶液，故C正确；
D.浓盐酸和浓硫酸都是无色液体，不能通过观察方法鉴别，故D错误。
6.【答案】D
【解析】解：A、a点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；
B、bc段不含b点氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，该选项说法正确；
C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；
D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。
故选：D。
向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】B
【解析】解：向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则反应后的溶液显中性或酸性，即反应后溶液中溶质中可能含有硫酸。
A、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据是否产生气泡，可以探究反应后溶液中溶质的组成，故选项错误。
B、稀盐酸与稀硫酸不反应，不能探究反应后溶液中溶质的组成，故选项正确。
C、碳酸钾溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，根据是否产生气泡，可以探究反应后溶液中溶质的组成，故选项错误。
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，可以探究反应后溶液中溶质的组成，故选项错误。
故选：B。
根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，再根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．
本题难度不大，明确反应后溶液的酸碱性、掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意。
B、氯化钠不能与胃酸反应，不能用来治疗胃酸过多，故选项符合题意。
C、碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意。
D、能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意。
故选：B。
根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质；据此进行分析解答。
本题难度不大，熟练掌握胃酸的主要成分、酸的化学性质、常见酸碱盐的性质与用途并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、逐滴加入氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜不参加反应，盐酸相对分子质量小于氯化钠，所以溶质质量增加，对于段，当盐酸反应完毕后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜相对分子质量大于氯化钠，所以溶质质量减少，对于段，而当两者反应完毕，加入氢氧化钠溶液，溶质质量就直接增加，对应段，所以段只有没有沉淀生成，选项A错误；
B、d点时盐酸被消耗完毕，反应生成氯化钠，氯化铜也被消耗完毕，与氢氧化钠反应后生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再加入氢氧化钠溶液，d点溶质为氯化钠和氢氧化钠，选项B错误；
C、段盐酸被消耗，溶液pH在增加，选项C错误；
D、c点时盐酸与氯化铜全部被消耗完毕，此时溶液溶质只有氯化钠，选项D正确；
故选：D。
酸碱中和反应先与复分解反应发生，据此分析回答此题；
A、根据段溶质质量增加分析回答此题；
B、根据d点溶质质量回答此题；
C、根据段溶质质量增加，且酸碱中和反应先发生的性质回答此题；
D、根据c点反应后溶质组成回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10.【答案】B
【解析】解：A、固体和液体不可能是硝酸铵和水，因为硝酸铵溶于水会吸收热量，使温度降低，装置内的压强变小，故不符合题意；
B、固体和液体可能是氢氧化钠和水，因为氢氧化钠溶于水会放出热量，使温度升高，装置内的压强变大，气球明显膨胀，冷却至室温时气球恢复原状，故符合题意；
C、固体和液体可能是二氧化锰和过氧化氢溶液，反应生成氧气，使装置内的压强变大，但冷却至室温时气球不能恢复原状，故不符合题意；
D、装置中的液体可能是碳酸钙和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，使装置内的压强变大，但冷却至室温时气球不能恢复原状，故不符合题意；
故选：B。
根据已有的知识进行分析解答，气球变大说明装置内的压强变大，可以是温度升高，也可以是产生了气体的缘故，据此解答。
本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、常见物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键。
11.【答案】BC
【解析】解：A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不能防止CO中毒，故选项说法错误。
B、镁原子的最外层电子数为2，化学反应中，镁原子易失电子形成阳离子，故选项说法正确。
C、高炉废气中含有一氧化碳等，不能直接排放空气中，故选项说法正确。
D、有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
故选：BC。
A、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断。
B、根据镁原子的最外层电子数为2，进行分析判断。
C、根据高炉废气中含有一氧化碳等，进行分析判断。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
本题难度不大，掌握置换反应的特征、一氧化碳难溶于水、高炉废气中含有一氧化碳等是正确解答本题的关键。
12.【答案】AD
【解析】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，故选项说法错误。
C、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
D、a点到b点的变化过程中pH逐渐减小，至，证明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确。
故选：AD。
A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断．
C、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断．
D、a点到b点的变化过程中pH逐渐减小，至，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
13.【答案】AD
【解析】解：氨气能与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸来干燥氨气，选项说法错误；
B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，选项说法正确；
C.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此可放在汽车内除异味，选项说法正确；
D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，选项说法错误。
故选：AD。
根据物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
物质的性质决定用途，解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途。
14.【答案】BC
【解析】解：A、滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，盐酸有剩余，溶液中含有氯化钠、氯化铜、氯化氢三种溶质，故选项说法错误。
B、滴加氢氧化钠溶液的质量为mg时，发生的是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时溶液中发生的化学反应为：，故选项说法正确。
C、滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液的，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量是不变的，故选项说法错误。
故选：BC。
现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，一开始没有产生沉淀，说明氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，进行分析判断。
本题有一定难度，明确一开始没有产生沉淀的含义、掌握碱的化学性质是正确解答本题的关键。
15.【答案】氢氧根离子?
二氧化碳或碳酸钠溶液等?
、【或，合理即可】
【解析】解：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，原因是它们在水中都能电离出氢氧根离子。
现有一瓶氢氧化钠和一瓶氢氧化钙溶液均无标签，可用二氧化碳或碳酸钠溶液等进行鉴别，若使用的是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，反应的化学方程式为、。
若使用的是碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为合理即可。
故答案为：
氢氧根离子；二氧化碳或碳酸钠溶液等；、【或，合理即可】。
根据碱的化学性质，鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、物质鉴别的原理等是正确解答本题的关键。
16.【答案】易溶于水、白色固体
?
氢氧根
?
【解析】解：氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，描述的颜色、状态、溶解性，属于物理性质。
氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢氧根离子。
载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的，二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：
易溶于水、白色固体；
氢氧根；
。
物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答。
载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的，二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、区分物质的性质属于物理性质还是化学性质的方法是正确解答本题的关键。
17.【答案】红色?
?
白色沉淀?
盐酸
【解析】解：第一步：往废水中滴加石蕊试液，石蕊变红色，说明废水呈酸性。
故填：红色。
第二步：
方案一：用熟石灰处理废水，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，其反应的化学方程式为：。
故填：。
方案二：用处理废水，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，观察到废水中出现白色沉淀。
故填：白色沉淀。
方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的盐酸。
故填：盐酸。
显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】?
?
?
难?
C
【解析】解：在化合物中，化合价代数和为零，在次氯酸钠中，钠元素显，氧元素显，所以氯元素的化合价为；次氯酸钠和和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，化学方程式为：；
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；
利用硫酸铜溶液和磷酸发生复分解反应制取硫酸，硫酸易溶于水，说明生成的磷酸铜是难溶于水；
氢氧化钠会与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸不会与氯化钠反应，过量的氢氧化钠也具有强烈的腐蚀性，碳酸钙难溶于水，故选：C。
故答案为：；；
；
难；
。
根据在化合物中，化合价代数和为零，次氯酸钠和和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气进行分析；
根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
根据复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，生成物中应该有沉淀、气体或水中的一种进行分析；
根据氢氧化钠会与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】其他合理也得分
；
溶液变蓝，黑色固体消失
、
【解析】略
20.【答案】
方法
实验步骤
现象和结论
取样，向其中滴入
适量紫色石蕊试液
若溶液呈红色，
则为酸溶液；
否则，不为酸溶液
加入铁片
有气体产生的为
酸溶液
【解析】
【分析】
本题考查的是酸的化学性质，根据酸与指示剂、金属等物质的反应分析。
【解答】
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，铁等常见比较活泼的金属与酸反应生成氢气，碳酸盐和酸反应生成气体二氧化碳，可以用紫色石蕊溶液、铁、碳酸盐等常见物质来检验一种溶液是否是酸溶液。
21.【答案】长颈漏斗
保持不变
过氧化氢水氧气
上；将带火星的木条放在双口瓶上端口，木条复燃则集满
蓝紫；烧杯内的溶液沿导管倒吸至双口瓶中；吸收二氧化硫，防止污染空气
【解析】
【分析】
本题考查了氧气的制取和收集、文字表达式的书写、检验氧气的有关性质等，熟练掌握这些知识是解决问题的关键。
【解答】
仪器的名称是：长颈漏斗；
打开弹簧夹、，关闭、，向仪器中倒入水直到仪器中形成一段液柱，一段时间后观察，当仪器中液面高度保持不变，说明装置气密性良好；
装置A中用过氧化氢制取氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢水氧气；
装入药品后，打开弹簧夹、，关闭、，打开双口瓶上方的橡皮塞，装置C中收集氧气的方法是向上排空气法，检验氧气集满的操作是：将带火星的木条放在双口瓶上端口，木条复燃则集满；
氧气集满后，打开弹簧夹、，关闭、。点燃D中的硫粉，迅速伸入双口瓶中，塞紧橡皮塞，观察到产生蓝紫色火焰；等硫粉燃烧完并冷却至室温，再打开弹簧夹，观察到的现象是烧杯内的溶液沿导管倒吸至双口瓶中；此过程中氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。
22.【答案】无明显现象?
小于7?
减小?
?
能?
没有?
pH
【解析】解：向试管中加入2mL溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。稀盐酸显酸性，pH小于7．
水的pH等于7，向2mL水中加入的稀盐酸，溶液显酸性，溶液的溶液甲pH减小。
向试管中加入2mL溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液乙的pH减小。反应的化学方程式为。
溶液乙的pH减小，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应，但是没有明显现象，可以借助测定溶液反应前后pH的变化变化的方法来帮助人们判断它们是否发生反应。
故答案为：
无明显现象；
小于7；减小；；
能；没有；pH。
根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，结合题意进行分析解答。
根据溶液乙的pH减小，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握中和反应的原理、溶液的pH与酸碱性的关系等是正确解答特别的关键。
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