高中化学人教版新课标选择性必修一第二章第二节化学平衡练习题-普通用卷

高中化学人教版新课标选择性必修一第二章第一节化学平衡练习题
一、单选题
一定温度下，将和充入2L密闭容器中发生反应：?
，在时达平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是?
?
?
A.
时刻改变的条件是使用催化剂
B.
时刻逆可能小于时刻逆
C.
时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D.
、平衡常数均为
恒压时，和在起始浓度时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见下图。
有关说法正确的是
A.
若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂
B.
该反应吸热
C.
若将起始和变为原来的一半，图象发生改变
D.
时，平衡常数
对于可逆反应
???
，下列研究目的和图示相符的是???
A.
压强对反应的影响
B.
温度对反应的影响
C.
平衡后增加
对反应的影响
D.
催化剂对反应的影响
CO和在一定条件下合成甲醇的反应为；。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图图1：温度分别为、的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数。下列叙述正确的是?
?
?
A.
该反应的，且
B.
将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
C.
时，向平衡后的容器中再充入，
，，平衡正向移动
D.
时，向平衡后的容器中再充入，重新平衡后，的百分含量增大
羰基硫可作为一种粮食熏蒸剂。向3L密闭容器中充入和一定量发生反应。随反应时间：变化曲线如图Ⅰ所示，Ⅱ、Ⅲ两曲线分别是在时刻改变条件变化的曲线。下列说法正确的是
A.
在时刻改变一个条件使曲线I变为曲线Ⅱ时，改变的条件可能是升高温度
B.
图中A、B两点平衡常数的关系为
C.
A点所示L
D.
若开始时和的物质的量均为原来的2倍，平衡时转化率变为2倍
反应，时平衡常数为，时平衡常数为。下列说法正确的是?
?
?
?
?
A.
升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B.
该反应的化学平衡常数表达式为
C.
绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D.
该反应的正反应是放热反应
利用可消除CO污染，其反应为：反应为；不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
b点时，CO的转化率为
B.
容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C.
b点和d点的化学平衡常数：
D.
0到点时反应速率
已知：在的恒温、恒容密闭容器中发生反应，若与在不同投料比时的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是???
A.
b点对应的转化率为
B.
C.
b点对应的的体积分数为
D.
不改变投料比，增加时，体积分数减小
已知反应?
。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是?
?
A.
升高温度，K增大
B.
减小压强，增加
C.
更换高效催化剂，增大
D.
充入一定量的氮气，不变
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
下列叙述不正确的是???
A.
上述反应的正反应是吸热反应
B.
该反应的化学平衡常数表达式为
C.
若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到，此时测得X为，该反应达到平衡状态
D.
混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一
二、多选题
在3个初始温度均为的密闭容器中发生反应：正反应放热。下列说法正确的是?
?
?
容器编号
容器类型
初始体积
起始物质的量
平衡时物质的量
Ⅰ
恒温恒容
2
1
0
Ⅱ
绝热恒容
2
1
0
a
Ⅲ
恒温恒压
0
0
1
b
A.
B.
C.
平衡时ⅠⅡ
D.
若起始时向容器Ⅰ中充入、和，则反应将向正反应方向进行
恒压下，将和以体积比混合进行反应假定过程中无其他反应发生，用催化反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是
A.
反应的
B.
图中时，延长反应时间无法提高的转化率
C.
时，，平衡转化率为，则平衡常数
D.
当温度从升高至，反应处于平衡状态时，逆
在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入、和，发生如下两个反应：
平衡常数
平衡常数
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少
，10分钟内用表示的平均反应速率。下列说法正确的是
A.
平衡时
的转化率为
B.
平衡后
C.
其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数增大
D.
反应
的平衡常数为
工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于容积不变的密闭容器中的发生反应：。
，下和随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.
点a的正反应速率比点b的大
B.
点c处反应达到平衡
C.
点时刻和点时刻的相同
D.
其他条件不变，在条件下反应至时刻，比图中d点的值小
三、填空题
一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中分别充入和，发生可逆反应：反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示：
???
当反应达到平衡时，NO和CO的转化率之比是________________。内反应速率__________。
???
该温度下的平衡常数__________，25min时，若温度不变，向容器中再分别充入和，则化学平衡__________将填“向左”“向右”或“不”移动。
???
时，保持其他条件不变，将反应体系中的、、、均同时减半，化学平衡将__________将填“向左”“向右”或“不”移动。
???
若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的2倍，则平衡将________填“向左”“向右”或“不”移动。达到新平衡后，容器内温度__________填“大于”“小于”或“等于”原来的2倍。
???
反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线正确的是________________填序号。
???
汽车尾气治理的方法之一是使用催化转化装置，其中的反应原理之一是：，室温条件下，该反应的，则该反应__________填“能”或“不能”自发进行。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2NH
据此回答以下问题：
该反应的化学平衡常数表达式为__________________。
根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值_______。填“越大”、“越小”或“不变”
某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体总物质的量变为开始时的，则平衡时氢气的转化率_______用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______?填字母。
容器内的密度保持不变????????????????????????
容器内压强保持不变
??????????????????????????
混合气体中不变
对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是选填序号_______。
四、实验题
化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。
汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：
则：
反应的______。
在600K时，将?NO、?CO通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得的浓度为，则NO的转化率______，反应平衡常数______保留两位有效数字。
若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是______填序号。
增加CO的量???加入催化剂???降低温度???扩大容器体积
某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。
探究浓度对平衡的影响
已知四氯合钴Ⅱ离子蓝色与六水合钴Ⅱ离子粉红色之间存在如下平衡：。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HCl，发现溶液变为______色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为______填“向右”、“向左”或“不移动”，说明原因______。
运用数字化实验探究压强对平衡的影响
将一收集满干燥的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。
由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为______。
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
??
已知该反应在时，平衡常数。请回答：
该反应的平衡常数表达式为_______________________________。
该温度下，向2L密闭容器中充入和各1mol，平衡时，的转化率约为________保留整数。
该温度下，某时刻测得容器内、、NO浓度分别为、和
，此时反应_______填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”，理由是__________。
将、的混合气体充入恒温、恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_____填字母序号。
向恒温、恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_______填“变大、“变小”或“不变”。
五、计算题
气体可以发生如下分解反应：，实验测得：，、为速率常数。回答下列问题：
若对该分解反应体系升温，体系中的颜色变浅，则该反应的________填、或。
时，向容积为2L的甲容器中充入，达到平衡时生成，则该反应的平衡常数________，此时再充入，重新达到平衡时，转化率________填“增大”“减小”或“不变”。
时，向容积为1L的乙容器中充入、和，起始时反应向________进行填“左”或“右”，此时________；平衡时，总压之比乙：甲________填、或。
时，向容积为2L的丙容器中充入1molNO和，达到平衡时的体积分数________填、或。
时，若，则________填、或。
一已知；，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入和，在时充分反应达平衡时放出热量。比较a_________填“、、”
为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
A.及时分离出气体??
??适当升高温度???
增大的浓度??
?选择高效的催化剂
下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在和时刻改变的外界条件分别是_______________和
_____________
。
二在一容积为2L的密闭容器中，加入的和的，在一定条件下发生如下反应：；。反应中的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
根据图像，该反应达到平衡时的转化率等于__________。
第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后的物质的量浓度不可能为_________。填序号。
???
b?
?c?
??
d?
若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡此时的浓度约为，请在图中画出第5分钟到9分钟浓度的变化曲线。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数等，难度中等，关键是理解外界条件对化学平衡的影响。
【解答】
A.加入催化剂C的浓度不发生变化，故A错误；
B.如果是降低温度，则时刻小于时刻，故B正确；
C.时刻改变的条件也可以是降低温度，故C错误；
D.时刻C的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有，间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为，则：
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开始：?
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变化：?
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平衡：?
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所以平衡常数，故D错误。
故选B。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题以图象分析为载体考查化学平衡计算、化学平衡移动影响因素等知识点，侧重考查分析判断及计算能力，明确温度、压强、催化剂对化学平衡移动影响原理及化学平衡常数计算方法是解本题关键，题目难度中等。
【解答】
A.使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用了催化剂，a点二氧化硫转化率和b点应相同，故A错误；
B.升高温度，平衡向吸热的方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故B错误；
C.恒压时，将起始和变为原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，故C错误；
由题给数据可建立如下三段式为
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起始的浓度?
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转化的浓度?
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平衡的浓度?
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时，平衡常数，故D正确。
3.【答案】C
【解析】略
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了物质的量随时间变化的曲线，题目难度中等，注意掌握温度、压强等因素对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
【解答】
A.图1可以看出，甲醇的物质的量为的曲线温度大，说明升高温度，甲醇的物质的量减少，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以；因正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以说低温时平衡常数大，，故A错误；
B.从平衡状态c转到d，甲醇含量下降，说明平衡逆向移动，可以采用减小压强的措施，或升温平衡逆向进行的措施，故B错误；
C.利用三段式进行计算；根据平衡常数的定义计算，平衡状态下甲醇物质的量为，
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起始量???????????
2????????????????
0
变化量???????
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平衡量?????????
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时，向平衡后的容器中再充入，，，浓度商，平衡正向移动，故C正确；
D.时，向平衡后的容器中再充入，相当于增大容器中压强，平衡正向进行，重新平衡后，的百分含量减小，故D错误；
故选：C。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡常数、反应速率含义及影响因素、平衡影响因素、反应进行方向的判断等，侧重考查学生对知识的迁移应用，题目难度中等。
【解答】
A.反应前后气体物质的量不变，在时刻改变一个条件使曲线I变为曲线Ⅱ时，增大反应速率，平衡不变，可能是增大压强或加入催化剂等，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，COS浓度减小，故A错误；
B.曲线Ⅲ相对于
I曲线提前达到平衡，但升温平衡逆向移动，COS浓度减小，所以改变的条件为加压，反应速率增大，平衡不移动，COS浓度增大。温度不变，平衡常数不变，图中A、B两点平衡常数的关系为，故B正确；
C.图象分析得到A点，物质的量，变化的物质的量，A点所示，故C错误；
D.若开始时和的物质的量均为原来的2倍，相当于增大压强，反应前后气体物质的量不变，增大压强平衡不变，平衡时转化率不变，故D错误。
故选B。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了化学平衡常数的有关知识，根据化学平衡常数与温度的关系确定反应热，再结合可逆反应平衡状态的判断依据、化学平衡常数表达式等知识点来分析解答，注意：化学平衡常数表达式中只有气体，为易错点。
【解答】
A.升高温度，、均增大，故A错误；
B.FeO、Fe为固体，不写入K的表达式中，故B错误；
C.该反应为吸热反应，随着反应的进行，绝热容器中的温度会降低，因此温度不再变化时，说明达到化学平衡状态，故C正确；
D.温度升高，K增大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的，正反应是吸热反应，故D错误。
故选C。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率和化学平衡的相关计算、化学平衡移动原理，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握化学平衡的计算以及平衡移动的影响是解题关键题目难度不大。
【解析】
A.?
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起始量?
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根据a点时的体积分数，得，转化率，故A错误；
B.?两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，故B错误；
C.?b点比d点时生成物体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：，故C正确；
D.到时：
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根据A点时的体积分数，得，则从反应开始至a点时的反应速率为，故D错误。
故选C。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡图象及计算，为高频考点，把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度中等。
【解答】
A.?b点，对应的的平衡转化率为，则：
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开始?
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转化率为，故A正确；?
B.平衡常数只有温度有关，和投料比无关，温度相同，所以，故B错误；?
C.a点甲烷转化率为，，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，?
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开始?
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平衡??
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则的体积分数约为，故C错误；?
D.不改变投料比，增加时，必然增加甲烷的量，相当于加压，平衡正向移动，氨气体积分数增大，故D错误。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的影响因素的判断，难度不大。正确理解化学平衡移动原理是解答本题的关键。
【解答】
A.已知反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，故A错误；
B.该反应前后气体分子数不变，减小压强，平衡不移动，不变，故B错误；?
C.更换高效催化剂，反应速率加快，平衡不移动，不变，故C错误；
?
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D.在一定温度和压强下置于密闭容器中，该反应前后气体分子数不变，充入一定量的氮气相当于减小压强，平衡不移动，不变，故D正确；
故选D。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率与化学平衡，同时涉及了化学平衡状态的判断，影响化学平衡的因素，化学平衡常数的相关计算等知识，题目难度一般。
【解答】
A.由表格数据可知，温度升高，平衡常数K值增大，说明升高温度，平衡向正方向移动，因此正反应为吸热反应，故A正确；
B.固体的浓度视为一个常数，因此该反应的平衡常数的表达式为，故B错误；
C.5min后，则参与反应的，则反应生成的，此时剩余下的，则，因此此时反应达到平衡状态，故C正确；
D.反应容器的体积一定，则混合气体的体积保持不变，由于反应物中含有固体，因此反应过程中的混合气体的质量发生变化，根据密度公式可知，反应过程中混合气体的密度发生变化，所以当其不变时，说明反应达到平衡状态，故D正确。
故选B。
11.【答案】AC
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度中等，把握表格中数据应用、化学平衡三段法、与K的计算为解答的关键，注意平衡移动原理的应用，试题侧重分析与计算能力的考查。
【解答】
A.II与I初始投入量相同，II为绝热恒容容器，该反应为放热反应，故II随着反应的进行，容器内气体温度升高，平衡时相当于对I容器升高温度，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，则平衡时的物质的量比I小，即，故A正确；
B.对于I中反应，开始时，，平衡时，若容器III反应是在恒温恒容下进行，其等效开始状态是，，物质的量是I的一半，容器的容积也是I的一半，则二者为等效开始状态，则平衡时的物质的量是，但由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，反应III是在恒温恒压下进行，反应从逆反应方向开始，反应发生使气体的压强增大，为维持压强不变，相当于在I平衡的基础上扩大容器的容积而导致减小压强，减小压强化学平衡逆向移动，因此反应III中达到平衡时的物质的量比要少，即，故B错误；
C.II为绝热容器，随着反应的进行容器内气体的温度升高，温度升高反应速率加快，则平衡时的正反应速率：平衡时v正：，故C正确；
D.反应三段式为?
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若开始时向I中加入、和，由于容器的容积是1L，则，，，则，因此反应恰好处于平衡状态，故D错误；
故选：AC。
12.【答案】BC
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡相关知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，掌握勒夏特列原理、化学平衡三段式是解题关键，此题难度较大。
【解答】
A.由图可知，当温度高于，反应已达到平衡状态，随着温度升高，转化率下降，说明平衡逆向移动，该反应是放热反应，，故A错误；
B.根据A分析可知，时，反应已达到平衡状态，延长反应时间无法提高的转化率，故B正确；
C.假设该反应在恒容条件下进行，时，令，平衡转化率为，
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起始??????????????????????????0???????????????0
转化????????????????????????????????
平衡????????????????????????????????
，但平衡转化率为是在恒压条件下，在恒容条件下，平衡转化率是小于，即实际的平衡常数要小于2500，故C正确；
D.根据温度越高，反应速率越快，，故D错误。
13.【答案】A
【解析】略
14.【答案】AC
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡图象问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。
【解答】
A.从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故A正确；
B.由图可知，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故B错误；
C.d点和e点都处于平衡状态，不变，即d点和e点相等，故C正确；
D.的，升高温度平衡逆向移动，则其他条件不变，在条件下反应至时刻，比图中d点的值大，故D错误；
故选AC。
15.【答案】；???；
；向左；
向左；?
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向左；小于；?
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能
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率与平衡、化学平衡常数的计算、影响平衡的因素分析、反应能否自发进行等，综合性较强，为高频考点，侧重分析及计算能力的考查，题目难度中等。
【解答】
和CO的起始量相同，反应的物质的量相同，则当反应达到平衡时，NO和CO的转化率之比是1：1，内反应速率，
故答案为：；?；
将、气体CO通入到固定容积为2L的容器中，则?
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转化浓度?
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化学平衡常数，25min时再向容器中充入和，此时各成分的浓度变为?
???????????????????????????????
瞬时浓度?
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?
???????
???????????????
，所以平衡将向左移动，
故答案为：；向左；
时，保持其他条件不变，将反应体系中的、、、均同时减半，相当于减压，平衡向左移动，
故答案为：向左；
若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的2倍，该反应正向是放热反应，则平衡将向吸热方向即向左移动，达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍，
故答案为：向左；小于；
因为反应为放热反应，升温向逆向移动，平衡常数减小，则正确，错误；
催化剂不影响平衡的移动，加入催化剂转化率不变，则错误；
平衡常数只与温度有关，与NO的物质的量无关，则正确，错误；
增大压强，平衡正向移动，氮气浓度增大，则正确，错误；
故答案为：；
该反应，反应能自发进行，
故答案为：能。
16.【答案】
?
?
越小
；?bd
【解析】
【分析】
本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、影响反应速率及平衡的因素、平衡的判定、化学平衡图象等，注重高考常考查点的考查，注意图象的分析，题目难度中等．
【解答】
为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则，故答案为：；
该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，温度越高，K越小，故答案为：越小；
设氮气消耗物质的量为x
?
?
?
?
?
开始?
?10?
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30?
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转化?
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x?
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?2x
平衡?
?
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?
?
?
?
2x
反应达到平衡状态时，测得混合气体总物质的量变为开始时的，
，
解得，则平衡时氢气的转化率；
由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡，则
容器的体积、气体的质量始终不变，则容器内的密度保持不变，不能判断平衡，故a错误；???????????????
该反应为反应前后体积不等的反应，则容器内压强保持不变，达到平衡，故b正确；
，正逆反应速率不等，反应没有达到平衡，故c错误；?????????????
混合气体中?不变，为平衡的特征，达到平衡，故d正确；
故答案为：；bd；
先出现拐点的先达到平衡，则大，温度高，平衡逆向移动，与图象一致，故a正确；
平衡时浓度不一定相等，平衡浓度取决于起始浓度和转化率，图象表示错误，故b错误；
使用催化剂加快反应速率，对平衡无影响，平衡时物质的浓度不变，与图象一致，故c正确；
故答案为：ac；
17.【答案】；；；；
蓝；向右；向溶液加水稀释时，溶液中离子浓度均成比例减少，；先变深后变浅，但比原来颜色深
【解析】解：已知：Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
盖斯定律计算：ⅢⅡⅠ得到反应：，
得到：，
故答案为：；
在600K时，将、通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得的浓度为，
???????????????????????
??
起始量??
1??????????????
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0?
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0
变化量?
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?
?
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??????????????
平衡量
?????????????????????????????
则NO的转化率，
平衡常数，
故答案为：；；
若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小，说明改变条件平衡正向进行，
增加CO的量，平衡正向进行，NO体积分数减小，故a正确；
加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，NO体积分数不变，故b错误；
反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，NO体积分数减小，故c正确；
扩大容器体积，压强减小，平衡逆向进行，NO体积分数增大，故d错误；
故答案为：ac；
已知四氯合钴Ⅱ离子蓝色与六水合钴Ⅱ离子粉红色之间存在如下平衡：。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HCl，氯离子浓度增大，平衡逆向进行，溶液显蓝色，加水平衡向右进行，溶液显粉红色，向溶液加水稀释时，溶液中离子浓度均成比例减少，，
故答案为：蓝；向右；向溶液加水稀释时，溶液中离子浓度均成比例减少，；
容器中存在化学平衡，增大压强，体积缩小，二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行，但由透过率曲线可知平衡时颜色仍比原来深，则增大压强，该混合气体的颜色变化为：先变深后变浅，但比原来颜色深，
故答案为：先变深后变浅，但比原来颜色深。
本题考查了热化学方程式书写、化学平衡常数的计算应用、影响化学平衡因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
18.【答案】?
?
向正反应方向进行?
；?
??
?
不变
【解析】
【分析】
本题考查了平衡常数的书写，化学平衡的计算，平衡移动的判断，等效平衡的应用。
【解答】
根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数，
密闭容器中充入和各1mol，和的浓度均为，设平衡时氮气的浓度减少，则?????????
?
?
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?
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开始????
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转化?
x??????
x
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2x
平衡???
?
?
?
?
?
?
?2x
则，解得，所以平衡时氮气的转化率为?；
计算此时的浓度积，所以平衡向正反应方向进行；
、纵坐标表示平衡常数，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，则平衡常数增大，正确；B、有无催化剂对反应速率有影响，但不改变平衡状态，NO的平衡浓度不变，错误；C、温度升高，平衡正向移动，氮气的转化率增大，正确，
?该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，当达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，相当于充入等物质的量的和，与原平衡物质的物质的量的比例关系相同，所以达到的新平衡与原平衡等效，则平衡混合气中NO的体积分数不变。
?
19.【答案】
；减小
右；；
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的计算，侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识解答问题能力，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
为红棕色，对该反应升温，颜色变浅，说明升温促进反应正向进行，则正反应吸热，；
发生的反应为：，起始时充入，平衡时生成?，则平衡时，，，所以，平衡时再充入反应物，其他反应物的转化率增大，而加入的反应物的转化率降低；
反应的浓度商为，所以反应正向进行，
平衡状态时，根据速率方程得：，，起始时，，
???????甲容器：，
起始?
????????乙容器：，
起始?????????????????
?
?
?
?
?
?
起始时总压之比，且随着反应进行，体系压强均增大，所以总压之比乙：甲；
假设平衡时NO体积分数为，
?????????????????????????????，
????????????起始??0???????????????????????????
????????????平衡?2x?????????????????????
则有，可得，此时，可见反应需逆向进行，NO浓度进一步减少，所以达到平衡时的体积分数；
时，若，则，而正反应吸热，所以。
20.【答案】一；；升高温度；降低压强；
二；?、c；。
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素等，注意利用三段式解答，难度中等。
【解答】
一热化学方程式表达的意义为：当和完全反应时，放出热量为akJ，而该反应为可逆反应，而加入和达到平衡时，没有完全反应，释放的热量小于完全反应释放的热量，即，
故答案为：；?
降低生成物浓度，反应速率减慢，故A错误；
B.升高温度，平衡逆向移动，故B错误；
C.增大的浓度，反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，故C正确；
D.选择高效的催化剂，平衡不移动，故D错误。
故答案为：C；
时刻，正、逆反应速率都增大，平衡向逆向移动，只有升高温度符合，时刻，正、逆反应速率都减慢，平衡向逆向移动，只有降低压强符合，
故答案为：升高温度；降低压强。
二根据题意列三段式：
?
?
?
?
?
?
?
?
?
起始浓度：?
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?
?
?0
转化浓度：
?
?
平衡浓度：?
??
?
氢气的转化率为，
故答案为：；
若升温，平衡逆向移动，则氨气平衡浓度小于，若降温，平衡正向移动，则氨气平衡浓度大于，但反应不能进行到底，平衡浓度小于，所以a、c不可能，
故答案为：a、c；
根据题意，若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气浓度增大为，则图像为：
?，
故答案为：?。
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