初中化学北京版九年级下册第10章第二节金属的化学性质练习题-普通用卷（含解析）

初中化学北京版九年级下册第10章第二节金属的化学性质练习题
一、单选题
下列对有关问题的解释正确的是
A.
铝在空气中具有良好的抗腐蚀性--铝的化学性很稳定
B.
水比水蒸气难被压缩--水分子之间没有间隔
C.
金刚石和石墨物理性质不同--组成元素不同
D.
氧元素和硫元素化学性质相似--原子最外层电子数相同
相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量的盐酸充分反应，产生氢气质量直接用各金属表示大小关系有以下几种猜测：；；；；；其中合理的个数为
A.
5个
B.
4个
C.
3个
D.
2个
在和的混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是
A.
若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有锌
B.
滤液中一定有，滤渣中一定有银
C.
若滤液中有，则滤渣中一定有铁
D.
若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
下列关于金属的说法，正确的是
A.
合金的硬度一般大于各成分金属的硬度
B.
铝制器皿比铁制器皿更容易被空气腐蚀
C.
人类利用金属的年代先后顺序：铁铜
D.
加热时，金属都能与氧气发生化学反应
下列说法正确的是
A.
根据质量守恒定律，跟完全反应，可得到
B.
将燃着的木条伸入某瓶气体中木条立即熄灭，证明瓶内原气体可能是二氧化碳
C.
各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的多，说明镁的金属活动性比锌强
D.
合金至少有两种金属熔合而成
X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
不发生反应
A.
B.
C.
D.
除去下列物质中的杂质括号内为杂质，除杂试剂及方法正确的是?
选项
物质括号内为杂质
除杂试剂及方法
A.
二氧化锰高锰酸钾
加热固体混合物至不再放出气体
B.
二氧化碳一氧化碳
通入过量的氧气后点燃
C.
铜粉木炭粉
在空气中灼烧
D.
氮气氧气
将混合气体通过过量灼热的铜网
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是
A.
B.
C.
D.
二、双选题
工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取。其原理如图所示。下列说法正确的是
A.
转化中缓缓通入空气可以提高原料利用率
B.
转化发生了置换反应
C.
反应过程中需不断添加溶液
D.
制备的总反应为：
为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是
A.
Fe、溶液、Ag
B.
溶液、Cu、Ag
C.
溶液、Cu、溶液
D.
溶液、溶液、Ag
下列有关金属及合金的说法错误的是
A.
常温下所有的金属都是固体
B.
所有的金属都能与稀盐酸反应
C.
生铁和钢都属于铁合金
D.
铝片表面易生成致密的氧化膜
下列实验方法无法达到实验目的的是
A.
用点燃的方法鉴定二氧化碳和氮气
B.
用足量的稀硫酸除去铁里面混有的少量铜
C.
用带火星的木条鉴别氧气和空气
D.
用二氧化锰鉴别水和双氧水
三、填空题
兴趣小组按如图流程进行实验每步均充分反应，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。则按要求填空：
由实验现象可判断出铁、铜、锌的活动性由弱到强的顺序
______
；
两支试管混合后，烧杯中固体总质量一定
______
填“增加”、“减少”或“不变”；
滤液中的一定含有的金属阳离子
______
。
将一定质量的锌粒投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有______，滤液中一定含有的溶质是______，请任写出一个反应的化学方程式______。
白铜、Ni合金因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银制饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程部分反应产物在图中已略去。
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
固体A的化学式
______
，过程Ⅱ中的实验操作的名称是
______
。
过程Ⅱ中反应的化学方程式为
______
；其基本反应类型为
______
反应。
、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是
______
。
北宋张潜在其浸铜要略序一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式______。
若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示______填写离子符号。
四、流程题
某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：溶于强碱形成可溶性盐。
滤渣I中一定有______。
加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为______，此反应属于______填基本反应类型。
调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是______。
焙烧发生分解反应的化学方程式为______。
回收金属可节约资源，防止污染。某化学实验小组从实验室收集到一桶含有、的废液，现想回收金属铜并得到工业原料硫酸亚铁，设计工艺流程如图，请回答问题：
生产生活中我们用金属铜来做电线，是利用铜的________性。
操作Ⅰ的名称是________，其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
加入过量X的理由是________。
步骤中反应的化学方程式：________。
写出金属固体A的成分________写化学式。
步骤中反应的化学方程式________。
五、实验题
在生活生产中，锌的应用非常广泛。
一认识锌元素及含锌物质
锌被称之为“生命元素”，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。这里的“锌”是指?
?
?
?
??
选填序号。
A.单质??????????
元素?????????
原子???????
??分子
锌片表面有一层致密氧化锌膜。在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下。该实验说明锌的熔点比氧化锌的熔点?
?
?
?
??
选填“高”或“低”。
黄铜是铜锌合金，常被不法分子假冒黄金诈骗。下列鉴别黄铜和黄金的方法不可行的是?
?
?
?
??
选填序号。
A.观察颜色??????
测密度???????
放入稀硫酸中?
放在火中灼烧
镀锌铁俗称白铁，把白铁片放入稀盐酸中，开始会快速产生大量气泡，然后变得很慢。开始阶段反应的化学方程式为?
?
?
?
??
。
如图，把接有电流表的锌片和铜片插入硫酸铜溶液后，电流表指针发生偏转。烧杯中反应的化学方程式为?
?
?
?
??
。
二中国古代锌的冶炼方法天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。
【资料】：锌的熔点为?，沸点为?
反应区中，分解生成
?ZnO和另一种氧化物，然后与炭置换得到锌。化学方程式依次为?
?
?
?
??
、?
?
?
?
??
。
冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是?
?
?
?
??
。
“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是?
?
?
?
??
。
三碱式碳酸锌的组成测定
为确定碱式碳酸锌的组成，现称取样品进行如下实验。
【资料】加热至、加热至分别分解生成两种氧化物。该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。
浓硫酸具有吸水性，NaOH溶液能充分吸收。
装配好实验装置后，先要?
?
?
?
??
。
加热前后及过程中均通入氮气，停止加热后继续通氮气的目的是?
?
?
?
??
。
控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得装置B、C的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得A中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
装置
实验前
实验后
B
C
?
?
?
?
??
g。
：b：?
?
?
?
??
。
装置C中的NaOH溶液如吸收了装置外空气中的，会导致?
?
?
?
??
选填“a”、“b”或“c”测定结果偏大。
六、探究题
某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如图1，实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如图2，实验所用酸与金属粉末的种类和质量如表。请回答问题并进行相关计算。
实验编组
等质量稀硫酸
金属粉末质量种类
对应曲线
含
镁
a
含
锌
b
含
铁
待绘制
根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是
______
。
计算锌粉充分反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是
______
填实验编组号。
在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬。小明发现在常见金属活动性顺序中没有铬，于是他和小组同学一起探究铬与常见金属镁和铜的活动性强弱。
【查阅资料】铬是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；硫酸亚铬溶液呈蓝色，硫酸亚铬中铬元素的化合价为______。
【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：?????????????????______
【实验探究】
实验1
实验2
实验3
实验4
实验方案
现象
无明显现象
铬片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色
无明显现象
______
结论
猜想
______
正确
【交流与讨论】
实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是______。
实验4中反应的化学方程式为______。
结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可得出金属的活动性强弱。合理的选择是______。
硫酸镁溶液?????硫酸亚铬溶液?????硫酸铜溶液?????稀硫酸?????镁片???
铬片???
铜片
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、铝在空气中具有良好的抗腐蚀性，是因为铝比较活泼，能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，该选项说法不正确；
B、水比水蒸气难被压缩，是因为水中的分子间隔比水蒸气中的分子间隔小，该选项说法不正确；
C、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，该选项说法不正确；
D、氧元素和硫元素化学性质相似，是因为原子最外层电子数相同，该选项说法正确。
故选：D。
A、铝比较活泼，能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；
B、水比水蒸气难被压缩，是因为水中的分子间隔比水蒸气中的分子间隔小；
C、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同；
D、最外层电子数相等的原子，化学性质相似。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.【答案】C
【解析】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：
，
24?
73
54??219
65?
73
令三种金属质量均为24g，则
当盐酸质量时，生成氢气的质量：；
当盐酸质量时，生成氢气质量：；
当盐酸质量时，生成氢气质量：；
所以，这3个猜测合理，即答案选C。
本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．
3.【答案】B
【解析】解：A、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，该选项说法不正确；
B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤液中一定有硝酸锌；滤渣中一定有银，该选项说法正确；
C、若滤液中有，说明硝酸银没有完全反应，而硝酸亚铁一定没有反应，因此滤渣中一定没有铁，该选项说法不正确；
D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能是的组成是铁、银；铁、锌、银二种情况，故选项说法不正确。
故选：B。
根据将一定量锌粉加到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁进行解答。
本题考查了金属的性质及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
4.【答案】A
【解析】解：A、合金的硬度一般大于各成分金属的硬度，故选项说法正确。
B、金属铝具有良好的抗腐蚀性，铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝制器皿比铁制器皿更难被空气腐蚀，故选项说法错误。
C、人类利用金属的年代先后顺序：铜铁，故选项说法错误。
D、加热时，金属不是都能与氧气发生化学反应，如金，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据合金的性质，进行分析判断。
B、根据金属铝具有良好的抗腐蚀性，进行分析判断。
C、根据人类利用金属的历史，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：，由化学方程式可知，2g氢气需要与16g氧气才能完全反应，生成18g水，选项说法错误；
B.二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入某瓶气体中木条立即熄灭，证明瓶内原气体可能是二氧化碳，选项说法正确；
C.由化学方程式：和可知，每24份质量的镁与足量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能与足量的盐酸反应生成2份质量的氢气，因此各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的多，说明镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，但不能证明金属的活动性强弱，选项说法错误；
D.合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。因此合金中至少含有一种金属，选项说法错误。
故选：B。
A.根据化学方程式来分析；
B.根据气体的性质来分析；
C.根据金属与盐酸反应的化学方程式以及金属的活动性来分析；
D.根据合金的概念来分析。
本题考查了化学方程式的意义、金属的活动性顺序、合金的概念、气体的性质等，难度不大。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
根据金属与另一种金属的盐溶液能否反应可判断两种金属的活动性的强弱．即活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前的金属能置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸中的氢。
【解答】
根据可知
；
根据可知；
根据可知Z在氢前；
根据不发生反应可知X在氢后。
故。
故选A。
7.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查物质的除杂，根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A.高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，除去杂质的同时产生新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误
C.铜粉和木炭粉在空气中灼烧，铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，除去杂质的同时反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D.除去氮气中的氧气，将混合气体通过过量灼热的铜网，铜和氧气反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
8.【答案】B
【解析】解：反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，B对应关系正确。
故选：B。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
9.【答案】AD
【解析】
【分析】
本题考查采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取的反应，解题时根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】
开始反应为，后来反应为。
总反应相当于为：。
A.转化中缓缓通入空气可以提高原料利用率，故正确；
B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，转化生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故错误；
C.由于反应过程中氯化铁是第一个反应的生成物，是第二个反应的反应物，所以不需要添加溶液，故错误；
D.由上述分析可知，制备的总反应为：，故正确；
故选AD。
10.【答案】AC
【解析】解：A、Fe与溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；Ag与溶液不反应，说明了活动性；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故该方案合理。
B、Cu、Ag与溶液均不反应，说明了活动性铁铜，铁银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、Cu与溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；Cu与溶液不反应，说明了活动性；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故该方案合理。
D、Ag与溶液、溶液均不反应，说明了活动性铁银，铜银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
故选：AC。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
11.【答案】AB
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握金属的物理性质、金属的化学性质、合金的含义等是正确解答本题的关键。
【解答】
A.常温下汞是液态，故错误；
B.在金属活动性顺序表中，氢前面的金属才能和稀盐酸反应，故错误；
C.生铁和钢都属于铁合金，故正确；
D.铝的化学性质比较活泼，在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故正确。
12.【答案】AB
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析。
【解答】
A.氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，利用点燃的方法不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的，符合题意；
B.用足量的稀硫酸不能除去铁里面混有的少量铜，因为铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应，该选项不能达到实验目的，符合题意；
C.氧气能助燃，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，故用带火星的木条可以鉴别氧气和空气，该选项能达到实验目的，不符合题意；
D.双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，二氧化锰与水混合没有明显现象，故用二氧化锰可以鉴别水和双氧水，该选项能达到实验目的，不符合题意。
故选AB。
13.【答案】Zn、Fe、Cu?
增加?
、
【解析】解：铁与氯化锌溶液混合，无明显现象，说明铁不能与氯化锌溶液反应，则金属活动性锌铁；铁与氯化铜溶液混合，有红色固体析出，说明铁能与氯化铜反应，则金属活动性铁铜。铁、铜、锌的活动性由弱到强的顺序是Zn、Fe、Cu。
铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，两支试管混合后，烧杯中固体总质量一定会增加。
反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含铁，说明第一支试管中的铁与第二支试管中的氯化铜发生了置换反应，且铁完全反应，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，滤液中的一定含有的氯化亚铁和氯化锌，可能含有氯化铜，一定含有的金属阳离子是亚铁离子和锌离子，其离子符号分别为、。
故答案为：
、Fe、Cu；
增加；
、。
根据铁与氯化锌溶液混合，无明显现象，说明铁不能与氯化锌溶液反应；铁与氯化铜溶液混合，有红色固体析出，说明铁能与氯化铜反应，但无法确定反应进行的程度；反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含铁，说明第一支试管中的铁与第二支试管中的氯化铜发生了置换反应，且铁完全反应；据此进行分析解答。
本题有一定难度，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”、明确向滤渣中加入少量稀盐酸无明显现象的含义是正确解答本题的关键．
14.【答案】铜、铁；；或。
【解析】解：由于金属的活动性大小是：锌铁铜，将一定质量的锌粒投入含有和的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；发生反应的化学方程式是：???或?。
故填：铜、铁；Zn?；???或?。
根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析。
解答这类题目时，首先要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
15.【答案】Cu?
过滤?
，?
置换?
Zn、Ni、Cu
【解析】解：溶液B中含有一种二价金属化合物，是镍和稀硫酸反应生成的硫酸镍，溶液D中只有一种溶质，是因为锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，即溶液D中的溶质是硫酸锌；
固体A是不能和稀硫酸反应的铜，铜的化学式是Cu；
过程Ⅱ中的实验操作的名称是过滤。
故填：Cu；过滤。
过程Ⅱ中，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式为：，，其基本反应类型为置换反应。
故填：，；置换。
锌能和硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，镍能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明镍比铜活泼，Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。
故填：Zn、Ni、Cu。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
16.【答案】?
【解析】解：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子，表示硫酸根离子。
故答案为：；
。
根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。
此题难度不大，掌握金属的化学性质，微粒的变化及方程式的书写方法等即可顺利解答。
17.【答案】铜
生成的氢气具有可燃性；；置换反应
溶于强碱形成可溶性盐
【解析】
【分析】
本题考查物质制备的工艺流程，掌握常见金属的性质是解答关键，解答时根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】
由于铜不和稀硫酸反应，所以滤渣I中一定有铜。
加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与稀硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和稀硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是可溶于强碱形成可溶性盐，会导致产率降低。
焙烧发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为。
18.【答案】导电
过滤；漏斗
使硫酸铜充分反应
、Cu
【解析】
【分析】
本题根据工艺流程考查金属的物理性质，过滤，金属的化学性质，化学方程式的书写等知识，根据已学知识和题意分析解答。
【解答】
生产生活中我们用金属铜来做电线，是利用铜的导电性；
操作Ⅰ是把固体和液体分离，是过滤操作，其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
在金属活动顺序中，铁位于铜前面，含有、的废液加入过量的铁，能使硫酸铜充分反应；
步骤是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，还有过量的铁，故金属固体A的成分是铁和铜，化学式为：Fe、Cu；
步骤是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：。
19.【答案】一认识锌元素及含锌物质
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低??????
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二中国古代锌的冶炼方法
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防止生成的锌在较高温度下又被氧化
三碱式碳酸锌的组成测定
检查装置的气密性
使生成的气体被相应装置完全吸收或防止倒吸
；；、c
【解析】
【分析】
一认识锌元素及含锌物质
本题考查了金属的性质及用途，掌握金属的物理性质、化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二中国古代锌的冶炼方法
本题考查了金属材料、碳的还原性，能从题干中获取准确信息是解题的关键。
三碱式碳酸锌的组成测定
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
【解答】
一认识锌元素及含锌物质
物质是由元素组成的，所以这里的“锌”是指元素，故填：B；
将锌片在酒精灯上加热，锌和氧气反应生成氧化锌，发现锌箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住，由此说明锌的熔点比氧化锌的熔点低，故填：低；
黄铜和金的颜色都是金黄色，颜色相同，不能鉴别，故选项错误；
B.黄铜的密度和金的密度不同，二者可以通过密度进行鉴别，故选项正确；
C.金和稀硫酸不反应，黄铜中的锌和稀硫酸反应生成氢气，有气泡出现，可以鉴别，故选项正确；
D.黄铜中的铜灼烧会生成黑色的氧化铜，金灼烧无明显变化，灼烧变黑则为“假黄金”铜锌合金，可以鉴别，故选项正确；
故选A。
镀锌铁俗称白铁，把白铁片放入稀盐酸中，开始会快速产生大量气泡，然后变得很慢，锌先与稀盐酸反应，而后铁与稀盐酸反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，故填；
锌片与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，化学方程式为：，故填；
二中国古代锌的冶炼方法
依据反应区中，分解生成ZnO和另一种氧化物，则碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：；依据ZnO与炭置换得到锌，该反应的方程式为
；
由锌的熔点和沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是：；故冷凝区中，锌由气态转化为液态，由此可知，理论上该区应控制的温度范围是；
“冷定”后方能“毁罐“取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化；
三碱式碳酸锌的组成测定
因为有气体参与反应，所以装配好实验装置后，先要检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性；
为了保证反应前空气中二氧化碳与水蒸气不影响测量结果，需要排空，反应后继续通入氮气是保证反应后装置内残留的二氧化碳和水蒸气被全部排出，被氢氧化钠与浓硫酸吸收，或者放置因装置内气压减小致使BC中的液体倒吸；故答案为：使生成的气体被相应装置完全吸收或防止倒吸；
装置反应前后的质量差是碳酸锌分解生成二氧化碳的质量，反应生成二氧化碳质量：，装置B是吸收水分后产生质量变化，装置B质量差为水的质量：，所以剩余固体为氧化锌质量：，故填：；
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，因为，所以，，即，所以a：b：：2：2
故答案为：a：b：：2：2；
装置C中氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳，使瓶内质量增加变大，测得二氧化碳含量变多，则a值变大、由于ZnO总质量不变，则b值减小，由于测得水的总质量不变，则c值增大，
故答案为a、c。
20.【答案】其它条件相同时，金属越活泼，放热越多?
【解析】解：镁比锌活泼，对比曲线a、b，可得出的结论是其它条件相同时，金属越活泼，放热越多。
故填：其它条件相同时，金属越活泼，放热越多。
设生成氢气质量为x，
，
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2
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，
，
答：锌粉充分反应时，产生氢气的质量是。
恰好完全反应时的，消耗镁、6，5g锌、铁，三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是镁和铁。
故填：。
曲线c的大致位置及趋势如下所示。
故答案为。
镁比锌活泼，对比曲线a、b，可得出的结论是其它条件相同时，金属越活泼，放热越多。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
恰好完全反应时的，消耗镁、6，5g锌、铁。
镁比锌活泼，锌比铁活泼，实验过程中，镁放热最多，铁放热最少。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】
?
?
镁片表面析出红色固体
?
?
除去表面的氧化物
?
?
或
【解析】解：【查阅资料】
硫酸亚铬中硫酸根化合价是，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铬元素的化合价为。
故填：。
【提出猜想】
三种金属的活动性强弱为：?????????????????
故填：。
【实验探究】
实验1中无明显现象，说明镁比铬活泼，实验2中铬片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色，说明铬排在氢前面，实验3中无明显现象，说明铜排在氢后面，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁片表面析出红色固体，实验过程如下所示：
实验1
实验2
实验3
实验4
实验方案
现象
无明显现象
铬片上有气泡产生，溶液逐渐成长蓝色
无明显现象
镁片表面析出红色固体
结论
猜想正确
实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是除去表面的氧化物。
故填：除去表面的氧化物。
实验4中反应的化学方程式为：。
故填：。
利用硫酸镁溶液、硫酸铜溶液和铬片可以判断三种金属活泼性，例如把铬片分别放入硫酸镁溶液、硫酸铜溶液中，放入硫酸镁溶液中的铬片无明显现象，说明镁比铬活泼，放入硫酸铜溶液中的铬片表面析出红色固体，说明铬比铜活泼；
也可以利用硫酸亚铬溶液、镁片、铜片判断三种金属活泼性，例如把镁片、铜片分别伸入硫酸亚铬溶液，镁片表面析出银白色固体，说明镁比铬活泼，铜片表面无明显现象，说明铬比铜活泼。
故填：或。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
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