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1．将4g
NaOH溶解在10mL水中，再加水稀释至1L，量取10mL
NaOH溶液，这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（
）
A．
B．
C．
D．
2．实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是
A．1000mL，212g
B．950mL，201.4g
C．500mL，286g
D．任意规格，572g
3．用98%的浓硫酸(密度为1.84
g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。则正确的选用顺序是
(
)
A．⑥③⑤①②
B．⑥⑤③①②
C．④⑤③②①
D．⑥⑤①③②
4．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④
B．①②③
C．①③④
D．①②③④
5．实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是
A．要完成实验需称取晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
6．某学生欲配制0.1
mol·L－1氢氧化钠溶液100
mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是：
A．把烧碱放在滤纸上称量
B．空盘时天平指针指向左边
C．定容时俯视刻度线
D．使用部分变质的烧碱
7．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
“84”消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 1.19g·cm－3
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为_________mol·L－1（结果保留1位小数）。
（2）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝_________mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_________。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为_________mL。
8．配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图：
(1)现需要94
mL
0.10
mol·L－1
Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为_______________________(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称_________________。
(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为_________。
(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示________(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。
9．某化学实验室需要0.2mol·L-1
的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___（填写序号）。
①温度
②浓度
③容量
④压强
⑤酸式或碱式
⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）根据计算，配制0.2mol·L-1的
NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为__g。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
10．某次实验中需要的溶液，实验老师用蓝矾()配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题：
(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、_________。
(2)该实验的第一步是计算，称取______蓝矾晶体。
(3)用烧杯称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是_______(相同的操作可重复使用)。
a.
调整天平零点
b.
将砝码放回砝码盒
c.
将游码拨回零刻度处
d.
称取小烧杯的质量
e.
称取小烧杯和蓝矾的质量
f.
记录称量的数据
(4)称取蓝矾晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体为_______。
(5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒：_______。
②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：______。
(6)取上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为______。
11．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500
mL
1
mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84
g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；
④定容时观察液面俯视，_____________；
⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。
12．现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制的稀硫酸100
mL。
（1）经计算，需浓硫酸的体积为_______mL。
（2）实验中应选用的仪器是_____（填序号）。
①100mL量筒
②托盘天平（带砝码）
③玻璃棒
④50
mL容量瓶
⑤10mL量筒
⑥100mL烧杯
⑦100mL容量瓶
⑧胶头滴管
（3）此实验中玻璃棒的作用是___________。
（4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①转移浓硫酸后，烧杯未洗涤：_______；
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：_______；
③定容时俯视容量瓶刻度线：________；
④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________；
13．已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。（保留1位小数）
（2）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%的浓硫酸（密度为）配制500mL
2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为___________mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A
溶液中的物质的量
B
溶液的浓度
C
溶液的质量
D
溶液的密度
③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。
A
未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B
摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C
容量瓶中原有少量蒸馏水
D
定容时俯视容量瓶刻度线
14．实验室用硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）配制1.00mol?L-1的CuSO4溶液100mL，回答下列问题：
(1)本实验需硫酸铜晶体的质量为____g（保留3位有效数字）
(2)应选用_____mL的容量瓶。
(3)某同学将称量好的硫酸铜晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后加蒸馏水至液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，最后将溶液转移到试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。
①___；
②___；
③___。
(4)配制上述溶液时，造成所配溶液浓度偏小的原因可能是____（填标号）。
A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤后未晾干
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
15．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
HCI的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________（填字母）。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：________。
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
16．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯
②100mL量筒
③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶
⑤玻璃棒
⑥托盘天平(带砝码)
⑦药匙。请回答下列问题：
(1)计算需要称取NaOH固体_________g。
(2)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺了仪器名称是_________。
(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___。（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
(5)用配制好的溶液，再来配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。
17．某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500
mL
0.5
mol/L的稀H2SO4。
(1)填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为_________
②如果实验室有10
mL、20
mL、50
mL量筒，应选用____________mL量筒量取。
③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100
mL水的___里，并不断搅拌，目的是____。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50
mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度_______处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误：________。
(3)误差分析：(填偏高、偏低、无影响)
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_________；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_________。
(4)想一想,
一定物质的量浓度溶液的配制
一般需要的仪器
_________；一般操作步骤：_________。
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精品试卷·第
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1．将4g
NaOH溶解在10mL水中，再加水稀释至1L，量取10mL
NaOH溶液，这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（
）
A．
B．
C．
D．
【来源】高一必修第一册（鲁科2019）第1章第3节
化学中常用的物理量——物质的量
【答案】B
【详解】
所得溶液中NaOH的物质的量为=0.1mol，浓度为，溶液具有均一性、稳定性，故量取10mL
NaOH溶液，其浓度不变，依然为，故选B。
2．实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是
A．1000mL，212g
B．950mL，201.4g
C．500mL，286g
D．任意规格，572g
【来源】1.3.3物质的量浓度练习（1）——《高中新教材同步备课》（鲁科版
必修第一册）
【答案】A
【详解】
由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol?L-1的Na2CO3溶液中，n(Na2CO3)=c?V=1L×2mol?L-1=2mol，需要Na2CO3的质量是：m(Na2CO3)=n?M=106g/mol×2mol=212g，故选A。
3．用98%的浓硫酸(密度为1.84
g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。则正确的选用顺序是
(
)
A．⑥③⑤①②
B．⑥⑤③①②
C．④⑤③②①
D．⑥⑤①③②
【来源】2014年高考化学苏教版总复习
1-3
溶液的配制及分析练习卷
【答案】D
【详解】
密度为1.84g·cm-3的98%的浓硫酸浓度为18.4mol·L-1，则用该浓硫酸配制100mL
1mol·L-1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4mL，则首先用到⑥10mL量筒，稀释时又用到⑤50mL烧杯和①玻璃棒，转移时用到③100mL容量瓶，定容时还需要②胶头滴管，故正确的选用顺序为⑥⑤①③②，故选D。
4．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④
B．①②③
C．①③④
D．①②③④
【来源】人教版（2019）高一必修第一册
模块综合测评-B卷
【答案】C
【详解】
①烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小，配制溶液的浓度偏低；
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，配制溶液的浓度不变；
③定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低；
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低；
故C项正确。
5．实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是
A．要完成实验需称取晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题2
第二单元
溶液组成的定量研究
课时1
物质的量浓度溶液的配制与分析
【答案】D
【详解】
A.
配制的溶液，需要晶体的质量，A项错误；
B.
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，B项错误；
C.
定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；
D.
定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，D项正确；
故选D。
6．某学生欲配制0.1
mol·L－1氢氧化钠溶液100
mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是：
A．把烧碱放在滤纸上称量
B．空盘时天平指针指向左边
C．定容时俯视刻度线
D．使用部分变质的烧碱
【来源】人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷
【答案】C
【详解】
A.
烧碱放在纸上称量会导致烧碱损失，造成实际浓度偏低，故A错误；
B.
空盘时天平指针指向左边会导致所称量的药品偏少，造成实际浓度偏低，故B错误；
C.
定容时俯视液面会导致溶液体积偏小，造成实际浓度偏高，故C正确；
D.
部分变质的烧碱会导致溶质减少，造成实际浓度偏低，故D错误；
答案选C。
7．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
“84”消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 1.19g·cm－3
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为_________mol·L－1（结果保留1位小数）。
（2）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝_________mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_________。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为_________mL。
【来源】第一章章末检测（2）——《高中新教材同步备课》（鲁科版
必修第一册）
【答案】4.0
0.04
C
4.6
250.0
【分析】
根据题中信息和c＝计算物质的量浓度；根据稀释前后溶质的物质的量不变求出稀释后的浓度；根据配制物质的量浓度的基本步骤判断选项正误；根据H2SO4的组成，求出H+的浓度；根据稀释前后溶质的物质的量不变，求出所取浓H2SO4的体积；据此解答。
【详解】
（1）由c＝得，密度1.19g·cm－3，质量分数为25%的次氯酸钠溶液物质的量浓度为c(NaClO)＝mol·L－1≈4.0mol·L－1；答案为4.0。
（2）稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100×10－3L×4.0mol·L－1＝100×10－3L×c(NaClO)×100，解得稀释后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1；答案为0.04。
（3）A．需用托盘天平称取NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干，且容量瓶也不能烘干，故B错误；
C．未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．因实验室无480mL规格的容量瓶，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为m(NaClO)=0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g；故D错误；
答案为C。
（4）①因为稀硫酸的浓度为2.3mol/L，由H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×2.3mol·L－1=4.6mol·L－1；答案为4.6。
②2L2.3mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，设需要98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸的体积为VmL，则有＝4.6mol，解得V＝250.0mL；答案为250.0。
8．配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图：
(1)现需要94
mL
0.10
mol·L－1
Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为_______________________(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称_________________。
(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为_________。
(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示________(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。
【来源】第三节
物质的量（三）-2020-2021学年高一化学必修第一册课时同步练（新人教）
【答案】CBDFAE
100
mL容量瓶
定容
a
大
【分析】
本题考察一定物质的量浓度溶液配制，难度不大，考生运用所学知识答题即可。
【详解】
（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶；上述实验步骤中，A为定容，B为移液，C为溶解，D为洗涤，E为摇匀，F为洗涤后的加水，故正确的实验次序为CBDFAE；E为容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的规格，故E为100mL容量瓶；
（2）A为定容；
（3）实验需要使用100mL容量瓶，则n(Na2CO3·10H2O)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，m(Na2CO3·10H2O)=0.01mol×286g·mol-1=2.9g，则需要用游码称0.9g，故选a；称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则称得的晶体中n(Na2CO3)偏大，故所配制的溶液浓度偏大。
9．某化学实验室需要0.2mol·L-1
的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___（填写序号）。
①温度
②浓度
③容量
④压强
⑤酸式或碱式
⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）根据计算，配制0.2mol·L-1的
NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为__g。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
【来源】人教版2017-2018学年高一化学必修1：1.2
化学计量在实验中的应用
同步测试
【答案】A、D
玻璃棒、胶头滴管
①③⑥
BDAFEC
4.0
将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌
DFG
【分析】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；
（2）依据容量瓶构造解答；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；
（4）依据m=cVM计算解答；
（5）依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析
【详解】
（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液漏斗；
（2）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，容量瓶上标有以下温度、容量、刻度线；故选：①③⑥；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BDAFEC；
（4）配制0.2mol·L-1
NaOH溶液500mL需
NaOH固体的质量为：0.2mol·L-1×40g·mol-1×0.5L=4.0g；
（5）浓硫酸稀释产生大量的热，稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；
（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液体积和物质的量不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E不选；
F．烧杯未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F选；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故G选；
故选：DFG．
【点睛】
本题考查一定体积物质的量浓度溶液配制，难点（6），注意根据物质的量浓度公式c=n/V理解溶液配制原理，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，进行误差分析。
10．某次实验中需要的溶液，实验老师用蓝矾()配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题：
(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、_________。
(2)该实验的第一步是计算，称取______蓝矾晶体。
(3)用烧杯称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是_______(相同的操作可重复使用)。
a.
调整天平零点
b.
将砝码放回砝码盒
c.
将游码拨回零刻度处
d.
称取小烧杯的质量
e.
称取小烧杯和蓝矾的质量
f.
记录称量的数据
(4)称取蓝矾晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体为_______。
(5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒：_______。
②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：______。
(6)取上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为______。
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题2
第二单元
溶液组成的定量研究
课时1
物质的量浓度溶液的配制与分析
【答案】500mL容量瓶、药匙、玻璃棒、胶头滴管
12.5
adfefbc
7.5
偏小
偏小
偏小
【分析】
(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析仪器；
(3)根据托盘天平的使用方法分析；
(4)根据托盘天平的称量原理分析；
(5)根据公式进行误差分析；
【详解】
(1)配制溶液需要用500mL容量瓶，由配制顺序：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，可知配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
(2)；
(3)天平使用时需要先调零，然后在称量物品前需要称取小烧杯的质量，最后需要将砝码放回砝码盒，游码归零，故正确的操作步骤的顺序adfefbc；
(4)托盘天平称量时，，故实际称取的质量为；
(5)①由第(4)问可知，称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒，实际称量的固体质量偏小，故配制的溶液浓度偏小；
②烧杯、玻璃棒未洗涤则造成溶质损失，故配制的溶液浓度偏小；
③定容摇匀后液面低于刻度线，若再加水则使配制的溶液浓度偏小；
(6)的溶液稀释2倍，得到浓度为的溶液。
【点睛】
容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制450
mL溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n=cV计算的物质的量时，一定注意代入的体积为0.5L，而不是0.45L，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制450ml溶液选用500ml容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。
11．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500
mL
1
mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84
g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；
④定容时观察液面俯视，_____________；
⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。
【来源】湖北省荆州市沙市区沙市中学2019-2020学年高一化学过关训练9《化学计量在实验中的应用》
【答案】27.2
⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨
往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
偏高
偏低
不变
偏高
偏低
【分析】
(1)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来列式解答；
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤选择仪器；
(3)根据容量瓶的构造及正确使用方法进行分析；
(4)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析。
【详解】
(1)浓硫酸的浓度c===18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL；
(2)配制500ml1mol/L?H2SO4溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；
(3)检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
(4)①未经冷却将溶液注入容量瓶中，定容冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，溶液的体积偏大，则溶液浓度偏低；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，不改变溶液的体积和溶质的量，则溶液浓度不变；
④定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，则溶液浓度偏高；
⑤未将洗涤液注入容量瓶中，容量瓶溶质偏低，则溶液浓度偏低。
【点睛】
配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
12．现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制的稀硫酸100
mL。
（1）经计算，需浓硫酸的体积为_______mL。
（2）实验中应选用的仪器是_____（填序号）。
①100mL量筒
②托盘天平（带砝码）
③玻璃棒
④50
mL容量瓶
⑤10mL量筒
⑥100mL烧杯
⑦100mL容量瓶
⑧胶头滴管
（3）此实验中玻璃棒的作用是___________。
（4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①转移浓硫酸后，烧杯未洗涤：_______；
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：_______；
③定容时俯视容量瓶刻度线：________；
④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________；
【来源】高一必修第一册（鲁科2019）第1章第3节
化学中常用的物理量——物质的量
方法帮
【答案】5.4
③⑤⑥⑦⑧
搅拌和引流
偏低
偏高
偏高
无影响
【分析】
先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答。
【详解】
（1）由稀释定律可知，配制时所需98%浓硫酸的体积为≈5.4mL，故答案为：5.4；
（2）量取5.4mL浓硫酸应选用仪器⑤10mL量筒，由配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作可知，还需要的仪器有③⑥⑦⑧，故答案为：③⑤⑥⑦⑧；
（3）在配制过程中，稀释浓硫酸和往容量瓶中转移溶液都用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是搅拌和引流，故答案为：搅拌和引流；
（4）①由于烧杯未洗涤，溶质未全部转入容量瓶中，导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②由于用蒸馏水洗涤了量筒，并将洗涤液移入容量瓶中，导致溶质增多，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
③俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积减小，导致溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
④配制溶液需要向容量瓶中加蒸馏水，所以移液前容量瓶中有少量的蒸馏水对溶液浓度无影响，故答案为：无影响。
13．已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。（保留1位小数）
（2）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%的浓硫酸（密度为）配制500mL
2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为___________mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A
溶液中的物质的量
B
溶液的浓度
C
溶液的质量
D
溶液的密度
③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。
A
未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B
摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C
容量瓶中原有少量蒸馏水
D
定容时俯视容量瓶刻度线
【来源】高一必修第一册（苏教2019版）专题2
第二单元
溶液组成的定量研究
课时1
物质的量浓度溶液的配制与分析
【答案】4.0
62.5
BD
AD
【分析】
【详解】
(1)。
(2)①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度，假设需要浓硫酸的体积为V，
则，。
②A．溶液中的物质的量，与体积有关，故不选A；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，故选B；
C．溶液的质量，与体积有关，故不选C；
D．溶液具有均一性，溶液的密度与体积无关，故选D；
选BD；
③A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故选A；
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故不选B；
C．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果无影响，故不选C；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故选D；
选AD。
14．实验室用硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）配制1.00mol?L-1的CuSO4溶液100mL，回答下列问题：
(1)本实验需硫酸铜晶体的质量为____g（保留3位有效数字）
(2)应选用_____mL的容量瓶。
(3)某同学将称量好的硫酸铜晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后加蒸馏水至液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，最后将溶液转移到试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。
①___；
②___；
③___。
(4)配制上述溶液时，造成所配溶液浓度偏小的原因可能是____（填标号）。
A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤后未晾干
C．定容时俯视刻度线
D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题2
第二单元
溶液组成的定量研究
【答案】25.0
100
将液体直接倒入容量瓶中，未用玻璃棒引流
洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，未振荡容量瓶内溶液
定容后未将容量瓶反复上下颠倒，摇匀
D
【分析】
在计算溶质的质量前，需选择容量瓶，若存在与所配溶液体积相同规格的容量瓶，则选择此规格的容量瓶；若不存在与所配溶液体积相同规格的容量瓶，则选择稍大规格的容量瓶。
【详解】
(1)所需硫酸铜晶体的质量为。答案为：25.0；
(2)配制100mL溶液，应选用100mL的容量瓶。答案为：100；
(3)操作过程通常为：(先选容量瓶)计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，依据规范操作可知，存在的错误：在转移液体时未用玻璃棒引流；向容量瓶转移洗涤液之后、加蒸馏水之前，未振荡容量瓶内液体；在定容后，未将容量瓶内液体摇匀。答案为：将液体直接倒入容量瓶中，未用玻璃棒引流；洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，未振荡容量瓶内溶液；定容后未将容量瓶反复上下颠倒，摇匀；
(4)
A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，对所配溶液浓度无影响，A不合题意；
B．定容时还需加入蒸馏水，故容量瓶洗涤干净后未晾干对所配溶液浓度无影响，B不合题意；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，C不合题意；
D．洗涤液洒出一部分，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，D符合题意；
故答案为：D。
【点睛】
分析误差时，可利用有关物质的量浓度的计算公式进行。
15．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
HCI的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________（填字母）。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：________。
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【来源】第1章《走进化学科学》期中复习检测试卷
【答案】11.9
BD
16.8
偏小
偏小
25
C
【分析】
（1）根据c=1000ρω/M计算；
（2）溶液具有均一性、稳定性，则浓度、密度不变；
（3）①根据c1×V1=c2×V2计算；
②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致浓溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏小；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致配制溶液体积偏大，浓度偏小；
（4）①盐酸与NaOH按1：1反应；
②所求的体积偏小，则盐酸的物质的量浓度偏大。
【详解】
（1）c=1000ρω/M=(1000×1.19×36.5%÷36.5)
mol/L
=11.9mol/L；
（2）溶液具有均一性、稳定性，则浓度、密度不变，溶液中溶质的物质的量与个数与取用的体积有关，答案为BD；
（3）①c1×V1=c2×V2，V1=
c2×V2/c1=0.400mol/L×0.5L÷11.9mol/L=16.8mL；
②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致浓溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏小；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致配制溶液体积偏大，浓度偏小；
（4）①盐酸与NaOH按1：1反应，则0.400mol/L×V=0.4g÷40g/mol，V=0.025L即25mL；
②所求的体积偏小，则盐酸的物质的量浓度偏大；
A．浓盐酸挥发，浓度减小，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏大，A错误；
B．配制溶液时，未洗涤烧杯，浓度偏小，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏大，B错误；
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，盐酸的浓度偏大，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏小，C正确；
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，浓度偏小，碱的量不变，消耗的盐酸的体积偏大，D错误；
答案为C。
16．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯
②100mL量筒
③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶
⑤玻璃棒
⑥托盘天平(带砝码)
⑦药匙。请回答下列问题：
(1)计算需要称取NaOH固体_________g。
(2)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺了仪器名称是_________。
(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___。（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
(5)用配制好的溶液，再来配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。
【来源】鲁科版（2019）高一必修第一册高效手册——第1章
认识化学科学
【答案】10.0
①④⑤⑥⑦
胶头滴管
BCAFED
②⑤
20
【分析】
(1)根据m=nM=cVM计算；
(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
(3)根据实验操作的步骤；
(4)根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
(5)根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算。
【详解】
(1)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH的质量m(NaOH)=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；
(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管，故使用仪器的序号是①④⑤⑥⑦；缺少的仪器是胶头滴管；
(3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为BCAFED；
(4)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，不影响溶质的质量和溶液的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响，物质的浓度不变，①不符合题意；
②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，则溶液的浓度偏大，②符合题意；
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A，溶质的质量减少，导致溶液的浓度偏低，③不符合题意；
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，导致溶液的浓度偏小，④不符合题意；
⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，⑤符合题意；
故合理选项是②⑤；
(5)由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以50ml×0.2mol/L
=0.5mol/L×V，解得V=20mL。
【点睛】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，掌握配制步骤及使用的仪器分析，结合物质的量浓度定义式分析实验误差，注意实验的基本操作方法和注意事项。
17．某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500
mL
0.5
mol/L的稀H2SO4。
(1)填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为_________
②如果实验室有10
mL、20
mL、50
mL量筒，应选用____________mL量筒量取。
③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100
mL水的___里，并不断搅拌，目的是____。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50
mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度_______处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误：________。
(3)误差分析：(填偏高、偏低、无影响)
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_________；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_________。
(4)想一想,
一定物质的量浓度溶液的配制
一般需要的仪器
_________；一般操作步骤：_________。
【来源】山东省枣庄市滕州市第一中学高中化学必修1第一单元
《走进化学科学》单元检测题
【答案】13.6
mL
20
烧杯
散热，防止液体飞溅
500mL容量瓶
1～2
cm
胶头滴管
第④步溶液未冷却
偏低
无影响
偏高
天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶
计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀
【分析】
(1)①根据物质的量浓度与质量分数换算式c=计算98%的物质的量浓度，然后利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积；
②选择量筒规格时原则是
“大而近”，据此选择则量筒规格；
③稀释浓溶液的仪器是烧杯；浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是使混合均匀，使热量迅速扩散；
④移液是将稀释并冷却好的溶液转移到容量瓶中；
⑤定容时先直接加入蒸馏水至距刻度
1～2
cm处，改用胶头滴管定容；
(2)浓硫酸稀释放热，热的溶液体积偏大；
(3)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化分析实验误差。
(4)依据配制一定体积一定物质的量浓度的溶液步骤确定使用的仪器。
【详解】
(1)①98%的浓硫酸的物质的量浓度为c=mol/L=18.4
mol/L，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知配制500
mL
0.5
mol/L的稀H2SO4需要浓硫酸的体积V(H2SO4)=
=13.6
mL；
②需要浓硫酸的体积是13.6
mL，根据“大而近”原则，应选用规格为20
mL的量筒；
③稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100
mL水的烧杯中，由于浓硫酸溶于水会放出大量的热，为了散热，防止液体飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌；
④配制500
mL
0.5
mol/L的稀H2SO4需要选用规格为500
mL容量瓶，则应该将稀释并冷却好的溶液转移到500
mL容量瓶中，并用50
mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡；
⑤定容的操作是开始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度
1～2
cm处，改用胶头滴管逐滴加入加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀；
(2)浓硫酸稀释放热，容量瓶使用的温度是室温，热的溶液会影响配制溶液的体积，不能将热的溶液直接转移至容量瓶中，应将稀释后的溶液冷却至室温，然后再进行移液，所以上述操作中一处明显错误是第④步中没有冷却；
(3)操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取会导致浓硫酸被稀释，所取的浓硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度将偏低；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制溶液的浓度无影响；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，会导致溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此会导致所配制的溶液浓度偏高；
(4)配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。在量取时要使用量筒，在溶解溶质时要使用烧杯、玻璃棒，在移液时要使用一定规格容量瓶、玻璃棒；在最后定容时要使用胶头滴管，因此要使用液体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；若溶质为固体，则还需要使用托盘天平(带砝码)和药匙，故一般情况下，配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有：托盘天平(带砝码)和药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶。
【点睛】
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，明确配制步骤及操作方法为解答关键，注意根据物质的量浓度定义式c=，把操作影响看作是对溶质的物质的量和溶液的体积上分析误差，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
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精品试卷·第
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