氯气 课件（鲁教版必修一）
图片预览
文档简介
(共25张PPT)
2005年3月29日，京沪高速液氯泄漏，造成28人死亡，2万多亩农作物受损
2005年4月12日，无锡一自来水厂
氯气泄漏
2005年10月30日，武汉一废品收购点的液氯钢瓶发生泄漏，消防队员正在紧急处理
如果你在氯气事故
现场，你该采取哪
些应急措施？
二、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质
实验和观察
解释及结论
预测物质的性质
分类法
对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论
运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性
发现特殊现象，提出新问题
氯气的物理性质
颜色 气味 水溶性
黄绿色
刺激性气味
（剧毒！）
能溶于水
（氯水）
将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该
具有某些类似性质。
与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与氢气反应。
但从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子
数都比较多，容易得到
电子成为8电子的稳定结
构，所以都是较活泼的
非金属元素。氧气与氯
气都是活泼的非金属单质。
预测
实验探究
实验内容 实验现象 生成物
Cl2与Fe反应
Cl2与Cu反应
Cl2与H2反应
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
产物水溶液呈棕黄色
FeCl3
剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，
产物水溶液呈蓝绿色
CuCl2
剧烈燃烧，产生苍白色火焰，
集气瓶口有白雾
HCl
实验探究
氯气能与水反应吗？
1、预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶
于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水
发生了反应的缘故。
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成
H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。
2、实验设计：
方案 目的 实验设计 所需药品 所需仪器
1
2
3
检验Cl-
取少量氯水于试
管中，滴加AgNO3
溶液
氯水，
AgNO3溶液
试管，
胶头滴管
检验H+
取少量氯水于试
管中，滴加石蕊
试液
氯水石蕊试液
试管
胶头滴管
检验
漂白性
①用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口②将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口
红纸条
氯水
蒸馏水
镊子
玻璃棒
2、实验记录：
实验内容 实验现象 结论
方案1
方案2
方案3
有白色沉淀生成
氯水中有Cl-存在，
说明Cl2与H2O发生了反应
溶液先变红
后褪色
氯水中有酸生成，还有一种
具有漂白性的物质生成。
说明Cl2与H2O发生了反应
①无变化
②湿润的红色纸条逐渐褪色
①氯气本身无漂白性。
②氯水中存在一种具有漂白
性的物质。
说明Cl2与H2O发生了反应
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，
生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO
干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏
其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不
稳定，见光会分解：
2HClO == HCl +O2 ↑
光
4、知识拓展：
氯气能与碱反应吗？
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或
除去多余的Cl2 ，以消除污染。
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这是漂白粉的主要成份
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？
小 结
氯水与液氯的区别
液 氯 氯 水
制 法 将氯气加压、降温 氯气溶于水
所含微粒 Cl2分子 H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl-
化学性质 具有氯气的化学性质 具有所含微粒的性质
小结
一.研究物质性质的基本程序
二.氯气的性质
1.物理性质
2.化学性质(重点)
问题三、使石蕊试纸褪色的是什么物质？
假设一：氯气
假设二：另一种产物
方案：氯气与干燥的有色物质
结论：HClO具有强氧化性
能漂白、杀菌
2005年3月29日，京沪高速液氯泄漏，造成28人死亡，2万多亩农作物受损
2005年4月20日，武汉一自来水厂
氯气泄漏
2005年10月30日，河南一废品收购点的液氯钢瓶发生泄漏，消防队员正在紧急处理
1、归纳氯气的物理性质。
2、阅读P68 “氯气的发现”，谈谈你的感想。
3、课后习题（三、五）
作业：
小资料
石蕊是一种色素，由于溶液的酸碱度
不同，常呈现红、紫、蓝三种颜色。分子
内含还原性基团，遇到某些氧化剂会发生
化学反应而褪色（称为“漂白”）。其它染
料或有机色素也会因漂白而褪色。
2005年3月29日，京沪高速液氯泄漏，造成28人死亡，2万多亩农作物受损
2005年4月12日，无锡一自来水厂
氯气泄漏
2005年10月30日，武汉一废品收购点的液氯钢瓶发生泄漏，消防队员正在紧急处理
如果你在氯气事故
现场，你该采取哪
些应急措施？
二、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质
实验和观察
解释及结论
预测物质的性质
分类法
对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论
运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性
发现特殊现象，提出新问题
氯气的物理性质
颜色 气味 水溶性
黄绿色
刺激性气味
（剧毒！）
能溶于水
（氯水）
将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该
具有某些类似性质。
与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与氢气反应。
但从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子
数都比较多，容易得到
电子成为8电子的稳定结
构，所以都是较活泼的
非金属元素。氧气与氯
气都是活泼的非金属单质。
预测
实验探究
实验内容 实验现象 生成物
Cl2与Fe反应
Cl2与Cu反应
Cl2与H2反应
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
产物水溶液呈棕黄色
FeCl3
剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，
产物水溶液呈蓝绿色
CuCl2
剧烈燃烧，产生苍白色火焰，
集气瓶口有白雾
HCl
实验探究
氯气能与水反应吗？
1、预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶
于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水
发生了反应的缘故。
若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成
H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。
2、实验设计：
方案 目的 实验设计 所需药品 所需仪器
1
2
3
检验Cl-
取少量氯水于试
管中，滴加AgNO3
溶液
氯水，
AgNO3溶液
试管，
胶头滴管
检验H+
取少量氯水于试
管中，滴加石蕊
试液
氯水石蕊试液
试管
胶头滴管
检验
漂白性
①用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口②将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口
红纸条
氯水
蒸馏水
镊子
玻璃棒
2、实验记录：
实验内容 实验现象 结论
方案1
方案2
方案3
有白色沉淀生成
氯水中有Cl-存在，
说明Cl2与H2O发生了反应
溶液先变红
后褪色
氯水中有酸生成，还有一种
具有漂白性的物质生成。
说明Cl2与H2O发生了反应
①无变化
②湿润的红色纸条逐渐褪色
①氯气本身无漂白性。
②氯水中存在一种具有漂白
性的物质。
说明Cl2与H2O发生了反应
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，
生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO
干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏
其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不
稳定，见光会分解：
2HClO == HCl +O2 ↑
光
4、知识拓展：
氯气能与碱反应吗？
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或
除去多余的Cl2 ，以消除污染。
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这是漂白粉的主要成份
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？
小 结
氯水与液氯的区别
液 氯 氯 水
制 法 将氯气加压、降温 氯气溶于水
所含微粒 Cl2分子 H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl-
化学性质 具有氯气的化学性质 具有所含微粒的性质
小结
一.研究物质性质的基本程序
二.氯气的性质
1.物理性质
2.化学性质(重点)
问题三、使石蕊试纸褪色的是什么物质？
假设一：氯气
假设二：另一种产物
方案：氯气与干燥的有色物质
结论：HClO具有强氧化性
能漂白、杀菌
2005年3月29日，京沪高速液氯泄漏，造成28人死亡，2万多亩农作物受损
2005年4月20日，武汉一自来水厂
氯气泄漏
2005年10月30日，河南一废品收购点的液氯钢瓶发生泄漏，消防队员正在紧急处理
1、归纳氯气的物理性质。
2、阅读P68 “氯气的发现”，谈谈你的感想。
3、课后习题（三、五）
作业：
小资料
石蕊是一种色素，由于溶液的酸碱度
不同，常呈现红、紫、蓝三种颜色。分子
内含还原性基团，遇到某些氧化剂会发生
化学反应而褪色（称为“漂白”）。其它染
料或有机色素也会因漂白而褪色。