2.2 离子反应 课件

(共27张PPT)
兖州市第一中学
杨树梅
知识回顾
（1）什么是电解质？
（3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：
（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？
H2SO4 = SO42- + 2H+
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
观察·思考
(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？
H2SO4 = SO42- + 2H+
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
能否通过实验验证之？
(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？
(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？
§2.2 电解质
一、电解质及其电离
二、电解质在水溶液中的反应
【学习目标】
【重点难点】
1、理解离子反应和离子方程式的含义；
1、电解质在溶液中反应的本质；
2、认识离子交换引起的离子反应的发生条件；
3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的
书写。
2、书写离子方程式。
学习目标
重点难点
实验·探究
实验操作步骤：
1、从水槽中取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡
溶液的烧杯
3、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因。
2、把电极放入烧杯中，观察现象
记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。
实验现象 产生现象的原因
①溶液的红色逐渐变浅，直至消失；
②不断产生白色沉淀；
③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。
① H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小，
②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；
③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。
实验·探究
通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
+
H2O
+
BaSO4 ↓
H2SO4
= 2H＋ + SO42―
Ba(OH)2
= 2OH― + Ba2＋
分析·探究
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
1、概念：
一、离子反应
电解质溶液之间发生的反应都是
离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。
在溶液中有离子参加的化学反应
叫做离子反应。
操作
步骤 取约2mlNa2CO3溶液于试管中，
滴入少许HCl溶液。 取约2mlNaOH溶液于试管中滴入少许 NaCl溶液。 取2mlCuSO4
溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
实验
现象
能否反应
有大量气泡产生
不反应
反应可以发生
无明显现象
实验·探究
蓝色沉淀产生
反应可以发生
1、概念：在溶液中有离子参加的化学反应
叫做离子反应。
2、发生的条件：
难溶的物质生成、难电离的物质（如：水）生成、 挥发性的气体生成。
难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、
BaCO3 、 Cu(OH)2
一、离子反应
离子反应发生条件一
动画演示
离子反应发生条件二
离子反应发生条件三
① NaCl 与 AgNO3
② Ba(NO3)2 与 NaOH
③HCl与 NaOH
④ Na2CO3 与 HCl
×
√
√
√
交流·研讨
判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：
NaCl = Na+ + Cl-
AgNO3 = NO3- + Ag+
+
AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ag+ + Cl-=
AgCl↓
若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
二、离子方程式
1、概念：
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
① NaCl 与 AgNO3
② Ba(NO3)2 与 NaOH
③HCl与 NaOH
④ Na2CO3 与 HCl
×
√
√
√
交流·研讨
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
Ag+ + Cl- = AgCl↓
H++OH-=H2O
CO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O
稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O
H2SO4
= 2H＋ + SO42―
Ba(OH)2
= 2OH― + Ba2＋
+
H2O
+
BaSO4 ↓
二、离子方程式
2、书写方法：
1、概念：
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式
分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
迁移·应用
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应
②KOH溶液和盐酸的反应
③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
H+ +OH- =H2O
H+ +OH- =H2O
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
①写出易溶且易电离酸、碱和盐的电离方程式；
②判断哪些微粒可相互反应；
③写出离子方程式并配平。
通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？
通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？
交流·研讨
离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。
离子方程式的另一种书写步骤：
方法导引
一写原方程式，
二改易溶易电离，
四查各守恒。
阅读课本P45页：
以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例：
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
+K++ NO3 -
Ag++NO3 -
+ K++ Cl-
= AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
三删不参与反应，
Ag++NO3 -
+ K++ Cl-
= AgCl↓
+K++ NO3 -
（×）
（×）
（×）
（×）
检查下列离子方程式书写是否正确
④H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba2+ ＋SO42- = BaSO4↓
⑤H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
Ba2+＋SO42- +H++OH-= BaSO4↓+H2O
Na+＋NO3- = NaNO3
② NaCl溶液与HNO3溶液
①K2CO3与HCl溶液
CO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O
③ CuSO4溶液与NaOH溶液
Cu2+＋OH- = Cu(OH)2↓
迁移·应用
Cu2+＋2OH- = Cu(OH)2↓
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O
（√）
判断离子方程式书写正误的注意事项：
①看物质的书写形式是否正确；
②看离子反应是否符合客观事实；
③看是否符合质量守恒和电荷守恒；
④看是否漏掉离子反应；
⑤看反应物与产物的配比是否正确。
小 结
请从多个角度谈谈你对酸碱盐的认识
§2.2 电解质
当堂检测
1、根据下列离子方程式写化学方程式
①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Ca2++CO32-=CaCO3↓
当堂检测
2、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示 的有 ( )
A．Cu(OH)2和HNO3
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．CO2和NaOH溶液
D．H2SO4和NaOH
D
3、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．NaOH+HCl KOH+H2SO4
B．NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
当堂检测
D. NaCl+AgNO3
HCl + AgNO3
B
2、研讨SO42-、Cl-的检验方法
查阅资料了解离子反应在科学技术生产生活中的有关应用。
1、完成课后习题1、2
课后作业：
敬请各位专家多多指教！