2021浙教版 九年级上册 科学 第2章 物质转化与材料利用 单元提升巩固（含解析）

第二单章 单元提升巩固
1.2017年7月，中国海域天然气水合物—“可燃冰”首次试采圆满成功，取得了持续产气时间最长、 产气总量最大、气流稳定、环境安全等多项重大突破性成果，创造了产气时长和总量的世界纪录。“可燃冰”是（??? ）
A.?? 纯净物???????????????????????????????B.?化合物???????????????????????????????C.?混合物???????????????????????????????D.?氧化物
2.下列反应属于置换反应的是（??? ）
A.?2Na+H2O=2NaOH+H2↑??????????????????????????????????B.?Cu（NO3）2+2KOH=Cu(OH)2↓+KNO3
C.?CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O??????????????????????D.?Fe2O3+3CO 高温__ 3CO2+2Fe
3.下列转化能一步完成的是（??? ）
①Ba（OH）2→NaOH?? ②Cu→Cu（OH）2? ③HCl→HNO3?? ④Fe→FeCl2
?
A.?①③④????????????????????????????????B.?①②③????????????????????????????????C.?②③④????????????????????????????????D.?①②④
4.区别下列常见的物质，其中方法不正确的是（??? ）
选项
需鉴别物质
鉴别方法及现象
A
铁粉和碳粉
加入稀盐酸，产生气泡的是铁粉
B
正常雨水和酸雨
加入紫色石蕊试液，呈酸性的就是酸雨
C
浓盐酸和浓硫酸
用木条检验，使木条变黑的是浓硫
D
羊毛和棉花
酸灼烧并闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
5.工业上用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 高温__ 3Ba↑+Ba (AlO2)2。则下列说法错误的是（??? ）
?
A.?Al在反应中起氧化剂作用
B.?反应物BaO属于氧化物
C.?反应过程中，铝原子失去电子
D.?该反应属于置换反应
6.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（??? ）
A.?滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B.?滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C.?滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D.?滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
7.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则叙述错误的是（ ??）
A.?不溶物中一定有铜
B.?不溶物中可能有铁
C.?滤液可能是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
D.?滤液是硫酸亚铁溶液
8.下列图像不能正确反映其对应操作的是（ ??）
A.?在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH
B.?等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C.?向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D.?等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的盐酸反应
9.金属材料在日常生活中使用广泛，下列说法正确的是（?? ）
A.?铁钉在潮湿的空气中容易生锈?????????????????????????????B.?地壳中含量最高的金属元素是铁
C.?铁比铝有更好的抗腐蚀性能????????????????????????????????D.?铜能与稀盐酸反应生成氢气
10.在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列结论中正确的是(? )
A.?如果滤渣中有铁粉，则滤液中一定没有硝酸铜、硝酸银
B.?如果滤渣中有铜粉，则滤液中一定没有硝酸铜
C.?如果滤渣中没有铜粉，则滤液中一定没有硝酸银
D.?如果滤渣中没有铁粉，则滤液中一定有硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸锌
11.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
下列说法正确的是（?? ）
A.?BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成
B.?原白色固体一定没有氯化钾
C.?当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ， 可能有 Na2SO4
D.?步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4
12.金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是????? ．
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铝导线
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，可在其表面刷漆，其防锈的原理是________．
（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：
①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl═YCl2+H2↑③X+Z（NO3）2═X（NO3）2+Z则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是________．
（3）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析即可。
13.以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图

注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）________。
（2）写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式________。
（2）根据碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳分析。
14.有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验，根据上述实验现象判断：

①白色固体中一定不含________， 可能含有________；
②写出上述过程中通入CO2产生白色沉淀所涉及的化学反应方程式________。
15.“橘生山海间，味道自然甜”，红美人皮薄易剥，入口即化，有独特清新的橘香味，香味物质中有一种为戊酸乙酯(C7H14O2)，请回答下列问题：
（1）戊酸乙酯属于________(填“无机物”或“有机物”)。
（2）C7H14O2的式量为________。
（3）C7H14O2中的数字14表示的意义是________。
（4）列式计算多少克戊酸乙酯含有8.4克碳元素？
16.有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：?
甲
乙
丙
取用金属混合物的质量/g
10
10
20
取用稀硫酸的质量/g
100
120
100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g
4.4
4.4
14.4
回答下列问题：
（1）丙同学所得混合物中铜的质量是________。
（2）甲所得溶液中含有溶质的是________。
（3）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为________。
（4）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
17.某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：

（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为________；
（2）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，反应前CuO和Cu2O的总质量为m1 ， 完全反应后U型管内物质的质量增加了m2(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为________。
（3）E装置的作用是________。
（4）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为________。
答案解析:
1.【解答】燃冰的主要成分是甲烷水合物，它还含有二氧化碳等其它成分，所以为混合物，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2.【解答】A、 该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；
B、 该反应属于复分解反应，不符合题意；
C、该反应中没有单质参与，不属于置换反应，不符合题意；
D、该反应生成物没有单质，不是置换反应，不符合题意；
故选A。
3.【解答】 ①氢氧化钡与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，正确； ②Cu不能一步转化氢氧化铜，错误； ③HCl与硝酸银反应可生成硝酸，正确； ④Fe与盐酸或氯化铜等反应可生成FeCl2 ，正确；
故选A。
4.【解答】A、 铁能与盐酸反应产生氢气，碳不能与盐酸反应，加入盐酸，产生气泡的是铁粉，不符合题意；
B、 正常雨水因空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸呈酸性，酸雨也呈酸性，都能使石蕊变红，符合题意；
C、 浓硫酸有脱水性，能使木条变黑，浓盐酸没有，不符合题意；
D、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，可用灼烧闻气味鉴别羊行和棉花，不符合题意；
故选B。
5.【解答】A、 Al在反应得氧，起还原剂作用 ，符合题意；
B、 反应物BaO属于氧化物 ，不符合题意；
C、反应过程中，铝的化合价由0价升至+3价，铝原子失去电子 ，不符合题意；
D、 该反应反应物和生成物都一种单质一种化合物，属于置换反应 不符合题意；
故选A。
6.【解答】在金属活动性顺序表中，活动性铁>氢>铜>银，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。向滤渣中加入稀盐酸后无气泡生成，说明铁没有剩余。
? ? ? ?由于铁的质量未知，因此铁肯定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银单质，但是是否与硝酸银完全反应则无从知晓，因此滤出的固体中一定存在银单质，滤液中一定含有硝酸亚铁，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
7.【解答】 在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁和氧化铜都能与硫酸反应，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明硫酸和硫酸铜溶液不存在，则不溶物中一定有铜，可能有铁，滤液中一定有硫酸亚铁，一定没有硫酸和硫酸铜 ；
故选C。
8.【解答】A、 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH ，硫酸铜和氢氧化钠反应即产生氢氧化铜沉淀，沉淀质量会随氢氧化钠加入增加，直到反应结束沉淀质量保持不变，不符合题意；
B、 等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 ，镁的活动性大于锌，反应速率快，且金属完全反应，镁产生氢气质量大于锌，不符合题意；
C、 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 ，溶液pH会从大于7开始下降至等于7，至小于7，符合题意；
D、 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的盐酸反应 ，粉末状反应速率大于块状，且最终产生二氧化碳质量相等，不符合题意；
故选C。
9.【解答】A. 铁与空气中的水分和氧气反应，会生成铁锈三氧化二铁，因此铁钉在潮湿的空气中容易生锈，故A正确；
B. 地壳中含量最高的金属元素是铝，故B错误；
C.铝的表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里面的铝被氧化，而铁生成的铁锈质地松软，会不断脱落，不能阻止里面的铁继续氧化，因此铝比铁更耐腐蚀，故C错误；
D. 铜不能与稀盐酸反应生成氢气，故D错误。
故选A。
10.【解答】A.铁不能和硝酸锌反应，因此滤渣中肯定没有锌；铁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，如果滤渣中有铁，那么说明铜和银被全部置换出来，滤液中肯定没有硝酸银和硝酸铜，故A正确；
B.如果滤渣中有铜粉，那么可能是铁的质量不够多，只能置换出部分铜，即滤液中可能存在硝酸铜，故B错误；
C.如果滤渣中没有铜粉，那么应该是铁和硝酸铜的反应还没有开始，溶液中的硝酸银可能还没有反应结束，即滤液中可能存在硝酸银，故C错误；
D.如果滤渣中没有铁粉，那么可能是铁恰好与硝酸银和硝酸铜完全反应，即滤液中只有硝酸锌，故D错误。
故选A。
11.【解答】I.将固体加水不断搅拌，烧杯内的固体质量先减小后不变，说明生成了不溶性的沉淀，那么沉淀可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡生成的硫酸钡沉淀；
II.取少量B点时的溶液加入酚酞试液不变色，说明其中肯定没有氢氧化钠；
III.向烧杯中滴加稀硝酸时，固体质量减小的一部分，那么应该是碳酸钡与稀硝酸反应生成了二氧化碳气体，而不溶的沉淀肯定是硫酸钡，因此白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。
A.BC段为碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳的过程，有气泡生成，故A错误；
B.没有任何现象说明氯化钾是否存在，故B错误；
C.当稀硝酸滴加到D点时，稀硝酸过量，那么溶质为过剩的HNO3 ， 碳酸钡和稀硝酸反应产物Ba(NO3)2 ， 还有前面的反应产物NaNO3 ， 硫酸钠已经和硝酸钡反应，肯定没有，故C错误；
D.步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4 ， 故D正确。
故选D。
12.【解答】（1）A.铂金饰品，利用金属的耐腐蚀性，故A不合题意；?
B.铁锅，利用金属的导热性，故B符合题意；?
C.铝导线，利用金属的导电性，故C不合题意。
故选B。
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，可在其表面刷漆，其防锈的原理是隔绝水和氧气；
（3）①X、Z都不与稀盐酸反应，说明它们的活动性小于氢；
②Y能够与稀盐酸反应，说明Y的活动性大于氢；
③X能和Z盐反应，说明X的活动性大于Z。
那么三种金属的活动性强弱顺序为：Y>X>Z。
13.【解答】（1）碳酸镁能与硫酸反应，二氧化硅不反应，所以加入硫酸后所得滤渣为 SiO2 ；
（2） 酸浸过程为碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应方程式为 H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ ；
故答案为：（1） SiO2 ；（2） H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑ 。
14.【解答】a.白色粉末加水溶解过滤，得到了无色溶液和白色沉淀，那么白色固体中肯定不含氯化铁；
b.白色沉淀可能是不溶于水的碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡。
c.白色沉淀滴加稀盐酸后全部溶解，说明沉淀只能是碳酸钙，不能是硫酸钡，即白色粉末中肯定含有碳酸钙，而氯化钡和硫酸钠肯定不能同时存在；
d.无色滤液中通入二氧化碳后生成了白色沉淀，应该是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，而碳酸钾再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，即白色粉末中肯定存在氢氧化钾和氯化钡，因此硫酸钠肯定不存在。
e.是否存在硝酸钾，暂时无法确定。
①白色固体中一定不含氯化铁和硫酸钠，可能含有硝酸钾；
②二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，方程式为： CO2+2KOH=K2CO3+H2O ；
碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，方程式为： K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl 。
15.【解答】（1）根据化学式C7H14O2可知，戊酸乙酯含有碳元素，属于有机物。
（2）根据化学式C7H14O2可知，戊酸乙酯的式量：12×7+1×14+16×2=130；
（3）C7H14O2中的数字14表示的意义是：每个戊酸乙酯分子中含有14个氢原子。
（4）设质量为x的戊酸乙酯含有8.4g碳元素，
12×7130x=8.4g；
解得：x=13g。
16.【解答】（1）10g混合物加入100g稀硫酸与120g稀硫酸时，剩余固体的质量相等，说明稀硫酸肯定有剩余，而其中的铁恰好完全反应，剩余的就是铜的质量，即其中铜的质量为4.4g，铁的质量为：10g-4.4g=5.6g。丙同学取混合物20g，那么其中铜的质量为：4.4g×20g10g=8.8g；
（2）丙同学取用混合物20g，加入稀硫酸100g，剩余固体14.4g，那么参加反应的铁的质量为：20g-14.4g=5.6g。由于此时铁肯定过量，因此5.6g铁恰好与100g稀盐酸完全反应，据此可知，甲中稀硫酸恰好和铁完全反应，因此溶质只有反应产物硫酸亚铁；
（3）15g混合物中铁的质量为：5.6g×15g10g=8.4g；
120g稀硫酸反应的铁的质量为：5.6×120g100g=6.72g；
因为8.4g>6.72g，所以参加反应的铁的质量为6.72g；
那么剩余固体的质量为：15g-6.72g=8.28g。
（4）丙同学中有5.6g铁粉参加了反应，设反应生成的FeSO4为y克,，生成的氢气质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56? ? ? ? ? ? ? ? ?152? ? ? 2
5.6g? ? ? ? ? ? ? ?y? ? ? ? ? z
567g=152x ；
解得：y=15.2g；
565.6g=2z ；
解得：z=0.2g；

则丙同学所得溶液的溶质质量分数：FeSO4%= 15.2g100g+5.6g-0.2g×100%? ?≈14.4%。
17.【解答】（1）如果是一氧化碳，则还原氧化物后生成的二氧化碳气体不能被氯化钙吸收，所以应该是氢气．化学式为H2；
（2）解设氧化亚铜的质量为X，则氧化铜的质量为m1g-X．
H2+Cu2O =△ 2Cu+H2O? ? ? ?H2+CuO =△ Cu+H2O
? ? ? ? ? ? 144? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 18? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 80? ? ? ? ? ? ? ? ? 18
? ? ? ? ? ? ? ?X? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 18X 144? ? ? ? ? ? ? ? m1g-X? ? ? ? m2g- 18X 144
80：18=（ m1g-X）：（? m2g- 18X 144）
解得：X=（2.25m1-10m2）g。
（3）E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响；
（4）如果将进入C中的气体换成一氧化碳，那么产物就是二氧化碳气体。因为碱石灰能够吸收反应生成的二氧化碳气体．所以D中的药品应该改为碱石灰。