2021浙教版 九年级上册 第1章 物质及其变化 单元提升巩固（含答案）

第一单章 单元提升巩固
1.下列物质的用途由化学性质决定的是（? ）
A.?活性炭除味?????????????B.?干冰用于食品保鲜?????????????C.?铜用于制造导线?????????????D.?液氧用于发射火箭
2.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（? ）
A.?在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+????????????????????B.?在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C.?在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-??????????????????D.?在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
3.下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（? ）
A.?硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物???????????????B.?碳酸钠、纯碱、NaCO3、碱
C.?氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱?????????????????D.?氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
4.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（? ）
A.?CO2?????????????????????????????????B.?CaO?????????????????????????????????C.?Cu（NO3）2?????????????????????????????????D.?HCl
5.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（? ）
A.?甲?????????????????????????????????????????B.?乙?????????????????????????????????????????C.?丙?????????????????????????????????????????D.?丁
6.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（???? ）
?
A.?紫色石蕊试液警察????????????????????B.?稀盐酸警察
C.?无色酚酞试液警察????????????????D.?纯碱溶液警察
51149254019557.为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（??? ）
A.?若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B.?为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C.?在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D.?为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
8.除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是(? )
物质（杂质）
所用试剂和方法
A
H2（HCl气体）
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
盐酸（硫酸）
先加入适量Ba(NO3)2溶液，再过滤
D
CaO固体[Ca(OH)2固体]
加入过量水，再过滤
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
9.有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的是 （? ）
A.?该溶液中一定有SO42-
B.?如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42-?
C.?如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag+
D.?该溶液中可能有Ag+、SO42- 或CO32-
535305024701510..将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（? ）
A.?N 点时，所得溶液的pH=7
B.?Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C.?O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.?P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
11.为了加深记忆，小科同学用下图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题。
5467350564515（1）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3）。将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液颜色变化，这是因为________（用化学方程式表示，下同）。不一会，又看到溶液中有气泡冒出，这是因为部分铁钉溶解：________.
（2）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是（?? ）；

A.NaCl溶液
B.NaOH溶液
C.Ba(NO3)2溶液
D.MgCl2溶液
12.有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
⑴取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
⑵过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是________；一定有的物质是________；一定不含的物质是________。
13.向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是________（填化学式)。

（2）c点对应的溶液中的溶质是________（填化学式）．

（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是___________（填序号）。

A.CaO
B.Ca(OH)2
C.CaCO3
14.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂．
步骤1：分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1：1浸泡10分钟．
（1）乙醇在其中起到的作用____________.

A.催化剂
B.参加化学反应
C.溶质
D.溶剂
（2）步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；
步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中．
植物
植物
浸取液
在不同溶液中所呈现的颜色
名称
颜色
颜色
澄清石灰水
食醋
牵牛花
月季花
萝卜花
丝瓜花
蓝紫
大红
紫
黄绿
红棕色
玫瑰红
紫红
黄绿
黄绿
橙黄
黄绿
黄
粉红
粉红
粉红
黄
上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）________．
（3）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈________色
（4）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是________
A．氢氧化钠溶液?? B．稀硫酸?? C．氨水?? D．食盐水
15.氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：
【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用________
（2）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有________（填序号）
①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生
（3）C中发生的化学方程式是________.
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。
【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）
【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想：
①NaCl②NaCl和MgCl2。
【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作
实验现象
结论
取少量上层清液于试管中，
滴加________
________
猜想②正确
16.5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%．计算：
（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为________吨．
（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果）
17.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
答案解析：
1.【解答】A.活性炭除味利用的是它的吸附性，没有新物质生成，属于物理性质，故A不合题意；
B.干冰是固体的二氧化碳，它在升华时需要吸热，因此有降温的作用，可以用于食品保鲜，没有新物质生成，属于物理性质，故B不合题意；
C.铜的导电性非常好，可以用于制造导线，没有新物质生成，属于物理性质，故C不合题意；
D.液氧燃烧，即氧气和氢气反应生成水时放出大量的热，因此可以用于发射火箭，有新物质生成，属于化学性质，故D符合题意。
故选D。
2.【解答】A.碳酸根离子和稀盐酸反应生成水和二氧化碳气体，因此它们不能共存，故A不合题意；
B.镁离子和氢氧根离子反应生成沉淀氢氧化镁，氢离子和氢氧根离子生成水，因此它们不能共存，故B不合题意；
C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3- 之间没有沉淀、水或气体生成，因此它们可以共存，故C符合题意；
D.硝酸铵和氢氧根离子反应生成氨气，因此它们不能共存，故D不合题意。
故选C。
3.【解答】A.胆矾的物质名称是五水硫酸铜，且它属于纯净物，故A不合题意；
B.碳酸钠是盐不是碱，故B不合题意；
C.氢氧化钙俗名熟石灰，故C不合题意；
D.氢氧化钠，俗名苛性钠、火碱和烧碱，化学式为NaOH，属于碱，故D符合题意。
故选D。
4.【解答】A.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使溶液中氢氧化钙的浓度变小，溶液的碱性变弱，即溶液的pH减小，故A不合题意；
B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，使溶液中的溶剂减少，就有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，那么氢氧化钙的浓度不变，溶液的碱性不变，即溶液的pH不变，故B符合题意；
C.硝酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，那么氢氧化钙的浓度减小，溶液的碱性变弱，即溶液的pH减小，故C不合题意；
C.稀盐酸与氢氧化钙发生反应生成氯化钙和水，那么氢氧化钙的浓度减小，溶液的碱性变弱，即溶液的pH减小，故D不合题意。
故选B。
5.【解答】根据图2可知，反应开始时溶液的pH＞7，说明肯定有一种是碱性溶液；加入另外一种物质后，溶液的pH减小，且最终pH＜7，说明加入的应该是酸性溶液，那么只有乙中的氢氧化钙和稀硫酸符合要求。
故选B。
6.【解答】A、紫色石蕊试液遇稀硫酸变红色，遇氯化钠溶液不变色，遇石灰水变蓝色，所以紫色石蕊试液能把这三种溶液区别开。故A正确；
B、稀盐酸和稀硫酸不反应无现象，和氯化钠溶液不反应无现象，和石灰水反应但无现象，所以稀盐酸不能把这三种溶液区别开。故B错误；
C、无色酚酞试液只有遇石灰水变红色，遇稀硫酸和氯化钠溶液都不变色，所以无色酚酞试液能把石灰水鉴别出来；然后再向含有酚酞的石灰水中分别滴加另外两种溶液，若使红色消失的是稀硫酸，不能使红色消失的是氯化钠溶液．所以无色酚酞试液能把这三种溶液区别开。故C正确；
D、纯碱溶液和稀硫酸有气体产生，和氯化钠溶液不反应无现象，和石灰水反应有沉淀生成，所以纯碱溶液能把这三种溶液区别开。故D正确。
故选B
7．【解答】A、NaOH与HCl反应没有气体的生成，但红墨水依然向右移动，说明烧瓶内的压强增大了，可以证明NaOH与HCl反应放热；故A正确；
B、NaOH固体溶于水过程会放出热量，会干扰实验；故B错误；
C、整个装置形成了一个密封的容器，为了平衡烧瓶的气压和分液漏斗内的气压，要提前打开橡皮管上的止水夹；故C正确；
D、该实验是探究一个普遍的规律，为了使实验更有说服力，要更换不同的碱重复实验；故D正确；
故答案为：B。
8.【解答】A.氢氧化钠后会将氯化氢吸收，而剩余的氢气经过浓硫酸干燥后，得到纯净的氢气，故A正确；
B.碳酸钠会与氢氧化钙反应，在除去氢氧化钙的同时引入碳酸钠杂质，故B错误；
C.硝酸钡与硫酸反应，在除去硝酸钡的同时引入硝酸杂质，故C错误；
D.混合物加水后，被提纯物质氧化钙会与水反应，故D错误。
故选A。
9.【解答】白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，因此该溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故A错误；
如果白色沉淀不溶于稀硝酸，那么白色沉淀要么是氯化银，要么是硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根离子或银离子，故B、C错误；
白色沉淀可能是氯化银和硫酸钡，也可能是碳酸钡，因此该溶液中可能含有?Ag+、SO42-?或CO32- ，故D正确。
故选D。
10.【解答】A.N点时，稀盐酸过量，因此溶液的pH值小于7，故A错误；
B.Q点时，氢氧化钠和碳酸钡都完全反应，因此溶液中有反应生成的氯化钠和氯化钡，故B错误；
C.OP表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程，即 NaOH+HCl=NaCl+H2O ，故C正确
D.PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程，即： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，故D错误。
故选C。
11.【解答】（1）将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液颜色变化，其实是铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，
反应的化学方程式为：Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
溶液中看到的气泡是铁和稀硫酸反应生成的氢气，
化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）酸和盐发生反应后，必须有沉淀、水或气体生成，因为只有硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，故选C。
12.【解答】因为溶液为无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，因此一定不含的物质是硫酸铜；
因为加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，所以它肯定不是碳酸钙，即一定不含碳酸钙；
而这个白色沉淀肯定是硫酸钡，即一定含有硫酸钠和氯化钡；
由于硝酸钾与谁都不反应，因此不能确定是否存在的是硝酸钾。
13.【解答】（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是CaCl2和HCl；
（2）c点对应的溶液中的溶质是有氯化钙和氯化钠；
（3）A.CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，如果氧化钙过量会生成氢氧化钙，使溶液显碱性，故A错误；
B.Ca（OH）2?能与盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钙过量，溶液还是显碱性，故B错误；
C.盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而碳酸钙过量不会改变溶液的酸碱性，故C正确。
故选C。
14.【解答】（1）乙醇在其中起到的作用是溶剂，故选D；
（2）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的是丝瓜花；
（3）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈粉红色；
（4）牵牛花的汁液在碱性溶液中为黄绿色，那么溶液肯定显碱性，故选AC。
15.【解答】（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸；
（2）①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，说明溶液中没有稀盐酸，能证明反应发生；
②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，说明溶液中没有氢氧化钠，能证明反应发生；
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，那么说明溶液中没有稀盐酸和氢氧化钠，能证明反应发生。
故选：①②③；
（3）C中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）两个猜想中都含有氯化钠，因此要将猜想②设计实验加以验证，只需证明溶液中有氯化镁即可。那么取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀氢氧化镁，证明猜想②正确。
16. 【答案】 （1）1.27
（2）设最多可以得到氯化氢的质量为x，
4FeCl2+O2+4H2O?高温__?2Fe2O3+8HCl↑
508 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?292
1.27t ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? x
5081.27t = 292 x；
解得：x=0.73t。
17【答案】 （1）减小
（2）B
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量分数为x，
HCl ? + ? NaOH ?═ ?NaCl ?+ ?H2O，
36.5 ? ? ? 40
20g×x?? 20g×4%
36.5 40 = 20g×x20g×4% ；
解得：x=3.65%。