高中化学人教版新课标选择性必修1第三章第一节电离平衡练习题-普通用卷

高中化学人教版新课标选择性必修1第三章第一节电离平衡练习题
一、单选题
已知是弱电解质，关于溶液的下列说法中正确的是?
?
A.
的电离方程式是
B.
溶液导电能力一定比溶液弱
C.
加水或加热，电离平衡常数都会增大，溶液中氢离子浓度都会增大
D.
已知时弱酸的电离平衡常数：HCN：，：，，则反应可以发生
下列说法正确的是
A.
浓度为??溶液，加水稀释，则减小
B.
浓度为??溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大
C.
浓度为??HA溶液pH为4，则HA为弱电解质
D.
的浓度越大，的电离程度越大
将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.
B.
C.
D.
下列叙述正确的是
A.
用水稀释的氨水，则溶液中减小
B.
的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，的pH变大
C.
在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出，反应速率比盐酸大
D.
两种氨水的pH分别为a和，物质的量浓度分别为和，则
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是
A.
碳酸的酸性强于氢硫酸
B.
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.
常温下，加水稀释醋酸，减小
D.
向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
已知：时，HA的电离常数，的电离常数，。下列说法正确的是??
???
A.
时，向HA中加入少量NaOH粉末，HA的电离平衡正向移动，K增大
B.
向溶液中逐滴加入过量HA，生成NaHB和NaA
C.
向溶液中加入蒸馏水，先减小、后增大
D.
向溶液中加入NaHB固体，与均减小
下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是?
?
A.
弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值
B.
弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，常数只与弱电解质的本性及外界温度有关
C.
弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱
D.
多元弱酸的各级电离常数是逐级增大的，且差别很大
能说明醋酸是弱电解质的事实是
A.
醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B.
醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C.
醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大
D.
的醋酸溶液中，氢离子浓度约为
已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HX
HY
电离平衡常数
下列推断正确的是
A.
pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度：
B.
相同条件下溶液的碱性：
C.
向溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：
D.
的电离常数表达式：
下列事实能说明某一元酸是弱电解质的是
溶液能导电???????????????
与水能以任意比互溶
的稀溶液中存在HA分子??
能和碳酸钙反应放出
大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生的速率慢
A.
B.
C.
D.
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数
A.
三种酸的强弱关系：
B.
反应能够发生
C.
酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：
D.
相同温度下，溶液的电离常数大于
在相同温度时，的醋酸溶液与的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A.
的物质的量
B.
的物质的量
C.
醋酸的电离常数
D.
中和时所需NaOH的量
二、多选题
若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为。室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定的醋酸，滴定过程如图所示，下列说法错误的是???
A.
室温下，醋酸的电离常数约为
B.
A点时加入氢氧化钠溶液的体积为
C.
从A到B，水的电离程度逐渐减小
D.
若B点为，所得溶液中：
已知。常温下，用氨水滴定浓度均为的HCl和混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是?
?
A.
a点的混合溶液中约为
B.
b点的混合溶液中：
C.
c点的混合溶液中：
D.
混合溶液时，加入氨水体积大于
以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。比如的分布系数：
下列叙述正确的是
A.
曲线代表，曲线代表
B.
溶液的浓度为
C.
的电离常数
D.
滴定终点时，溶液中
下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是
A.
向含有的溶液中加入溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值
B.
将通入到的溶液中，离子方程式是：
C.
较高的温度下，可以测得氨水的电离度为左右
D.
十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过
三、填空题
I.现有下列物质：
冰醋酸???
氨水???
??????
氯水?????
盐酸
上述物质中属于强电解质的有_____填序号，下同，属于弱电解质的有_______
写出下列物质的电离方程式：__________；_________。
Ⅱ已知室温时，某一元酸HA在水中电离度为，回答下列各问题：
该溶液中___________________________。
的电离平衡常数__________________________。
已知常温时，醋酸在水中有发生电离，则该溶液的_________，醋酸的电离平衡常数____________________
向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：
a、b、c三点溶液中的电离程度由大到小的顺序是____________。
、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为时，则a点溶液中的_____c点溶液中的。填“”、“”或“”
已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
HClO
电离平衡常数
物质的量浓度均为的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_________用编号填写
???
写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________________________
写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；
向醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向
_______移动填“左”或“右”；_______；_______填“增大”、“减小”或“不变”。
醋酸溶液a和盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b，溶液的导电能力a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___填“”、“”或“”。
已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
HClO
电离平衡常数
?、
以下说法不正确的是__________。填选项
A.向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.表中三种酸，酸性最强的是
D.向NaClO溶液中通入气体，可以生成HClO
电离度可表示电解质的相对强弱，电离度已电离的电解质原有电解质。已知时几种物质微粒的电离度溶液浓度均为如表所示：
时，上述几种溶液中从大到小的顺序是______________填序号。
时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是___________________。
醋酸的电离平衡常数的表达式是___________，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度的关系为______________用含c、的代数式表示。
时，纯水密度约为。纯水的电离度约为______________________
四、实验题
虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对的部分性质进行了探究。
二氧化硫的水溶液
易溶于水，常温常压下溶解度为，其中有生成。向的饱和溶液中加入固体，有气体冒出，原因是______结合有关平衡方程式简要说明。
欲验证酸性：，选用上面的装置，其连接顺序为：A接__________
按气流方向用大写字母表示即可。能证明的酸性强于HClO的实验现象为______________。
请设计简单实验方案比较室温下溶液中的电离平衡常数与水解平衡常数的相对大小：__________________________________________。
时，的电离常数，则该温度，的溶液中__________。
亚硫酰氯是一种液态化合物，沸点，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：。与水反应的化学方程式为______________________。蒸干溶液不能得到无水，使与混合加热可得到无水，试解释原因：____________________。
硼氢化钠，硼为价，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。I.利用硼精矿主要成分为，含有少量、、等制取的流程如下：
已知：偏硼酸钠易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下抑制水解而稳定存在。
回答下列问题：
写出硼元素在元素周期表中的位置____________________，硼酸为一元弱酸，其电离方程式为___________________________。
滤渣的主要成分为______________________。
除硅铝步骤加入CaO而不加入的原因有：能将硅、铝以沉淀除去，尽量不带入杂质离子，____________________________________。
操作2是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂是___________。
与在一定条件下发生反应I，其化学方程式为______________。
Ⅱ采用偏硼酸钠为主要原料制备，其流程如下：
已知：在常温下能与水反应，可溶于异丙胺沸点：。
第步分离并回收溶剂，采用分离的方法是____________________。
硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式_________________________。
五、计算题
求下列常温条件下溶液的已知，，混合溶液忽略体积的变化。的溶液
的溶液已知的电离常数
溶液的电离度为，电离度
将的NaOH与的NaOH溶液等体积混合
常温下，将的盐酸与的NaOH溶液以体积比混合
将的HCl与的等体积混合
的NaOH溶液
的盐酸与等体积的水混合
的盐酸加水稀释到倍
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查的是弱电解质，涉及弱电解质的电离即电离平衡、电离平衡常数、溶液导电性等知识，意在考查学生的理解能力和知识应用能力，解题的关键是掌握二元弱酸的电离方程式、影响电离平衡移动的因素和理解电离平衡常数大小与酸性强弱的关系。
【解答】
A.是二元弱酸，电离是分步进行的，电离方程式为、，故A错误；
B.溶液导电能力不一定比溶液弱，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度，而不是取决于电解质的强弱，故B错误；
C.加水，促进电离，但电离平衡常数不变，加热，电离平衡常数增大，故C错误；
D.根据电离平衡常数的关系，酸性：，则反应可以发生，故D正确，
故选D。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素，题目难度中等，注意掌握影响弱电解质的电离平衡的因素，明确电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度大小无关。
【解答】
A.浓度为??溶液，加水稀释，则增大，减小，，所以增大，故A错误；
B.电离平衡常数只与温度有关，弱电解质的电离吸热，所以温度升高，增大，醋酸的电离程度也增大，故B错误；
C.浓度为??一元强酸如HCl的pH为1，浓度为??HA溶液pH为4，说明HA溶液中HA是部分电离，所以HA为弱电解质，故C正确；
D.越大，的电离程度越小，故D错误；
故选：C。
3.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时，溶液始终呈酸性。
【解答】
A.因HF为弱酸，则浓度为溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，增大，但不断减小，故A错误；
B.因电离平衡常数只与温度有关，则在稀释过程中不变，故B错误；
C.加水稀释HF，促进HF电离，稀释至一定程度，溶液呈酸性但趋近中性，几乎不变，不断减小，比值变小，故C错误；
D.因，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，不断减小，不变，则增大，故D正确。
故选D。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离是吸热反应、弱电解质的电离程度与浓度的关系即可解答，难度中等。
【解答】
A.加水稀释氨水溶液，促进一水合氨电离，一水合氨的浓度减小，碱性减弱，溶液中变大，所以溶液中减小，故A正确；
B.醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故B错误；
C.质量相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸部分电离，为弱电解质，醋酸产生速率慢始终比盐酸慢，故C错误；
D.两种氨水溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，浓度越大其电离程度越小，所以则?，故D错误。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸或碱性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于其第一步电离，多元弱酸的电离方程式要分步书写，据此来回答。
A.由表中提供的酸的电离平衡常数可知，碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确；
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；
C.常温下，加水稀释醋酸，增大，减小，由于在同一溶液中，故增大，故C错误；
D.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，故D正确。
故选C。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质的电离，侧重考查化学反应原理的理解和运用，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱关系、弱电解质电离影响因素等知识点是解本题关键，注意：平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关。
【解答】
A.电离常数与温度有关，温度不变则K不变，故A错误；
B.由电离常数可知酸性，由“强酸制弱酸”可知向溶液中逐滴加入过量HA，生成NaHB和NaA，故B正确；
C.向溶液中加入蒸馏水，减小，不变，则增大，故C错误；
D.，，向溶液中加入NaHB固体，增大，第一步电离逆向移动，而第二步电离正向移动，增大，故D错误。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质的电离平衡常数，难度不大，解题关键是理解电离平衡常数的概念的意义。
【解答】
A.弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时，弱电解质电离出的各种离子的浓度的系数次幂的乘积与未电离分子的浓度的比值，故A错误；
B.电离平衡常数越大，说明电离进行的程度越大，电离出的氢离子浓度就越大，溶液酸性就越强，弱电解质的电离平衡常数由弱电解质的本性决定，而受外界温度影响，故B正确；
C.弱碱的电离平衡常数越大，代表电离程度越大，碱性越强，故C错误；
D.多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的，且差别很大，故D错误
8.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意不能根据溶解性、溶液导电性强弱判断电解质强弱。
【解答】
A.溶液的导电能力与溶液中自由离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系，故A错误；
B.醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；
C.无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，pH增大，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；
D.的溶液中，氢离子浓度约为，说明醋酸部分电离，所以能说明醋酸是弱电解质，故D正确。
故选D。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题结合弱酸的电离平衡常数进行考查，综合性比较强，难度一般；解题的关键是明确弱酸的电离和酸根的水解关系：酸性越弱对应酸根离子水解能力越强，酸根结合的能力越强，对应盐的碱性越强。
【解答】
根据电离平衡常数可知酸性：，以此解答。
A.酸性，pH相同的HX、HY溶液，HY的物质的量浓度大，故A错误；
B.酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：，故B错误；
C.向溶液中加入足量HY，结合酸性顺序反应的离子方程式：，故C正确；
D.的电离常数表达式：，故D错误。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了电解质强弱的判断，题目难度不大，根据电解质的电离程度确定电解质强弱，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
溶液能导电，只能证明HA是电解质，不能证明其为弱电解质，故错误；
物质的溶解性与是否是弱电解质无关，HA与水能以任意比互溶，不能证明HA为弱电解质，故错误；
的稀溶液中存在HA分子，说明HA部分电离，所以能说明HA酸为弱电解质，故正确；
能和碳酸钙反应放出，说明HA的酸性比碳酸的强，不是说明HA是弱酸，所以不能证明HA为弱电解质，故错误；
大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生的速率慢，说明HA中氢离子浓度小，即HA部分电离，所以能证明HA为弱电解质，故正确；
故选B。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查电离平衡，难度较小，相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答。
【解答】
A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是，故A错误；
B.由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，能发生，故B正确；
C.酸的电离能力越强，对应酸根结合氢离子能力就越弱，?则，故C错误；
D.相同温度下，同一物质的电离平衡常数相等，故D错误。?
故选B。
12.【答案】A
【解析】
【分析】
该题考查弱电解质在溶液中的电离平衡，在相同温度时，100mL?的醋酸溶液与的醋酸溶液中溶质都为，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题。
【解答】
A.
醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为，则的醋酸溶液与的醋酸溶液相比较，的物质的量前者大，故A正确；
B.的醋酸电离程度大，则溶液中分子的物质的量小，故B错误；
C.弱电解质的电离常数大小只与温度有关，与溶液浓度大小无关，故C错误；
D.
由于溶质都为，中和时所需NaOH的量应相同，故D错误；
故选A。
13.【答案】BC
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合应用能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质、AG含义是解本题关键，知道水电离影响因素，题目难度一般。
【解答】
A.室温下，醋酸的，即，而水的离子积，两式联立可知：，而在醋酸溶液中，，故电离平衡常数?，故A正确；
B.溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，A点溶液呈中性，则加入小于，故B错误；
C.酸或碱抑制水电离，醋酸钠促进水电离，当二者恰好完全反应时水电离程度最大，继续加入NaOH，NaOH抑制水电离，所以从A到B点水电离程度先增大后逐渐减小，故C错误；
D.当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知：，即，故D正确。
14.【答案】AB
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质的电离和盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的比较，物料守恒和电荷守恒的应用，考查学生图像分析能力，确定溶液离子浓度关系根据溶液中溶质种类分析，难度较大，
【解答】
a点为浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液，b点溶质为等浓度氯化铵和醋酸，c点溶质为等浓度氯化铵和醋酸铵，根据醋酸的电离平衡常数表达式，电荷守恒，物料守恒分析。
A.a点为浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液，盐酸全部电离，醋酸部分电离，根据醋酸的电离平衡表达式：；可以得到，故A错误；
B.，?，，醋酸电离程度大于水解程度，则，故B错误；
C.c点溶液中恰好生成等量的和，根据物料守恒：，，，所以有，故C正确；
D.c点溶质为等浓度氯化铵和醋酸铵，，，即醋酸的酸性和氨水的碱性相当，在醋酸氨溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相近，溶液呈中性，氯化铵属于强酸弱碱盐，显酸性，要让混合溶液即中性，加入氨水体积需大于40mL，故D正确。
故选AB。
15.【答案】BC
【解析】
【分析】
本题考查学生对酸碱混合时的定性判断和pH的理解和掌握，以及阅读题目获取新信息能力等，熟练掌握电离平衡、水解平衡的影响原理等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力，题目难度中等。
【解答】
A.在未加NaOH溶液时，曲线的分布系数与曲线的分布系数之和等于1，且曲线一直在减小，曲线在一直增加；说明第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即，，曲线代表；当用的NaOH溶液滴定后，发生，的分布系数减小，的分布系数在增大，且曲线在一直在增加，在滴定终点后与重合，所以曲线代表，故A错误；
B.当加入溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和恰好完全反应，根据反应，，，故B正确；
C.由于第一步完全电离，则的起始浓度为，根据图象，当时，的分布系数为，溶液的，的分布系数为，则的电离平衡常数，故C正确；
D.用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为，终点时溶液呈碱性，，溶液中的电荷守恒，，则，故D错误。
16.【答案】BC
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了物质的性质、离子方程式的书写等知识点，难度中等，注意C中氨水特点、B中离子还原性强弱，B中亚铁离子不完全反应，为易错点。
【解答】
A.
向含有1mol?的溶液中加入溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有1mol?的溶液中加入溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A项正确；
B.，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气的物质的量为，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为，所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为，则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量为，则离子方程式为，B项错误；
C.
常温下一水合氨电离程度小于，升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水挥发，其电离程度不可能达到，C项错误；
D.
十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃，所以不饱和烃的分子数可能会超过，D项正确。
17.【答案】I.???
???????
Ⅱ?
??
【解析】
【分析】
本题考查强电解质与弱电解质的区分，电离方程式的书写以及电离平衡常数K的计算，理解概念的运用是关键，难度一般。
【解答】
I.在水溶液中完全电离，是强电解质；
冰醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；???
?氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
?在水溶液中部分电离，是弱电解质；
在水溶液中完全电离，是强电解质；?
??是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
?
氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
??溶于水的部分全部电离，是强电解质；
在水溶液中部分电离，是弱电解质；?
盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
综上所述，属于强电解质的有：；属于弱电解质的有：
，
故答案分别是：?
；
??
氨水是混合物，其中主要溶质是一水合氨，其电离方程为：；
是强电解质，其电离方程为：，
故答案分别为：
Ⅱ该溶液中，
故答案为：；
一元酸HA在水中电离度为，所以其为弱酸，，则HA电离平衡
故答案为：。
18.【答案】?
；
?
；
?
?
?
?
?
?
?
??
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点、电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、及盐的水解原理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力。
【解答】
已知常温时，某一元酸HA在水中有发生电离，依据电离度可知，，溶液的；依据电离平衡，，
故答案为：4；；
溶液体积越大，醋酸电离程度越大，根据图知，溶液体积：，则醋酸电离程度：，
故答案为：；
时，铵盐溶液，则溶液中存在，根据电荷守恒得，所以两点溶液中越大则该点溶液中的越大，溶液中：，则：，所以a点溶液中的点溶液中的，
故答案为：；
据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排列顺序是，
故答案为：；
酸性：，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，该反应的离子方程式为：，
19.【答案】
右；减小；增大
；；
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质电离平衡和电离平衡常数的应用，为高频考点，难度不大。掌握弱电解质电离方程式书写、电离平衡影响因素以及电离平衡常数的应用是解答关键。
【解答】
醋酸是弱酸，部分电离，；
加水稀释，促进弱电解质电离，则电离平衡向右移动，但减小，电离常数，温度不变，电离平衡常数不变，减小，所以增大；
醋酸是弱酸，部分电离，所以a中小于b中，则初始速率；a中离子浓度小，所以导电性；二者都是一元酸，等体积等浓度，则中和消耗的NaOH的量相等，；
电离平衡常数只受温度影响，所以加入少量NaOH，电离平衡常数不变，故错误；
B.多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，故正确；
C.由表格数据可知，的电离平衡常数最大，则其酸性最强，故正确；
D.由电离平衡常数可得酸性，所以向NaClO溶液中通入气体，可以生成HClO，故正确。
20.【答案】
?硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
?
??
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质的电离、电离平衡常数，注意硫酸实际上是分两步电离的，且第二步是不完全电离，为易错点，题目难度中等．
【解答】
硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中；硫酸氢钠溶液中，；醋酸溶液中，；盐酸溶液中，
故答案为：ADBC
硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制了硫酸氢根离子的电离
故答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
醋酸的电离平衡常数的表达式是
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起始量?
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?故K
电离度为电离的比上总的，设水的量为18g，则水的物质的量为1mol，室温下水电离出的氢离子为，
故答案为：
21.【答案】的水溶液中存在平衡：，加入固体增加了，平衡左移，导致逸出；C、B、E、D、F；D中品红不褪色，F中产生白色沉淀；
常温下，用pH试纸或pH计测定溶液的pH，若，则；若，则；；
；溶液中易水解，与混合加热，与中的结晶水作用，生成无水及和HCl气体，吸水，产物和HCl抑制水解合理即可
【解析】
【分析】
本题主要考查的是二氧化硫性质的探究，意在考查学生的实验探究能力、设计能力和知识应用能力，解题的关键是掌握二氧化硫的性质和根据实验装置图理解实验的原理。
【解答】
向的饱和溶液中加入固体，有气体冒出，原因是的水溶液中存在平衡：，加入固体增加了，平衡左移，导致逸出；
利用强酸制弱酸的原理可以证明不同酸的酸性的强弱，A是制取的装置，B是验证比碳酸酸性强的装置，C是除去中混有HCl气体的装置，D是验证是否存在的装置，E是除去的装置，F是验证碳酸酸性比次氯酸酸性强的装置，由各实验装置的作用可知，该实验的原理是：制备气体净化与碳酸氢钠反应生成二氧化碳说明亚硫酸酸性比碳酸强除去检验是否除尽漂白粉溶液出现浑浊，说明碳酸酸性比次氯酸强，则连接顺序为：A接C、B、E、D、F；能证明的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色，F中产生白色沉淀。
溶液中电离平衡常数比水解平衡常数大，会造成溶液显酸性，若水解平衡常数大于电离平衡常数，会造成溶液显碱性，则比较室温下溶液中的电离平衡常数与水解平衡常数的相对大小的实验方案是：常温下，用pH试纸或pH计测定溶液的pH，若，则；若，则；
由可得：。
遇水剧烈反应，液面上产生白雾，说明生成了HCl气体，有刺激性气味的气体产生，说明还有二氧化硫产生，则与水反应的化学方程式为；蒸干溶液不能得到无水，使与混合加热可得到无水的原因为：溶液中易水解，与混合加热，与中的结晶水作用，生成无水及和HCl气体，吸水，产物和HCl抑制水解合理即可。
22.【答案】第二周期第ⅢA族；
??????????
提供碱性溶液抑制水解
醇???????????????
蒸馏?????????????
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，题目难度一般。
【解答】
原子核外有5个电子，有两个电子层，最外层电子数是3，所以B元素处于第二周期第ⅢA族；
硼酸与水作用时，与水电离产生的结合，生成，其电离方程式为：，故答案为：第二周期第ⅢA族；；
硼精矿加入氢氧化钠溶液溶解，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以滤渣主要是氢氧化铁，故答案为：；
易溶于水，在碱性条件下稳定存在，所以除硅铝步骤加入CaO而不加入的原因有：提供碱性溶液抑制水解，故答案为：提供碱性溶液抑制水解；
操作2是将滤液蒸发、结晶、洗涤，为了减少固体的溶解，偏硼酸钠不溶于醇，故洗涤选用的试剂是醇，故答案为：醇；
根据化合价代数和为0，则氢化镁中H元素的化合价为；与在一定条件下发生反应生成和MgO，则反应方程式为：，故答案为：；
、、Na和在一定条件下反应生成、；可溶于异丙胺，根据知，中加入的溶剂是异丙胺，溶解于异丙胺、不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过滤得到滤液和滤渣，滤渣成分是；异丙胺沸点：，将步骤得到的溶液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体，
第步是从溶液中分离出并回收溶剂应该用蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；
硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，则反应的离子方程式为：，故答案为：。
23.【答案】
??
约为3
【解析】
【分析】
本题考查了溶液pH的计算，涉及酸碱混合的定性判断、溶液的稀释、溶液pH的计算等知识，题目难度中等，试题题量较大、知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力。
【解答】
该硫酸溶液中氢离子浓度为：，该硫酸溶液的pH为：，
故答案为：pH为2；
的溶液已知的电离常数，醋酸根离子和氢离子浓度相等，所以，所以，
故答案为：pH为约为3；
的溶液的电离度为，电离度，则该氨水溶液中氢氧根离子浓度为：，则该溶液的，
故答案为：；
将的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：，的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：，两溶液等体积混合后溶液中氢氧根离子浓度为：，混合液中氢离子浓度为：，则混合液的，
故答案为：；
常温下，将的盐酸中氢离子浓度为：，的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：，以体积比11：9混合后盐酸过量，溶液显示酸性，混合液中氢离子浓度为：，混合液的，
故答案为：；
将的HCl中氢离子浓度为，的中氢离子浓度为，等体积混合后，混合液中氢离子浓度仍然为，溶液的，
故答案为：；
的NaOH溶液中氢离子浓度为：，该溶液的，
故答案为：；
的盐酸中氢离子浓度为，与等体积的水混合后氢离子浓度为，混合液的，
故答案为：；
的盐酸中氢离子浓度为，加水稀释到1000倍后氢离子浓度为：，该溶液的，
故答案为：。
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