牡一中2011—2012学年上学期期中考试
高二学年化学（理科）试题
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 N:14
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1、下列叙述正确的是
A、物质燃烧都是吸热反应 B、化学反应总是伴随着能量的变化
C、化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 D、化学反应中放出的热量就是反应热
2、分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是
A、H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g) ΔH =—a1 kJ/mol
B、H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l) ΔH =－a2 kJ/mol
C、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－a3 kJ/mol
D、H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH =－a4 kJ/mol
3、“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是
A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
C、在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等
D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
4、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为
A、─484KJ/moL B、+484KJ/moL C、─242KJ/moL D、+242KJ/moL
5、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
6、一定条件下反应 2AB(g) A2(g) ＋ B2(g)达到平衡状态的标志是
A、容器内压强不随时间变化 B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C、容器中各组分的体积分数不随时间变化 D、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
7、已知N2+3H2 2NH3 △HO ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为
A、同时增大 B、同时减小
C、V1增大，V2减小 D、V1减小，V2增大
8、右图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A、升高温度 B、加大X的投入量
C、加催化剂 D、增大体积
9、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B、用托盘天平称量25.20g NaCl
C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
10、在一定温度不同压强（P1 ＞P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z
在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）
11、关于溶液的酸碱性说法正确的是
A、C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B、 pH=7的溶液一定呈中性
C、C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D、 强酸溶液的C（H+）一定比弱酸的大
12、在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是
A、35% B、30% C、25% D、75%
13、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A、 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B、 平衡不发生移动
C、 平衡向逆反应方向移动 D、 物质C的质量分数增大
14、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A、②④⑥ B、①② C、②③⑤ D、②④⑤⑥
15、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A、生成了一种强酸弱碱盐 B、弱酸溶液和强碱溶液反应
C、强酸溶液和强碱溶液反应 D、二元强酸溶液和一元强碱溶液反应
16、下列离子方程式中正确的是
A、 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B、 亚硫酸氢铵溶液与足量氨水反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C、 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D、 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
17、室温下pH相同,体积也相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A、 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B、 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C、 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D、 加足量的锌充分反应后，两种酸产生的氢气一样多
18、下列说法正确的是
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同；⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
A、①②④ B、①②⑤ C、②③⑤ D、③④⑤
19、T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075mol (L min) －1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
20、下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g)
③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；
2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)
A、①③ B、②④ C、②③④ D、①②③
第II卷（非选择题 共50分）
21、 (4分)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －641.6 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ/mol
若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为__________，该反应的热化学方程式为 。
22、（16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A、c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) B、c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
C、c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－) D、c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_ _和_ 。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCN） c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+） c（CN－）。
23、（8分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6。
试完成下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是____________________。
(2)步骤②应使用____________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。
(4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.
24、（8分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙判断正确。试剂X是 。A、Ba(OH)2溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则甲判断正确。
25、 (14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的转化率为 。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A、升高温度 B、充入He(g)，使体系压强增大
C、将H2O(g)从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂 F、缩小容器体积
⑵①反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 (填＞，＝，＜)
②上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。
姓名
学年
班级
考号
装 订 线
o
a
b
X的转化率
时间
n / mol
2.0
t / min
V(Y)%
T1
T2
图2
0
1
2
3
4
0.4
0.8
1.2
1.4
1.6
2.0
t / min
n / mol
图3
X
Y
Z
1.6
X
1.4
1.2
Y
0.8
0.4
Z
4
3
2
1
0
t / min
图1牡一中2011——2012学年度上学期期中考试高二学年化学试题
（ 理科答案）
单项选择 每题2分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C D D C A C D A
单项选择 每题3分
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C D A B A C B B C
21、（4分）
0.4mol （2分）; N2H4(l)+2H2O(l) = N2 (g)+ 4H2O (l) △H= -81.76 kJ/mol （2分）
22、（16分）
(1)HCNH++CN-(2分) CN-+H2OHCN+OH- (2分)
(2)①HCN和CN -（全对得2分） ②CN -和OH -（全对得2分）
(3)①B (2分) ②HCN、NaCN(2分) ③ >(2分) 、 = (2分)
23、（8分）
(1)淀粉溶液（1分） (2)碱（1分）
(3) 蓝（1分） 无（1分） 0.02 mol·L-1（2分）
(4)步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗（2分）
24、（8分）
HCO3—+H2O
H2CO3+OH— (2分) ； 大于 (2分) ； ⑴C (2分)； ⑵等于(2分)
25、（14分）
（1）① 0.225 ( 2分) ; 75% ( 2分) ; ② C D F ( 3 分)
(2) ①＞ (2分) ; ② K=( CCH3OH×CH2O) /( CCO2 ×C3H2 ) (2分) ; 16/3 ( 3 分)牡一中2011—2012学年上学期期中考试
高二学年化学（理科）答题卡
第I卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
第II卷 非选择题（共50分）
21、 (4分)
电子的物质的量为______ ____，
热化学方程式为 。
22、（16分）
(1)HCN电离方程式为______ __________，
NaCN的水溶液呈碱性是因为________ ____ ___。
（2）①__ 和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
（3）①上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号） 。
②化学式是_ _和_ 。
③c（HCN） c（NaOH） c（Na+） c（CN－）。
23、（8分）
(1)步骤①加入的指示剂是____________________。
(2)步骤②应使用___________式滴定管。
(3)由______色变为______色且不再变化即达终点，
Cl2的物质的量浓度为_____ ___。
(4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.
。
24、（8分）
离子方程式为 。
Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
（1）试剂X是 。
（2）pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3
25、 (14分)
⑴ ① v(H2)＝____ _mol/(L·min)。H2的转化率为 。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_____ ______。
⑵ ① v正 v逆 (填＞，＝，＜)
②平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。
姓名
学年
班级
考号
装 订 线
