九年级化学5.1《金属与矿物》学案二（无答案）

第5章 第一节金属与矿物（第2课时）
【学习目标】1.了解金属的化学性质，能区分常见的金属和非金属；
2．知道常见的金属与氧气、酸的反应；
3．通过对金属化学性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
【学习重点】常见金属的化学性质。
【学习难点】如何比较金属的活动性
【学习过程】
一、知识准备
1.回忆铁丝在氧气中燃烧的现象：
化学方程式：
2.我们已经知道哪些金属和哪些物质能发生化学反应，用化学方程式表示： ____________________________________________。
二、思考与交流
（二）常见金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
铁在氧气中燃烧 铝在空气中加热 铜在空气中加热
实验现象
化学方程式
由以上反应你能得到哪些结论：
（1）________________________________________________
（2）________________________________________________
（3）________________________________________________
2．金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应
探究实验1：
分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到冷水中
实验现象
实验结论
探究实验2：
分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到稀硫酸、稀盐酸中
实 验 现 象 化学方程式
将铁丝浸入稀硫酸中
将铝丝浸入稀硫酸中
将铜丝浸入稀硫酸中 /
要正确得到这三种金属的活动性，我们应该注意些什么？
____________________________________________________________
3．铁与硫酸铜溶液的反应（曾青得铁则化为铜）
探究实验3：铁丝浸入硫酸铜溶液中，铜丝浸入到硫酸亚铁溶液中。
现象：
化学方程式：
（1）由 的反
应叫做置换反应。
（2）根据2和3中所发生的反应，归纳出符合置换反应的条件是什么？
（3）置换反应中固体或溶液质量变化的计算
①金属与酸反应金属质量减少，溶液质量增加
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 2
溶液增重65－2=63，固体减少65
②金属与金属化合物溶液反应质量变化分两种情形（以两种金属变化的价态相同为例来分析）
A.单质金属的相对原子质量＜化合物中金属相对原子质量，溶液质量减轻。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56 64
溶液减轻 ，固体增重
注意：铜是固体其质量不能计算在溶液中。
B.单质金属的相对原子质量＞化合物中金属相对原子质量，溶液质量增加。
Zn+CuSO4== Zn SO4+Cu
65 64
溶液 65－64=1，固体 65－64=1（填“增加”或“ 减轻”）
三、总结与反思
比较金属活动性的方法
（1）利用金属与氧气能否反应、反应的条件及剧烈的程度来比较；
例如：
（2）利用金属与稀酸溶液能否反应及反应的剧烈程度来比较；
例如：
（3）利用金属与盐溶液的反应来比较；
例如：
2.铜和铁都是金属，但两种金属在性质上存在许多差异，列出三点予以说明。
四、达标检测
1、下列有关化合物的叙述不正确的是 （ ）
A．氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色
B．氧化铝和氧化铜都是黑色固体
C．硫酸铜溶液是蓝色溶液
D．硫酸铝溶液是无色溶液
2、下列反应属于置换反应的是 （ ）
A．CaO+H2O===Ca(OH)2
B．2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
C．2CO+O2 2CO2
D．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是
A．观察颜色 B．放在水中
C．加稀硫酸 D．磁铁吸引
4、用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的 图，A表示 的反应情况，B表示 的反应情况。
5、如图所示，弹簧测力计下面挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题（忽略溶液体积变化）。
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，
弹簧测力计的读数 （填“变大”“变小”或“不变”,下同）
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，
弹簧测力计的读数将 。
6、置换反应是化学反应的基本类型之一。
⑴ 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把
活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铁和硫酸铜溶液的化
学方程式为__________________________。
⑵ 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属单质可把活动性较弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr==2NaCl2 + Cl2， I2 +Na2S==2NaI + S，
Br2 +2KI ==2KBr + I2
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属单质活动性由强到弱顺序是_____________。
②下列化学方程式书写错误的是______________________。
A． B．
C． D．
五、课后训练
1．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
2．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）
A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁
B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜
D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
3．已知铁中混入另一种金属，现将该样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到H2 0.19g，则混入的金属不可能是 （ ）
A． Mg B． Al C．Cu D．Zn
4．将Mg、Al、Fe三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到H2 2g，则三种金属的质量之和可能是 （ ）
A．18g B．20g C．56g D．60g
5．实验室要除去细铜屑中的少量细铁屑，某同学设计了两个方案：
方案一： Cu、Fe 过滤→洗涤；
方案二： Cu、Fe 过滤→洗涤；
两个方案中，较好的是 ，理由是 。
你是否有更简便的方法，若有请写出做法 。
6．如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？写出操作过程和
有关的化学方程式。
7．某学习小组探究金属的性质，将一根铝条放入盛有盐酸的试管中，现象记录如下：
反应时间/min 1 5 8 10 13 15
实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 少量气泡 反应停止铝条剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因
六、教学后记
点燃
高温
加适量稀盐酸
搅拌
加适量硫酸铜溶液
搅拌