九年级化学5.4《石灰石的利用》学案二（无答案）

第5章 第四节 石灰石的利用（第2课时）
【学习目标】1.理解和掌握碳酸盐的检验；
2.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质；
3.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系；
4.通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。
【学习重点】1.碳酸盐的检验；
2.碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系。
【学习难点】碳酸盐的检验；
【学习过程】
一、知识准备
物质名称 主要成分的化学名称化学式 性 质 有关化学反应方程式 用 途
石灰石 名称 化学式 难溶于水，较硬，高温会分解，能与稀盐酸发生反应 ① ② 建筑材料，制生石灰、二氧化碳、水泥、玻璃，炼铁
生石灰 名称 化学式 白色固体，易吸水，并放出热量，敞放在空气中易变质 做干燥剂，制熟石灰
熟石灰 名称 化学式 白色粉末，微溶于水，能与CO2发生反应 建筑材料砌砖抹墙制三合土，配制波尔多液，溶液用于检验CO2
石灰石、生石灰、熟石灰的比较
二、思考与交流
（四）生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化
写出实现上述转化的化学方程式，并注明反应类型
（1） 属于 反应。
（2） 属于 反应。
（3） 。
（五）碳酸盐的检验
物质与稀盐酸 现 象 化学方程式
CaCO3与稀盐酸
Na2CO3与稀盐酸
K2CO3与稀盐酸
NH4HCO3与稀盐酸
NaCl与稀盐酸
结论：CaCO3、Na2CO3、K2CO3、NH4HCO3等含有碳酸根的物质（碳酸盐）都能跟盐酸反应生成CO2气体。
碳酸盐（或CO3２－）检验的方法　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。
问题讨论：
1、如何检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐:
操 作 现 象 结论
①
②
2、如何区分下列几组物质
（1）CaO和Ca(OH)2 ；
（2）CaO和CaCO3 ；
（3）Ca CO3和CaCl2 ；
（4）Na2CO3和NaCl ；
（5）Na2CO3和NH4HCO3 。
三、总结与反思
1.怎样检验碳酸盐？
2.如何充分利用石灰石资源？
四、达标检测
1．分析某一物质成分时，知道它是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，放出一种无色无味气体，这种气体能使石灰水变浑浊，这种化合物是 （ 　）
A、Na2CO3 B、NaCl C、Na2SO4 　D、NaOH
2．小明同学欲做一个无壳鸡蛋，可将鸡蛋泡在某种溶液中，几天后就得到无壳鸡蛋。该溶液可能是 （　 　）
A．白酒 B．酱油 C．醋 D．食盐水
3．下列物质与稀盐酸作用无气泡产生的是 （ ）
A．木材 　B．珍珠 C．大理石 D．生铁
4．某碳酸钙样品10 g与足量的盐酸反应生成二氧化碳气体4.2 g，则关于该样品说法正确的是 （　　）
A．一定是纯净物　　　　　　　　B．一定含碳酸钠
C．可能是碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁的混合物　　D．无法确定
5.下列物质的化学式与名称一致的是 （　 　）
A．生石灰CaCO3 B．熟石灰Ca(OH)2
C．磁铁矿Fe2O3 D．石灰石CaO
6.工业上制取二氧化碳最适宜的方法是 (　 　)
A．煅烧石灰石 B．石灰石与盐酸反应
C．燃烧木炭 D．燃烧煤
7.用化学方程式表示如何除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）
①CaO（CaCO3） ；
②Ca(OH)2（CaO） ；
③CaCl2（Ca CO3） ；
④NaCl（Na2CO3） 。
五、课后训练
1．实验室制取二氧化碳气体通常用 （ ）
A．大理石与稀硫酸 B．碳在氧气中点燃
C．石灰石与稀盐酸 D．高温煅烧石灰石
2．检验一份样品是否是碳酸盐，所需的试剂是 （　　）
A．澄清石灰水 B．浓盐酸、澄清石灰水
C．稀盐酸、澄清石灰水 D．稀盐酸
3．生石灰的化学式为　　　　，通常是一种　　　色　　体，遇水化合生成　　　　并放出大量的　　　　，反应化学方程式为　
　　　　　 。该生成物又俗称　　　　　　。
4．某同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55 g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳 g。
（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数。
（3）该同学为了其他研究需要，另取一定质量的汉白玉粉与镁粉混合，在空气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求汉白玉粉和镁粉的质量比。
六、教学后记