高中化学沪科版高三全一册5.2练习题-普通用卷

高中化学沪科版高三全一册5.2练习题
一、单选题
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
?
?
?
A.
B.
无水
C.
D.
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是
A.
等物质的量的和与足量溶液反应，所得沉淀的质量相等
B.
等物质的量的和与同浓度的足量盐酸反应，所消耗盐酸的体积是的两倍
C.
将石灰水加入溶液中会产生沉淀，加入溶液中也会产生沉淀
D.
等质量的、与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积大
下列物质转化在给定条件下能实现的是?
?
饱和
A.
B.
C.
D.
下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是
序号
被提纯的物质
加入试剂
分离方法
A
NaBr溶液
氯水、四氯化碳
萃取、分液
B
溶液
石灰水
过滤
C
饱和食盐水
洗气
D
溶液
石灰水
过滤、加盐酸溶解
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理的是
A.
取两种固体分别滴入少量水，滴加溶液，生成白色沉淀的是碳酸钠
B.
取两种固体溶于水，分别加入溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠
C.
取两种固体溶于水，分别逐滴加入少量稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠
D.
取两种固体分别装入A、B两试管，按如图装置进行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无明显现象，说明B试管中的固体是碳酸氢钠
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是
A.
二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B.
相同浓度的碱性，碳酸钠大于碳酸氢钠
C.
与同浓度的盐酸反应放出气泡的速率，碳酸氢钠小于碳酸钠
D.
二者在一定条件下可以相互转化
和广泛应用于我们的生活，下列说法正确的是?
A.
溶液中有，一般可用加热的方法除去
B.
常温时在水中的溶解度：
C.
等质量的和，与足量盐酸反应产生的量：
D.
可用溶液鉴别溶液和溶液
下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，下列说法错误的是
A.
甲为小苏打，乙为纯碱
B.
甲为，乙为
C.
要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
D.
整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊
下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是
?
?
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将铝片分別加入浓和NaOH浓溶液中
NaOH浓溶液中的铝片溶解
铝不与浓反应
B
向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫
溶液由紫色变为红色
二氧化硫与水反应有酸性物质生成
C
将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近
有白烟生成
浓硝酸具有强氧化性
D
向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A.
B.
C.
D.
下列叙述中不正确的是
A.
热稳定性：比稳定
B.
溶解性：比易溶于水
C.
相同质量的和分别与足量盐酸反应，放出多
D.
相同物质的量浓度的和溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体更快
下列实验操作能达到实验目的的是
A.
用图Ⅰ装置验证的还原性
B.
用图Ⅱ装置碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
C.
用图Ⅲ获得沉淀
D.
用图Ⅳ装置稀释浓硫酸
二、填空题
下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。
浓硝酸具有________；反应的化学方程式为____________________________。
银片溶于热的稀硝酸。
硝酸具有________；反应的化学方程式为______________________________。
石灰石和稀硝酸混合反应制取。
硝酸具有________；反应的离子方程式为____________________________。
红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。浓硝酸具有________；反应的化学方程式为____________________________。
和是两种常见的钠盐。
下列关于和的说法中，正确的是______填字母。
和的溶液均显碱性
相同温度下，的溶解度大于
向等质量的和固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生的体积也相同
按下图所示装置实验，可得到“的热稳定性比强”的结论，证据是_____。
A.B.
磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以、为原料制备。回答下列问题：
基态P原子与B原子中未成对电子数之比为_______________。
分子的空间结构为__________，的沸点__________填“高于”或“低于”，理由是_________________________。
、和三种分子中键角由大到小的顺序为_________________。
可转化为硼酸，硼酸为一元弱酸的原因是_________________________。用离子方程式表示
碳酸氢钠的俗称是??????????，其受热分解的化学方程式为??????????。
写出氯气通入冷的石灰乳制漂白粉的化学方程式??????????。
配平方程式：????????????????????????????????????????????????????????????
下列给定物质?
液氨
氨水
铝条?
熔融氯化钠
石墨
氢氧化钡固体
二氧化硫
粉末
盐酸
乙醇。属于电解质的是??????????。
新修本草有云：“青矾本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃烧之赤色。”根据以上信息，写出“青矾”隔绝空气受热分解的化学方程式??????????。
三、实验题
欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：
请回答：
如甲图所示，分别用和做实验，试管中的试剂是_____填字母。
稀硫酸??????????
?
NaOH溶液?????????
?
溶液??
试管中发生反应的化学方程式是__________________________________。
如乙图所示，试管中装入的固体应该是_____________填化学式。
通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性_____填“强”或“弱”。
某化学兴趣小组用如图所示装置制备并探究与的反应：
写出A装置中的反应的化学方程式：________________________________；为除去过量的，C中盛放的试剂为______________________。
中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，则B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为________________________。
有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有生成。为检验是否有
生成，他们设计了如图方案：
同学们经过讨论，认为上述方案不合理，指出其不合理的一种理由：___________________；写出正确的实验方案____________________。
为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置如下图所示。
请回答下列问题。
仪器a的名称是__________。
装置B中冰水的作用是___________________。
该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是__________填字母，多选。
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少的干燥装置
C.产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D.反应完全后停止加热，通入过量的空气
四、推断题
1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
下表是元素周期表的一部分?
主族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
三
四
元素的过氧化物的电子式为________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______________________，元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________________________。
元素、、的简单氢化物的稳定性最强的是_________用化学式表示，下同，
、简单氢化物熔点高的是___，、最高价氧化物的水化物碱性更强的是_______________________，
最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是
37号元素，相对原子质量是
85。
铷在元素周期表中的位置_______。
关于铷的下列说法中不正确的是________填序号。
与水反应比钠更剧烈?????????????
???????????????????????在空气中易吸收水和二氧化碳
与水能剧烈反应并释放出单质具有很强的氧化性
的碱性比同浓度的
NaOH弱
五、计算题
取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为，将得到的固体配成200mL溶液，在溶液中逐渐滴加入盐酸300ml。请求出：
?原样品中碳酸氢钠的物质的量；
?所配溶液中的物质的量浓度；
?加入盐酸后产生气体在标况下体积。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。?
本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。
【解答】
A.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入，生成氢氧化铝，故A正确；
B.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，水解，由于硫酸没有挥发性，所以生成硫酸铁，故B正确；
C.氮气不能与氧气反应生成二氧化氮，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸钠，碳酸钠可以与碳酸氢钠相互转化，故D正确。
故选C。
2.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查和性质的异同，难度不大，掌握和性质和化学计量的综合计算为解题关键，注重基础知识的积累。
【解答】
A.和都与溶液反应生成沉淀，方程式为：和，所以等物质的量的和与足量溶液反应，所得沉淀的质量相等，故A正确；
B.等物质的量的和，根据化学方程式可知，所消耗盐酸的体积是的两倍，故B正确；
C.和都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为和，故C正确；
D.等质量的和，物质的量较多，生成二氧化碳多，故D错误。
故选：D。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
熟练掌握常见金属及其化合物的性质，了解重要金属化合物的制备方法是解题的关键，此题考查学生综合运用化合物知识的能力。
【解答】
氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。向偏铝酸钠溶液中通入生成氢氧化铝白色沉淀，正确；
钠和氧气加热或点燃条件下才生成过氧化钠，不正确；
氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水。由于铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，加热氯化铁溶液促进水解，且生成的氯化氢易挥发，所以最终得到氢氧化铁，得不到无水氯化铁，不正确；
向饱和的氯化钠溶液中通入氨气，然后再通入即生成碳酸氢钠。碳酸氢钠不稳定加热分解生成碳酸钠、水和，该反应是侯氏制碱法原理，正确；
电解无水氯化镁制备金属镁，且加热氯化镁溶液镁离子会发生水解，得不到水合物，故错误；
新制氢氧化铜可与葡萄糖反应生成砖红色的氧化亚铜，故正确。
故选A。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的可行性的评价以及注意事项，难度不大。
【解答】
A.溴化钠溶液中混有碘化钠，可加入溴水和四氯化碳将其转化：，用氯水则引入了氯离子这一杂质，且氯水可将溴离子氧化为溴单质，故A错误；
B.碳酸氢钠和碳酸钠都能与氢氧化钙溶液形成白色沉淀，故B错误；
C.二氧化硫在饱和食盐水中溶解，故C错误；
D.氯化镁与石灰水反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钙不反应，则过滤，加盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，故D正确。
故选D。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比，难度不大，意在考查学生对基础知识的掌握和应用。
【解答】
A.取两种固体分别滴入少量水，滴加溶液，由于钡离子与碳酸根离子反应生成白色沉淀，钡离子与碳酸氢根离子不反应，所以生成白色沉淀的是碳酸钠，故A正确；
B.碳酸氢根与氢氧根反应，得到碳酸根和水，与钙离子反应，得到碳酸钙的沉淀，取两种固体溶于水，分别加入溶液，碳酸钠和碳酸氢钠都产生白色沉淀，故B错误；
C.取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，碳酸钠要先转换成碳酸氢钠，再转换成碳酸，所以立即产生气体的是碳酸氢钠，故C正确；
D.取两种固体分别装入A、B两试管，按如图装置进行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无明显现象，说明试管B物质分解了，为碳酸氢钠，故D正确。
6.【答案】C
【解析】
【分析】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握二者的性质及其相互转化是关键，难度不大。
【解答】
A.向饱和溶液中通入，会发生反应：，可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；?
B.水解程度比大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故B正确；?
C.碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，所以是碳酸氢钠与盐酸反应的速率快，故C错误；?
D.碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以两者在一定条件下可以相互转化，故D正确。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查和性质的异同，题目难度不大，注意把握和性质，注重基础知识的积累．
【解答】
A.在溶液中加热难分解，可加适量NaOH与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，故A错误；
B.相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则常温下的溶解度为，故B错误；
C.等质量的和，相对分子质量小，则结合反应方程式可知与足量稀盐酸反应产生的量：，故C正确；
D、氢氧化钡和碳酸钠、碳酸氢钠都发生反应生成白色沉淀碳酸钡，不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D错误。
故选C。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。
【解答】
A.
用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，受热易分解，受热不易分解，故将放在外管中，温度高却未分解，放在内管中，温度低却分解，证明热稳定性强于，受热分解产生，可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打，乙为纯碱，故A正确，B错误；
C.分解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故C正确；
D.?不会分解产生，故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D正确。
故选B。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查的是化学实验方案的评价，掌握物质的性质及常见离子的检验方法是解答本题的关键，难度一般。
【解答】
A.常温下，金属铝与浓硝酸发生钝化，并不是不反应，故A错误；
B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，故B正确；
C.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近，浓氨水挥发出的氨气与浓硝酸挥发出的硝酸蒸气反应生成硝酸铵白色固体，所以有白烟生成，故C错误；
D.向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含用或或，故D错误。
故选B。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查金属及化合物的转化，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合应用及分析、推断能力的考查，题目难度中等。
【解答】
与氧气反应生成CuO，CuO与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，结合图中转化可知，a为氧气，b为盐酸，c为硝酸银，e为氯气，f为Fe等，d为Zn等，符合转化，故正确；
碳酸钠与氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，结合图中转化可知，a为氢氧化钙，b为二氧化碳，c为盐酸等，e为少量强酸如盐酸、硫酸等、f为加热，d为过氧化钠，符合转化，故正确；
亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，结合图中转化可知，a为氢氧化钙，b为盐酸，c为氨水，e为硫酸等，f为碳酸铵等，d为氨水，符合转化，故正确；
氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠、偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝，结合图中转化可知，a为加热，b为NaOH，c为盐酸，e为NaOH，f为二氧化碳，d为氨水，符合转化，故正确；故D正确。??
故选D。
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了碳酸氢钠和碳酸钠的性质，题目难度不大，明确各种物质的性质即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力，题目难度不大。
【解答】
A.碳酸氢钠不稳定受热容易分解生成碳酸钠，则比稳定，故A正确；
B.可溶性碳酸正盐的溶解性大于对应可溶性碳酸的酸式盐，溶解性：比易溶于水，故B正确；
C.106g碳酸钠与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠与足量的盐酸反应生成1mol二氧化碳，所以相同质量的和分别与足量的稀盐酸充分反应后，放出多，故C正确；
D.滴加HCl溶液，与反应离子方程式为，，与反应离子方程式为
相同条件下比反应放出气体剧烈，故D错误；
故选：D。
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，难度不大。掌握实验原理、物质的性质是解答关键。
【解答】
A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色，验证的还原性，浸有碱液的棉球能吸收多余的，故A正确；
B.应将碳酸氢钠和碳酸钠的位置互换，故B错误；
C.和氯化钡溶液不反应，故C错误；
D.应是浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故D错误。
13.【答案】不稳定性或见光易分解的性质?
强氧化性和酸性?
稀
酸性?
强氧化性?
【解析】
【分析】
本题考查硝酸的化学性质及有关反应的化学方程式或离子方程式的书写，题目较为简单，属基础题目，掌握硝酸的化学性质是解题的关键。
【解答】
浓硝酸具有不稳定性或见光易分解的性质，因此浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中，反应的化学方程式为：，故答案为：不稳定性或见光易分解的性质?
；
稀硝酸具有强氧化性和酸性，银片能溶于热的稀硝酸，发生反应的化学方程式为：
稀，故答案为：强氧化性和酸性?
稀；
石灰石能和稀硝酸混合反应制取，说明硝酸具有酸性；反应的离子方程式为：
红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体，反应中浓硝酸被还原，体现了浓硝酸的氧化性，反应的化学方程式为：，故答案为：强氧化性?
。
14.【答案】??????
分别加热相同的时间后，A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】
本题考查和的性质，难度不大，解题关键是理解和的性质。
【解答】
和
的溶液均显碱性，正确；相同温度下，的溶解度小于
，错误；向等质量的
和
固体，物质的量是大，则与足量的盐酸反应产生
的体积相同条件下是
大，错误；则答案为a。
由实验装置，可得到“的热稳定性比
强”的结论，证据是：A装置中澄清石灰水不变化，B装置中澄清石灰水变浑浊，可见碳酸钠受热不分解、而碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体。
15.【答案】?
三角锥形?
低于?
氨分子间存在氢键?
?
【解析】略
16.【答案】小苏打；；
；
、2、3、2、3、5；
；
。
【解析】
【分析】
本题考查物质的分类和性质，涉及化学方程式书写、氧化还原反应方程式的配平以及物质的的分类，难度不大，掌握物质的性质和方程式配平方法即可解答。
【解答】
碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
氯气通入冷的石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，制漂白粉的化学方程式为：；
的Cr元素由价升高到价，升高3价，中氯元素由价降低到价，化合价降低2价，利用最小公倍数法，确定的系数为2，的系数为3，再根据原子守恒配平未变价的元素，最终系数为：2、2、3、2、3、5；
属于酸，为电解质，液氨为非电解质，氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，
铝条为单质，既不是电解质也不是非电解质，熔融氯化钠为盐，属于电解质，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，氢氧化钡固体为碱，属于电解质，二氧化硫属于非电解质，粉末为电解质，盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，乙醇为非电解质，则属于电解质的是；
隔绝空气受热分解，生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫、水，化学方程式为：。
17.【答案】；
强
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质是解答本题的关键，难度一般。
【解答】
稳定，不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，要证明生成物，可以用澄清的石灰水，所以试管中的试剂是溶液，故C正确；试管中发生反应的化学方程式是?，故答案为：C；?；
如乙图所示，试管中装入的固体应该是，试管中装入的固体应该是，这样通过对比实验更能说明碳酸钠稳定，故答案为：；
通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性强，故答案为：强。
18.【答案】?浓；NaOH溶液
?
稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；将稀硝酸改为稀盐酸。
【解析】
【分析】
本题考查制备并探究与的反应，难度一般，解题关键是理解物质性质及实验原理。
【解答】
装置为二氧化硫的发生装置，发生硫酸和亚硫酸钠的复分解反应，化学方程式：?浓；为酸性氧化物，为除去过量的，可以用NaOH溶液。
中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，则有生成，发生反应为：?。
白色沉淀加入稀硝酸，硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，因此只有?时也会出现该现象，故该方案不合理。正确的方案是将稀硝酸改为稀盐酸。
19.【答案】干燥管
冷凝反应生成的水蒸气
【解析】
【分析】
本题考查了实验探究混合物成分的含量测定，注意实验过程中产生的误差原因分析判断，实验基本操作是解题关键，题目较简单。
【解答】
按照图示连接好装置后，利用气体X为氮气赶净装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，进入装置C中的碱石灰吸收生成的二氢化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果；
依据仪器形状和用途分析，仪器a名称为干燥管，故答案为：干燥管：
装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C造成误导结果增大，故答案为：冷凝反应生成的水蒸气；
样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故A正确；
B.装置B、C之间缺少的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B错误；
C.产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大导致碳酸钠的质量分数偏高，故C正确；
D.反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故D错误；
故答案为：AC。
20.【答案】．；离子键和共价键；
?
HF；；NaOH
第五周期第ⅠA族
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表和元素周期律，难度一般，解题关键是理解元素周期表的结构、元素性质的判断依据及变化规律。
【解答】
元素为Na，其过氧化物为，电子式为；其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其中和之间为离子键，中O和H之间为共价键；元素为Br，最高正价为，最高价氧化物对应的水化物的化学式是；
元素、、分别为N、O、F，F的非金属性最强，故稳定性最强的是HF；、简单氢化物分别为、，由于分子间形成氢键，熔点高于；、分别为Na和Al，Na金属性强于Al，则最高价氧化物的水化物碱性更强的是NaOH；
根据每一周期0族元素的原子序数可知铷在元素周期表中的位置：第五周期第ⅠA族。
铷的金属性比钠强，与水反应比钠更剧烈，故a正确；
和的性质相似，在空气中易吸收水和二氧化碳，故b正确；
?和的性质相似，与水能剧烈反应并释放出
，故c正确；
的金属性强于Na，单质具有很强的还原性，故d错误；
铷的金属性比钠强，RbOH的碱性比同浓度的
NaOH强，故e错误。
21.【答案】【解答】
由于固体加热碳酸氢钠分解，减少的质量为：，则有：
?
?
?
?168?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
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，，
则原样品中碳酸氢钠的物质的量为：；
答：原样品中碳酸氢钠的物质的量为；
混合物中原有碳酸钠的物质的量为：，
根据钠原子守恒，则加热后共有碳酸钠的物质的量为：，
将得到的固体配成200mL溶液，所配碳酸钠溶液浓度为：；
则其的物质的量浓度为；
答：所配溶液中的物质的量浓度为；
由于是逐渐加入盐酸，根据化学反应可知，碳酸钠首先消耗盐酸转化为碳酸氢钠，
再与加入的盐酸放出二氧化碳，化学反应方程式为：，此时HCl不足，
则反应生成，产生气体在标况下的体积为：；
答：加入盐酸后产生气体在标况下体积为。
【解析】
【分析】
本题考查混合物计算，清楚发生的反应是解题关键，注意差量法与守恒思想的应用，难度不大。
【解答】
减少的质量为：，根据减少的质量和方程式计算碳酸氢钠的物质的量；
根据总重量减去碳酸氢钠的质量得到碳酸钠的质量，按照原子个数守恒计算出物质的量浓度；
根据化学反应计算出碳酸氢钠的物质的量，在根据方程式可知，盐酸不足，则根据盐酸计算出输出二氧化碳的量。
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