高二 电离平衡限时训练
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高二化学限时训练
2011.11.23.
班级： 姓名： 学号：
选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1、100℃时，水的Kww = 1.0×10-12 ，若在100℃时，某溶液的c(H+)＝1.0×10-7 mol/L，则该溶液（ ）。
A、呈中性 B、呈碱性 C、呈酸性 D、c(OH-)/C(H+)＝1000
2、下列各溶液中的pH相同，物质的量浓度最大的是（ ）。
A、NH3·H2O； B、NaOH C、KOH D、Ba(OH)2
3、 pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)或c(OH-)的变化（ ）。
A、c(H+)和c(OH-)都减少 B、c(H+)增大 C、c(OH-)增大 D、c(H+)减小
4、取pH均等于1的盐酸和醋酸各100mL，分别加入0. 3g锌粉，在相同条件下充分反应，
有关叙述正确的是（ ）。
A、醋酸与锌反应放出氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
5、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是
A ．该溶液一定呈酸性 B ．该溶液一定呈碱性
C ．该溶液的pH值可能为1 D． 该溶液的pH值可能为13
6.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
8、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
9. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/L 氢氰酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
10. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL
11.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是
A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－） D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
12. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
13、某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是
A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
14. 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D. 混合后溶液的体积为2a L
15．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
答 题 栏
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
2011.11.23.
班级： 姓名： 学号：
选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
1、100℃时，水的Kww = 1.0×10-12 ，若在100℃时，某溶液的c(H+)＝1.0×10-7 mol/L，则该溶液（ ）。
A、呈中性 B、呈碱性 C、呈酸性 D、c(OH-)/C(H+)＝1000
2、下列各溶液中的pH相同，物质的量浓度最大的是（ ）。
A、NH3·H2O； B、NaOH C、KOH D、Ba(OH)2
3、 pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)或c(OH-)的变化（ ）。
A、c(H+)和c(OH-)都减少 B、c(H+)增大 C、c(OH-)增大 D、c(H+)减小
4、取pH均等于1的盐酸和醋酸各100mL，分别加入0. 3g锌粉，在相同条件下充分反应，
有关叙述正确的是（ ）。
A、醋酸与锌反应放出氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
5、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是
A ．该溶液一定呈酸性 B ．该溶液一定呈碱性
C ．该溶液的pH值可能为1 D． 该溶液的pH值可能为13
6.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
8、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
9. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/L 氢氰酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
10. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL
11.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是
A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－） D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
12. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
13、某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是
A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
14. 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D. 混合后溶液的体积为2a L
15．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
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