第2节
氮及其化合物课时2 氨和铵盐
【知识点1】氨
1、氨的物理性质
氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶解于水(1:700)。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化要吸收大量热量，故液氨常用作致冷剂。
【实验5-6P13】如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满
NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(先吸入水)的橡胶塞塞瓶口。倒
置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(先在水中滴入少量酚酞
溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描
述现象，分析出现这些现象的可能原因。
图5-11
现象：形成红色喷泉。
结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
实验原理：利用氨易溶于水，使烧瓶中气体压强减少，烧瓶内外形成一定的压强差。
实验成功的关键：装置要密闭不漏气；圆底烧瓶要干燥；
烧瓶里的氨气要充满。
2、氨的化学性质
(1)氨与水的反应
氨溶于水，会与水结合成一水合氨(NH3?H2O)，一水合氨中有小部分(1%)电离成NH4+和OH—。故在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2O
NH4++OH—。
氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性，能使酚酞溶液变红或红色石蕊试纸变蓝。氨水中存在的分子有
NH3?H2O、NH3、H2O等（其中不稳定的分子为NH3?H2O），存在的离子有NH4+、OH—、等。
但通常把NH3当作氨水的溶质，如0.1mol/L氨水中：C(NH3)
+C(NH4+)+C(NH3?H2O)
=0.1mol/L。氨水的密度比水小
,而且密度随浓度的增大而减小。
⑵与酸反应
氨气与HCl气体反应：NH3+HCl=
NH4Cl；现象：冒白烟。
氨气通入盐酸溶液中：NH3+HCl=
NH4Cl；离子方程式：NH3+H+=
NH4+
氨水与盐酸反应：NH3?H2O+HCl=
NH4Cl+H2O离子方程式：NH3?H2O+
H+=
NH4++H2O
(3)氨的催化氧化
NH3+5O24NO+6H2O
(此反应为工业制硝酸的基础)
【知识点2】铵盐
绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应产生氨气。
1、铵盐不稳定，受热分解
氯化铵的分解：NH4Cl
NH3↑
+
HCl↑
碳酸氢铵分解：NH4HCO3
NH3↑+H2O
+CO2↑
硝酸铵的分解(生成物中有N2、O2等)：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O
提示：铵盐受热易分解，但不是所有的铵盐分解都产生氨气。
2、铵盐与碱反应：
(1)氯化铵与固体氢氧化钠固体混合加热：NH4Cl+NaOH
Na
Cl
+NH3↑+H2O。
(2)
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4++OH-
=
NH3↑+H2O
(可用此原理检验溶液中的NH4+)。
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
现象:
红色石蕊试纸变蓝。
离子方程式:
NH4++OH-
NH3↑+H2O。
(3)氨的实验室制法(见P
15图5-13)
在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向下排空气法来收集。
①反应原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②发生装置：固与固混合加热型装置。与制备CH4、O2
等气体的装置相似。
③NH3的检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验。b.用玻璃棒沾取浓盐酸检验。
④NH3的干燥：NH3通常用碱石灰干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂。
⑤试管口棉花的作用：防止对流，保证试管中能收集满氨。
⑥注意事项：反应装置中试管口须稍向下倾斜。选用药品时最好用新制的Ca(OH)2。余氨的吸收：可用液湿润的棉花吸收。
【过关练习】
1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气(
C
)
A.易液化
B.比空气轻
C.极易溶于水
D.与水起反应
2、下列离子方程式错误的是(
B
)
A.氨气通入稀硫酸:NH3+H＋=NH4＋
B.
碳酸氢铵和浓烧碱溶液混合:NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
C.
稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合:NH4＋+OH-=NH3·H2O
D.
Cl2和水反应:Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO
3、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是(
C
)
4、下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是(
D
)
A.
HCl+NH3
=NH4Cl
B.2NH3=3H2+N2
C.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
D.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5、能把Na2CO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是(
A
)
A.Ba(OH)2
B.KOH
C.NaOH
D.AgNO3
6、某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
方法一：加热浓氨水制氨气。
方法二：在右图装置中加入液体药品A与固体药品B。将A慢慢滴入
锥形瓶中，可制得氨气。则A是浓氨水，B是氢氧化钠或氧化钙。
下图是小组同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是d，集气的原理是利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气。
第1页第2节氮及其化合物课时2氨和铵盐
【知识点1】氨
1、氨的物理性质
氨气是
色、有
气味的气体，密度比空气
，极易溶解于
(1:700)。氨很容易液化，液化时
热。液氨汽化要
大量热量，故液氨常用作
剂。
【实验5-6P13】如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满
NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(先吸入水)的橡胶塞塞瓶口。倒
置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(先在水中滴入少量酚酞
溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描
述现象，分析出现这些现象的可能原因。
图5-11
现象：
。
结论：
。
实验原理：
。
实验成功的关键：
。
2、氨的化学性质
(1)氨与水的反应
氨溶于水，会与水结合成一水合氨(
)，一水合氨中有
部分(1%)电离成
和
。故在氨水溶液中存在如下平衡：
。
氨的水溶液(俗称
)显弱碱性，能使酚酞溶液变
或
色石蕊试纸变
。氨水中存在的分子有
、H2O等（其中不稳定的分子为
），存在的离子有
等。
但通常把
当作氨水的溶质，如0.1mol/L氨水中：
=
0.1mol/L。氨水的密度比水
,而且密度随浓度的增大而
。
⑵与酸反应
氨气与HCl气体反应：
；现象：
。
氨气通入盐酸溶液中：
；离子方程式：
。
氨水与盐酸反应：
；离子方程式：
(3)氨的催化氧化
(此反应为工业制硝酸的基础)
【知识点2】铵盐
绝大多数铵盐易溶于
，受热易
，与碱反应产生
。
1、铵盐不稳定，受热分解
氯化铵的分解：
碳酸氢铵分解：
硝酸铵的分解(生成物中有N2、O2等)：
提示：铵盐受热易分解，但不是所有的铵盐分解都产生
。
2、铵盐与碱反应：
(1)氯化铵与固体氢氧化钠固体混合加热：
。
(2)
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
。
(可用此原理检验溶液中的NH4+)。
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用
夹取一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
现象:
。
离子方程式:
。
(3)氨的实验室制法(见P
15图5-13)
在实验室里，常用加热
盐和
的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向
排
法来收集。
①反应原理:
②发生装置：
型装置。与制备
等气体的装置相似。
③NH3的检验：a.用
检验。b.用
检验。
④NH3的干燥：NH3通常用
干燥。不能用
作干燥剂。
⑤试管口棉花的作用：
。
⑥注意事项：反应装置中试管口须
。选用药品时最好用新制的
。余氨的吸收：
。
【过关练习】
1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气(
)
A.易液化
B.比空气轻
C.极易溶于水
D.与水起反应
2、下列离子方程式错误的是(
)
A.氨气通入稀硫酸:NH3+H＋=NH4＋
B.
碳酸氢铵和浓烧碱溶液混合:NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
C.
稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合:NH4＋+OH-=NH3·H2O
D.
Cl2和水反应:Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO
3、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是(
)
4、下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是(
)
A.
HCl+NH3
=NH4Cl
B.2NH3=3H2+N2
C.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
D.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5、能把Na2CO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是(
)
A.Ba(OH)2
B.KOH
C.NaOH
D.AgNO3
6、某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
方法一：加热
制氨气。
方法二：在右图装置中加入液体药品A与固体药品B。将A慢慢滴入
锥形瓶中，可制得氨气。则A是
，B是
。
下图是小组同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是
，集气的原理是
。
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