高中化学沪科版高三全一册6金属元素练习题-普通用卷 含解析

高中化学沪科版高三全一册6金属元素练习题
一、单选题
下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.
Na久置于空气中最终生成
B.
金属单质在化学反应中往往体现出还原性
C.
金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
D.
Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成
下列说法不正确的是
A.
钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
B.
铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应
C.
青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金
D.
铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属
开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是
A.
制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.
生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.
黄铜矿冶炼铜时，产生的可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料
D.
粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是?
?
选项
性质
应用
A
铝能与氧气反应
铝丝用作高压输电线
B
铝具有良好的延展性
制造铝箔
C
铁能与酸反应
古代用铁与硫酸铜溶液反应进行湿法冶铜
D
钠的密度比水小
工业上用
制取钾
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是?
?
?
A.
矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
B.
铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C.
铜矿较易还原，铝矿很难还原
D.
以上说法是错误的
有、、、、五种金属，若两两混合，取混合物与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下，求此混合物的组合方式最多有??
A.
6种
B.
5种
C.
4种
D.
3种
下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
A.
为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B.
将饱和溶液滴入沸水中，能形成胶体
C.
新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D.
除去溶液中的杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
、、、是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系“”表示一步完成相互转化的是????
选项
A.
B.
C.
D.
CuO
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A.
溶液中一定含
B.
溶液中一定含
C.
剩余固体一定含Cu
D.
反应后的溶液加入KSCN溶液一定不变红色
金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、实验、科研、科技等领域都离不开金属。下列关于金属Na、Al、Fe及其化合物的说法正确的是
A.
小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
B.
Na、Fe形成的氧化物均能与强酸反应，均属于碱性氧化物
C.
配制溶液时，向溶液中加入少量的盐酸能防止溶液变浑浊
D.
是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝
下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是
A.
B.
C.
D.
下列关于铝及其化合物的说法不正确的是
A.
Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料
B.
既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料
C.
明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂
D.
既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
二、多选题
镁及其化合物应用广泛，下列有关镁及其化合物的说法中不正确的是
A.
工业制造镁粉将镁蒸气在保护气中冷却，保护气可以是、
B.
镁与水反应不剧烈，是因为镁的活泼性不及碱金属，加热会加快反应
C.
MgO熔融能导电，工业上常用电解MgO冶炼镁
D.
氢氧化镁是一种中强碱，可代替烧碱或石灰作为酸性废水的处理剂
下列关于元素及其化合物的说法不正确的是
A.
过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末
B.
工业上用电解熔融的方法冶炼铝
C.
打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
D.
向浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
常温下铝在浓硫酸中发生钝化
可用铝槽车密封运送浓硫酸
B
有漂白性
通入品红溶液中，溶液褪色
C
热稳定性：
同浓度溶液碱性：
D
非金属性：
氢化物的稳定性：
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
下列金属冶炼的化学反应原理，正确的是
A.
熔融
B.
?
C.
?
D.
?
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.
受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B.
具有磁性，可用于制磁铁
C.
是两性氧化物，可用作耐高温材料
D.
CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A.
利用图方法验证装置的气密性
B.
实验室里利用图装置制备氯气
C.
利用图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D.
利用图制备并能较长时间观察其颜色
三、填空题
按要求完成下列方程式的书写：
在工业上常用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，用化学方程式解释其原理______________；
向硫酸亚铁和硫氰化钾的混合溶液中滴入过氧化氢溶液，可以观察到的现象是__________，用离子方程式解释过氧化氢的作用__________________________；
向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，将其露置在空气中，最终变为___________，试用化学方程式解释沉淀颜色变化的原因________________；
刻蚀铜制电路板的化学原理为________________________用离子方程式解释；
铝箔可以和盐酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应，写出铝箔和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________。
按照要求书写方程式。盐碱地含较多NaCl、不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。
用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：____________________________________；
用化学方程式表示用石膏降低其碱性的反应原理：_________________________________。
是一种液态化合物。向盛有水的锥形瓶中，小心滴加滴，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。
请写出与水反应的化学方程式：___________________________________________。
铅蓄电池是最常见的二次电池，使用方便，安全可靠，在生活中有广泛的应用。
请写出铅蓄电池放电时电池反应的离子方程式：_________________________________。
制备像钠、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。
请写出工业上冶炼铝的化学方程式：_____________________________________________。
某班同学用如下实验探究和的性质。回答下列问题：
分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________用离子方程式表示。
甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化，溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。
乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________。
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有填离子符号________，要除去溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是________填字母。
A.加入铜粉???
????
加入铁粉????????
通入氯气??????????加入KSCN溶液
根据选用的试剂，写出除去溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________________。
电子工业常用的溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出与金属铜反应的离子方程式______________________________________。
使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是________填字母。
A.铜粉?????????????????
氯气??????????
铁粉???????????????
溶液
向沸水中逐滴滴加溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是__________。
四、实验题
某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验夹持仪器略。
硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______________________________________。
装置D的作用是______________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分已知酸性溶液能与浓盐酸发生反应。
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：
试剂A是________，现象2为______________________。
若现象1中溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：______。
探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备纳米材料的流程示意图如下：
已知：浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；
在操作Ⅰ中，相同条件下测得的产率与的关系如图所示。
在滤液A转化为浊液B反应完成后，需再加热一段时间除去剩余的，目的是___________________________________________。
设浊液B中FeOOH的物质的量为a
mol，滤液A中的铁元素的物质的量为b
mol。为使的产率最高，则________填数值，保留3位有效数字。
长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
?设计实验检验溶液的变质程度
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液
?
a_______
溶液
部分变质
步骤2
b________________________
??c_______
??将上述方案补充完整
?
若要使部分变质的复原，方法是_____________________________。写离子反应方程式
利用部分变质的溶液制备
请在内填写所需试剂或条件，在内填写含铁物质的化学式以离子形式存在的可写离子符号。
若100mL该变质溶液制得，则变质前溶液的浓度为____________。
可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案
实验现象
取适量
溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
紫色褪去
??
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由______________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查较为综合，涉及金属的性质以及应用，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.不稳定，易分解，Na久置于空气中最终生成，故A错误；
B.金属单质在反应中只能失去电子，所以金属单质在化学反应中往往体现出还原性，故B正确；
C.大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故C错误；
D.Mg与氢氧化钠溶液不反应，故D错误；
故选B。
2.【答案】B
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题主要考查了金属的性质方面的知识，掌握钠、铝、合金知识是解答关键，明确铝在空气中不需要特殊保护的原因，题目难度不大．
【解答】钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的，故A正确；
B.铝是地壳里含量最多的金属元素，铝是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，不是铝不能与氧气反应，故B错误；
C.我国最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，目前世界上用途最广的合金是钢，如炊具、建筑材料等材料，故C正确；
D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确．
故选B．
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题旨在考查金属的冶炼的应用，熟练掌握金属的冶炼是解题的关键。
【解答】
A.石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；?
B.生产玻璃涉及到的反应有和，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；?
C.可以转化成，进而生成；FeO与CO在高温下可生成Fe，故C正确；?
D.制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将从杂质中提取出来，再与发生置换反应得到高纯硅，故D正确。?
故选B。
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质与用途的关系，难度不大，正确理解金属的性质与用途间的关系是解答本题的关键。
【解答】
A.铝丝用作输电线是由于其良好的导电性，故A错误；
B.铝能制造铝箔是利用铝具有良好的延展性，故B正确；
C.古代湿法冶铜是利用铁比铜活泼，发生置换反应，故C错误；
D.钠制钾是利用该温度范围内，钾是气态，其余均为固态，故D错误。
故选B。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法。
【解答】
金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，铜不活泼，在加热条件下可用碳置换，使用较早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚，与金属化合物的其它性质无关，
故选C。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查金属的性质、混合物的有关计算，注意平均值在混合物计算中的应用，侧重分析能力和计算能力的考查，难度中等。
【解答】
混合物15g与足量稀硫酸反应后完全溶解，则混合物中没有铜，产生标准状况下氢气体积，故，根据得失电子守恒，15g金属提供电子物质的量为，故提供1mol电子需要金属的平均质量为15g。
Na在反应中表现价，提供1mol电子需要Na的质量为23g，
Mg在反应中表现价，提供1mol电子需要Mg的质量为，?
Al在反应中表现价，提供1mol电子需要Al的质量为，?
Fe在反应中表现价，提供1mol电子需要Fe的质量为，
故两两混合，可能的组合为Na与Mg，Na与Al，
Fe与Mg、Fe与Al，共4种。
故选C。
7.【答案】D
【解析】解：氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁，在氯化亚铁溶液中加铁粉，可防止氯化亚铁溶液变质，故A正确；
B.饱和溶液滴入沸水中加热到红褐色制备胶体，故B正确；
C.新制的氢氧化亚铁沉淀易被氧气氧化生成红褐色的，所以新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色，故C正确；
D.氯化铁具有氧化性，能和铁发生氧化还原反应而生成氯化亚铁，所以可以用铁能除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，而不是除去溶液中的杂质，故D错误。
故选：D。
本题考查了铁的化合物的性质，难度不大，注意基础知识的积累。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查物质之间的相互转化，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大。
【解答】
转化关系为；
A.Na与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸生成氯化钠，电解NaCl可生成Na，故A不合题意；
B.氧化铝不会一步转化为氢氧化铝，故B符合题意；
C.金属铁和氯气反应得到氯化铁，与Fe反应生成，置换可生成Fe，符合图示转化关系，故C不合题意；
D.和氢氧化钠反应生成，受热分解生成CuO，CuO和盐酸反应生成，符合图示转化关系，故D不合题意。
9.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查氧化性、还原性强弱的比较。明确氧化还原反应的有关规律是解题的关键，正确判断和氧化性强弱以及剩余固体的成分是解题的关键。
【解答】
因为氧化性，加入铁粉，优先反应，反应的离子方程式依次为：、。
当固体为铁、铜时，溶液中的、全部参加反应生成和Cu，剩余的溶液的溶质为，此时溶液中一定没有、，一定含有；
当固体为铜时，恰好全部参加反应或部分反应生成和Cu，所以溶液中一定没有，可能含有，一定含有。
A.通过以上分析知，溶液中可能含有，故A错误；
B.通过以上分析知，溶液中一定含有，故B正确；
C.通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故C正确；
D.由于金属有剩余，溶液中一定不含，所以加入KSCN溶液不变红色，故D正确。
故选A。
10.【答案】A
【解析】
【分析】本题考查化学知识在生产生活中的应用，明确元素化合物性质是解本题关键，会运用化学知识解释生产生活知识，题目难度不大，侧重于考查学生对化学知识的应用能力。
【解答】胃液中含有盐酸，小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故A正确；
B.过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，氧化钠、氧化铁属于碱性氧化物，故B错误；
C.配制溶液时，向溶液中加入少量的稀硫酸，来抑制铁离子的水解，不能加盐酸，会引入杂质，故C错误；
D.是共价化合物，在熔融时不导电，工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，故D错误。
故选：A。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.能通过铁与氧气的化合反应得到，也能通过铁与水蒸气在高温条件下的置换反应得到，但无法通过复分解反应得到，故A错误；
B.能通过铁和氯气的化合反应得到，也能通过氢氧化铁和盐酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，故B错误；
C.可以由和Fe的化合反应得到，也可以由Fe和HCl的置换反应得到，也可以由和HCl的复分解反应得到，故C正确；
D.可以通过和氧气、水的化合反应得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，故D错误；
故选：C。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查Al的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大。
【解答】
A.Al具有良好的延展性，Al被氧化生成的氧化铝熔点高，可作耐火材料，则Al?既可用于食品包装，也可用做建筑材料，故A正确；
B.电解法冶炼Al，且氧化铝的熔点高，可用做耐火材料，故B正确；
C.铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用做净水剂，不具有强氧化性，不能用作消毒剂，故C错误；
D.的碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应，既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐，故D正确；
故选C。
13.【答案】AC
【解析】
【分析】
本题考查镁及其化合物在生活、生产中应用广泛，把握物质的性质是解题的关键，题目难度不大。
【解答】
A.Mg与反应生成白色固体MgO和C，Mg与反应生成，故不能用、作保护气，故A错误；
B.镁与水反应不剧烈，是因为镁的活泼性不及碱金属，加热会加快反应，故B正确；
C.MgO的熔点高，工业上常用电解熔融的冶炼镁，故C错误；
D.氢氧化镁是一种中强碱，可代替烧碱或石灰作为酸性废水的处理剂，故D正确。
故选AC。
14.【答案】BD
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应、金属冶炼等为解答的关键，侧重分析与知识综合应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.?
过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，最终产物为碳酸钠，故A正确；
B.??氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，工业上用电解熔融的方法冶炼铝，故B错误；
C.氧化铝熔点较高，难以熔化，则打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，两种铝箔均熔化但不滴落，故C正确；
D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，总体积变大，酸的浓度变小，则立即加入铝片，发生氧化还原反应，有气泡冒出，故D错误。
15.【答案】ABD
【解析】
【分析】
本题考查元素化合物知识、元素周期律，注意知识积累。
【解析】
A.常温下铝在浓硫酸中发生钝化，故可用铝槽车密封运送浓硫酸，故A正确；
B.有漂白性，可漂白品红，故通入品红溶液中溶液褪色，故B正确；
C.热稳定性：，浓度溶液碱性：是由于碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，二者无因果关系，故C错误；
D.非金属性：，非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：，故D正确。
故选ABD。
16.【答案】ACD
【解析】
【分析】
本题考查了金属冶炼的相关知识，金属冶炼的几种方法的适用范围需要重点注意，难度较大。
【解答】
A.活泼的金属用电解法冶炼，所以冶炼钠用电解法，故A正确；
B镁也是活泼金属，应用电解氯化镁的方法，故B错误；
C.铁的活泼性较差一些，所以使用热还原法冶炼，故C正确；
D.汞的活泼性更差，所以可以使用热分解法冶炼，故C正确。
故选ACD。
17.【答案】BD
【解析】
【分析】
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.碳酸氢钠能够与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，与受热分解性质无关，故A错误；
B.具有磁性，可用于制磁铁，性质和用途相符，故B正确；
C.氧化铝具有较高熔点，可以用于耐高温材料，与其两性氧化物性质无关，故C错误；
D.CaO?能与水反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故D正确。
18.【答案】AD
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的设计与评价，掌握化学实验基本操作知识是解答该题的关键，试题难度不大。
【解答】
A.可以利用液差法两导管液面高度差不变检验该装置的气密性，A选；
B.二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，B不选；
C.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以大试管内加入碳酸钠，小试管内加入碳酸氢钠，大试管温度高，小试管温度低，碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，才能比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，C不选；
D.煤油可以隔绝空气，所以能制备并能较长时间观察到白色，D选。
故选AD。
19.【答案】?；
溶液变为血红色；；
红褐色；；
；
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查常见元素单质及化合物的性质以及其应用，难度一般。
【解答】
氢氟酸能与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，在工业上常用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，化学方程式为：?；
铁离子能与硫氰根离子反应生成血红色的配合物，则向硫酸亚铁和硫氰化钾的混合溶液中滴入过氧化氢溶液，可以观察到的现象是溶液变为血红色，过氧化氢的作用是将亚铁离子氧化生成铁离子，发生反应；
向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀氢氧化亚铁，将其露置在空气中，最终变为红褐色氢氧化铁，产生这种变化的原因是；
铜能被铁离子氧化生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为：；
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：。
20.【答案】；；
；
；
。
【解析】
【分析】
本题考查化学方程式书写和离子方程式书写，掌握物质的性质和转化为解题关键，难度不大。
【解答】
碳酸钠水解显碱性，导致土壤盐碱化，离子方程式为，硫酸钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀，降低碱性，化学方程式为；
与水反应生成氯化氢白雾、刺激性气味和二氧化硫刺激性气味，化学方程式为：；
铅蓄电池放电时，负极为，正极为，电池反应的离子方程式：；
工业上冶炼铝采用电解熔融状态下氧化铝生成铝和氧气，化学方程式为：。
21.【答案】
隔绝空气排除氧气对实验的影响
【解析】
【分析】
本题考查了铁及化合物的性质、氧化还原反应、离子方程式书写等知识点，注意题干信息的分析判断，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
【解答】
在溶液中加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：；
氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为，故答案为：；
煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔绝空气排除氧气对实验的影响。
22.【答案】；C；；
；
；
。
【解析】
【分析】
本题考查了铁及其化合物的性质，难度不大。
【解答】
铁离子可以在溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，证明是含有三价铁离子；要除去溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是加入氧化剂，但不引入新的杂质，即通入氯气，对应的离子方程式为，
故答案为：；C；。
电子工业常用的溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，对应的离子方程式为，
故答案为：。
从使用过的腐蚀液中含铜离子，回收铜，可利用金属单质之间的置换反应，选项中只有铁粉能置换出Cu，
故答案为：C。
向沸水中逐滴滴加饱和溶液，至液体呈透明的红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体的微粒直径的范围是，
故答案为：。
23.【答案】
除去中的水蒸气，防止E中玻璃管炸裂
稀硫酸；酸性溶液褪色?
中固体可能有和Fe，Fe将全部还原为
加热使其分解除去，防止其在后续步骤中继续氧化价铁元素
【解析】
【分析】本题考查铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用的实验探究，试题难度一般。
【解答】
探究一：A中制取水蒸气，B中红热的Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C用于收集氢气，D用于干燥氢气，E中氢气还原CuO。
高温条件下，Fe和水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为。
装置D用于除去中的水蒸气，防止E中玻璃管炸裂。
探究二：根据实验流程，试剂A应为能溶解B中固体物质的酸；亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，现象2为酸性溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液能与浓盐酸发生反应生成，故试剂A应为稀硫酸。
若现象1中溶液未变红色，说明B中固体可能有和Fe，Fe将全部还原为。
探究三：生成浊液B的过程中，氢氧化亚铁与过氧化氢反应生成FeOOH，反应的化学方程式为；滤液A转化为浊液B反应完成后，为防止在后续步骤中继续氧化价铁元素，需再加热一段时间除去剩余的。
设浊液B中FeOOH的物质的量为a?mol，滤液A中的铁元素的物质的量为b?mol。则滤液A中与FeOOH反应的亚铁离子的物质的量为，由图可知时，的产率最高，则，解得：。
24.【答案】溶液变红；取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液；紫色褪去
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不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成
【解析】
【分析】
本题考查铁及其化合物的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度一般。
【解答】
要想证明溶液部分变质，需要证明溶液中含有和；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有；步骤2中，取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，酸性溶液褪色，说明溶液中含有；
若要使变质的溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为；
利用部分变质的溶液制备，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用作氧化剂，得到溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到；
，则变质前，溶液中，故；
该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成。
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