高中化学苏教版必修2专题4第一单元练习题 含解析

高中化学苏教版必修2专题4第一单元练习题
一、单选题
化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是
A.
海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠
B.
太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
C.
“新冠病毒”是一种非常特别的蛋白质，高温下也不能将其杀死。
D.
天然气、水煤气分别属于一次能源、二次能源
化学与人类社会的生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A.
用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
B.
碳酸钠可用于去除餐具的油污
C.
采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
D.
用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
下列所示物质的制备方法合理的是
A.
实验室从海带中提取单质碘：取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏
B.
以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
C.
以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的
CO在高温下还原铁矿石制得铁
D.
工业上，向饱和的食盐水中先通入，再通入，得到沉淀，经过滤、洗涤、加热，即可制得纯碱
化学对推动社会的发展起到了重大作用，下列有关说法不正确的是
A.
1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B.
1774年提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
C.
1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
D.
1869年发现元素周期律，使物质的所有性质都能准确预测
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A.
离子半径：
B.
工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
C.
W、X元素组成的化合物一定只含离子键
D.
W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于
A.
提出了元素周期律
B.
开发了合成氨的生产工艺
C.
揭示了燃烧的本质
D.
提取了治疟药物青蒿素
“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是
A.
含氟冰箱
B.
含铅汽油
C.
含磷洗涤剂
D.
含碘食盐
利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是
A.
漂白粉
B.
C.
D.
著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”下列对化学的认识不正确的是
A.
化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学
B.
化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
C.
现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
D.
我们应该珍爱生命，化学学科是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学
下列有关说法不正确的是
?
?
A.
可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源
B.
以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应
C.
由铝土矿提取铝的过程中，不涉及置换反应
D.
人类探月工程的目的之一是获取月球上的资源
下列物质的制备，不符合工业生产实际的是???
A.
工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁
B.
工业上用电解饱和食盐水制备氯气
C.
工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
D.
工业制硝酸中，氨与氧气在转化器中反应生成一氧化氮
关于下列工业生产过程，说法正确的是
A.
工业上电解冶炼铝，由于熔点高，可用代替
B.
氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免出现危险
C.
侯氏制碱法中，在沉淀池中发生反应时，应向饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气
D.
接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收
二、双选题
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，X与W同主族。下列说法错误的是?
?
A.
X与Y形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比都是
B.
Y、Z、W与X形成的化合物熔点由低到高的顺序为
C.
X与W既可以形成极性分子，又可以形成非极性分子
D.
工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物
下列说法正确的是
A.
石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
B.
可通过电解熔融来制取金属镁，故也能通过电解熔融来制取铝
C.
铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、福尔马林均为混合物
D.
、、NaOH、均为含共价键的离子化合物
下列说法正确的是
A.
在铁片上镀锌，铁片与电源的正极相连
B.
在粗铜的精炼过程中，若转移电子，则阳极一定溶解
C.
从海水中提取镁的工艺中，电解熔融氯化镁可制得金属镁
D.
工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连
下列有关叙述不正确的是
A.
溶于水可形成胶体
B.
明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成胶体
C.
电解熔融的氯化铝制备铝
D.
溶液中加入足量氨水生成
三、填空题
2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。工业制取氯气的方法用电解饱和食盐水，实验室模拟氯碱工业，电解饱和食盐水的装置如图一：
已知氯的同位素有和两种，则氯元素的相对原子质量求算表达式可表示为：，其中表示的是____________________________，表示的是__________________。
模拟装置中铁棒是_____极，该电极的产物是________________。
工业上可以将氯碱工业中生成的氯气与氢气化合，生成氯化氢。其工业合成塔模拟装置如图二所示。氯气的进入口是________选填“A”或“B”，原因是__________________________________________________________________________________________________________。
小明在家里阅读
84消毒液的说明书时发现有以下信息见图：
说明书
药品名称
84消毒液
主要成分
NaClO，有效氯含量
注意事项
不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量
稀释后浸泡或洗刷
白色衣物，浴缸等1：200水溶液
餐饮具，瓜果等1：100水溶液
??
消毒液不能与洁厕灵主要成分是盐酸混用，是因为?
?
?
?用离子方程式表示。
请用离子方程式表示消毒液要密封保存的原因?
?
?
?
?已知产物之一为酸式盐，遮光是为了防止?
?
?
??分解。
小明利用所学知识，拟用下图装置自制家用消毒液，试写出有关化学方程式：
?
?
?
??、
?
?
?
??。
按要求写出下列化学用语。
主要应用于考古学中，请写出其原子结构示意图：_______。?
氢氧化钠的电离方程式：____________。?
用化学方程式表示工业生产氯气的原理：________________。
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解也，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
的电极名称是_________填写“阳极”或“阴极”。
若X、Y都是惰性电极。a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，一段时间后，Y极上的电极反应式为__________________。
若X、Y都是惰性电极，a是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为标准状况下，则阴极上析出金属的质量为________________g。
若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用溶液，则Y电极的材料是___________________。
若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的的方案是________。填字母编号
方案
X
Y
a溶液
A
银
石墨
B
银
铁
C
铁
银
D
铁
银
四、实验题
现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积常温下约和检验氯气的氧化性不应将多余的氯气排入空气中。
试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序填编号是A接________，B接________。
能说明氯气具有氧化性的实验现象是________________。
工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如图所示，其中离子交换膜的作用是________，图中的离子交换膜是________________填“阳离子”或“阴离子”交换膜，溶液乙是________。
海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
由海水晒制的粗盐中含有、、等离子，为除去这些离子，加入试剂的合理顺序为________填字母
先加NaOH，后加，再加钡试剂，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
先加NaOH，后加钡试剂，再加，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
先加钡试剂，后加NaOH，再加，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和，相应的化学方程式为________
制取的过程中涉及反应：该反应要在HCl气氛中进行，原因是________________________________________________________
苦卤中通入置换出，吹出后用吸收，写出用吸收发生反应的离子方程式：_______________________________________
也有工艺是在吹出后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有放出，该反应的离子方程式是______________________________________；最后再用处理得到，之后加入进行的萃取，最终用________方法得到单质。
五、推断题
1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
认识元素周期表的结构如图所示
在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于______。
年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“鉨”、“镆”、“”、“”，则下列说法正确的是______。填字母序号。
号元素在周期表中的位置是第七周期ⅤB族
号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
这四种元素都是主族元素
最高价氧化物的水化物的碱性：
认识原子结构与元素周期表的关系：图中元素G的信息，其中“”称为该元素原子的______，该元素
M能层上具有______种不同运动状态的电子。
认识元素周期律及其应用：
第三周期元素的第一电离能：D______E.填“”、“”或“”
气态氢化物的沸点：B______填“”、“”或“”，理由是______。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：
有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为___填元素符号。
实验室制化学反应方程式为__________________________。
的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________________。
设计实验验证b、c非金属性的强弱
__________________________________________。
在周期表中的位置为___。i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为___________。
的电子式为_______；用电子式表示的形成过程_________________________。
写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式____________________________________________。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质组成、结构和性质关系，明确物质性质是解本题关键，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大。
【解答】
A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，不能生成单质钠，工业上采用电解熔融氯化钠制备金属钠，故A错误；
B.太阳能电池是用半导体将光能转化为电能，燃料电池是将化学能转化为电能，二者供电原理不同，故B错误；
C.高温能够使蛋白质变性，所以高温下能将“新冠病毒”杀死，故C错误；
D.天然气属于一次能源、水煤气属于二次能源，故D正确。
故选D。
2.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查氯碱工业、金属的冶炼以及盐类水解应用的知识，难度不大，注意基础知识的积累。
【解答】
A.阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，工业上用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱，能避免产物和NaOH接触反应，或是与混合引发危险，故A正确；
B.碱性溶液可以洗去油污，因为促进油污的水解，而碳酸钠溶于水显碱性，故能去除餐具的油污，故B正确；
C.氯化铝是共价化合物，熔融状态下没有自由移动的离子，不能导电，应该用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，故C错误；
D.可溶性的铝盐和铁盐溶解后，因、水解分别生成、胶体，能吸附水中的悬浮物，故D正确。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.
实验室从海带中提取单质碘：取样灼烧溶解过滤氧化萃取蒸馏，故A错误；
B.
以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取氢氧化钠溶液、氢气和氯气，通过电解熔融氯化钠制取金属钠，故B错误；
C.
工业上以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料进行炼铁，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁，故C正确；
D.
工业上，向饱和的食盐水中先通入，再通入，得到沉淀，经过滤、洗涤、加热，即可制得纯碱，故D错误；
故选C。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累。
【解答】
A.1661年，波义耳提出了元素的概念，标志着近代化学的诞生，故A正确；
B.1774年，法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故B正确；
C.1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，故C正确；
D.1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学变得有规律可循，故D错误。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查原子结构以及元素周期律的综合应用，掌握元素周期律的基本内容以及规律是解题的关键，注意原子的结构特点的整理，难度不大。
【解答】
X元素在短周期主族元素中原子半径最大，X为钠；W的简单氢化物常温下呈液态且其简单离子与钠离子的电子层结构相同，W为氧；Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且其简单离子与钠离子的电子层结构相同，Y为镁；钠、镁和Z原子的最外层电子数之和为10，所以Z原子最外层电子数为7，Z为氯。
A.电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：
，故A错误；
B.工业上采用电解熔融氯化镁制取镁，故B错误；
C.过氧化钠既含有离子键又含有共价键，故C错误；
D.次氯酸钠因水解而使溶液显碱性，故D正确；
故选D。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查的是化学史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感，根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题，试题比较简单。
【解答】
A.门捷列夫提出了元素周期律，故A错误；
B.德国化学家哈伯开发了合成氨的生产工艺，故B错误；
C.法国的拉瓦锡揭示了燃烧的本质，故C错误；
D.中国的屠呦呦提取了治疟药物青蒿素，故D正确；
故选D。
7.【答案】D
【解析】略
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了物质性质和转化关系的分析，题目难度较易。
【解答】
A.电解氯化钠溶液生成氯气，氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故A错误；
B.被CO还原得到铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故B错误；
C.氯气与溴化钠反应生成溴单质，溴单质与二氧化硫反应生成溴化氢，转化可以实现，故C正确；
D.电解氯化镁溶液不能得到金属镁，电解熔融氯化镁才能得到金属镁，故D错误。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
【解答】
A.原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故A不符合题意；
B.化学是研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故B不符合题意；
C.现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响，故C不符合题意；
D.化学学科是研究各种物质，既研究有用有益物质，也研究有毒有害物质，为的是趋利避害，更好的服务于生产生活，故D符合题意；
故选D。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了金属冶炼的方法，海水的利用，铝土矿提取氧化铝的过程分析，积累化学知识是解题关键，题目较简单。
【解答】
A、海水中含有氯化钠，电解法得到氢气和氯气；得到淡水的方法应为蒸馏法，故A错误；
B、制备金属镁是电解熔融氯化镁，，发生了氧化还原反应；故B正确；
C、铝土矿提取铝利用氧化铝，氢氧化铝的两性进行反应提取，最后电解熔融氧化铝得到铝，过程中无置换反应；故C正确；
D、人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料，解决地球能源危机，故D正确。
11.【答案】C
【解析】略
12.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了常见物质的工业制备、物质性质以及制备过程中注意问题等有关知识，题目难度不大，注意知识的积累。
【解答】
A.是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，而不能电离出离子，无法进行电解，故A错误；
B.电解氯化钠溶液时，阳离子交换膜只允许阳离子通过，起到的作用是：隔开两极产物以及维持电荷平衡，故B正确；
C.侯氏制碱法中，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，通入氨气使溶液显碱性后，能更多的吸收二氧化碳得到碳酸氢钠晶体，故C错误；
D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用浓硫酸来吸收，故D错误。
13.【答案】BD
【解析】
【分析】
本题考查元素推断、无机推断、元素周期律，难度一般，解题关键是准确推断相关元素和物质。
【解答】
最高价氧化物对应水化物能两两反应，判断分别为NaOH、氢氧化铝、强酸，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，X为O，Y为Na，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，Z是Al，X与W同主族，W为S。
A.Na与O形成或，阴阳离子个数比都是，故A正确；
B.Y、Z、W与X形成的化合物为或、、，、为离子晶体，离子半径小，带电荷多，熔点，为分子晶体，熔点低，故熔点由低到高的顺序为，故
B错误；
C.X与W既可以形成极性分子，又可以形成非极性分子，故C正确；
D.Na、Al均为活泼金属，需用电解法冶炼，但氯化铝为共价化合物，熔融时不导电，工业上电解熔融氧化铝制铝，故D错误。
14.【答案】AC
【解析】B项是共价化合物，熔融不导电，金属铝通常用电解熔融氧化铝的方法制取，错误；
D项氯化镁中不含共价键，错误。
15.【答案】CD
【解析】在铁片上镀锌，铁片作阴极与电源负极相连，A错误；电解精炼铜时，开始时阳极上比铜活泼的金属先失电子，B错误。
16.【答案】BC
【解析】略
17.【答案】【小题1】原子的相对原子质量；的原子百分率或丰度
【小题2】阴；氢气和氢氧化钠或和
【小题3】?B；氢气过量，有毒氯气尽可能完全反应，减少环境污染
【解析】
?【分析】
本题考查了原子相对原子质量和元素相对原子质量关系，题目难度不大。
【解答】
元素的相对原子质量各核素的相对原子质量原子百分率，氯元素相对原子质量。故表示的是原子的相对原子质量；
表示的是的原子百分率或丰度，故答案为：原子的相对原子质量；的原子百分率或丰度。
?【分析】
本题考查电极饱和食盐水工作原理，涉及电解池电极判断和电极产物，试题难度不大，属于基础知识的考查。
【解答】
铁棒与电源的负极相连，故铁棒为阴极；
电解饱和食盐水阴极电极反应式为：，放氢生碱，故该电极的产物为：氢气和氢氧化钠或和。
?【分析】
本题考查了工业制氯化氢工作原理，解答本题时注意氯气有毒要防止污染环境，试题难度不大。
【解答】
氯气是有毒气体，反应过程中应保证其尽可能完全反应，减少环境污染，因此氯气应在氢气氛围内燃烧，过量的氢气可以保证氯气完全反应减少污染，故氯气的进气口应是B，故答案为：B；氢气过量，有毒氯气尽可能完全反应，减少环境污染。
18.【答案】；
；HClO；
；
。
【解析】
【分析】
本题考查了漂白液的主要成分次氯酸的性质与制备，平时注意积累，难度不大。
【解答】
消毒液主要成分是NaClO，洁厕灵主要成分是盐酸，两者混用反应生成有毒的氯气，离子方程式为：，所以两者不能混用，
故答案为：；
消毒液要密封保存的原因是次氯酸钠和空气中的发生反应而变质，化学方程式为：?；离子方程式为：，生成的HClO见光分解，
故答案为：；HClO；
要利用电解装置制备消毒液，从家中原有的原料入手，电解饱和食盐水可以获得氯气和氢氧化钠，方程式为：，氯气和氢氧化钠发生反应：，即可制得次氯酸钠，故答案为：；
。
19.【答案】；
；
【解析】
【分析】
本题考查的内容有原子结构示意图、电离方程式的书写和化学方程式的书写，题目比较简单，掌握基础知识是关键。
【解答】
主要应用于考古学中，碳为6号元素，原子核外有6个电子，其原子结构示意图：；
氢氧化钠为强碱，即为强电解质，电离方程式：；?
工业用电解饱和食盐水的方法制取氯气，化学反应方程式为：。
20.【答案】阴极；
；
；?
粗铜；
。
【解析】
【分析】
本题考查学生电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及电极反应式的书写、反应现象等知识点，注意离子放电顺序及电极反应式的书写方法，题目难度不大。
【解答】
极和电源的负极相连，故X电极是阴极；
故答案为：阴极；
用惰性电极电解氯化钠时，根据离子放电顺序，和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即；
故答案为：；
用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程的化学方程式为：，由电解反应方程式可知，当生成标况下氧气即时，转移电子，析出铜，质量为；
故答案为：；
电解精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，X为该电解池的阴极用纯铜，Y为电解池的阳极用粗铜；
故答案为：粗铜；
若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，根据电镀原理，镀层在阳极电极，镀件在阴极电极，电解质反应中的阳离子和镀层金属元素一样，选项D符合题意；
故答案为：D。
21.【答案】
淀粉溶液变蓝
能得到纯度较高的氢氧化钠溶液，避免与反应；阳离子溶液
【解析】
【分析】
本题以电解饱和食盐水为载体考查电解原理的应用、电极的判断和电极反应、气体体积的测量和物质的检验等知识，侧重考查学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力，把握电解原理和基本实验操作是解题关键，题目难度不大。
【解答】
电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约?6?和检验氯气的氧化性，则铁棒不能为阳极，而只能为阴极，则A管口逸出、B管口逸出，由分析可知，A管口逸出、B管口逸出，测量氢气的体积约?6?应该选择10mL量筒，并用排水法测量，所以?；检验氯气的氧化性，采用淀粉溶液，导气管：长进短出，最后尾气处理，即，
氯气具有氧化性，可将KI氧化生成，淀粉遇到单质变蓝色，所以说明氯气具有氧化性的实验现象是淀粉溶液变成蓝色，
阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯；氢气在阴极生成，则b为阴极，a为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过，所以离子交换膜为阳离子交换膜；a极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成NaOH，所以溶液乙是NaOH。
22.【答案】；
；
防止水解；
；
；蒸馏。
【解析】
【分析】
本题主要考查的是海水的综合利用，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是掌握粗盐提纯、海水提溴和海水提镁的原理。
【解答】
海水中的用除去，粗盐中的用NaOH除去，海水中的用除去，为了保证所加的过量试剂也被除去，必须加在钡试剂以后，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以加入盐酸除去，故加入试剂合理的顺序为先加钡试剂，后加NaOH，再加，最后加盐酸调pH至溶液呈中性，
故答案为：c；
由题干信息可知，采用无隔膜电解冷的食盐水时，产物为NaClO和，化学方程式为；
故答案为：；
制取的反应要在HCl气氛中进行，原因是防止水解；
故答案为：防止水解；
用吸收发生的反应方程式为；
故答案为：；
用碳酸钠溶液吸收，发生的离子方程式为；用进行的萃取后形成的是溴的四氯化碳溶液，最终用蒸馏方法可得溴单质，
故答案为：；蒸馏。
23.【答案】ds区元素?
bd?
价电子排布式?
14?
?
?
分子之间形成氢键，所有的沸点高于的
【解析】解：由元素在周期表中位置可知，A为碳、B为氮、D为Mg、E为Al、F为Si、G为Fe。
第ⅠB、ⅡB元素属于ds区元素，
故答案为：ds区元素；
第七周期0族元素是118号元素，可以判断115号元素处于第七周期第VA族，不是副族元素，故a错误；
号元素处于第七周期第VIIA族，位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体，故b正确；
号元素为零族元素，不是主族元素，故c错误；
金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性，故最高价氧化物的水化物的碱性：，故d正确，
故选：bd；
“”称为该元素原子的价电子排布式；该元素?M能层上具有14个电子，它们的运动状态均不相同，即M层有14种运动状态不同的电子，
故答案为：价电子排布式；14；
元素原子3s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于Al的，
故答案为：；
分子之间形成氢键，所有的沸点高于的，
故答案为：；分子之间形成氢键，所有的沸点高于的。
由元素在周期表中位置可知，A为碳、B为氮、D为Mg、E为Al、F为Si、G为Fe。
第ⅠB、ⅡB元素属于ds区；
第七周期0族元素是118号元素，可以判断115号元素处于第七周期第VA族；
号元素处于第七周期第VIIA族，位于金属与非金属分界线上；
号元素为零族元素；
金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
“”称为该元素原子的价电子排布式；该元素?M能层上具有14个电子，它们的运动状态均不相同；
同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族反常；
氨气分子之间形成氢键。
本题是对物质结构与性质的考查，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，会用氢键解释一些问题，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力。
24.【答案】
??
对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性等
第四周期第Ⅷ族；FeS
??；?
【解析】
【分析】
本题考查元素的位置、结构与性质，为高频考点，把握周期表的结构、原子结构及电子排布等为解答的关键，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。【解答】
根据周期表中结构和位置分析判断，a元素为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Mg元素，g为Al元素，h为S元素，i为Fe元素，
ⅦA族元素的原子结构特征：最外层7个电子，反应时，易得一个电子达到稳定结构，显价，H原子也能得一个电子，达到2个电子稳定结构，显价，该元素为H。
实验室制的化学反应是利用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热反应制备氨气的反应，反应的化学方程式：。
的氧化物为与e的最高价氧化物对应水化物为NaOH反应生成，反应的离子方程式：??。
设计实验验证b为C元素，c为N元素非金属性的强弱，可以利用对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性等。
是Fe元素，原子的核电荷数为26，结合原子电子排布确定在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族，Fe和S反应的化学方程式为：?FeS。
为属于共离子化合物，电子式为，用电子式表示的化学式为是离子化合物，电子式表示的形成过程为。
工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，化学方程式为：。
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