高中化学人教版选择性必修2第二章第一节练习题 含解析

高中化学人教版选择性必修2第二章第一节练习题
一、单选题
化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是???
A.
X分子中只有极性键，没有非极性键
B.
1个X分子中的共用电子对数目为11
C.
分子中所含的键数目为
D.
X是共价化合物
下列说法错误的是?
?
?
A.
键和键比例为7：1
B.
某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
C.
与互为等电子体，中含有的键数目为，
的电子式为
D.
已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为
下列说法错误的是
A.
键角：
B.
和都是正四面体形分子且键角都为
C.
与互为等电子体，中含有的键数目为
D.
已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为
下列关于化学键的说法，认识错误的有几个?
键与键的对称性不同
键不能单独存在，一定要和键共存
含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
分子中含有共价键，则一定含有一个键
成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
A.
1
B.
2
C.
3
D.
4
下列有关物质结构与性质的说法中合理的是
A.
CO与结构相似，含有的键与键个数比均为
B.
根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小
C.
铜的电负性为，氯的电负性为，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D.
HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键
下列对键的认识不正确的是
A.
键不属于共价键，是另一种化学键
B.
键与键的对称性相同
C.
分子中含有共价键，则至少含有一个键
D.
含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
下列关于化学键的说法，认识错误的是?
?
键与键的对称性不同
键不能单独存在，一定要和键共存
含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
分子中含有共价键，则一定含有一个键
成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
A.
B.
C.
D.
六氟化硫分子呈正八面体结构如图所示，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的说法正确的是
A.
六氟化硫分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
B.
六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C.
六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D.
键是键，且中6个键键长、键能都相等
由前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化关系。X不稳定，易分解。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是???
A.
为使该转化成功进行，Y可以是酸性溶液
B.
等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为
C.
X分子中含有的键个数是T分子中含有的键个数的2倍
D.
T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示图中箭头代表单键。以下有关该物质的说法中正确的是?
?
?
A.
每个中含有35个质子和36个电子
B.
该离子中只含有非极性键
C.
该离子中含有2个键
D.
与互为等电子体
下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是
A.
B.
C.
D.
下列分子中，既含有键，又含有键的是
A.
B.
HCl
C.
D.
化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法中正确的是
A.
X分子中只有极性键没有非极性键
B.
X分子中的共用电子对数为11
C.
分子中所含的键数目为
D.
X是共价化合物
有下列说法，分子间作用力越大，分子越稳定；离子化合物中只含有离子键；共价化合物一定不含离子键；氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；水分子内含有氢键；由分子构成的物质一定含有共价键；离子化合物中不一定含有金属元素。其中不正确的是?
?
?
A.
B.
C.
D.
二、简答题
304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做不锈钢，指必须含有以上的铬，以上的镍的不锈钢．
回答下列问题：
基态铬原子的价电子排布式为________________________，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有________个伸展方向．
铬和镍能形成多种配合物．如为正四面体构型，为正方形构型，、为正八面体构型等．下列说法正确的是________填选项字母．
A.在形成配合物时其配位数只能为4，在形成配合物时其配位数只能为6
B.的空间构型为正四面体形
C.CO与互为等电子体，其中CO分子内键和键的个数比为
D.和中，镍原子均为杂化
年8月，云南一化工厂发生铬污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注．与、互为等电子体，六价铬属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，的空间构型为________________________．
的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如下表所示：
NiO晶胞中的配位数为________________，NiO的熔点比NaCl高的原因是________________________________．
与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为________________________区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为________________________．
某铬镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度________用含a、c、的代数式表示．
三、推断题
已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：
请填写下列空白：
元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；
基态原子的价层电子的轨道表达式______；
是重要的基本石油化工原料。分子中含_____键；
电子式为_____，此分子键角为_______；
中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；
、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______填元素符号，其原因为______。
四、计算题
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。
碳原子核外电子有______种不同的运动状态；
碳原子的价电子轨道表示式为______。
写出一种与的互为等电子体的分子或离子______，其空间构型为______。
有机物在一定条件下反应生成
沸点：M______填“大于”或“小于”。
中碳原子杂化类型有______，不同杂化类型的碳原子数之比为______。
有机物N中除氢原子之外的其他原子的电负性由大到小的顺序为______。
已知的热分解温度为，的热分解温度为，试从原子结构的角度解释的热分解温度低于的原因：______
石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如图，原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：0，、l，，则C原子的坐标参数为______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质结构的认识，涉及化学键的极性、共用电子对数量判断、键的数目判断等问题，难度不大。
【解答】
A.?X分子中有极性键，也有非极性键，故A错误；
B.?1个X分子中的共用电子对数目为12，故B错误；
C.?分子中所含的键数目为，故C错误；
D.?X是只含共价键的化合物，自然是共价化合物，故D正确；
故选D
2.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查分子中的键和键等知识，明确分子结构是解本题关键，难度不大。
【解答】
A.共价单键是键，共价双键中含有1个键1个键，又两边的单键碳原子还分别含有2个键，所以键和键比例为9：1，故A错误；
B.该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是，故B正确；
C.和是等电子体，所以中含有键，的电子式为，故C正确；
D.若该反应中有键断裂，则生成氮气，形成键的数目是，故D正确；
故选：A。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查分子中的键角、键和键，明确分子结构是解本题关键，题目难度中等。
【解答】
A.为平面三角形，键角为，为正四面体，其键角为，为三角锥形，键角约为，为V型，其键角约为，所以键角：，故A不合题意；
B.是四原子的正四面体，键角是，而是五原子的正四面体，键角为，故B符合题意；
C.和是等电子体，和的键数目相同，中含有键，故C不合题意；
D.若该反应中有4?mol?键断裂，则生成氮气，形成键的数目是，故D不合题意。
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查共价键的有关知识，难度一般，属于基础知识考查，掌握共价键有关知识的内涵和外延即可解题。
【解答】
键是轴对称，键也是轴对称，对称性相同，故错误；
键不能单独存在，一定要和键共存，故正确；
含有键的化合物，键易断裂，化学性质相对活泼，与只含键的化合物的化学性质不同，故正确；
两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键，故正确；
分子中含有共价键，则一定含有键，不一定是一个，比如，分子中含有不止一个键，故错误；
成键的原子间已知轨道重叠越多，原子间作用力越强，共价键越牢固，故正确；
个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的，故正确。
综上所述错误，故B正确。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学键、键角比较、电负性应用、氢键等，掌握基础是关键，试题难度不大。
【解答】
A.CO与结构相似，含有的键与键个数比均为，故A正确；
B.由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，所以根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次增大，故B错误；
C.铜的电负性为，氯的电负性为，二者电负性差值小于，所以氯化铜为共价化合物，但溶于水能完全电离，故C错误；
D.HF比HCl更稳定是因为键键能大，故D错误。
6.【答案】A
【解析】略
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查共价键的有关知识，属于基础知识考查，掌握共价键有关知识的内涵和外延即可解题，难度中等。
【解答】
键是轴对称，键也是轴对称，对称性相同，故错误；
键不能单独存在，一定要和键共存，故正确；
含有键的化合物，键易断裂，化学性质相对活泼，与只含键的化合物的化学性质不同，故正确；
两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键，故正确；
分子中含有共价键，则一定含有键，不一定是一个，比如，分子中含有不止一个键，故错误；
成键的原子间已知轨道重叠越多，原子间作用力越强，共价键越牢固，故正确；
个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的，故正确。
综上所述错误，故A正确。
故选A。
8.【答案】D
【解析】略
9.【答案】A
【解析】略
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查等电子体判断、非极性键和共价键分类及微粒中质子数和电子数的计算，难度不大。
【解答】
A.该离子可看做是5个N原子共失去1个电子后得到的，故含有35个质子和34个电子，故A错误；
B.该离子中的键全部是N原子之间形成，故全部是非极性键，故B正确；
C.该离子中含有两个键，故含有4个键，故C错误；
D.中含有32个价电子，含有24个价电子，故D错误。
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了化合物和化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物，题目难度不大。
【解答】
A.O中钠离子和离子之间存在离子键，属于离子化合物，离子内两个O原子之间存在非极性共价键，故A错误；
B.中只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C.中只存在共价键，不存在离子键，故C错误；
D.中存在离子键和极性共价键，故D正确。
故选：D。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查键与键的判断，难度不大。
【解答】
A.中有4个键，都是键；
B.HCl中有一个键，是键；
C.中存在双键，双键中有一个键和一个键，键都是键；
D.中有一个键，是键。
13.【答案】D
【解析】【试题解析】
略
14.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查化学键和氢键以及分子间作用力等知识，题目难度不大，注意把握化学键的概念、氢键的概念以及它们对物质性质的影响，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
分子间作用力影响分子的物理性质，不影响物质的化学性质，而分子的稳定性属于化学性质，故错误；
离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，例如NaOH既含有离子键，又含有共价键，故错误；
共价化合物只含有共价键，不含离子键，故正确；
氯化钠溶于水发生电离，离子键被破坏，故错误；
冰融化属于物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，故错误；
氢键存在于水分子之间，分子内为共价键，故错误；
单原子分子不含共价键，如稀有气体分子中不存在化学键，故错误；
铵盐属于离子化合物，全部由非金属元素组成，所以离子化合物不一定含有金属元素，故正确。
故选：D。
15.【答案】
正四面体形
；离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高
的原子半径越小，价电子数越多，金属键较强；射线衍射法
【解析】
【分析】
本题考查物质结构与性质，难度中等，解题关键是理解物质结构与性质的概念、原理与规律。
【解答】
为24号元素，基态Cr原子的价电子排布式为，排布时能量最高的电子所占能级为3d，d轨道有5个伸展方向。
在形成配合物时其配位数可以为4、6，故A错误；
B.的空间构型为三角锥形，故B错误；
C.CO与互为等电子体，CO分子内C和O成三键，故键和键的个数比为，故C正确；
D.为正四面体构型，镍原子为杂化，但为正方形构型，镍原子不为杂化，故D错误。
与、互为等电子体，、均为正四面体形，故的空间构型为正四面体形。
的晶体结构类型与氯化钠相同，根据氯化钠晶体中阴阳离子的配位键均为6，则NiO晶胞中的配位数为6。NiO、NaCl均为离子晶体，根据离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，故NiO的熔点比NaCl高。
与Ca均为金属晶体，Ni的原子半径越小，价电子数越多，金属键较强，故金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为射线衍射法。
该晶胞中Ni的个数为，Cr的个数为2，晶胞的质量为，晶胞体积为，故晶体密度为。
16.【答案】第四周期第
ⅥB族；???
????
?5???
?
；???
；平面三角形???
、O、N；同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其会出现反常
【解析】
【分析】
本题考查元素推断以及物质结构知识，难度不大。侧重考查周期表的结构、电子排布式、轨道表达式、电子式、空间构型以及电离能等知识点。考查学生基础知识以及分析推断能力。
【解答】
A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B为C；D原子L电子层上有2对成对电子，，则D为O，则C为N；E基态原子有6个未成对电子，只能是5个在d轨道，1个在s轨道，则E为Cr，原子序数为24；
由分析可知，E为铬元素，原子序数为24，位于第四周期第ⅥB族；其基态原子的价电子排布式为；
为N元素，基态原子的价层电子的轨道表达式为；
是重要的基本石油化工原料，其为，结构简式为，1个中有4个和1个碳碳双键，含5个键，1个键，则含有键；?
?
为，其电子式为；分子为直线型，键角为；
由分析可知，为碳酸根离子，中心原子孤电子对数为，价电子对数为3，为杂化，立体构型为平面三角形；
同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能会出现反常，故B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C、O、N。
17.【答案】6??
或或?
平面三角形；?
小于?
、?
7：2?
?
的离子半径小于，更易结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子更易分解为二氧化碳?
，1，
【解析】解：碳原子核外电子有6个电子，则有6种不同的运动状态，碳原子的价电子排布式为，其轨道表达式为；
故答案为：6；；
中孤对电子，价层电子对数，则C采取杂化，空间构型为平面三角形；原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，的原子数为4，价电子数为24，其等电子体微粒的化学式有或?或，它们和一样采取杂化，空间构型为平面三角形；
故答案为：或?或；平面三角形；
分子间存在氢键，则沸点：M小于N；
故答案为：小于；
中苯环和羰基上碳原子杂化类型为杂化，而亚甲基或甲基碳原子为?杂化，不同杂化类型的碳原子数之比为7：2；
故答案为：、；7：2；
有机物N中除氢原子之外还有C、N、O三种原子，因N原子2p轨道为半充满结构，相对稳定，三种原子的第一电离能由大到小的顺序为；
故答案为：；
因的离子半径小于，更易结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子更易分解为二氧化碳，故C的热分解温度低于；
故答案为：的离子半径小于，更易结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子更易分解为二氧化碳；
由晶胞结构可知，C原子的y坐标和z坐标与B点相同，其x坐标数值为1，则C原子的坐标参数为1，；
故答案为：1，。
原子核外没有运动状态相同的电子；碳原子的价电子排布为；
的等电子体可以用N原子替换C原子与1个单位负电荷，可以用Si原子替换C原子，或者用S原子替换碳原子以及2个单位负电荷，等等；中C原子孤电子对数，价层电子对数；
中含有氨基、羟基，分子之间会形成氢键；
中苯环与羰基中碳原子均形成3个键，甲基、亚甲基中碳原子均形成4个键，均没有孤电子对，杂化轨道数目为3、4；
同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；
碳酸盐的分解过程实际上是晶体中阳离子结合中的氧离子，使分解为的过程，阳离子半径越小结合氧离子的能力越强；
与B在同一平面，则C到下底面距离与B相等，即z参数；线BC平行坐标平面xAy，则C到xAz平面距离与B的相等，即为y参数；B的参数，可知晶胞底面棱长，C到坐标平面yAz距离为参数x。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、等电子体、空间构型、杂化方式、电负性、晶体类型与性质、晶胞的计算等，为易错点，注意建立的坐标系不是直角坐标系，是对学生综合能力的考查，难度中等。
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