2021届高考化学精选考点突破：元素及其化合物(解析版)

元素及其化合物
1．下列说法不正确的是(
)
A．SiO2可以与NaOH溶液反应，但不能与浓硝酸反应
B．一般可以用NaOH溶液来吸收氮的氧化物
C．CuBr2溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3溶液、铁粉等发生反应
D．SO2能通过氧化还原反应使品红溶液、红色石蕊溶液、紫色高锰酸钾溶液褪色
2．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH
混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH
=2K2FeO4+3
KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是(
)
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．K2FeO4是氧化产物，KNO2
KNO2是还原产物
C．K2FeO4在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气
D．K2FeO4具有强氧化性，因而有杀菌作用
3．下列说法不正确的是(
)
A．纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂
B．硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等
C．NaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用
D．贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径
4．下列说法正确的是(
)
A．实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向沸水中滴加硫酸铁溶液
B．工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子
C．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收
D．2CaSO4?H2O是生石膏，可用作制作石膏绑带
5．下列有关物质用途的说法，不正确的是(
)
A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C．电解法冶炼铝时，加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度，减少能耗
D．生物炼铜，是指在某些细菌作用下，利用空气中的氧气将不溶性铜矿转化为铜单质
6．下列说法不正确的是(　　)
A．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
B．硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗
C．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
D．丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤
7．下列说法不正确的是(
)
A．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质，工业上常用铝粉还原一些金属氧化物
B．单质碳有还原性，在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁
C．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果
D．太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅晶体
8．下列说法不正确的是(
)
A．试管中残余的氯化银可以用氨水溶解
B．金属铜长时间在空气中会与二氧化碳、氧气和水作用而生成铜锈
C．根据金属活动顺序表，Na不能从熔融KCl中置换出K
D．可用H2还原SiCl4制备单质Si
9．下列有关物质性质与用途描述正确且具有对应关系的是(
)
A．浓硫酸具有脱水性，可用作某些气体的干燥剂
B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
C．SO2具有还原性，可用作草帽、纸浆的漂白剂
D．12C的放射性，可用作考古断代
10．下列说法不正确的是(
)
A．纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中
B．二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红
C．钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂
D．浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂
11．下列有关物质的用途，说法不正确的是(
)
A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂
B．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
C．硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”
D．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属
12．以下说法不正确的是(
)
A．日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀
B．硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳
C．硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆矾制取硫酸
D．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于生物化学转换
13．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(
)
A．常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸
B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂
C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
14．下列有关物质的用途，说法不正确的是(
)
A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂
B．碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
C．硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”
D．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属
15．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(
)
A．AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材料
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D．NH3沸点高易液化，可用作制冷剂
16．下列关于常见物质的用途说法不正确的是(
)
A．金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的Ti
B．二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物
C．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水
17．下列物质性质与用途的对应关系正确的是(
)
A．NH3分解时吸热，可用作制冷剂
B．甲醛具有强还原性，用于制备酚醛树脂
C．蛋白质遇双缩腺试剂会呈现紫玫瑰色，用于检验任何含肽键的化合物
D．AgBr具有感光性，用于制造照相底片
18．下列叙述正确的是(
)
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
19．下列说法正确的是(
)
A．硫酸铁既可用于净水，也可消毒杀菌
B．工业用焦炭还原氧化铁在炼铁高炉中制铁
C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉
D．二氧化硫可用于漂白纸浆
20．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(
)
化学性质
实际应用
A
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
21．下列说法不正确的是(
)
A．Na2CO3可用于治疗胃酸过多
B．蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气
C．CusO4可用于游泳池池水消毒
D．SiO2导光能力强，可用于制造光导纤维
22．下列说法不正确的是(
)
A．工业炼铁用焦炭在高温下直接还原铁矿石
B．紫外可见分光光度法可用来测定苯酚溶液中的苯酚含量
C．工业上乙苯、异丙苯通过苯与乙烯、丙烯反应获得
D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
23．下列物质的制备，符合工业生产实际的是
A．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
B．工业上用接触法制硫酸，在接触室里制出硫酸
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D．工业上主要从海水中提取碘
24．下列说法不正确的是(
)
A．Na2O2
可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
B．硫酸工业吸收塔中，采用浓硫酸吸收SO3
C．工业上用氯气和饱和石灰水制备漂白粉
D．工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料
25．下列说法正确的是(
)
A．从海带中提取溴是工业上获取溴的重要途径
B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
C．工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝
D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰
26．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是(
)
A．工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁
B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅
27．下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是(　　)
A．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl2Na
+
Cl2↑
B．工业上用乙醇在浓硫酸的作用下制取乙烯：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
C．工业上用氢气还原四氯化硅制得高纯度的硅：SiCl4+2H2Si+4HCl
D．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应：
2S+3O22SO3
28．下列说法正确的是(
)
A．从海带中提取溴是工业上获取溴的重要途径
B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
C．工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝
D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰
29．下列关于硫及其化合物说法正确的是(
)
A．硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜
B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体
C．FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42-
30．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是(
)
A．硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油
B．氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3
D．为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用
31．下列关于氮及其化合物说法，不正确的是(
)
A．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
B．光化学烟雾即为含有二氧化氮的有毒烟雾
C．氨水可作化肥
D．工业硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色
32．有关硫及其化合物说法正确的是(
)
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
33．下列有关铝的说法正确的是(
)
A．铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但若遇到酸、碱及氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀
B．利用铝热反应可以焊接钢轨，也可以用于冶炼各种活泼金属
C．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，因此要严禁明使矾用于食物膨化剂中
D．将一块铝投入到硫酸铜溶液中，
一段时间内无明显现象，
说明铝不能与硫酸铜溶液反应
34．下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是(
)
A．铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中铝以稳定化合态存在
B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化物膜而发生钝化
D．向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液，再滴加氨水，振荡后，没有观察到白色沉淀
35．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(　　)
A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料
D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子
36．下列关于氮及其化合物说法，不正确的是(
)
A．N2化学性质稳定，可用作保护气
B．NO、NO2均为大气污染气体，可在大气中相互转化
C．可用浓氨水检测输送氯气的管道是否发生泄漏
D．NaNO2具有氧化性，能使淀粉碘化钾溶液变蓝
37．下列关于氮及其化合物说法，不正确的是(
)
A．“雷雨发庄稼”是由于放电条件有利于游离态的氮转化为化合态
B．二氧化氮不仅能形成酸雨，还能在一定条件下促进形成“光化学烟雾”
C．铵态氮肥应保存在阴凉处，硝态氮肥(硝酸盐)则能够耐高温
D．工业上制备硝酸过程中，氨催化氧化放出大量热，能预热新进入设备的氨气和空气，节约能源
38．下列关于氮及其化合物说法，不正确的是(
)
A．在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧
B．氨水可作化肥，氮肥还有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C．硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解
D．亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀
39．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是(
)
A．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏
B．铝和Na2O发生铝热反应可得到金属Na
C．AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色沉淀
D．Na3AlF6的溶液中滴加氨水无明显白色沉淀
40．下列关于硫及其化合物的说法正确的是(
)
A.硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫
B.所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象
C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失
D.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫
元素及其化合物答案
1．
【答案】D
【解析】A项，SiO2是酸性氧化物能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，浓硝酸虽然有强氧化性，但SiO2不能与之反应，A正确；B项，氮的氧化物能与NaOH溶液反应，如2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，B正确；C项，氯水与CuBr2溶液生成Br2，氨水与CuBr2溶液生成Cu(OH)2沉淀，AgNO3溶液与CuBr2溶液生成AgBr沉淀，铁粉与CuBr2溶液生成Cu，C正确；
D项，SO2使品红溶液褪色是由于SO2的漂白性，SO2能与有色物质化合成无色物质，是化合反应；SO2能使石蕊溶液变红，是由于SO2是酸性氧化物，溶于水生产亚硫酸，有酸性，使石蕊变红；SO2使紫色高锰酸钾溶液褪色是SO2的还原性，发生了氧化还原反应，D错误。故选D。
2．
【答案】C
【解析】A项，反应中氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故A正确；B项，反应中Fe元素化合价升高，氮元素化合价降低，则K2FeO4是氧化产物，KNO2是还原产物，故B正确；C项，K2FeO4在酸性条件下不稳定，+6价铁被还原为Fe3+，氧化产物应为O2，无氢气生成，故C错误；D项，K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；故选C。
3．
【答案】A
【解析】A项，纯碱碱性较强，可能造成食道损伤，不能治疗胃酸过多，A错误；B项，硝酸可制造硝态氮肥，可生产亚硝酸盐，亚硝酸盐做还原剂与着色染料反应对布料染色，可制TNT等炸药，B正确；C项，NaClO溶液消毒原因是ClO-水解产生的HClO具有强氧化性，加适量醋酸可增大HClO浓度，从而增强消毒性，C正确；D项，氢气是气体，不便于储存、运输，贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径，D正确。故选A。
4．
【答案】C
【解析】A项，实验室制备氢氧化铁胶体，采用的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，A不正确；B项，工业硝酸呈黄色的原因是浓硝酸中溶有二氧化氮气体，B不正确；C项，硫酸工业中，尾气中的二氧化硫通常用氨水吸收，也可用亚硫酸钠溶液吸收，C正确；D项，2CaSO4?H2O是熟石膏，CaSO4?2H2O是生石膏，熟石膏可制作石膏绑带，D不正确；故选C。
5．
【答案】D
【解析】A项，ClO2具有强氧化性，能杀死细菌和病毒，且产物Cl-对水质不产生影响，所以可用于自来水的杀菌消毒，A正确；B项，氮肥可利用氮元素的存在形式进行分类，若含NH4+属于铵态氮肥，若含NO3-属于硝态氮肥，但尿素中的氮元素不以这两种微粒的形式存在，则单列为尿素，该物质属于有机物，B正确；C项，Al2O3的熔点为2054℃，电解法冶炼铝时，需将氧化铝先熔化，会消耗大量的能量，加入冰晶石后，氧化铝的熔融温度降低，减少了能耗，降低了成本，C正确；D项，生物炼铜，是指某些细菌呑食铜矿粉后，在体内利用氧气将不溶性铜矿转化为硫酸铜，D不正确；故选D。
6．
【答案】A
【解析】A项，小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，而不是纯碱，A错误；B项，硫酸可与金属矿石或金属氧化物反应产生可溶性物质，因此常用作金属矿石的处理和金属材料的表面清洗，B正确；C项，还原铁粉能够与氧气反应，因此可防止食品氧化变质，故可用作食品袋内的抗氧化剂，C正确；D项，丙三醇俗称甘油，由于分子中含有多个羟基，羟基具有很强的亲水性，故甘油的吸湿性强，可用于护肤，D正确；故选A。
7．
【答案】B
【解析】A项，铝是活泼金属，铝热反应放热，工业上常用铝冶炼高熔点金属，故A正确；B项，在高炉炼铁中用CO将氧化铁还原成铁，故B错误；C项，催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，从而起到很好的节能效果，故C正确；D项，晶体硅是半导体材料，晶体硅制作的太阳能电池板将光能转换为电能，故D正确；故选B。
8．
【答案】C
【解析】A项，氯化银和氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，氯化银可以用氨水溶解，故A正确；B项，金属铜长时间在空气中会与二氧化碳、氧气和水作用而生成Cu2(OH)2CO3，故B正确；C项，钾熔点比钠低，Na能从熔融KCl中置换出K，故C错误；D项，可用H2还原SiCl4生成Si和氯化氢，故D正确；故选C。
9．
【答案】B
【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥非还原性的酸性和中性气体，A错误；B项，Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，B正确；C项，SO2可与一些有色物质化合成为无色物质，可用作草帽、纸浆的漂白剂，C错误；D项，14C的放射性，可用作考古断代，D错误；故选B。
10．
【答案】D
【解析】A项，纯碱水解显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应，因此纯碱可以去除油污，同时纯碱也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中，A项正确；B项，二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫溶于水显酸性，不能漂白石蕊试液，因此通入紫色石蕊试液中只变红，B项正确；C项，钠钾合金在常温常压下是液体，具有良好的导热性，可用作原子反应堆的导热剂，C项正确；D项，浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，但在实验室中常用作干燥剂主要利用的是浓硫酸的吸水性，D项错误；故选D。
11．
【答案】B
【解析】A项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；B项，碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；C项，硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”，故C正确；D项，金属钠的还原性比钛、锆、铌、钽的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确；故选B。
12．
【答案】D
【解析】A项，高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiO2、Si，A项正确；B项，维生素C有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B项正确；C项，硫酸铜可配制农药波尔多液，胆矾高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C项正确；D项，使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换，D项错误。故选D。
13．
【答案】C
【解析】A项，常温下铁与浓硫酸反应，但由于在铁表面生成钝化膜，所以可用钢瓶储运浓硫酸，A错误；B项，可用作造纸的漂白剂，体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；C项，碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，C正确；D项，可用于干燥氯气，体现的是浓硫酸的吸水性，D错误。故选C。
14．
【答案】B
【解析】A项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；B项，碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；C项，硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”，故C正确；D项，金属钠的还原性比钛、锆、铌、钽的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确；故选B。
15．
【答案】D
【解析】A项，AgBr在光照条件下可分解生成银，因此可用于制作感光材料，与其在水中的溶解度无关，A项错误；B项，SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅传导光的能力非常强，与其熔点、硬度无关，B项错误；C项，由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，C项错误；D项，NH3沸点高易液化，液氨汽化时吸热，可用作制冷剂，D项正确；故选D。
16．
【答案】C
【解析】A项，金属钠具有强还原性，由于金属性Na>Ti，因此可以用来置换熔融状态的TiCl4
中的Ti，A正确；
B项，二氧化氯具有强氧化性，能够氧化有色物质，使之变为无色物质，而具有漂白性，可以用来漂白织物，B正确；C项，.碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，造成重金属中毒，不能作“钡餐”，C错误；D项，氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能够吸附水中固体杂质颗粒，常用于净水剂，D正确；故选是C。
17．
【答案】D
【解析】A项，液氨汽化吸热，故用作制冷剂，A项错误；B项，甲醛制备酚醛树脂与甲醛的还原性无关，B项错误；C项，通常含两个或两个以上肽键的化合物均能发生该反应，C项错误；D项，利用AgBr的感光性，可用于制造照相底片，D项正确；故选D。
18．
【答案】A
【解析】A项，AlCl3与氨水发生复分解反应，产生氢氧化铝白色沉淀，当再加入过量NaHSO4溶液时，NaHSO4电离产生H+起酸的作用，可以与两性氢氧化物反应产生Al3+，因而沉淀会消失，A正确；B项，由于金属Cu在金属活动性顺序表中位于H的后边，所以在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再加入Cu(NO3)2固体，H+、NO3-其硝酸的作用，具有强的氧化性，会与Cu发生氧化还原反应，使铜粉溶解，B错误；C项，由于酸性：HCl>H2CO3，HCl>H2SO3，所以将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也不会产生沉淀，C错误；D项，纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，Zn与CuSO4溶液发生置换反应产生Cu单质，Zn、Cu、硫酸构成原电池，会使反应速率加快，D错误；故选A。
19．
【答案】D
【解析】A项，硫酸铁在水溶液中发生水解生成氢氧化铁胶体，可用于净水，但无消毒杀菌作用，A项错误；B项，工业用CO还原氧化铁在炼铁高炉中制铁，而不是焦炭，B项错误；C项，工业上用石灰乳制备漂白粉，而不是饱和石灰水，C项错误；D项，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，D项正确；故选D。
20．【答案】B
【解析】A项，硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，A正确；B项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，B错误；C项，次氯酸具有强氧化性，能漂白，C正确；D项，氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，D正确。故选B。
21．
【答案】A
【解析】A项，Na2CO3碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，故A错误；B项，氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故B正确；C项，铜是重金属，能杀菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正确；D项，SiO2导光能力强，能传递各种信号，可用于制造光导纤维，故D正确，故选A。
22．
【答案】A
【解析】A项，焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全；此外反应后得到生铁和焦炭都是固体不易分离，因此工业上不直接用焦炭还原铁矿石，而是将焦炭转化为CO，用CO还原铁矿石，A错误，符合题意；B项，分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸收度或发光强度，对该物质进行定性或定量的方法，可测定溶液中苯酚的含量，B正确，不选；C项，在一定条件下，苯和乙烯、丙烯可以通过加成反应得到乙苯、异丙苯，C正确，不选；D项，氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，D正确，不选；故选A。
23．
【答案】A
【解析】A项，炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，故A符合生产实际；
B项，在接触室中进行的反应为2SO2+O22SO3，在吸收塔里生成硫酸，故B不符合生产实际；
C项，二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生成一氧化碳和粗硅，得不到高纯度硅，故C不符合生产实际；D项，工业上主要从海带中提取碘，故D不符合生产实际；故选A。
24．
【答案】C
【解析】A项，Na2O2可与二氧化碳或水反应生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性，可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，A说法正确；B项，硫酸工业吸收塔中，用高于98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，此时硫酸是液态的形成存在(硫酸是高沸点酸)，增大吸收速率，B说法正确；C项，工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法不正确；D项，硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，故工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料，D说法正确；故选C。
25．
【答案】B
【解析】A项，从海水中提取溴是工业上获取溴的重要途径，A错误；B项，我国古代就开始采用加热硫酸盐晶体胆矾或绿矾的方法制取硫酸，B正确；C项，氯化铝是共价化合物，不能电解，在工业上采用电解熔融氧化铝可得到金属铝，C错误；D项，石灰石造高温下分解产生CaO和CO2，CaO与铁矿石中的杂质SiO2反应产生CaSiO3，从而除去SiO2，不需要熟石灰，D错误；故选B。
26．
【答案】C
【解析】A项，工业上用电解法制备金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑，A符合；B项，工业上用电解饱和食盐水制备氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，B符合；C项，二氧化硅和焦炭在高温下反应制得的硅中含有少量C、SiC等杂质，为粗硅，C不符合；D项，石灰石含碳酸钙，工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅，反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，D符合。故选C。
27．
【答案】C
【解析】A项，电解饱和食盐水产生氯气、氢气、氢氧化钠，反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，A错误；B项，实验室常用乙醇在浓硫酸的作用下制取乙烯，工业上常采用石油的裂解法制备乙烯，B错误；C项，粗硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气高温下反应生成硅，得到高纯度的硅，反应符合事实，反应原理正确无误，C正确；D项，工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中S与O2反应产生SO2，反应方程式为：
S+O2SO2，D错误；故选C。
28．
【答案】B
【解析】A项，从海水中提取溴是工业上获取溴的重要途径，A错误；B项，我国古代就开始采用加热硫酸盐晶体胆矾或绿矾的方法制取硫酸，B正确；C项，氯化铝是共价化合物，不能电解，在工业上采用电解熔融氧化铝可得到金属铝，C错误；D项，石灰石造高温下分解产生CaO和CO2，CaO与铁矿石中的杂质SiO2反应产生CaSiO3，从而除去SiO2，不需要熟石灰，D错误；故选B。
29．
【答案】C
【解析】A项，Cu与S加热时产物为硫化亚铜，故A错误；B项，浓硫酸有强氧化性，硫化氢有强的还原性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，故B错误；C项，硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故C正确；D项，某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸钡沉淀，也能是氯化银沉淀，不能证明原溶液中含有硫酸根，故D错误；故选C。
30．
【答案】D
【解析】A项，甘油在浓硫酸催化下，与浓硝酸反应生成硝酸甘油酯(即硝化甘油)和水，A正确；B项，用氨气检查氯气管道，如果有氯气泄漏，则发生反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，会有白烟产生，白烟为氯化铵固体，B正确；C项，工业上制备硝酸是利用三步反应①4NH3+5O24NO+6H2O、②2NO+O2═2NO2、③3NO2+H2O═2HNO3+NO，C正确；D项，铵态氮肥能与碱性肥料发生反应，NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，
D错误。故选D。
31．
【答案】B
【解析】A项，NO是信号分子，在身体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体血管系统内促进血管扩张，防止血管栓塞，A正确；B项，光化学烟雾是一次污染物(如氮的氧化物、碳氢化合物等)发生光化学反应后生成的二次污染物，B错误；C项，氨水中含有N元素，可作氮肥，C正确；D项，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而略显黄色，D正确；故选B。
32．
【答案】D
【解析】A项，氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B项，硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B错误；C项，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应是氧化还原反应，体现的是SO2的还原性而不是漂白性，故C错误；D项，二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，少量的二氧化硫对人体健康无害，故D正确，故选D。
33．
【答案】A
【解析】A项，铝表面氧化膜主要成分是氧化铝，既能和酸反应，又能和碱反应，故A正确；B项，铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属，如Fe、Cr、Mn等，而不是冶炼所有活泼金属，故B错误；C项，用明矾和小苏打作出食物膨化剂其中的铝元素能通过消化系统进入人体，需要加以控制，而不是严禁使用，故C错误；D项，将一块铝投入到硫酸铜溶液中，
一段时间内无明显现象，可能是铝表面有致密的氧化膜起保护作用，而不是铝不能与硫酸铜溶液反应，故D错误；故选A。
34．
【答案】B
【解析】A项，Al是地壳中含量最高的金属元素，Al是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在，故A正确；B项，铝化学性质活泼，铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用，使得铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性，故B错误；C项，铝在常温下能够与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，在表面生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，故C正确；D项，Al3+更易与F-结合成AlF63-，向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液，再滴加氨水，AlF63-不与NH3?H2O反应生成白色沉淀，故D正确；故选B。
35．
【答案】C
【解析】A.氧化铝可与氢氧化钠反应；B.铝与氧化铁发生铝热反应后，固体质量不变；C.氧化铝熔点很高，可制各种耐火材料；D.明矾作净水剂时可以除去水中的悬浮杂质。A项，氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，故A错误；B项，铝与氧化铁发生铝热反应，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，故B错误；C项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器等，故C正确；D项，明矾净水时，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的悬浮杂质形成沉淀，从而起到净水作用，但铜离子无法除去，故D错误；故选C。
36．
【答案】B
【解析】A项，N2分子中存在氮氮三键，断裂三键需要较高能量，导致N2化学性质稳定，通常情况下不能与其它物质反应，所以可作保护气，故A正确；B项，在大气中大量存在N2和O2，NO能与O2反应生成NO2，即2NO+O2=2NO2，则NO、NO2在大气中不能相互转化，故B错误；C项，氯气和浓氨水发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，如氯气泄漏，可观察到白烟生成，即3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故C正确；D项，在酸性溶液中，NaNO2能与KI发生反应生成I2，I2使淀粉溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2NaNO2+2KI+2H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+2NO↑+2H2O，故D正确；故选B。
37．
【答案】C
【解析】A项，“雷雨发庄稼”这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，是在放电条件下游离态的氮转化为化合态，故A正确；B项，二氧化氮溶于水生成硝酸，能形成酸雨；汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和二氧化氮在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应，形成有害浅蓝色烟雾，即“光化学烟雾”，故B正确；C项，铵态氮肥应保存在阴凉处，硝态氮肥(硝酸盐)在高温下分解，甚至爆炸，故C错误；D项，工业上制备硝酸过程中，4NH3+5O24NO+6H2O，由氨催化氧化放出大量热，可以利用来预热新进入设备的氨气和空气，节约能源，故D正确；故选C。
38．
【答案】D
【解析】A项，光化学烟雾形成的过程中，在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用，生成一种有毒的烟雾，叫做光化学烟雾，据此可知，A正确；B项，氮肥是指以氮(N)为主要成分，施于土壤可提供植物氮素营养的肥料，氮肥按含氮基团可分为氨态氮肥、铵态氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥和酰胺态氮肥(尿素)，B正确；C项，硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，C正确；D项，亚硝酸钠与硝酸银溶液反应NaNO2+AgNO3=AgNO2↓+NaNO3，生成淡黄色的AgNO2，AgNO2可以与稀硝酸反应，D错误；故选D。
39．
【答案】B
【解析】A项，含盐腌制品不宜直接存放于铝制品中，否则产生溶于水的氯化物而腐蚀铝，所以氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，A正确；B项，钠的金属性强于铝，铝和Na2O不能发生铝热反应，B错误；C项，氢氧化铝不能溶解在氨水中，则AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色沉淀氢氧化铝，C正确；D项，Na3AlF6是由钠离子和AlF63-构成，不能电离出铝离子，因此其溶液中滴加氨水无明显白色沉淀，D正确；故选B。
40．
【答案】D
【解析】A项，无论氧气是否过量，与硫单质都生成SO2，不正确；B项，铁、铝单质与浓硫酸发生钝化反应，其余金属可以与浓硫酸发生反应，如Cu和浓硫酸在加热下可以发生反应，不正确；C项，漂白粉具有强氧化性，把SO2氧化成SO42－，SO42－与Ca2＋结合生成CaSO4微溶于水的沉淀，现象是产生白色沉淀，不正确；D项，硫酸工业制备中，常用98%的浓硫酸吸收SO3，防止形成酸雾，阻碍SO3的吸收，正确。