高中化学人教版（新课程标准）必修2第一章物质结构 元素周期律课后测试

高中化学人教版（新课程标准）必修2第一章物质结构
元素周期律课后测试
一、单选题
1.已知某元素的一种原子为
。下列说法正确的是（
??）
A.?该原子的中子数为24
B.?该原子的核外电子数为13
C.?该原子与
互为同位素
D.?该原子与Na属于同种元素
2.下列物质含有离子键的是（
??）
A.?H2O2??????????????????????????????????????B.?KCl??????????????????????????????????????C.?H2S??????????????????????????????????????D.?HF
3.下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是（
??）
A.?随原子序数递增，原子的最外层电子数逐渐增加
B.?随原子序数递增，原子半径逐渐减小
C.?随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强
D.?随原子序数递增，元素的最高正价依次由+1→+7
4.化学键类型完全相同的一组化合物是（???
）
A.?CCl4和NH4Cl??????????????????B.?CaCl2和Na2S??????????????????C.?H2O2和Na2O2??????????????????D.?CO2和CaO
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（???
）
A.?简单离子半径大小：X＞Y?????????????????????????????
B.?气态氢化物的还原性：X＜Z
C.?丁和戊中所含元素种类相同??????????????????????????D.?W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
6.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（???
）
A.?KOH??????????????????????????????????????B.?KCl??????????????????????????????????????C.?H2O??????????????????????????????????????D.?H2
7.下面有关13
C、15N的叙述正确的是（??
）
A.?13C与15N有相同的中子数??????????????????????????????????B.?13C与C60互为同位素
C.?15N与14N互为同位素?????????????????????????????????????????
D.?15N的核外电子数与中子数相同
8.关于现行的元素周期表的说法正确的是（
??）
A.?元素周期表有8个主族?????????????????????????????????????????B.?元素周期表有7个周期
C.?短周期是指第一、二周期????????????????????????????????????D.?IA族的元素全部是金属元素
9.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（
??）
A.?????????????????????????????????????
B.?
C.????????????????????????????D.?
10.我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（??
）
A.?72???????????????????????????????????????B.?113???????????????????????????????????????C.?185???????????????????????????????????????D.?257
11.Ca
和Ca2+
两种微粒中，不同的是（????
）
(1)
核内质子数?
(2)核外电子数?
(3)
最外层电子数?
(4)核外电子层数
A.?(1)
(2)???????????????????????????????B.?(2)
(3)???????????????????????????????C.?(3)
(4)???????????????????????????????D.?(2)
(3)
(4)
12.下列物质中，属于共价化合物的是(?
)
A.?NH4Cl???????????????????????????????????B.?H2SO4
???????????????????????????????????C.?NaCl???????????????????????????????????D.?I2
13.某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差?
（????
）
A.?1??????????????????????????????????????????B.?0??????????????????????????????????????????C.?35??????????????????????????????????????????D.?17
14.某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（???
）
A.?m+2????????????????????????????????B.?m+5????????????????????????????????C.?a﹣m+2????????????????????????????????D.?a﹣m﹣2
15.科学家最近合成一种新型的氧分子O4
，
关于O4的下列说法，正确的是（??
）
A.?一个O4分子由两个O2分子构成???????????B.?是一种单质????????C.?是一种化合物???????????D.?是一种混合物
二、填空题
16.下列结论错误的是________（多选）
①粒子半径：S2﹣＞S
????????????????②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
??④还原性：HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
??⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K????????????
⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3
⑨mXa+与nYb﹣核外电子排布相同，得m+a=n﹣b．
17.用电子式表示下列物质的形成过程：
MgCl2________
K2O：________
H2O________
HCl：________．
18.（1）写出下列物质的电子式：H2O2?________　????
NH4+?________　
（2）写出下列物质的结构式：CH4?________?
?
?
CO2?________　
下列物质中：
（3）互为同分异构体的有　?________　
（4）互为同素异形体的有　?________
（5）属于同位素的有　?________　
（6）属于同一种物质的有　?________　（填编号）
19.I．用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称谐音）
例：只要功夫深，Fe杵磨成针
（1）高歌?________　进????
（2）高贵　?________　雅
II．用化学用语填空：
（1）5个磷酸根离子　?________　
（2）氯原子的结构示意图　?________　
III．（1）NH4+的摩尔质量为　?________　
（2）Na2O2中氧的化合价为?________
20.已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．
A是最外层为一个电子的非金属元素，C
原子的最外层电子数是次外层的3倍；
C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3．
请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图　?________　，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式　?________　．
（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3
的晶体名称为?________．
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）?________．
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式?________
三、实验探究题
21.根据题意解答
（1）在实验室里做钠跟水反应的实验时，可能用到的仪器是________．（填序号，多选不得分，少选扣分）
a．试管夹
??b．镊子??
c．小刀??
?d．冷凝管??
e．滤纸??
??f．研钵
g．烧杯??
??h．坩埚??
i．石棉网??
j．玻璃片??
k．药匙??
?l．燃烧匙
（2）某课外活动小组研究金属钾的性质．他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成产物是KO2
．
请完成下列内容：
①观察钾的切面．硬度：________，颜色：________
②预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
在空气中缓慢氧化：________；
点燃，发生剧烈燃烧：________．
③结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼．
④该小组研究钾的性质用到了哪几种方法？________．
（3）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2
，
装置如图所示．
请回答下列问题：
①B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是________；
②D中反应的化学方程式是________；
③E中发生的反应的离子方程式是________．
22.某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
（1）实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3
，
B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
①A中反应的离子方程式为________，C中可观察到的现象是________．
②B装置的作用是________．
③根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________．
（2）实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
④写出B装置中发生反应的离子方程式：________．
⑤C装置的作用是________．
23.超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救．某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为________?（填仪器接口的字母）．
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①________?；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物．
（3）数据记录如下：
空陶瓷管的质量
陶瓷管与钾的总质量
陶瓷管与产物的总质量
14.80g
15.19g
15.47g
根据数据计算可得实验式KOx
，
则x=________?．
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：　________?．与过氧化钠相比，其优点是________?
．
参考答案
1
D
2
B
3
D
4
B
5
D
6
A
7
C
8
B
9
C
10
B
11
D
12
B
13
A
14
C
15B
16
③④⑧⑨
17；；；
18
；；；O=C=O；FI；AD；C；G
19
Mn；I；5
PO43﹣；；18
g/mol；﹣1
20
；
；硝酸铵
；OH﹣、NH4+
；N2O3
21
（1）bcegj
（2）小；银白；4K+O2=2K2O；K+O2
KO2；观察、实验、分类、比较
（3）除去氯气中混有的氯化氢气体；Cu+Cl2
CuCl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
22
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；溶液变浑浊；除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气；硝酸、碳酸、硅酸；N＞C＞Si
（2）2Br﹣+Cl2?Br2+2Cl﹣；吸收尾气
23
（1）lefdcjka
（2）检验装置气密性
（3）1.75
（4）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多