人教版九年级化学下册导学案-第十单元课题1：常见的酸和碱（第一课时）（word版）

课题1??常见的酸和碱
第1课时??常见的酸
导学目标：
1．知道酸碱指示剂的变色规律；初步了解酸碱指示剂的用途。
2．说出常见酸的物理性质及用途；理解并掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质。
3．熟练书写相关的化学方程式。
自主预习
1．二氧化碳气体通入石蕊试液中现象???????，原因???????。再加热石蕊试液，又看到??????????，原因是???????????????。
2．常用的酸碱指示剂有???????、???????等。
3．石蕊溶液遇酸溶液变成????色，遇碱溶液变成?
??色；酚酞溶液遇酸溶液变成?
??色，遇碱溶液变成?
??色。
4．在稀释浓硫酸时，一定要把?????沿着???????慢慢注入??????里，并不断搅拌，使产生的热量?????，切不可把???????倒进??????里。
5．写出下列反应的化学方程式：
（1）镁与稀盐酸：?
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（2）铁与稀硫酸：?
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（3）锌与稀硫酸：?
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（4）氧化铁与稀盐酸：?
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（5）氧化铜与稀硫酸：?
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??。
【尝试挑战】
6．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（??）
A．保温瓶内的水垢
B．玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C．不锈钢茶杯内的茶垢
D．盛石灰水的试剂内壁的白色固体
课堂导学
【导学探究】
探究一???酸、碱与指示剂的作用
探究指导：
1．常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
2．变色情况：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
例题1：能用无色酚酞区别开的一组溶液是（??）
A．稀盐酸和稀硫酸
B．石灰水和雨水
C．纯碱溶液和稀氨水
D．食盐水和蔗糖水
思路分析：能用无色酚酞试液区别开的溶液应是中性溶液和碱性溶液，或酸性溶液与碱性溶液。石灰水呈碱性，雨水呈酸性。而稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，纯碱溶液和稀氨水均呈碱性，食盐水和蔗糖水均呈中性。
答案：B
方法指导：
（1）常用的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。紫色的石蕊试液可以检验酸性、中性和碱性的溶液，而无色的酚酞试液只能检验出酸性（或者中性）和碱性的溶液，因为在中性和酸性溶液中酚酞为无色的。
（2）在此过程中变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性溶液。正确的描述方法如：酸溶液使紫色石蕊试液变为红色，而不能描述为：紫色石蕊试液使酸溶液变为红色。
（3）用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
【跟踪训练】
1．下列区分物质的试剂或方法不正确的是（??）
A．用水区分氯化钙和碳酸钙
B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）???
D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
2．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题]
紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究]
取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液
在不同液体中的颜色变化
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
[得出结论]?
?
??、?
?
??的汁液能做酸碱指示剂，?
?
??的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用]
小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈?
?
??性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
探究二???几种常见的酸
探究指导：
1．几种常见的酸：
浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
溶质化学式
H2SO4
HCl
HNO3
气味
无味
刺激性气味
刺激性气味
敞开试剂瓶口的现象
无明显现象
产生白雾
产生白雾
是否具有挥发性
不易挥发
有挥发性
有挥发性
露置在空气中后的质量分数
变小
变小
变小
2．浓硫酸的腐蚀性：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使皮肤、纸、小木棍、布里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭；（2）事故处理：如果不小心将浓硫酸沾到皮肤、衣物上，应立即用抹布擦去，用大量水冲洗，在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3．浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
例题2：如图10-1-1-1所示实验操作错误的是（??）
图10-1-1-1
A．铁丝在O2中燃烧
B．稀释浓硫酸???
C．读取液体体积
D．称量NaCl
思路分析：做铁丝燃烧实验时，要在集气瓶底留一层水或铺一层细沙，故A正确；稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确；量筒读数时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故C错误；称量物体时应“左物右码”，故D正确。
答案：C
【跟踪训练】
3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（??）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氯化钠
D．石灰水
探究三???酸的化学性质
探究指导：
1．与指示剂的反应：酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。
2．与活泼金属发生置换反应，生成氢气。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4?=FeSO4+H2↑
3．与金属氧化物的反应：
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈溶解，溶液变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸
铁锈溶解，溶液变黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
归纳总结：盐酸和稀硫酸等酸一般具有以下性质：
（1）与指示剂反应；
（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气；
（3）金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水
例题3：小明在做铁丝与稀HCl反应实验时，忘记了用砂纸打磨，把生锈的铁丝放入稀盐酸中发现铁丝表面的红色固体?
?
?
??，溶液变成?
??色。一段时间后，溶液中开始?
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?
??，溶液的颜色也逐渐变成?
??色；请你用化学方程式解释出现上述现象的原因?
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??；?
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?。小明由此联想到自行车车把上的铁锈可以用?
?
??除去；食醋不能用铁制品盛放的原因是?
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??。
思路分析：酸可以跟活泼的金属、金属氧化物发生化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3，跟盐酸反应生成溶于水的FeCl3，在溶液中Fe3+显黄色，因此，铁锈消失后，溶液会变黄。铁与稀盐酸反应会生成FeCl2，Fe2+在溶液中显浅绿色。
答案：消失??黄??有气泡产生??浅绿???Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O??Fe+2HCl=FeCl2+H2↑??稀H2SO4（或稀HCl）??食醋中含有醋酸会与铁制品发生反应，腐蚀铁制品
方法指导：
（1）由于金属与酸反应可以产生氢气，因此在实验室中经常用锌与稀硫酸反应制取氢气；
（2）由于酸可以与金属氧化物反应，因此在工业生产中，可以用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈；
（3）由于酸可以与碳酸盐反应产生二氧化碳，所以在实验室中可以用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；（4）铁与稀盐酸、稀硫酸的反应中，生成物中铁元素均显+2价（铁在置换反应中显+2价），生成的溶液中因含Fe2+而显浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素显+3价，与稀盐酸、稀硫酸发生的也不是置换反应，生成物中铁均显+3价，生成的溶液中因含Fe3+而显黄色。
【跟踪训练】
4．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请对这两瓶无色溶液进行鉴别：
（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是?
??（任选两种）。
（2）简述其中一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）?
?
?
?
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??。
当堂达标
5．下列物质属于酸的是（??）
A．BaCl2
B．H2SO4
C．Cu(OH)2
D．CaO
6．下列关于浓硫酸的描述错误的是（??）
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
7．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图10-1-1-2所示的关系。A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（??）
图10-1-1-2
A．紫色?
B．蓝色?
C．红色?
D．无色
8．制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（??）
A．食醋?
B．食盐?
C．料酒?
D．味精
9．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（??）
A．氯化钠?
B．碳酸钠?
C．氢氧化钙?
D．碳酸
10．根据下表所示，某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种类
花汁在酒精（中性）中颜色
花汁在稀酸中颜色
花汁在稀碱中颜色
雏菊
无色
无色
黄色
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试回答下列问题：???
（1）为试验食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择?
?
?
??花汁。
（2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：???
试验物质
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色
11．维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈?
?
????性。
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？
12．简述在实验室如何稀释浓硫酸。
课后提高
1．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（??）
图10-1-1-3
2．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衫被咖啡沾污后，用普通肥皂洗涤该污渍时，黄色污渍会变成红色，经水漂洗后，红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能具有相似的化学作用（??）
A．硫酸溶液?
B．石灰水?
C．石蕊试液?
D．碘酒
3．除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（??）
选项
物
质
所含杂质
除杂质的方法
A
氧化铜
氯化钠
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
氧气
水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
硫酸钠溶液
稀硫酸
加入过量碳酸钠溶液，过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
4．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不引入新的杂质，分别写出所加试剂后发生的反应的化学方程式。
（1）一氧化碳（二氧化碳）?
?
?
?
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??；
（2）铜（氧化铜）?
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??；
（3）铜粉（铁粉）?
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??。
5．以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。
方法一?
?
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?
??；
方法二?
?
?
?
?
??。
6．阅读下面短文并回答有关问题：
盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是?
?
??。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是?
?
?
?
??。四氯化硅（SiO4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是?
?
?
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??。
7．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质：
①酸与指示剂作用
能使紫色石蕊溶液变红色
不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：?
?
?
?
?
??。
（2）讨论交流:
①?小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素?
??元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质?
??（填序号“①”、“②”或“③”）。
②?你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如?
?
?
?
?
??（任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有?
??离子。
8．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和?
?
????（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是?
?
????（填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与?
?
?
?
??（填化学式）反应。
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为?
?
?
??kg。
9．6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应。求：
（1）生成的气体在标准状况下体积约为多少升（ρ(H2)=0.09g/L）
（2）原稀硫酸的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液质量分数是多少？