8.2.1 金属的化学性质 强化训练 人教版九年级化学下册（含答案）

8.2.1 金属的化学性质
强化训练
【题组A】金属与氧气反应
1、镁、铝、铁、铜、金五种金属中，常温下易与氧气反应的是 ， ；在加热条件下能与氧气反应的是 ， ；即使高温也不与氧气反应的是_________；它们金属活动性由强到弱的顺序是__________________
2、我们常说“真金不怕火炼”的原因是（ ）
A．金的熔点高 B．金的硬度大
C．金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
3、下列金属在自然界中能以单质形式存在的是（ ）
A Fe B Na C Al D Au
4、铝在常温下能与氧气发生反应，那么我们还使用铝制餐具是因为 ，不宜用钢刷来擦洗铝制餐具的原因是 。
【题组B】金属与酸的反应
56038751352551、某同学研究化学反应中的放热现象，分别用等质量的镁和锌与足量的稀盐酸进行实验，
装置如图所示。下列有关现象和结论中不正确的是（ ）
A．两只试管中都产生大量气泡，手触试管外壁有热感
B．通过气球膨胀的大小能推导镁和铁的金属活动性强弱关系
C．收集到的气体在点燃前一定要检验纯度
D．若将药品换成生石灰和水，则观察到气球先膨胀，冷却至室温后恢复原状
5198110698502、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，
下列说法不正确的是（ ）
A、t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B、t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C、t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D、t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

3、Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有：
① Fe、Mg、Al 的质量相等，盐酸足量；
② Fe、Mg、Al 的质量比为 56：24：27，盐酸足量；
③ Fe、Mg、Al 的质量比为 28：12：9，盐酸足量；
④ Fe、Mg、Al 均为过量。所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。 你认为可能的原因是 ( )
A．③④ B．①② C．①③ D．②③
50863502076454、（已知X、Y在化合物中均为+2价）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　 ）
两种金属的相对原子质量：XB．t1时，消耗盐酸的质量：X=Y
C．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
D．t3时，消耗金属的质量：X=Y
5、现有两种金属单质组成的混合物.向100g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示.下列说法正确的是（　　）
A. 若混合物为Zn和Cu，则m大于0.2?g
B. 若混合物为Zn和Fe，则m可能是0.2?g
C. 若混合物为Fe和Cu，稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
D. 若混合物为Fe和Cu，m为0.1?g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1：1
42608504572006、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（　　）
A．m1：m2=3：7
B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
7、相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图,分析图象所得的结论中，不正确的是( )
A. 三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn B. 三种金属的相对原子质量：MgC. 三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn D. 三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg8、某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用一定质量的镁与足量的稀硫酸反应，测定镁的相对原子质量。利用如下图所示的装置(盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去)进行实验，充分反应后，测得生成氢气的体积为V。已知本实验条件下，氢气的密度为ρ。
关于该实验，有如下说法：①连接仪器后，要先检查装置的气密性；②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中；③当丙中无气泡产生，立即读取量筒戊中水的积，即为反应生成氢气的体积；④装置中的空气对实验结果无影响；⑤利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量。其中正确说法的个数有（?? ???）?
A．2个??????B．3个???????C．4个??????D．5个
9、 (6分)已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：
步骤I：称取质量为m1的粗铜样品；
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2；
步骤IV：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。
请回答下列问题： (1) 步骤Ⅱ的目的是 ；
(2) 判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是 ：
(3) 步骤IV中反应的化学方程式为 ；
(4) 按此方法测得粗铜中铜的质量分数为 (用m1、m2、m3的代数式表示)。
【题组C】金属活动性顺序实验探究
1、小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。
(1) 试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层 固体，溶液颜色变浅。
(2) 试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是____________。
(3) 通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是______。
(4) 请你设计再设计一个实验，验证Cu、Al、Ag三种金属活动性顺序？
2、以X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下，①取大小相同的三种金属片分别放入CuSO4溶液中一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有明显现象；②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都有气泡产生，但X产生气泡速度明显比Z的快，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
3、X，Y，Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性是（ ）
①Z + YSO4 == ZSO4 + Y ② X + YSO4 == XSO4 + Y ③ Z + H2SO4 == ZSO4 + H2↑ ④ X + H2SO4 不反应
A．Z＞X＞Y B．Z>Y>X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
4、某化学兴趣小组的同学开展如下图所示实验。
5651508890
关于该实验，下列说法正确的是（ ）
A．②中溶液含有盐酸 B．③中一定没有盐酸
C．②中加入镁粉时一定有气泡冒出 D．③中的固体一定是铁
5、字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。
已知：① A+BSO4=ASO4+B ② C+H2SO4=CSO4+H2↑ ③ B+2DNO3=B(NO3)2+2D
请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动性顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）；
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性顺序，其金属活动性由强到弱的顺序是 （填字母）；
（3）若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B为 ，金属C与H2SO4反应后生成的化合物可能有 （填化学式）。
6、化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A. B. C，并设计了如下流程：
从该方案中得出的结论：
① 搡作a的名称为过滤 ② 若A的硫酸盐中A元素显?2价,该盐为MnSO4
③ A. B. C三种金属的活动性为：A>B>C ④ 最后的滤液中可能有三种溶质
⑤ 若步骤①中加入硫酸的量不足，其它各步条件不变，最终得到的滤液一定含有三种溶质
上述结论正确的是 ( )
A. ②③④ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ②③⑤
【题组D】金属与盐溶液的反应
类型1. 一种金属加入一种较弱的金属化合物溶液中
1、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
2、向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是 （ ）
①溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为 Zn
③溶液只有 Zn2+ ，不溶物为 Zn ④ 溶液只有 Zn2+ ，不溶物为 Zn 、Cu
A.①③　　　B．②③　　　C ①④　　　　D．③④
3、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列说法正确的是（ ）
A.滤渣中一定有铁 B.滤渣中一定有铜 C.滤液中一定有Fe3＋ D.滤液中一定有Cu2+
4、将硝酸银与一定量的锌粉充分反应，向滤液中加入少量盐酸，没有沉淀生成，则（ ）
A.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 B.滤渣可能有两种金属
C.滤渣中一定有锌 D.滤液中可能有硝酸银和硝酸锌
5、把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是（　　）
A．只有Cu B．只有Zn
C．一定有Cu，可能有Zn D．一定有Zn和Cu
6、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）
① 滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜 ② 滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁
③ 滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜 ④ 滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
类型2：一种金属加入到几种金属化合物溶液中
1、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是_________，滤液中含有的溶质
是_________。
（2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有_______，滤液中含有的溶质是_____。
2、NaNO3、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe，充分反应后过滤，
（1）若滤渣中加入盐酸后有气泡产生，则滤渣中一定有_________，此时滤液中所含物质是（不包括水，下同）　_________。
（2）若滤液中加入铁片无明显变化，则滤渣中一定有_______，可能有_______，滤液中所含物质是____。
3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有_________；滤液中一定有的溶质是_____。
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是_________；滤液中一定有的溶质是 ；
4、向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸。
（1）如果有气泡产生，滤液中含有的溶质是　_________　；
（2）如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是　_________　．
5、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化铜和氯化亚铁
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
6、向一定质量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列相关判断中，正确的是 （ ）
A．滤渣中可能含有锌 B．滤渣中一定含有银和铜
C．滤液中可能只有一种溶质 D．滤液中一定有Zn2+ Cu2+ Ag+
7、将一定质量的铁粉加入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列对滤渣和滤液的说法中，不正确的是 （ ）
A．滤渣中一定含有银 B．滤液中一定不含Ag+
C．滤渣中可能含有铜 D．滤液中一定含有Fe2+
8、将一定质量的 Zn 加入到 Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应 后过滤，滤液仍为浅绿色，下列判断中，正确的是（　　）
A．滤渣中一定不含单质 Fe B．滤液中一定含有 Ag+
C．滤液中至少含有三种成分 D．反应后固体金属的质量一定变大
9．向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（　）
① 滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2 ② 滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁
③ 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 ④ 滤液中一定含有MgCl2和FeCl2，可能含有CuCl2．
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
10．工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（　）
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe AgNO3和Cu（NO3）2
C．滤液中一定有含Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．滤液中一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有含Fe（NO3）2
11．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（　　）
A．一定有银生成，一定没有铜生成 B．滤液中一定有Ag+
C．一定有铜生成，可能有银生成 D．滤液阳离子一定有亚铁离子
12．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有银、可能有铜和锌 B．滤滤渣中一定有银和锌、可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
13．将过量的铁粉加入Cu（NO3）2 和AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银 B．向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出
C．滤液可能为蓝色 D．向滤液中滴入稀盐酸，无明显现象
14．向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（　　）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜
C．若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌
D．若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉
15．一定质量的铁粉和锌粉的混合物，加入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等。下列说法正确的是（　　）
A．此时溶液一定呈蓝色 B．此时固体有三种金属
C．锌粉一定反应完了 D．此时溶液中硫酸锌的质量一定小于硫酸亚铁
16．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的（　　）
A．滤液中一定含有Al（NO3）3、Ag NO3 B．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Ag NO3
C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag
8.2.1 金属的化学性质
强化训练
【题组A】金属与氧气反应
1、镁、铝、铁、铜、金五种金属中，常温下易与氧气反应的是 Mg＋O2＝MgO ， 4Al+3O2=2Al2O3 ；在加热条件下能与氧气反应的是 3Fe+2O2Fe3O4 ， 2Cu+O2 △ CuO ；即使高温也不与氧气反应的是____金_____；它们金属活动性由强到弱的顺序是______Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au_____________
2、我们常说“真金不怕火炼”的原因是（ D ）
A．金的熔点高 B．金的硬度大
C．金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
3、下列金属在自然界中能以单质形式存在的是（ D ）
A Fe B Na C Al D Au
4、铝在常温下能与氧气发生反应，那么我们还使用铝制餐具是因为 铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝被进一步氧化 ，不宜用钢刷来擦洗铝制餐具的原因是 容易把其表面的氧化膜除掉，使餐具生锈 。
【题组B】金属与酸的反应
56038751352551、某同学研究化学反应中的放热现象，分别用等质量的镁和锌与足量的稀盐酸进行实验，
装置如图所示。下列有关现象和结论中不正确的是（ B ）
A．两只试管中都产生大量气泡，手触试管外壁有热感
B．通过气球膨胀的大小能推导镁和铁的金属活动性强弱关系
C．收集到的气体在点燃前一定要检验纯度
D．若将药品换成生石灰和水，则观察到气球先膨胀，冷却至室温后恢复原状
5198110698502、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，
下列说法不正确的是（ C ）
A、t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B、t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C、t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D、t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

3、Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有：
① Fe、Mg、Al 的质量相等，盐酸足量；
② Fe、Mg、Al 的质量比为 56：24：27，盐酸足量；
③ Fe、Mg、Al 的质量比为 28：12：9，盐酸足量；
④ Fe、Mg、Al 均为过量。所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。 你认为可能的原因是 ( A )
A．③④ B．①② C．①③ D．②③
50863502076454、（已知X、Y在化合物中均为+2价）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　B ）
两种金属的相对原子质量：XB．t1时，消耗盐酸的质量：X=Y
C．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
D．t3时，消耗金属的质量：X=Y
5、现有两种金属单质组成的混合物.向100g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示.下列说法正确的是（　D　）
A. 若混合物为Zn和Cu，则m大于0.2?g
B. 若混合物为Zn和Fe，则m可能是0.2?g
C. 若混合物为Fe和Cu，稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
D. 若混合物为Fe和Cu，m为0.1?g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1：1
42608504572006、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（　B　）
A．m1：m2=3：7
B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
7、相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图,分析图象所得的结论中，不正确的是( A )
A. 三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn B. 三种金属的相对原子质量：MgC. 三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn D. 三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg8、某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用一定质量的镁与足量的稀硫酸反应，测定镁的相对原子质量。利用如下图所示的装置(盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去)进行实验，充分反应后，测得生成氢气的体积为V。已知本实验条件下，氢气的密度为ρ。
关于该实验，有如下说法：①连接仪器后，要先检查装置的气密性；②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中；③当丙中无气泡产生，立即读取量筒戊中水的积，即为反应生成氢气的体积；④装置中的空气对实验结果无影响；⑤利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量。其中正确说法的个数有（?? B????）?
A．2个??????B．3个???????C．4个??????D．5个
9、 (6分)已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：
步骤I：称取质量为m1的粗铜样品；
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2；
步骤IV：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。
请回答下列问题： (1) 步骤Ⅱ的目的是 ；
(2) 判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是 ：
(3) 步骤IV中反应的化学方程式为 ；
(4) 按此方法测得粗铜中铜的质量分数为 (用m1、m2、m3的代数式表示)。
【答案】（1）除去粗铜中的铁、锌 （2）继续或再加入稀盐酸，无气泡冒出
（3）2Cu＋O2false2CuO （4）false
【题组C】金属活动性顺序实验探究
1、小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。
(1) 试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层 固体，溶液颜色变浅。
(2) 试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是____________。
(3) 通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是______。
(4) 请你设计再设计一个实验，验证Cu、Al、Ag三种金属活动性顺序？
【答案】（1）红色 （2）Cu＋2AgNO3＝ Cu(NO3)2＋2Ag （3）Al＞Cu＞Ag （4）“取中间”合理即可
2、以X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下，①取大小相同的三种金属片分别放入CuSO4溶液中一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有明显现象；②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都有气泡产生，但X产生气泡速度明显比Z的快，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ C ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
3、X，Y，Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性是（ D ）
①Z + YSO4 == ZSO4 + Y ② X + YSO4 == XSO4 + Y ③ Z + H2SO4 == ZSO4 + H2↑ ④ X + H2SO4 不反应
A．Z＞X＞Y B．Z>Y>X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
4、某化学兴趣小组的同学开展如下图所示实验。
5651508890
关于该实验，下列说法正确的是（ B ）
A．②中溶液含有盐酸 B．③中一定没有盐酸
C．②中加入镁粉时一定有气泡冒出 D．③中的固体一定是铁
5、字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。
已知：① A+BSO4=ASO4+B ② C+H2SO4=CSO4+H2↑ ③ B+2DNO3=B(NO3)2+2D
请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动性顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）；
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性顺序，其金属活动性由强到弱的顺序是 （填字母）；
（3）若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B为 ，金属C与H2SO4反应后生成的化合物可能有 （填化学式）。
【答案】前面 A＞B＞D Cu MgSO4、FeSO4
6、化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A. B. C，并设计了如下流程：
从该方案中得出的结论：
① 搡作a的名称为过滤 ② 若A的硫酸盐中A元素显?2价,该盐为MnSO4
③ A. B. C三种金属的活动性为：A>B>C ④ 最后的滤液中可能有三种溶质
⑤ 若步骤①中加入硫酸的量不足，其它各步条件不变，最终得到的滤液一定含有三种溶质
上述结论正确的是 ( D )
A. ②③④ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ②③⑤
【题组D】金属与盐溶液的反应
类型1. 一种金属加入一种较弱的金属化合物溶液中
1、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ B ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
2、向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是 （ C ）
①溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为 Zn
③溶液只有 Zn2+ ，不溶物为 Zn ④ 溶液只有 Zn2+ ，不溶物为 Zn 、Cu
A.①③　　　B．②③　　　C ①④　　　　D．③④
3、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列说法正确的是（ C ）
A.滤渣中一定有铁 B.滤渣中一定有铜 C.滤液中一定有Fe3＋ D.滤液中一定有Cu2+
4、将硝酸银与一定量的锌粉充分反应，向滤液中加入少量盐酸，没有沉淀生成，则（ B ）
A.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 B.滤渣可能有两种金属
C.滤渣中一定有锌 D.滤液中可能有硝酸银和硝酸锌
5、把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是（　D　）
A．只有Cu B．只有Zn
C．一定有Cu，可能有Zn D．一定有Zn和Cu
6、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ B ）
① 滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜 ② 滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁
③ 滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜 ④ 滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
类型2：一种金属加入到几种金属化合物溶液中
1、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是_________，滤液中含有的溶质
是_________。
（2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有_______，滤液中含有的溶质是_____。
【答案】（1）Zn、Ag、Cu Zn(NO3)2 （2）Ag AgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2
2、NaNO3、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe，充分反应后过滤，
（1）若滤渣中加入盐酸后有气泡产生，则滤渣中一定有_________，此时滤液中所含物质是（不包括水，下同）　_________。
（2）若滤液中加入铁片无明显变化，则滤渣中一定有_______，可能有_______，滤液中所含物质是____。
【答案】（1）Fe、Cu、Ag NaNO3、Fe(NO3)2 （2）Cu、Ag Fe NaNO3、Fe(NO3)2
3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有_________；滤液中一定有的溶质是_____。
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是_________；滤液中一定有的溶质是 ；
【答案】（1）Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 （2）Ag Fe(NO3)2 Zn(NO3)2
4、向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸。
（1）如果有气泡产生，滤液中含有的溶质是　_________　；
（2）如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是　_________　．
【答案】（1）Zn(NO3)2 （2）Ag
5、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ B ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化铜和氯化亚铁
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
6、向一定质量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列相关判断中，正确的是 （ C ）
A．滤渣中可能含有锌 B．滤渣中一定含有银和铜
C．滤液中可能只有一种溶质 D．滤液中一定有Zn2+ Cu2+ Ag+
7、将一定质量的铁粉加入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列对滤渣和滤液的说法中，不正确的是 （ B ）
A．滤渣中一定含有银 B．滤液中一定不含Ag+
C．滤渣中可能含有铜 D．滤液中一定含有Fe2+
8、将一定质量的 Zn 加入到 Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应 后过滤，滤液仍为浅绿色，下列判断中，正确的是（　C　）
A．滤渣中一定不含单质 Fe B．滤液中一定含有 Ag+
C．滤液中至少含有三种成分 D．反应后固体金属的质量一定变大
9．向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（　D　）
① 滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2 ② 滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁
③ 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 ④ 滤液中一定含有MgCl2和FeCl2，可能含有CuCl2．
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
10．工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（　A　）
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe AgNO3和Cu（NO3）2
C．滤液中一定有含Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．滤液中一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有含Fe（NO3）2
11．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（　D　）
A．一定有银生成，一定没有铜生成 B．滤液中一定有Ag+
C．一定有铜生成，可能有银生成 D．滤液阳离子一定有亚铁离子
12．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　D　）
A．滤渣中一定有银、可能有铜和锌 B．滤滤渣中一定有银和锌、可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
13．将过量的铁粉加入Cu（NO3）2 和AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　C　）
A．滤渣中一定含有银 B．向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出
C．滤液可能为蓝色 D．向滤液中滴入稀盐酸，无明显现象
14．向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（　C　）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜
C．若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌
D．若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉
15．一定质量的铁粉和锌粉的混合物，加入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等。下列说法正确的是（　C　）
A．此时溶液一定呈蓝色 B．此时固体有三种金属
C．锌粉一定反应完了 D．此时溶液中硫酸锌的质量一定小于硫酸亚铁
16．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的（　D　）
A．滤液中一定含有Al（NO3）3、Ag NO3 B．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Ag NO3
C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag