【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二5.1 硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫 课件（共52张ppt）

第五章　化工生产中的重要非金属元素
第一节　硫及其化合物
课时1　硫和二氧化硫
学习任务一　硫
任务探究·深度学习
自主学习
硫在空气和氧气中分别燃烧(如图),回答下列问题:
?
旧知回顾
(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　????,该反应的基本反
应类型为　　　　。
(2)硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,说明影响硫燃烧程度的因素是
????　　　　　????。
化合反应　
氧气的浓度
S+O2 SO2　
1.硫原子的结构
硫元素位于元素周期表的第①　　?周期、第②　????族,其原子结构示意
图为?,常见化合价为③　　　　????。
新知梳理
三
ⅥA
-2、+4、+6
2.硫单质的性质
(1)物理性质
俗称
色、态
溶解性
硫黄
④　　　????晶体
⑤　　????溶于水,⑥　　????溶于
酒精,⑦　　????溶于二硫化碳
黄色
难
微
易
(2)化学性质
与金属单
质的反应
与Fe反应的化学方程式:⑧　　　　　　　　????　????
与Cu反应的化学方程式:⑨　　　　　　　　????　????
与非金属单
质的反应
与H2反应的化学方程式:⑩　　　　　　　　????　????
与O2反应的化学方程式:?　　　　　　　　????　????
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
S+H2 H2S
S+O2 SO2
判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“?”)。
易错辨析
1.自然界中不存在游离态的硫单质?(　　)
2.硫单质不溶于水,易溶于酒精?(　　)
3.硫黄属于非金属单质,只能与金属单质反应?(　　)
4.S能氧化Fe,使Fe生成+2价铁的化合物?(　　)
?
?
?
√
1.在做完金属与硫反应的硬质试管内,往往存有部分凝固的硫,如何除掉呢?
互动探究
答案　因为硫难溶于水,易溶于二硫化碳,所以硬质试管内壁上残留的固体硫
可以用二硫化碳洗去。
2.结合Fe与Cl2的反应和Fe与S的反应,思考S和Cl2的氧化性有何差异?
答案　Fe与Cl2反应生成高价态化合物FeCl3,Fe与S反应生成低价态化合物FeS,
说明Cl2的氧化性强于S。
3.加热条件下,硫在氢氧化钠溶液中会发生自身的氧化还原反应生成两种盐,
你能写出反应的化学方程式吗?
答案　反应的化学方程式为3S+6NaOH? 2Na2S+Na2SO3+3H2O。
4.火药是我国古代四大发明之一,在化学史上占有重要地位,黑火药主要是硝
酸钾、硫黄、木炭三者的混合物,在点燃条件下,三者发生的主要反应为KNO3
+S+C? N2↑+CO2↑+K2S(未配平)。在黑火药燃烧的反应中,S作还原剂还
是氧化剂?根据化学方程式分析,若有32 g S参加反应,则需要KNO3和C的物质
的量分别是多少?
答案　在反应中KNO3中的N由+5价降低为0价,S由0价降低为-2价,C由0价升
高为+4价,S作氧化剂;根据得失电子守恒,将化学方程式配平:2KNO3+S+3C
? N2↑+3CO2↑+K2S,KNO3、S和C恰好完全反应时,它们的物质的量之比为
2∶1∶3;若有32 g S(即1 mol S)参加反应,需要KNO3和C的物质的量分别是2
mol和3 mol。
1.通常情况下,硫是一种黄色晶体,不溶于水,可以用CS2或热的碱液除去硫。
提炼归纳
2.硫能与金属或非金属发生氧化还原反应。硫的非金属性较弱,与变价金属反
应时,生成低价态的金属化合物,自身化合价由0价降低为-2价,作氧化剂;硫与
非金属反应时,其化合价可以升高也可以降低。
3.在某些反应中,硫会发生自身的氧化还原反应,其化合价可以升高也可以降
低,自身既作还原剂又作氧化剂。
1.含硫单质的水可治皮肤病,而硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,要增大硫
在水中的分散程度,可将硫先放入溶剂X中,再将所得液体分散在水中,则X可
以是?(　　)
A.CS2　　B.氯仿　　C.CCl4　　D.酒精
典题精练
解析????　硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,要增大硫在水中的分散程度,
可将硫先放入溶剂X中,再将所得液体分散在水中,则硫应该溶于X中且X和水
互溶,CS2、氯仿、CCl4和水均不互溶,且硫难溶于氯仿,所以CS2、氯仿和CCl4
都不符合条件;硫微溶于酒精且酒精和水互溶,所以X可以是酒精,故D正确。
D
2.下列关于硫的说法不正确的是?(　　)
A.单质硫既有氧化性,又有还原性
B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
C.铜与硫反应生成黑色的硫化铜
D.硫与氢气反应的氧化剂是硫
解析????　硫与金属单质、氢气等反应时,作氧化剂,硫与活泼非金属单质氧
气反应时,作还原剂,故A、D正确;硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,故B正
确;铜与硫反应生成黑色的硫化亚铜,故C错误。
C
3.下列关于硫的叙述正确的是?(　　)
A.硫元素的非金属性比氯元素的强
B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄可以用二硫化碳、水以及过滤操作
C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂
D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到7.0 g纯净硫化物
B
解析????　硫元素的非金属性比氯元素的弱,A不正确。分离黑火药中的三组
分可利用它们溶解性的差异:先用二硫化碳处理,使硫黄溶解,过滤后蒸发滤液,
得到硫黄;滤渣再用水处理,溶去硝酸钾,过滤,又得滤渣(木炭);滤液经蒸发、浓
缩、结晶,得到硝酸钾,B正确。硫单质中硫元素的化合价为0价,是中间价态,
与金属反应时作氧化剂;硫与非金属性比它强的非金属单质(如O2、Cl2、F2等)
反应时作还原剂,C不正确。硫与铜反应生成硫化亚铜:
2Cu　+　S? Cu2S
128　　 32　　　 160
6.4 g　 1.6 g　　 8.0 g
D不正确。
学习任务二　二氧化硫
1.物理性质
新知梳理
自主学习
颜色
气味
密度
溶解性
无色
有①　　　　????气味
的有毒气体
比空气的②　　????
③　　　　　????,在通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二
氧化硫
刺激性
大
易溶于水
2.化学性质
(1)实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
?
试管内液面上升
SO2④　　　　　????
用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性
pH<7
SO2的水溶液显⑤　　　????
?
溶液先变红,振荡后褪色,加热后溶液颜色恢复红色
SO2具有⑥　　　　????,但SO2与品红生成的化合物⑦　　　????????
易溶于水
酸性
漂白性
不稳定
(2)归纳总结
1)SO2是一种酸性氧化物
a.SO2与H2O反应的化学方程式为⑧　　　　　　　　　　。
b.可逆反应:化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应,向反应物方
向进行的反应叫做逆反应。像这种在同一条件下,既能向正反应方向进行,同
时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。
2)还原性
a.SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下,可以被O2氧化,生成SO3,反应的
ＳＯ２ ＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ３　
化学方程式为⑨　　　　　　　　。
b.SO3也是一种酸性氧化物,溶于水时与水发生剧烈反应,生成硫酸,反应的化学
方程式为⑩　　　　　　　　。
3)氧化性
SO2与H2S反应的化学方程式为?　　　　　　　　　。
4)漂白性
SO2能与某些有色物质生成?　　　　　　　,这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
不稳定的无色物质
3.用途
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等,二氧化硫也可用于杀菌、消毒,
还是一种食品添加剂。
判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“?”)。
易错辨析
1.SO2溶于水能导电,属于电解质?(　　)
2.常温下,SO2是一种无色、有刺激性气味的气体?(　　)
3.SO2因具有漂白性而使紫色酸性KMnO4溶液褪色?(　　)
4.因为SO2与H2O的反应为可逆反应,所以SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3 (????　)
?
√
?
√
1.将过量的SO2分别通入滴有酚酞的NaOH溶液(红色)和酸性高锰酸钾溶液中,
发现溶液都褪色。它们褪色的原因相同吗?分别体现了SO2的哪些性质?
互动探究
答案　二者褪色的原因不相同。过量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是
因为SO2和NaOH溶液反应,体现了SO2是酸性氧化物;过量的SO2使酸性高锰酸
钾溶液褪色,是因为KMnO4氧化了SO2,体现了SO2的还原性。
2.日常生活中的草帽、纸张等都经过SO2漂白,根据生活经验分析SO2的漂白效
果稳定持久吗?
答案　被SO2漂白过的草帽、纸张等经长时间日晒或露置后会恢复原有的颜
色,所以SO2的漂白效果不稳定持久。
3.氯气溶于水得到的氯水也具有漂白性。那么把等物质的量的SO2和Cl2同时
通入水中,溶液的漂白性能增强吗?
答案　若把等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中,会发生反应:SO2+Cl2+2H2O
? H2SO4+2HCl,从而导致溶液的漂白性减弱,甚至失去漂白性。
4.二氧化硫可作为食品添加剂,但是过量使用会带来食品安全问题。部分不良
生产者将二氧化硫用作米、面等食品中的美白剂和脱皮蔬果中的抗氧化剂
等。请你结合化学知识,解释二氧化硫用作米、面等食品中的美白剂和脱皮
蔬果中的抗氧化剂,分别利用了它的哪些性质?
答案　用作米、面等食品中的美白剂主要是利用二氧化硫的漂白性;用作脱
皮蔬果中的抗氧化剂主要是利用二氧化硫的还原性。
5.通常使用的火柴头上的易燃物中含有硫,某化学兴趣小组的同学设计了如图
所示的实验装置验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。
?
(1)根据实验装置分析,如何验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫?请简单描述
一下实验过程和现象。
(2)在上述方案中能否使用澄清石灰水来代替品红溶液?为什么?
(3)若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体,需用哪些试剂?顺序如何确定?
答案　(1)将多根火柴放在题图所示的实验装置中的漏斗下面,将其点燃,慢慢
拉动注射器活塞抽气,使火柴燃烧产生的气体通过品红溶液,如果溶液褪色,则
说明火柴燃烧的产物中含有二氧化硫。
(2)不能。火柴燃烧有二氧化碳生成,二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水
变浑浊,无法证明二氧化硫的存在。
(3)可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。顺序为混合气体→品红
溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。
1.二氧化硫的化学性质
?
提炼归纳
2.常见的漂白剂
类型
原理
特点
举例
适用范围
?
漂白剂本身是氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质,使之失去原来的颜色
加热时不能恢复
原来的颜色
Cl2、Ca(ClO)2、
HClO、H2O2、
Na2O2、O3等
可漂白所有有机
色质
?
漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质,使之失
去原来的颜色
加热时能恢复原
来的颜色
二氧化硫等
具有选择性,可漂
白品红溶液、
棉、麻等
?
有些固体物质疏松、多孔,具有较大的比表面积,可
以吸附有色物质,使之失去原来的颜色
部分吸附剂可以
重复使用
活性炭、胶体等
一般用于溶液漂
白
【特别提醒】　SO2的漂白特点:
(1)选择性:SO2可以漂白品红溶液、棉、麻等,但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊
溶液、酚酞溶液等。
(2)可逆性(不稳定性):SO2的漂白是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物
质,加热或者经过一段时间后可恢复原来的颜色。
3.CO2和SO2的鉴别
试剂
现象及结论
品红溶液
使品红溶液褪色的是SO2;不能使品红溶液褪色的是CO2
氢硫酸
出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2
酸性高锰酸钾溶液
使紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2
溴水
使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2
碘水(含淀粉)
使蓝色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2
4.检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计
检验SO2?除去SO2?检验SO2是否除尽?检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性高锰酸钾溶液
品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
通常设计以下实验装置进行检验:
?
1.为了除去SO2中少量的HCl气体,可将混合气体通入(　　)
A.溴水　 　B.NaHSO3饱和溶液
C.NaOH溶液　　D.NaHCO3饱和溶液
典题精练
解析????　溴水具有氧化性,会将SO2氧化,将原物质除去,故A错误;HCl与NaH-
SO3饱和溶液反应会生成SO2,且不引入新杂质,洗气可分离,故B正确;SO2和HCl
均能与NaOH溶液反应,不能除杂,故C错误;SO2和HCl均能与NaHCO3饱和溶液
反应,不能除杂,故D错误。
B
2.下列反应中,SO2表现还原性的是?(　　)
A.SO2+H2O? H2SO3
B.SO2+2NaOH? Na2SO3+H2O
C.2SO2+O2? 2SO3
D.SO2+CaO? CaSO3
解析????　A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质,C项中SO2发生了氧化
反应,表现了还原性。
C
3.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是?
(　　)
?
B
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊溶液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性,没有漂白性
解析????　酸性KMnO4溶液具有强氧化性,溶液褪色体现了SO2的还原性,A错
误;SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性,B正确;SO2是酸性氧化物,可以与
NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O,C错误;SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变
红,说明SO2的水溶液具有酸性,但SO2不能漂白酸碱指示剂,故紫色石蕊溶液变
红色后不褪色,但不能说明SO2没有漂白性,D错误。
4.检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是?(　　)
A.通过品红溶液
B.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
C.通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
解析????　A项,品红溶液检验的是SO2;B项,不管是否混有CO2都不会产生白色
沉淀;C项,不管是否混有CO2都会产生白色沉淀;D项,足量酸性KMnO4溶液将
SO2完全吸收后,再通过澄清石灰水,若有白色沉淀生成,说明一定有CO2,若无
白色沉淀生成,说明无CO2。
D
5.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置,已知⑥中发生反应的化
学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)? Na2SO4+H2O+SO2↑。
?
请回答下列问题:
(1)①中的实验现象为紫色石蕊溶液　????,此实验证明SO2具有　　　　????
的性质。
(2)②中的品红溶液　　　????,证明SO2具有　　　????性。
(3)③中的实验现象是　　　　　　　　　????,证明SO2具有　　　????性。
(4)④中的实验现象是　　　　　????,证明SO2具有　　　????性。
(5)⑤的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　????,反应的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　????。
变红
酸性氧化物
褪色
漂白?
有黄色沉淀生成
氧化???
溶液褪色
还原
吸收SO2,防止其污染空气
SO2+2NaOH? Na2SO3+H2O
解析　(1)SO2溶于水,和水反应生成亚硫酸,亚硫酸为中强酸,可以使紫色石蕊
溶液变红,此实验证明SO2具有酸性氧化物的性质。(2)SO2与品红反应生成无
色物质,能使品红溶液褪色,证明SO2具有漂白性。(3)SO2具有氧化性,H2S具有
还原性,SO2能把H2S氧化成单质硫,本身被还原成单质硫,化学方程式为SO2+
2H2S? 3S↓+2H2O,所以③中的实验现象是有黄色沉淀生成,证明SO2具有氧化
性。(4)SO2具有还原性,能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪
色。(5)SO2有毒,不能直接排放到空气中,SO2能够与NaOH溶液反应生成亚硫
酸钠和水,所以可以用NaOH溶液吸收SO2,即⑤的作用是吸收SO2,防止其污染
空气,反应的化学方程式为SO2+2NaOH? Na2SO3+H2O。
1.下列有关硫的说法正确的是?(　　)
A.硫在自然界中仅以化合态存在　　B.硫可溶于水
C.纯净的硫单质是白色固体　　 D.硫易溶于二硫化碳
评价检测·课堂达标
解析????　自然界中存在游离态的硫单质,故A错误;硫难溶于水,故B错误;硫
是一种黄色固体,故C错误;硫易溶于二硫化碳,故D正确。
D
2.下列有关二氧化硫的说法正确的是?(　　)
A.易溶于水　 　B.密度比空气的小
C.无刺激性气味　　D.淡黄色气体
解析????　在通常情况下,二氧化硫在水中的溶解度约为1∶40(体积比),易溶
于水,A正确;二氧化硫的密度比空气的大,B错误;二氧化硫是无色、有刺激性
气味的气体,C、D错误。
A
3.下列对可逆反应的认识正确的是?(　　)
A.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应
B.在同一条件下,同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫做可逆反应
C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
D.可逆反应一定属于氧化还原反应
B
解析????　可逆反应是在同一条件下能同时向正反应和逆反应两个方向进行
的化学反应,A错误,B正确;电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水
的反应不是可逆反应,因为条件不同,C错误;可逆反应不一定属于氧化还原反
应,如二氧化硫和水的反应,D错误。
4.下列物质都具有漂白性:①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化
钠,其漂白原理相同的是?(　　)
A.①③　　B.②③　　C.①④　　D.②④
C
解析????　潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠的漂白都是氧化型漂白;二
氧化硫的漂白是化合型漂白;活性炭的漂白是吸附型漂白。
5.将SO2分别通入下列四种溶液中,下列有关现象及结论的说法正确的是?(????)
?
D
A.试管①中有黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
B.试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性
C.试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性
D.试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性
解析????　SO2具有还原性,Cl2具有氧化性,两者发生反应:Cl2+SO2+2H2O?
H2SO4+2HCl,不会有黄色沉淀生成,故A错误;SO2具有还原性,酸性KMnO4溶液
具有强氧化性,两者发生氧化还原反应,使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的
还原性,故B错误;SO2与BaCl2溶液不反应,故C错误;利用Fe3+的氧化性,把SO2氧
化成S?,Fe3+被还原成Fe2+,即发生反应:2Fe3++SO2+2H2O? 2Fe2++S?+4H+,
溶液颜色变浅,体现了SO2的还原性,故D正确。
6.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列
问题:
?
(1)B中加入的试剂是　　　　　????,作用是　　　　????。
(2)C中加入的试剂是　　　　　　????,作用是　　　　　　　　　　????。
品红溶液
检验SO2
酸性KMnO4溶液
除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)D中加入的试剂是　　　　????,作用是　　　　　????。
(4)实验时,C中应观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　???。
澄清石灰水
检验CO2
酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
解析　检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧
化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也
能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸
性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色,若褪成无色,则不能证明二氧化硫已
除尽。