【新教材】2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第二册5.2.2氨和铵盐 课件（共22张ppt）

第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节氮及其化合物
第二课时 氨和铵盐
一、氨气的性质
1、氨的物理性质
化学式
颜 色
气 味
状 态
密 度
水溶性
无色
有刺激性气味
气体
比空气小
极易溶解于水（1:700）
NH3
学习任务一
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，烧瓶内液体颜色呈 。
实验结论：氨 溶于水，水溶液呈 性。
原理解释：氨 溶于水，使烧瓶内的压强 ，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。
喷泉
红色
极易
碱
极易
迅速减小
1.原理
使瓶内压强小于瓶外压强，产生压强差。产生压强差的方法
①减小瓶内压强（液体将气体吸收或反应）
②增大瓶外压强
2.喷泉实验成功的关键
①装置的气密性良好②烧瓶干燥③瓶内充满气体
3.常见的能形成喷泉的物质组合
喷泉实验
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}气体
NH3
HCl
SO2 CO2
NO2与O2
吸收剂
水或盐酸
水或氢氧化钠溶液
浓氢氧化钠溶液
水
2、氨的化学性质
（1）氨与水反应：
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
NH3·H2O 很不稳定，受热易分解
NH3 · H2O ==
NH3↑ + H2O
　氨水中含有少量OH-离子，所以氨水显 性，故能使无色酚酞溶液　　　　。
弱碱
变红
思考：氨水的成分？
液氨、氨水的区别
名称
液氨
氨水
物质类别
纯净物
氢化物
非电解质
混合物
氨的水溶液
溶质为氨
粒子种类
NH3
NH3·H2O、
NH3、H2O、
、OH－、H＋
主要性质
不导电
不具有碱性
能导电
具有碱性
存在条件
常温常压下不存在
常温常压下可存在
取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒
相互靠近但不要接触,发现产生大量白烟
（2）氨与酸反应：
NH3+HCl＝NH4Cl (白烟)
NH3+HNO3＝NH4NO3 (白烟)
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
不能用浓硫酸干燥NH3
氨与挥发性的酸反应有白烟
分析：
NH3
-3
氨中氮元素化合价为 价，因此氨具有 　 性，能与具有　　　　　
　　　　性的物质发生反应。
(3)氨与氧气反应（氨的催化氧化）
工业制硝酸的基础
最低
还原
氧化
除了和氧气反应还可以和氯气、氧化铜等氧化剂反应
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (氨气过量)
2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 (氨气不足)
2NH3 + 3CuO = 3H2O + 3Cu + N2 (可用于实验室制氮气)
3、氨的用途
制铵盐
制硝酸
制纤维、　塑料、染料
制纯碱
制尿素
做致冷剂
制医用氨水
氨
任务评价一
1.下列关于氨的叙述中，错误的是( )
A.氨易液化，因此可用作制冷剂
B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验
C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
C
2.通常情况下，既能用无水CaCl2干燥，又能用碱石灰干燥的是( )
A.NH3 B.Cl2 C.NO D.HCl
C
二、铵盐
概念：由铵根离子和酸根离子构成的盐。
1、铵盐的物理性质：
铵盐多为无色或白色的离子晶体、易溶于水。
学习任务二
2、化学性质：
（1）不稳定性，受热易分解
NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+ H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
管底分解成气体
NH4Cl === NH3↑ + HCl↑
管口又形成 无色晶体
（2）与强碱反应，加热产生氨气
NH4NO3+ NaOH === NaNO3 + NH3 ↑+ H2O
（NH4）2SO4 + 2NaOH === Na2SO4+ 2NH3 ↑+ 2H2O
铵盐溶液与强碱溶液共热反应的离子方程式为：
NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O
△
实验操作
实验现象
三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变____
实验原理
离子方程式：
应用
检验 和制取氨
①实验探究
蓝色
（3）铵根离子的检验
红色
石蕊试纸
变蓝
②
3、NH3的实验室制法
（1）原理：
铵盐 + 碱——NH3
（2）装置：
固固加热制气装置
（3）集气方法：
向下排空气法
（4）验满方法：
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝）
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
△
（5）干燥方法：碱石灰
（6）尾气处理：水或酸（防倒吸）
氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下列两种方法快速制备NH3：
方法一：加热浓氨水。
方法二：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。
方法二：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
任务评价二
1.下列关于氨水的叙述正确的是( )
A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D.1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、 物质的量之和
为1 mol
D
2.下图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )
A.两个实验均表现了NH3易溶于水
B.两个实验均表现了NH3易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体
D.两个实验均表现了NH3是还原性气体
D