2020-2021学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2第一章《原子结构与元素性质》测试题（含答案）

第一章《原子结构与元素性质》测试题
一、单选题
1．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(
)
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
2．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱
④价电子越多的金属原子的金属性越强
A．①②
B．①④
C．②③
D．全部
3．有A、B两种短周期元素，原子半径r(A))
A．若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱
B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属
D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体
4．下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是(
)
A．
B．
C．
D．
5．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是
①还原性：Cl-＜S2-②HCl
的酸性比
H2S
强
③HCl
的稳定性比
H2S
强④HCl
的还原性比
H2S
强
⑤HClO
的酸性比
H2SO4
强⑥Cl2
能与
H2S
反应生成
S
⑦
Cl2
与铁反应生成
FeCl3，而
S
与铁反应生成
FeS
A．③④⑤⑦
B．②③⑥⑦
C．①③⑥⑦
D．①②③④⑤⑥⑦
6．含钯(Pd)催化剂可用于石油化工行业催化加氢和催化氧化。从失活的含钯催化剂(含Pd、Al2O3和有机物)中提取Pd的一种流程如下：
下列说法错误的是
A．“焙烧”的主要目的是除去有机物
B．金属Pd的还原性弱于金属Al
C．上述流程中含钯物种均难溶于水
D．“高温炼钯”过程中可能产生白烟
7．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1
A．A、B简单离子半径大小关系为B3＋＞A2＋
B．D、E形成的简单离子的还原性：E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4
8．1934年，约里奥·居里夫妇在实验中发现了正电子：。已知：X、Y均为短周期元素，X最外层比次外层少3个电子。下列叙述正确的是
A．X和Y互为同位素
B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞X
C．X的原子半径大于Y的
D．X和Y的最高价氧化物的水化物均为弱电解质
9．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素，其中Z元素与R元素同主族，Y、Z、Q元素的原子最外层电子数之和等于R元素的原子序数，化合物X2Q常温下呈液态。下列说法不正确的是
A．原子半径：Q＜Z＜R
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞Y
C．由X、Y、Z、Q四种元素可以组成化学式为Y2X7ZQ2的离子化合物
D．由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子只有2种
10．下列各组元素性质递变情况不正确的是
A．N、P、F原子半径依次增大
B．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
C．Na、K、Rb的金属性依次增强
D．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
11．以下能级符号不正确的是
（
）
A．3s
B．2p
C．3d
D．3f
12．下列比较中不正确的是
A．金属性：
B．离子半径：
C．酸性：
D．还原性：
13．短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们中的部分元素形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；Y是两性氢氧化物；W是一种焰色反应呈黄色的强碱；e原子的得电子能力在同周期中最强。下列说法正确的是
A．a、c分别与e形成的化合物的化学键类型相同
B．b元素的单质和氢化物可能具有强氧化性和漂白性
C．c的简单离子的氧化性强于d的
D．d元素的单质不能与W溶液反应
14．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是(　　)
A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Z元素具有两性
D．Y元素原子的电子排布图为
15．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是（
）
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
二、填空题
16．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价电子排布式3d64s2。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：B_____、C_____。
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。
(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在____区。
(4)写出A的核外电子排布式_____。
17．如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。
请回答下列问题：
(1)请写出ds区铜原子基态电子排布式_______
(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是_______。
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______。
(4)根据对角线规则，Be、Al的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，能证明该性质的实验结论是______________。
(5)Na~Ar元素中，某元素M电离能如表所示：
578
1817
2745
11575
14830
①由此判断该元素是_______；
②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：I1(Mg)_______I1(M)，其原因是_______。
18．国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为____。
(2)下列说法正确的是____。
A．热稳定性：B．与的中子数之和为60
C．酸性：D．还原性：
(3)短周期元素、、、、、都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化气价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①由、、三种元素组成的化合物的电子式为____。
②、、、、元素形成的简单离子中半径最大的是___(用化学式表示)，其结构示意图为___。
③和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。
19．根据图所示装置中的实验现象及元素周期表和元素周期律，完成下列各小题。
(1)若a为稀盐酸，b为，c为，a与b反应产生气泡，且溶液中出现白色沉淀，下列叙述正确的是__________(填标号，下同)。
A．酸性：
B．元素的非金属性：
C．酸性：
(2)若a为浓盐酸，b为，c为，a与b反应产生黄绿色气体，且溶液中出现淡黄色沉淀，下列叙述不正确的是__________。
A．氧化性：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．还原性：
20．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
(1)R基态原子的电子排布式是_______，X和Y中电负性较大的是______(填元素符号)。
(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2
080
4
000
6
100
9
400
R
500
4
600
6
900
9
500
S
740
1
500
7
700
10
500
T
580
1
800
2
700
11
600
U
420
3
100
4
400
5
900
①在周期表中，最可能处于同一族的是___________。
A．Q和R　　B．S和T　　C．T和U　　D．R和T　　E．R和U
②每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________；如果R元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第___________个电子时。
③如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是___________，其中___________元素的第一电离能异常高的原因是___________。
三、实验题
21．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B．分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置
C．浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D．分层，上层无色，下层棕红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________________________。
(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L?1NaBr溶液、0.1mol·L?1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器：___、___、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容（请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整）：
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
③
___
___
④
___
___
(4)实验结论：___________________________________________________。
22．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律。
实验I：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用下图装置一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究
(1)实验中选用的物质名称为：
A_______。
(2)C处刚出现现象时发生反应的离子方程式为_______。
(3)根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_________。
实验II：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用下图装置探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
(4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______。
(5)B处的实验现象为_____。
(6)根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I，______
(填“能”或“否”，
原因是_______。
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．D
5．C
6．C
7．B
8．D
9．D
10．A
11．D
12．B
13．B
14．B
15．A
16．Na
P
F
F
d
1s22s2p63s23p2
17．1s22s22p63s23p63d10
4s1
同一主族元素原子的从上到下，第一电离能逐渐减小
第五周期第IA族
两性
Be(OH)2既溶于强酸又可溶于强碱(合理即得分)。
Al
>
镁原子的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定(或Al失去电子是3p能级的比Mg失去3s能级更易失去；合理答案均可)
18．第四周期第VIA族
B
S2-
H2O2
19．C
C
20．1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)
Cl
E
电子分层排布，各能层能量不同
10
RS
S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多
21．探究同主族元素性质的相似性和递变性
试管
胶头滴管
B
Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2
C
2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
同主族元素化学性质相似；同主族元素自上而下，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
22．高氯酸
+CO2+H2O=H2SiO3↓+
Cl>
C>
Si
2+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
试纸变蓝
否
因Cl2也能将B处的KI氧化