课题2 氧气说课

(共27张PPT)
第二单元 我们周围的空气
课题2 氧 气
郑州外国语中学：李霞
说课内容
学情分析
课标分析
教材分析
设计理念
教学过程
一、学情分析
学生已学会简单的实验操作，有观察实验现象的意识，但方法有待提高。生活中已经对碳、硫的燃烧有所了解。学习兴趣浓厚，有强烈的探究欲。大部分同学虽然上过课外补习班，知道了氧气的部分性质，但是条理性、系统性不强，而且缺乏对实验现象的观察。
课标要求：
1、知道氧气的主要性质，认识氧气能跟C、Fe、S等许多物质发生氧化反应。
2、记住木炭、硫磺、铁丝等在氧气中反应的现象及文字表达式和化学表达式，
3、初步认识常见的化合反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。
二、课标分析
三、教材分析
本节教材由氧气的物理性质、化学性质、用途及化合氧化反应组成。“氧气”是学生在化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始，因此在教学中，应有计划地安排一个由浅入深、由易到难的顺序，并逐步使学生学会认识物质的一般过程和方法。这样，学生在以后探究别的物质时，才能使观察和描述全面、系统、深入。
教学目标
三、教材分析
知识目标：
1、认识氧气的主要物理性质；
2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3、理解化合反应，简单了解氧化反应和缓慢氧化。
能力目标：
1、通过探究实验培养学生观察能力、描述实验现象的能力以及分析实验现象的能力；
2、通过探究实验培养学生逻辑推理能力；
3、通过探究实验培养学生科学探究和自主学习的能力。
情感目标:
通过探究活动，提高学生学习兴趣，激发求知欲，培养学生科学素养；
（三）教学重难点
三、教材分析
（四）教法与学法
重点：氧气的化学性质及化合反应的概念；
难点：通过实验来探究氧气的化学性质及对实验现象的观察、描述和分析。
演示实验 、引导探索法、学案导学
教学不只是传授知识，让学生单纯记忆前人的研究成果，更主要的是激发学生的创造思维，引导学生去探究，寻找解决问题的办法。本节课的学习就是采用演示试验、引导探索法的学习方法，组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的试验习惯，提高了学生学习化学的兴趣。
根据化学新课标和道德课堂要求，本节课的设计力争回答好三个问题，学习目标问题（即你要把学生带到哪里去？）、学习策略和学习过程问题（即你怎样把学生带到那里？）、学习评价问题（即如何确信学生已经到了那里？）。本节课以导学案为学生学习的路线图和导航仪，进行分组合作学习，学生是学习的主体。在“先学后教”、“少学多教”的基础上，实施“独学、对学、群学”，最终实现“兵教兵、兵练兵”。不但使学生掌握了知识，提高了能力，而且使学生在课堂上享受到了幸福和快乐，提升了师生的生命质量和生命境界。
四、设计理念
[谜语]： 看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了——打一物质。
【游戏引入】
设问： “人的日常生活中那些地方用到的是氧气？”
氧气
人需要呼吸，如果一个人5-7分钟不呼吸会怎么样？钢铁为什么会生锈？家里的液化气是怎样被点燃，为什么能燃烧？
五、教学过程
展示一瓶氧气让学生进行观察，提出问题：
（1）在通常情况下氧气的色、态、味？
（2）[教师提供资料]已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？
（3）鱼儿在水中能自由生活，为什么？市场上卖鱼的，为什么会向鱼池里通入空气或氧气？
（4）如果条件改变氧气变为固态氧或液态氧为什么变化？
一、探究氧气的物理性质
（1）无色、无味的气体
（2）密度比空气大
（3）不易溶于水
结论：
蓝色钢瓶
（１）碳与氧气反应
【现象】
1、在氧气中燃烧更剧烈，发出白光（在空气中燃烧发红）。2、放热　 3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
C
O2
CO2
二、探究氧气的化学性质
问题讨论：
1.木炭在氧气里燃烧有什么现象？和在空气里燃烧有什么不同？
2.木炭在氧气里燃烧有什么物质产生？用什么实验验证的？
（２）硫与氧气反应 　
【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中发出微弱的淡蓝色火焰）　2、放热　3、生成有刺激性气味气体
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
S
O2
SO2
活动与探索：
1、硫在空气中和在氧气燃烧现象有什么不同？
2、硫燃烧产生有害气体，为了减少或避免污染，应如何改进实验？
3、木炭和硫分别在空气中和氧气中燃烧现象不同，这说明了什么？
燃烧的现象与氧气的浓度有关。
操作注意事项：
①火柴的作用：
②将铁丝绕成螺旋状：
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一层细沙：
引燃铁丝
增大铁丝的受热面积
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧
防止熔化物溅落炸裂集气瓶底
（3）铁与氧气反应 　
Fe
O2
Fe3O4
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
（3）铁与氧气反应 　
【实验现象】 1、在氧气中剧烈燃烧，火星四射 （在空气中不能燃烧）　
2、放出大量热　3、生成黑色固体
活动与探索：
1、铁在氧气中燃烧有什么现象？
2、铁在空气中能否被点燃？
【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样吗？这说明了什么？
　　物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
硫 + 氧气
点燃
二氧化硫
磷 + 氧气
五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
分 析
讨论：上述反应有何共同特征？分别从下面几个方面考虑：是否生成新物质的角度；反应物组成、生成物组成的角度；反应物和生成物的种类的角度等。
化合反应与氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A + B = AB
Fe
O2
Fe3O4
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
氧化反应：物质跟氧发生的反应。
（非基本反应类型）
（基本反应类型）
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气
石蜡 + 氧气 二氧化碳＋水
点燃
镁 + 氧气 氧化镁
点燃
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
化合反应
氧化反应
1
2
3
4
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以支持燃烧(助燃性），可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。
【小结】
剧烈氧化：
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化。
如食物的腐烂、酒和醋的酿造、铁生锈等。
本节课你学到了什么？
---盘点收获
分层次布置作业：
1、整理学案，完成个人自我修复（当堂完成）
2、课后作业：