高中化学人教版必修一(2019版)第一章 第三节 第一课时 氧化还原反应(共31张PPT)

(共31张PPT)
主讲老师：
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
1.3.1 氧化还原反应
学业要求 核心素养对接
1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。 2.通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。 3.通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。 1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的认识模型。
2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，发展学生对化学价值的认识水平(学科价值视角，社会价值视角，学科和社会价值视角)。
食物会腐败
钢铁会生锈
补充维生素为何能延缓皮肤老化？
都因为发生了氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一见钟情型
各奔东西型
挖墙角型
互挖墙角型
化学反应类型
基本反应
类型
是否有
离子参与
离子反应
非离子反应
我们在初中还学过哪些反应类型？
Fe2O3＋3CO==== 2Fe＋3CO2
CH4＋2O2====CO2＋2H2O
上述两反应属何种基本反应类型
不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能包括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
高温
点燃
［小结］
［思考］
从得氧失氧角度来分析：
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
△
Cu
H
O
H
Cu
O
H
H
物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。
氧化反应：
还原反应：
物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。
Cu
CuO
O2
H2
H2O
氧化
氧化
还原
2Cu + O2 === 2CuO
CuO + H2 === Cu + H2O
Cu得氧，发生 氧化反应
H2得氧，发生氧化反应
氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
O2 失氧，发生还原反应
CuO失氧，发生还原反应
思考:初中化学把化学反应分为氧化反应和还原反是否确切
还原
下列化学变化是否为氧化还原反应，
试分析反应中元素化合价有何变化？
与化合价升降有什么关系？
CuO+H2==Cu+H2O
H2O+C==H2+CO
高温
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
失去氧，被还原（发生还原反应）
△
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
高温
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
失去氧，被还原（发生还原反应）
+2
-2
0
0
+1
-2
化合价升高
化合价降低
化合价降低
化合价升高
+1
-2
0
0
+2
-2
一、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
2、特征：
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应
[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还原反应
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③H2+ Cl2 2HCl
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;
2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
关键:
元素化合价规律
（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。
（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价
（但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价）。
（4）单质分子里，元素的化合价为零。
（5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；
Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。
（6）元素最高正价=原子最外层电子数，元素最低负价=原子最外层电子数-8。
（7）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算。
回顾：
电子转移和化合价升降的关系
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
失去电子e-，化合价升高，被氧化
得到电子e-，化合价降低，被还原
【思考与交流】
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？
定滑轮
化合价
失去电子
得到电子
e-
化合价
升高
降低
电子的转移
稀有气体原子结构示意图
【电子转移动机：达到稳定结构】
He
+2
2
Ne
+10
2
8
Ar
+18
2
8
8
稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。
因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到了稳定结构。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合价升降原因之一：
电子的得失
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得2×e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
化合价升降原因之二：
共用电子对的偏移
0
0
+1-1
电子对偏离，化合价升高，被氧化
H2 ＋ Cl2 2 HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原
氧化还原反应的定义
1、有得、失氧的化学反应就是氧化还原反应。
2、有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
（局限性）
（特征）
3、有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。（本质）
这是判断氧化还原反应的依据
练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+2
0
+2
0
+6
-2
+6
-2
0
0
+2
+1
-1
-1
NaOH + HCl = NaCl + H2O
-1
-1
+1
+1
+1
+1
+1
-2
-2
是
是
不是
怎样表示？
1.双线桥法
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
同一元素
例：
Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
+3
+2
+4
0
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑
0
+1
0
+2
e-
失
2 e-
化合价
升高
被氧化
得
2
╳
化合价
降低
被还原
2
╳
3e-
3
2e-
2
2
化合价
降低
被还原
╳
化合价
升高
失
被氧化
得
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
如
(3)巧记口诀
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2.单线桥法
表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
不同元素
(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭头标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如
(3)巧记口诀
先确定变价元素，再计算价态变化；
桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
特别提示
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
练习
下列反应中，电子转移方向和数目是否正确，不正确的错在何处？
(1)
提示　错，4HCl→Cl2，应失2×e－。
(2)
提示　错，Fe→FeCl2，应失2e－，2HCl→H2，应得2×e－。
(3)
提示　正确。
(4)
提示　错，WO3→W，应被还原，3H2→3H2O，应被氧化。
下列反应是否是氧化还原反应，并指出基本反应类型。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2HgO==2Hg+O2
CaCO3===CaO+CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2
H2+O2===H2O
BaCl2+H2SO4===BaSO4 +2HCl
置换反应，氧—还
分解反应，氧—还
分解反应，非氧—还
化合反应，非氧—还
化合反应，氧—还
复分解反应，非氧—还
以下两句话是否正确
1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应
(√ )
(×)
分析结果
第一句正确，第二句错误。因为由单质到化合物或由化合物到单质，化合价一定改变。而由化合物到化合物，化合价可变可不变。
二.氧化还原反应与基本反应类型的关系
（1）化合反应：
有单质参加的是氧化还原反应。
（2）分解反应：
有单质生成的是氧化还原反应。
（3）置换反应：
全部是氧化还原反应。
（4）复分解反应：
都是非氧化还原反应。
分解反应
化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
总结
氧化还原反应的基本概念间的关系
化学课堂欢迎你
其他内容 且听下回分解