高中化学人教版必修一(2019版)第一章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂(共25张PPT)

(共25张PPT)
主讲老师：
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
1.3.2 氧化剂还原剂
学业要求 核心素养对接
1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2.依据氧化还原反应原理预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关现象。 1.通过氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提升知识概括水平，增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解决问题的能力。
氧化还原反应定义
物质得氧失氧的反应
有元素的化合价升降的反应
有电子的转移的反应
一、氧化还原反应基本概念
1.反应物中：
氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。
还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。
【练习】判断下列反应中的氧化剂，还原剂？
4. MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O
△
氧化剂：
还原剂：
氧化剂：
还原剂：
氧化剂：
还原剂：
H2O
C
KClO3
KClO3
Cl2
Cl2
氧化剂：
还原剂：
MnO2
HCl
1. H2O+C==H2+CO
2. KClO3==KCl+O2↑
3. Cl2+H2O==HCl+HClO
△
高温
水只作氧化剂的是（　）
水既不作氧化剂又不作还原剂的（ ）
水只作为还原剂的是（　）
水既作氧化剂又作还原剂的是（ )　 　
Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O = Ca(OH)2
AC
BD
E
F
【练习】
E.2H2O == 2H2↑+ O2↑
一、氧化还原反应基本概念
1.反应物中：
氧化剂：得到电子化合价降低的物质。
还原剂：失去电子化合价升高的物质。
2.氧化性和还原性：
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。
且物质得电子越容易氧化性越强
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。
且物质失电子越容易还原性越强
什么剂具有什么性
一、氧化还原反应基本概念
3.生成物中：
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
【练习】
在反应中谁是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
+4 -1 +2 0
化合价降低, 得电子, 被还原
化合价升高, 失电子, 被氧化
【思考与讨论】
2CO+2NO===2CO2+N2
高温
催化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
失电子
价升
还原性
被氧化
氧化
产物
氧化剂
得电子
价降
氧化性
被还原
还原
产物
反应物
本质且相等
特征且相等
生成物
概念小结：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
(氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
口诀：升—失—氧， 降—得—还。
概念模型：
化合价升高，失电子, 被氧化
0
0
＋1
－1
Cl2 + H2 2HCl
化合价降低，得电子, 被还原
化合价升高，失电子, 被氧化
化合价降低,得电子, 被还原
（还原剂）
（还原剂）
（氧化剂）
HCl 既是氧化产物又是还原产物
KClO3既是氧化剂又是还原剂
失---升---氧化--还原(剂)
得---降---还原—氧化(剂)
==
点燃
+5 -2
-1
0
还原产物 氧化产物
2KClO3 == 2KCl ＋ 3O2↑
（氧化剂）
还原产物 氧化产物
分析下列反应：
①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
（氧化剂：CuSO4，还原剂：Fe，
氧化产物：FeSO4，还原产物：Cu）
（氧化剂：MnO2，还原剂：HCl，
氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2）
（氧化剂：NO2，还原剂：NO2，
氧化产物：HNO3，还原产物：NO）
某种物质没有“身份”
某种物质有两种“身份”
=
练习 判断下列反应的氧化剂和还原剂：
（氧化剂：SO2，还原剂：H2S，
氧化产物：S，还原产物：S）
（氧化剂：KMnO4，还原剂：KMnO4，
氧化产物：O2， 还原产物：K2MnO4和MnO2）
某些物质“身份”相同
=
⑤2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
二、常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2
2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3
3)高价的含氧酸及其盐：
KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
4)某些阳离子：Fe3+ , H+
⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al
(2)某些非金属单质：H2 , C
(3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+
(4)某些阴离子： I-, S2-
另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。
二、常见的氧化剂、还原剂
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
有的反应是有益于人类活动的
金属的冶炼
电镀
燃料的燃烧
光合作用
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
有的反应是有益于人类活动的
有的反应对人类活动是有害的
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。
钢铁的锈蚀
食物的腐败
三、物质氧化性与还原性的比较：
（1） 根据反应方程式来比较：
在氧化还原反应中：
氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；
氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。
因此
氧化性：
氧化剂﹥氧化产物
还原性：
还原剂﹥还原产物
根据下列反应判断H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的还原性
由强到弱的顺序是 。
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
+4 0 -1 +6
（H2SO3 ＞ I-）
+3 -1 +2 0
（ I- ＞ Fe2+ ）
+2 +5 +3 +2 +3
（Fe2+ ＞ NO）
【练习】
（2） 根据金属活动顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
金属性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。
氧化性：F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S
非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
还原性：F- < Cl- < O2- < Br- < I- < S2-
非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。
3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性
2.元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性
元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性
(3) 根据元素的化合价来判断：
下列物质只具有氧化性的是（ ）；只具有还原性的是（ ）；即具有氧化性又具有还原性的是（ ）。
A. HCl B. Fe3+ C. Cl2 D. I- E. F2
BE
D
AC
【练习】
总结
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