高中化学2019版新教材必修1第3章第1节《铁及其化合物 第1课时》教案
文档属性
| 名称 | 高中化学2019版新教材必修1第3章第1节《铁及其化合物 第1课时》教案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-08 09:27:24 | ||
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文档简介
《铁及其化合物》教案
第1课时
教材分析
本节是教材高一(必修1)第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。从本质上了解铁是一种变价金属。在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接,注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应，既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。
教学目标
1.学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质。
2.学习铁离子的检验方法。
3.熟练掌握铁三角的关系。
4.引导学生自主学习，引导学生学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质，学习铁离子的检验方法，熟练掌握铁三角的关系。
5.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度。
6.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。
重点难点
【教学重点】
1.学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质。
2.熟练掌握铁三角的关系。
【教学难点】
熟练掌握铁三角的关系。
教学过程
一、导入新课
【讲述】人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。（展示图片）
【讲述】铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
O
Si
Al
Fe
地壳中元素含量递减
【讲述】丹霞地貌的岩层因Fe2O3而呈红色。（展示图片）
【讲述】我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出图的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？
二、讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【新课讲解】
铁的单质
物理性质：
①
有延展性和导热性。
②
能导电，但其导电性不如铜和铝。
③
能被磁铁吸引。
④
熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3。
化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。
答案：
第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；
第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2；
第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2。
【思考讨论】为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？
【讲解】在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe
–
2e-
→
Fe2+
铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe
–
3e-
→
Fe3+
【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。这是为什么呢？（提示：铁与水会反应吗？）
【思考讨论】生活经验告诉我们，常温下，铁与水是不发生反应的。但在高温下，铁能与水发生反应。
可以观察到铁(如果是纯铁，为白色金属)变为黑色粉末状物质(Fe3O4)。同时生成了气体——氢气。
【思考讨论】根据实验器材、实验现象书写铁在高温下和水的反应式。
答案：3Fe
+
4H2O(g)
Fe3O4
+
4H2
【思考讨论】反应式3Fe
+
4H2O(g)
Fe3O4
+
4H2
中的气体
H2为什么不加“↑”符号呢？
答案：水在高温下为气态，因此等号右边的气体
H2
不用加“↑”符号。
【思维启迪】人体中的铁元素
【讲解】铁在人体中的含量为4~5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。
人体内的含铁化合物包括：功能性铁和储存铁。功能性铁负责参与氧的运输，其他铁与一些酶结合。人体缺铁时会造成记忆力、免疫力、对温度的适应力下降、引发贫血。
【新课讲解】铁的氧化物
【讲解】铁的三种氧化物分别为氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。氧化亚铁是黑色粉末、不稳定、空气中易氧化成Fe3O4；氧化铁是黑色晶体、有磁性、俗称磁性氧化铁；四氧化三铁是红棕色粉末、俗称铁红、常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。
铁的氧化物都不溶于水、常温下也不与水反应。
【讲解】FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能和酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐。他们的离子反应式如下：FeO
+
2H+
——
Fe2+
+
H2O
Fe2O3
+
6H+
——
2Fe3+
+
3H2O
【思考讨论】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
FeCl3溶液中产生了红褐色沉淀。
FeSO4溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。
【思考讨论】为什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液时，会有那些现象变化呢？
答案：这是因为白色的氢氧化亚铁被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，反应的化学式如下：
FeSO4
+
2NaOH
——
Fe(OH)2↓+
Na2S04
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
——
4Fe(OH)3
【新课讲解】铁的氢氧化物
【讲解】铁的两种氢氧化物分别是氢氧化铁和氢氧化亚铁。氢氧化铁是红棕色粉末或胶体，加热后失去水生成红棕色的Fe2O3粉末；氢氧化亚铁是白色固体，难溶于水。
【讲解】铁的氢氧化物都是不溶性碱，都能与酸发生反应。
【思考讨论】白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢？
答案：思路是如何防止Fe(OH)2被氧气氧化。可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。这样就能使Fe(OH)2的在无氧环境下生成，不会氧化成Fe(OH)3。
【思考讨论】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然后各滴入KSCN溶液。观察并记录现象。
Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色；Fe2+的盐溶液无明显变化。可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
【思考讨论】在盛有2mL
FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。
FeCl3溶液中的Fe3+被铁粉还原成Fe2+，
Fe2+不能与KSCN溶液反应，则观察到溶液无明显现象。
【思考讨论】把上清液导入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？
Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，与KSCN溶液反应，观察到溶液变成红色。
【新课讲解】铁的氢氧化物
【讲解】常见的铁盐和亚铁盐有硫酸铁、硫酸亚铁、氯化铁以及氯化亚铁。铁盐遇到较强的还原剂会被还原成亚铁盐，亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐，即Fe3+和Fe2+在一定条件下是可以相互转化的。
【思考讨论】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可作氧化剂又可做还原剂？
观察三种物质中Fe元素的化合价。
Fe：0价；FeSO4：+2价；Fe2(SO4)3
：+3价
Fe可以升失氧化作还原剂；Fe2(SO4)3可以降得还原作氧化剂；FeSO4既可以作氧化剂又可以做还原剂。
【思维启迪】Fe、Fe2+和Fe3+的转化关系
【思维启迪】认识元素及其化合物性质的视角
物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。
例如，对于Fe2O3，从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看Fe2O3中的铁元素是+3价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能还具有还原性的物质发生反应。
三、课堂练习
1.填写下列横线。
铁具有________和________。铁能导电，但其导电性不如________。铁能被_______吸引。铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应。
铁的熔点：_______；沸点：________；密度：________。
解析：铁具有延展性和导热性。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应。铁的熔点是：1535℃；沸点是2750℃；密度是7.86g/cm3。
2.
高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，下列有关该反应的说法正确的是（
）
A．H2O是还原剂
B．Fe被氧化
C．H2O发生氧化反应
D．Fe得到电子
解析：反应3Fe
+
4H2O
Fe3O4
+
4H2中，氢元素化合价由H2O中的+1价降低为H2中的0价，故H2O是氧化剂（A选项错误），发生还原反应（C选项错误），生成还原产物氢气；铁元素化合价升高，Fe失电子（D选项错误）是还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Fe3O4。因此选B。
3.
下列离子的检验方法合理的是(
)
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红棕色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
解析：选项A中，KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe+3SCN-
?
Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+
，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；选项B中，先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；选项C中，加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；选项D中，氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误。因此选C。
4.
某地有“天明的晚黑的早，洗脸快不如脸脏的快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色的烟中，附近居民深受其害，试推测该地空气污染物中可能含有（
）
A．煤炭粉尘
B．Al2O3粉尘
C．Fe3O4粉尘
D．Fe2O3粉尘
解析：根据烟为红棕色，可以推断空气污染物中可能含有Fe2O3粉尘。因此选D。
四、课堂小结
铁的单质：①
铁具有延展性和导热性。
②
铁能导电，但其导电性不如铜和铝。
③
铁能被磁体吸引。
④
铁的熔点是：1535℃；沸点是2750℃；密度是7.86g/cm3。
铁的氧化物：氧化亚铁：是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成四氧化三铁
氧化铁：是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分
四氧化三铁：是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁
铁的氢氧化物：
氢氧化亚铁：白色固体
Fe2+
+
2OH-
——
Fe(OH)2↓
氢氧化铁：红棕色粉末或胶体
Fe3+
+
3OH-
——
Fe(OH)3↓
铁离子的检验：含有Fe3+的溶液遇到硫氰化钾溶液时变成红色，我们通常利用这一反应检验Fe3+的存在。
(
板书设计
)
第1课时
教材分析
本节是教材高一(必修1)第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。从本质上了解铁是一种变价金属。在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接,注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应，既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。
教学目标
1.学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质。
2.学习铁离子的检验方法。
3.熟练掌握铁三角的关系。
4.引导学生自主学习，引导学生学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质，学习铁离子的检验方法，熟练掌握铁三角的关系。
5.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度。
6.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。
重点难点
【教学重点】
1.学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质。
2.熟练掌握铁三角的关系。
【教学难点】
熟练掌握铁三角的关系。
教学过程
一、导入新课
【讲述】人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。（展示图片）
【讲述】铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
O
Si
Al
Fe
地壳中元素含量递减
【讲述】丹霞地貌的岩层因Fe2O3而呈红色。（展示图片）
【讲述】我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出图的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？
二、讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【新课讲解】
铁的单质
物理性质：
①
有延展性和导热性。
②
能导电，但其导电性不如铜和铝。
③
能被磁铁吸引。
④
熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3。
化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。
答案：
第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；
第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2；
第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2。
【思考讨论】为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？
【讲解】在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe
–
2e-
→
Fe2+
铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe
–
3e-
→
Fe3+
【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。这是为什么呢？（提示：铁与水会反应吗？）
【思考讨论】生活经验告诉我们，常温下，铁与水是不发生反应的。但在高温下，铁能与水发生反应。
可以观察到铁(如果是纯铁，为白色金属)变为黑色粉末状物质(Fe3O4)。同时生成了气体——氢气。
【思考讨论】根据实验器材、实验现象书写铁在高温下和水的反应式。
答案：3Fe
+
4H2O(g)
Fe3O4
+
4H2
【思考讨论】反应式3Fe
+
4H2O(g)
Fe3O4
+
4H2
中的气体
H2为什么不加“↑”符号呢？
答案：水在高温下为气态，因此等号右边的气体
H2
不用加“↑”符号。
【思维启迪】人体中的铁元素
【讲解】铁在人体中的含量为4~5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。
人体内的含铁化合物包括：功能性铁和储存铁。功能性铁负责参与氧的运输，其他铁与一些酶结合。人体缺铁时会造成记忆力、免疫力、对温度的适应力下降、引发贫血。
【新课讲解】铁的氧化物
【讲解】铁的三种氧化物分别为氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。氧化亚铁是黑色粉末、不稳定、空气中易氧化成Fe3O4；氧化铁是黑色晶体、有磁性、俗称磁性氧化铁；四氧化三铁是红棕色粉末、俗称铁红、常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。
铁的氧化物都不溶于水、常温下也不与水反应。
【讲解】FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能和酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐。他们的离子反应式如下：FeO
+
2H+
——
Fe2+
+
H2O
Fe2O3
+
6H+
——
2Fe3+
+
3H2O
【思考讨论】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
FeCl3溶液中产生了红褐色沉淀。
FeSO4溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。
【思考讨论】为什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液时，会有那些现象变化呢？
答案：这是因为白色的氢氧化亚铁被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，反应的化学式如下：
FeSO4
+
2NaOH
——
Fe(OH)2↓+
Na2S04
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
——
4Fe(OH)3
【新课讲解】铁的氢氧化物
【讲解】铁的两种氢氧化物分别是氢氧化铁和氢氧化亚铁。氢氧化铁是红棕色粉末或胶体，加热后失去水生成红棕色的Fe2O3粉末；氢氧化亚铁是白色固体，难溶于水。
【讲解】铁的氢氧化物都是不溶性碱，都能与酸发生反应。
【思考讨论】白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢？
答案：思路是如何防止Fe(OH)2被氧气氧化。可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。这样就能使Fe(OH)2的在无氧环境下生成，不会氧化成Fe(OH)3。
【思考讨论】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，然后各滴入KSCN溶液。观察并记录现象。
Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色；Fe2+的盐溶液无明显变化。可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
【思考讨论】在盛有2mL
FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。
FeCl3溶液中的Fe3+被铁粉还原成Fe2+，
Fe2+不能与KSCN溶液反应，则观察到溶液无明显现象。
【思考讨论】把上清液导入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？
Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，与KSCN溶液反应，观察到溶液变成红色。
【新课讲解】铁的氢氧化物
【讲解】常见的铁盐和亚铁盐有硫酸铁、硫酸亚铁、氯化铁以及氯化亚铁。铁盐遇到较强的还原剂会被还原成亚铁盐，亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐，即Fe3+和Fe2+在一定条件下是可以相互转化的。
【思考讨论】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可作氧化剂又可做还原剂？
观察三种物质中Fe元素的化合价。
Fe：0价；FeSO4：+2价；Fe2(SO4)3
：+3价
Fe可以升失氧化作还原剂；Fe2(SO4)3可以降得还原作氧化剂；FeSO4既可以作氧化剂又可以做还原剂。
【思维启迪】Fe、Fe2+和Fe3+的转化关系
【思维启迪】认识元素及其化合物性质的视角
物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。
例如，对于Fe2O3，从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看Fe2O3中的铁元素是+3价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能还具有还原性的物质发生反应。
三、课堂练习
1.填写下列横线。
铁具有________和________。铁能导电，但其导电性不如________。铁能被_______吸引。铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应。
铁的熔点：_______；沸点：________；密度：________。
解析：铁具有延展性和导热性。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应。铁的熔点是：1535℃；沸点是2750℃；密度是7.86g/cm3。
2.
高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，下列有关该反应的说法正确的是（
）
A．H2O是还原剂
B．Fe被氧化
C．H2O发生氧化反应
D．Fe得到电子
解析：反应3Fe
+
4H2O
Fe3O4
+
4H2中，氢元素化合价由H2O中的+1价降低为H2中的0价，故H2O是氧化剂（A选项错误），发生还原反应（C选项错误），生成还原产物氢气；铁元素化合价升高，Fe失电子（D选项错误）是还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Fe3O4。因此选B。
3.
下列离子的检验方法合理的是(
)
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红棕色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
解析：选项A中，KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe+3SCN-
?
Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+
，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；选项B中，先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；选项C中，加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；选项D中，氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误。因此选C。
4.
某地有“天明的晚黑的早，洗脸快不如脸脏的快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色的烟中，附近居民深受其害，试推测该地空气污染物中可能含有（
）
A．煤炭粉尘
B．Al2O3粉尘
C．Fe3O4粉尘
D．Fe2O3粉尘
解析：根据烟为红棕色，可以推断空气污染物中可能含有Fe2O3粉尘。因此选D。
四、课堂小结
铁的单质：①
铁具有延展性和导热性。
②
铁能导电，但其导电性不如铜和铝。
③
铁能被磁体吸引。
④
铁的熔点是：1535℃；沸点是2750℃；密度是7.86g/cm3。
铁的氧化物：氧化亚铁：是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成四氧化三铁
氧化铁：是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分
四氧化三铁：是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁
铁的氢氧化物：
氢氧化亚铁：白色固体
Fe2+
+
2OH-
——
Fe(OH)2↓
氢氧化铁：红棕色粉末或胶体
Fe3+
+
3OH-
——
Fe(OH)3↓
铁离子的检验：含有Fe3+的溶液遇到硫氰化钾溶液时变成红色，我们通常利用这一反应检验Fe3+的存在。
(
板书设计
)