高中化学必修一人教版（2019）第三章 第一节 第四课时 铁盐(共31张PPT)

主讲老师：刘老师
第三章 铁 金属材料
3.1.3 铁盐和亚铁盐
第一节 铁及其化合物
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。
3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化。
4.能说明铁及其化合物的应用。
1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。
2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？
实验：在氯化铁和氯化亚铁溶液中分别滴加硫氰化钾溶液
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈血红色
溶液颜色无变化
硫氰化钾
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
血红色
黄色
交流和讨论:
有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?
1、观察溶液颜色 黄色、浅绿色
2、滴入几滴KSCN溶液，看溶液颜色变化
3、加入NaOH，看沉淀颜色
如何判断FeCl2溶液是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？
滴入几滴KSCN溶液，看溶液颜色变化
（2）Fe2+和Fe3+的相互转化（ Fe3+的氧化性）
向氯化铁溶液中加入铁粉，发现溶液的黄色褪去，再加入硫氰化钾溶液，发现溶液无变化，这说明铁粉将铁离子还原为亚铁离子
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
向其中滴加氯水，发现溶液变为红色，说明氯水将亚铁离子氧化为铁离子
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
铁盐会被较强的还原剂还原为亚铁盐，亚铁盐会被较强的氧化剂氧化为铁盐，两者可以通过氧化还原反应进行相互转化
氧化剂
还原剂
Fe2+
Fe3+
从生活走进化学
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
？
Vc会有什么作用？
亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到 2~3年的保质期？
实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C
氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后显红色，加入维生素C红色褪去，说明维生素C将Fe3+，还原为Fe2+
Vc
维生素C和补铁试剂同时使用，可以保证吸收的都是亚铁离子
铁化合物和亚铁化合物的相互转变
氧化性
还原性
还原性
氧化性
Fe
Fe2+
Fe3+
弱氧化剂
H+、Cu2+
还原剂
C、H2、
强氧化剂
Cl2、KMnO4 H2O2、 HNO3
还原剂
Zn、Fe、Cu、
还原剂
C、CO、
强氧化剂
0
1. Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
如：Fe＋S === FeS，Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋，
Fe＋Cu2＋ === Cu＋Fe2＋；2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3，
3Fe＋4H2O(g) === Fe3O4＋4H2。
2. Fe2＋既具有氧化性又具有还原性
如：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe　
FeO＋CO === Fe＋CO2。
3.Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
特别提醒：
(1)金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如：Fe3＋―→Fe2＋。
(2)离子共存问题：
①Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO3、HSO3等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
②Fe2＋与MnO4-(H＋)、NO3+(H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)除杂问题(括号内为杂质)：
①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。
②FeCl2溶液(FeCl3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。
③FeSO4溶液(CuSO4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。
④Fe粉(铝)、Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，充分反应后过滤。
(4)Fe2＋盐溶液的配制与保存：加铁粉，防止Fe2＋被氧化。
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]
1、设计实验方案，判断“速力菲”补血剂中铁元素的存在形式。
试剂：补血片剂溶液（久置、新制），KSCN溶液。
学以致用：
拓展知识：检验Fe2＋的注意事项
(1)只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序


①加KSCN溶液前，防止加氧化性物质，使Fe2＋被氧化。
如H2O2、NO3+(H＋)等
②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4 溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。
(2)同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液
Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2＋。
(3)检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为


①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。
②步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。
2. 了解FeCl3制作印刷电路板
制作过程：
先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
从化学走向社会
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
1.下列离子方程式正确的是(　　)
A.将氨水滴入到FeCl3溶液中　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B.氧化铁与盐酸反应　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C.向FeCl3溶液中加入铁粉　Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B
解析　
A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；
C项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；
D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2.把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是(　　)
A.铁不剩余，Cu剩余
B.铁、铜均剩余
C.铁剩余，含Cu2＋
D.铜剩余，含Fe2＋
解析答案
C
解析　因还原性：Fe＞Cu，FeCl3溶液中加入铁粉、铜粉时，依次发生反应：
Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
有以下情况：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；
②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含Fe2＋、Cu2＋；
③Fe、Cu均不剩余，Fe3＋恰好反应，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；
④Fe、Cu均不剩余，Fe3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋，C项Fe剩余，则溶液中不可能含有Cu2＋。
　
1
2
3
4
3.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　)
A.该溶液中一定含有SCN－
B.氧化性：Fe3＋>Cl2
C.Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D.Fe2＋被氧化为Fe3＋
B
解析　溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋ 4.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为(　　)
A.Fe3＋和Cu2＋ B.Fe2＋和Cu2＋
C.Fe2＋和Fe3＋ D.Fe2＋
1
2
3
4
D
解析　本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3＋与Fe、Cu的反应，Fe与Cu2＋的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋较少，分别被Fe还原为Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。
铁及其化合物的性质
Fe
隔绝空气加热
Fe3O4
FeO
Fe2O3
(13)
(14)
(12)
①
⑤
⑥
③
②
(11)
⑨
④
⑩
⒂
⑧
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeCl3
⑦
总结：
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其他内容 且听下回分解
实验：FeCl2溶液中先加铁粉，再滴加KSCN溶液,最后滴加氯水