鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题（含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．把时的KNO3的饱和溶液加热到(无水分蒸发)时，该溶液中溶质的质量分数(
)。
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断
2．两种不含结晶水的晶体A、B的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是
A．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞B
D．将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲物质与乙物质的溶解度相等
B．50℃时，20g水中加入12g甲物质，恰好得到饱和溶液
C．40℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数都为40%
D．50℃时，乙物质的溶液降温一定有晶体析出
4．下列离子能在pH＝1的溶液中大量共存且为无色的是
A．
、K+、Na+、OH-
B．K+、、Cu2+、NO3
-
C．Ca2+、Cl-、、Na+
D．Cl-、K+、、Na+
5．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是(
)
序号
物质
杂质
试剂
主要操作
A
CO
CO2
浓NaOH溶液
洗气
B
KNO3溶液
K2SO4
适量BaCl2溶液
过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
D
NaCl溶液
MgCl2
过量NaOH溶液
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
6．在日常生活中，下列做法错误的是
A．发现家中燃气泄漏，应及时关闭阀门并打开门窗，但不要触动电器开关
B．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法
C．用汽油洗去沾在衣服上的油渍
D．实验中不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上3~5%的碳酸氢钠溶液
7．A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1℃时A、B两种物质配制溶液的情况如图乙所示。下列说法正确的是（
）
A．t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等
B．由t1℃到t2℃的过程中，A溶液中溶质的质量分数减小
C．t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液
D．由t2℃到
t1℃时，B的溶液中有晶体析出
8．（09年恩施）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是
(
)
A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等
C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D．t2℃
时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
9．下列实验方案或措施不合理的是
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
10．下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中正确的是（
）
A．t1℃时，B物质的溶解度为40
B．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
C．要使A从其热饱和溶液中析出，最好采用冷却溶液法
D．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
11．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：
A．NaOH
HCl
NaCl
B．CuCl2
Na2SO4
KNO3
C．BaCl2
KOH
NaNO3
D．CaCl2
Na2CO3
NaCl
12．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（　　）
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CO2（HCl）
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过足量浓硫酸
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
C
CuSO4溶液（H2SO4）
加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D
CO2（CO）
通入氧气并点燃
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列实验现象的叙述中，错误的是
A．氨气能使干燥的红色石蕊试纸变蓝
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
14．某NHC03样品中混有少量的Na2C03，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是
A．取样品mg，配成溶液，用浓度为a%，密度为g/mL的标准盐酸滴定至不再产生气体时，消耗盐酸VmL
B．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为ng
C．取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为ng
D．取样品mg，滴加足量的Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为ng
15．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
氯化铁溶液
氯化钠
加足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤干燥
B
二氧化碳
氯化氢
通入足量的硝酸银溶液
C
氯化钠
硝酸钾
加入饱和的氯化钠溶液，过滤，洗涤干燥
D
硫酸亚铁
硫酸铜
加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
16．化学就在我们身边，现有①稀盐酸②小苏打③熟石灰④干冰⑤石墨⑥生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可作干电池电极的是______；
（2）人体胃液中含有的酸是______；
（3）可用作人工降雨的是______；
（4）可用于改良酸性土壤的是______；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一______；
17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中曲线_____与NaCl溶解度曲线相似；
（2）若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可采用_____的方法；
（3）将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降
温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_____；
（4）现有t1℃时100g含溶质质量为5%的A溶液，要变成t2℃时的饱和溶液，还需要加入_____克A物质。
18．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）a点溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到_____。
（2）bc段（不含b点）反应的化学方程式为_____。基本反应类型为_____。
（3）c点溶液中主要存在的阳离子为_____。
（4）溶液中NaCl的溶质质量分数：d_____f（填“>”“<”或“=”）。
（5）d点溶液中溶质为_____。
三、推断题
19．A—D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系，(反应条件、其他反应物及多余产物均已略去)。请按要求写出下列物质的化学式：
(1)若A在常温下是一种无色液体，且D是CuO,则：A为___，写出化学反应方程式：C+D→A___。该反应说明C物质具有的性质是____，其基本类型属于___反应；
(2)若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一，则：A为___，写出化学反应方程式：B→D___。
四、实验题
20．请你参与下列探究。
（问题情景）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
（提出猜想）从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
（查阅资料）SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3和H2O。浓硫酸是干燥剂，能吸水。
（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式：________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是_________。丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指_________，若不发出_________，方可采用上面的装置进行实验。
（实验探究）经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。
结论：（4）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________。
（5）写出H2还原CuO的化学方程式：________。
（思维拓展）
（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了下图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是__________。
21．下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g/100g水)
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
①60℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
②20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是_______g。
③若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_______。
④在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_______(填序号)。
A
烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B
烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C
若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D
将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解
⑤20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
Ⅰ.溶液c所含溶质为_______，固体a为_______g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是_______。
A
固体b是纯净物
B
溶液c、d中NaC1质量分数相等
C
溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D
实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
五、计算题
22．某化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量工业产品中残余的H2SO4（工业产品及其他杂质都不与氢氧化钠溶液反应），当恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液80g，求产品中残余的H2SO4质量和生成硫酸钠的质量。
23．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成105.8g溶液，然后向其中滴加氯化镁溶液，直至恰好完全反应，共消耗氯化镁溶液22.8g。过滤，得到定量的沉淀和122.8g质量分数为25%的氯化钠溶液。求：
（1）生成沉淀的质量。
（2）氯化镁溶液的溶质质量分数。
（3）原混合物中氯化钠、氢氧化钠的质量。
参考答案
1．A
2．B
3．B
4．D
5．A
6．D
7．A
8．D
9．D
10．C
11．C
12．C
13．A
14．A
15．C
16．⑤
①
④
③
②
17．B
增加A物质（或恒温蒸发溶剂）
B＞A＞C
33
18．溶液变红
复分解反应
Na+、Mg2+
>
氯化钠
19．H2O
还原性
置换反应
CaCO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
20．用试管收集气体，用带火星的木条放在试管内，看是否复燃
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
可能会发生爆炸
堵住试管口，移到酒精灯火焰上方，松开拇指
尖锐的爆鸣声
氢气/H2
H2+CuOCu+H2O
也可能是二氧化硫溶于水造成的液面上升
21．110.0g/100g水
65.8
降温结晶法
AC
KNO3、NaCl
114
AD
22．解：80g该氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×20%=16g，
设石油产品中含H2SO4的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
解得：x=19.6g
y=28.4g
答：产品中残余的H2SO4质量为19.6g，生成硫酸钠的质量为28.4g。
23．（1）根据质量守恒定律，沉淀的质量为
答：生成沉淀的质量为5.8g。　
（2）设氯化镁溶液溶质质量为x，
x=9.5g
氯化镁溶液的溶质质量分数为
答：氯化镁溶液的溶质质量分数为41.7%。
（3）设原混合物中氢氧化钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为
z，
y=8g
z=11.7g
122.8g质量分数为25%的氯化钠溶液中氯化钠溶质质量为
原混合物中氯化钠的质量为30.7g-11.7g=19g
答：原混合物中氯化钠、氢氧化钠的质量分别为19g、8g。