第四章第一节（第2课时） 原子结构与元素周期表
文档属性
| 名称 | 第四章第一节（第2课时） 原子结构与元素周期表 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-08 08:41:04 | ||
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文档简介
第一节 原子结构与元素周期表
课题 原子结构与元素周期表（第2课时） 单元 4 学科 化学 年级 一年级
教材 分析 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第一节《原子结构与元素周期表》的第二课时。该部分的教学内容涉及到原子结构的概念，原子核外电子数的规律特点，元素周期表的元素排布及其规律，同位素和核素的概念及相关内容，碱金属元素与卤族元素的物理与化学特性。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。本节安排了“元素周期表中元素的规律”、“核素和同位素的概念”和“同位素在生活中的运用”这三部分内容，是第四章第一节中中间部分的知识点，引入了有关原子结构的相关概念和知识点。通过学习这部分知识，学生将探究元素周期表中元素的规律；学习并掌握核素与同位素的概念；了解和熟记同位素在生活中的应用。通过本节内容的学习，学生将感受伴随原子结构的不同带来的化学元素不同的奇妙特性，由此得到启发：可以通过对原子结构的特点分析，推测出新化学元素的性质特点。
教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：从宏观上学习核素和同位素，从微观上辨析同种元素在中子数不同时特性的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解不同元素的相似或不同特点，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉并掌握核素与同位素的概念，熟练掌握通过分析元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素周期表中元素的规律的学习和探究，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
重点难点 学习并掌握核素与同位素的概念
了解同位素在生活中的应用，根据知识点求解相关问题
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 教师：你认识这幅图吗？
教师：这是元素周期表。你知道这些用不同颜色区分的化学元素都有着怎样的不同含义吗？这节课我们将一起来探讨这幅元素周期表中的秘密！
教师：引出本节课学习内容
在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【新课讲解】教师：观察下表并思考
【新课讲解】元素周期表
教师：周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列。
元素周期表有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成第）Ⅷ族。
【新课讲解】周期表中元素的递变规率
教师：每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数。
【新课讲解】元素周期表中的族
教师：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标A；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标B（除第Ⅷ族）。
【思维启迪】元素周期表中元素的特点
①元素周期表的第一周期最短，只有两种元素，第二、第三周期各有8种元素，前三周期称为短周期；其他周期称为长周期。
②每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。
③元素周期表中的族分为主族和副族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标A；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标B（除第Ⅷ族）。
④稀有气体元素的原子最外层电子数为8（第一周期的氦最外层电子数为2），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，叫做0族。
注意：周期表中有些族的元素有特别的名称，如第IA族（除了氢）叫做碱金属元素，第ⅧA族叫做卤族元素。
【新课讲解】元素的基本信息
元素周期表的每个方格中，都标有元素的基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对分子质量等。根据需要，有的周期表方格中还标有质量数等信息。
【新课讲解】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子的质量主要集中在原子核上。如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质量数。例如：H的质量数：1+1=2。
【思考讨论】为什么图中 H 的质量数有3个呢？
答案：元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
同种元素原子的原子核中质子数是相同的。同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核。
【新课讲解】核素
概念：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
【新课讲解】同位素
概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）
【思考讨论】同位素中的“同位”是什么意思？
答案：如图：
【思维启迪】元素周期表的发展
1789年，拉瓦锡在《化学概要》中提出第一个元素分类表，此后，人们对元素体系的研究不断深入。
1829年，德国化学家德贝赖纳提出了“三素组”的概念，对于探寻元素性质的规律具有启发性。
1867年，俄国化学家门捷列夫在研究中开始触及到元素进行分类。
1905年，瑞士化学家维尔纳制成了现代形式的元素周期表。
1913年，英国物理学家莫塞莱发现并证明了周期表元素的原子序数等于原子的核电荷数。
【课堂达标】
1. 填写下列横线
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做_____。
把______相同而______不同的_____元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）
解析：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）
3. 下列说法中不正确的是( )
A.稀有气体元素的原子最外层电子数为8，把它们的化合价定为8，叫做8族
B.元素周期表中，第IA族（除了氢）叫做碱金属元素，第ⅧA族叫做卤族元素
C.元素周期表中的族分为主族和副族。主族的族序号标为A，副族的族序号标为B
D.每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数
解析：选项A中，稀有气体元素的原子最外层电子数为8（第一周期的氦最外层电子数为2），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，叫做0族。故A正确；选项B中，元素周期表中，第IA族（除了氢）叫做碱金属元素，第ⅧA族叫做卤族元素。故B错误；选项C中，元素周期表中的族分为主族和副族。主族的族序号标为A，副族的族序号标为B。故C错误；选项D中，每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。故D错误。因此选A。
4. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
A．2、4、6
B．19、20、21
C．1、3、5
D．8、16、18
解析：选项A中，2是He，是0族元素,4是Be，是第ⅡA的元素，6是C，是第ⅣA的元素，故A错误；选项B中，19、20、21 是第四周期的不同族的元素，21是副族元素，故B错误；选项C中，1、3是第IA主族的元素，5是第ⅢA主族的元素，同属于主族，故C正确；选项D中，8、16是第ⅥA的元素，18是0族元素，故D错误。因此选C。
老师和同学一起讨论，思考表格如何填写。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
学生自行思考，完成课堂练习。
通过讨论，引导同学们思考解题过程。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。
课堂小结 元素周期表中元素的特点：①元素周期表的第一周期最短，只有两种元素，第二、第三周期各有8种元素，前三周期称为短周期；其他周期称为长周期。②每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。③元素周期表中的族分为主族和副族。④稀有气体元素的原子最外层电子数为8（第一周期的氦最外层电子数为2），把它们的化合价定为0，叫做0族。
元素的基本信息：元素周期表的每个方格中，都标有元素的基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对分子质量等。根据需要，有的周期表方格中还标有质量数等信息。
核素和同位素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素） 学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。 通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。
板书
学生在笔记本上对板书进行誊写。 方便学生课后回顾。
课题 原子结构与元素周期表（第2课时） 单元 4 学科 化学 年级 一年级
教材 分析 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第一节《原子结构与元素周期表》的第二课时。该部分的教学内容涉及到原子结构的概念，原子核外电子数的规律特点，元素周期表的元素排布及其规律，同位素和核素的概念及相关内容，碱金属元素与卤族元素的物理与化学特性。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。本节安排了“元素周期表中元素的规律”、“核素和同位素的概念”和“同位素在生活中的运用”这三部分内容，是第四章第一节中中间部分的知识点，引入了有关原子结构的相关概念和知识点。通过学习这部分知识，学生将探究元素周期表中元素的规律；学习并掌握核素与同位素的概念；了解和熟记同位素在生活中的应用。通过本节内容的学习，学生将感受伴随原子结构的不同带来的化学元素不同的奇妙特性，由此得到启发：可以通过对原子结构的特点分析，推测出新化学元素的性质特点。
教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：从宏观上学习核素和同位素，从微观上辨析同种元素在中子数不同时特性的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解不同元素的相似或不同特点，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉并掌握核素与同位素的概念，熟练掌握通过分析元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素周期表中元素的规律的学习和探究，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
重点难点 学习并掌握核素与同位素的概念
了解同位素在生活中的应用，根据知识点求解相关问题
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 教师：你认识这幅图吗？
教师：这是元素周期表。你知道这些用不同颜色区分的化学元素都有着怎样的不同含义吗？这节课我们将一起来探讨这幅元素周期表中的秘密！
教师：引出本节课学习内容
在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【新课讲解】教师：观察下表并思考
【新课讲解】元素周期表
教师：周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列。
元素周期表有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成第）Ⅷ族。
【新课讲解】周期表中元素的递变规率
教师：每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数。
【新课讲解】元素周期表中的族
教师：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标A；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标B（除第Ⅷ族）。
【思维启迪】元素周期表中元素的特点
①元素周期表的第一周期最短，只有两种元素，第二、第三周期各有8种元素，前三周期称为短周期；其他周期称为长周期。
②每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。
③元素周期表中的族分为主族和副族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标A；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标B（除第Ⅷ族）。
④稀有气体元素的原子最外层电子数为8（第一周期的氦最外层电子数为2），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，叫做0族。
注意：周期表中有些族的元素有特别的名称，如第IA族（除了氢）叫做碱金属元素，第ⅧA族叫做卤族元素。
【新课讲解】元素的基本信息
元素周期表的每个方格中，都标有元素的基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对分子质量等。根据需要，有的周期表方格中还标有质量数等信息。
【新课讲解】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子的质量主要集中在原子核上。如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质量数。例如：H的质量数：1+1=2。
【思考讨论】为什么图中 H 的质量数有3个呢？
答案：元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
同种元素原子的原子核中质子数是相同的。同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核。
【新课讲解】核素
概念：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
【新课讲解】同位素
概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）
【思考讨论】同位素中的“同位”是什么意思？
答案：如图：
【思维启迪】元素周期表的发展
1789年，拉瓦锡在《化学概要》中提出第一个元素分类表，此后，人们对元素体系的研究不断深入。
1829年，德国化学家德贝赖纳提出了“三素组”的概念，对于探寻元素性质的规律具有启发性。
1867年，俄国化学家门捷列夫在研究中开始触及到元素进行分类。
1905年，瑞士化学家维尔纳制成了现代形式的元素周期表。
1913年，英国物理学家莫塞莱发现并证明了周期表元素的原子序数等于原子的核电荷数。
【课堂达标】
1. 填写下列横线
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做_____。
把______相同而______不同的_____元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）
解析：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）
3. 下列说法中不正确的是( )
A.稀有气体元素的原子最外层电子数为8，把它们的化合价定为8，叫做8族
B.元素周期表中，第IA族（除了氢）叫做碱金属元素，第ⅧA族叫做卤族元素
C.元素周期表中的族分为主族和副族。主族的族序号标为A，副族的族序号标为B
D.每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数
解析：选项A中，稀有气体元素的原子最外层电子数为8（第一周期的氦最外层电子数为2），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，叫做0族。故A正确；选项B中，元素周期表中，第IA族（除了氢）叫做碱金属元素，第ⅧA族叫做卤族元素。故B错误；选项C中，元素周期表中的族分为主族和副族。主族的族序号标为A，副族的族序号标为B。故C错误；选项D中，每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。故D错误。因此选A。
4. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
A．2、4、6
B．19、20、21
C．1、3、5
D．8、16、18
解析：选项A中，2是He，是0族元素,4是Be，是第ⅡA的元素，6是C，是第ⅣA的元素，故A错误；选项B中，19、20、21 是第四周期的不同族的元素，21是副族元素，故B错误；选项C中，1、3是第IA主族的元素，5是第ⅢA主族的元素，同属于主族，故C正确；选项D中，8、16是第ⅥA的元素，18是0族元素，故D错误。因此选C。
老师和同学一起讨论，思考表格如何填写。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
记录笔记，认真倾听。
学生自行思考，完成课堂练习。
通过讨论，引导同学们思考解题过程。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。
课堂小结 元素周期表中元素的特点：①元素周期表的第一周期最短，只有两种元素，第二、第三周期各有8种元素，前三周期称为短周期；其他周期称为长周期。②每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。③元素周期表中的族分为主族和副族。④稀有气体元素的原子最外层电子数为8（第一周期的氦最外层电子数为2），把它们的化合价定为0，叫做0族。
元素的基本信息：元素周期表的每个方格中，都标有元素的基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对分子质量等。根据需要，有的周期表方格中还标有质量数等信息。
核素和同位素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素） 学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。 通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。
板书
学生在笔记本上对板书进行誊写。 方便学生课后回顾。