人教版化学九年级下册第九单元 溶液测试题（含答案）

第9单元《溶液》测试题
一、单选题
1．从100mL溶质的质量分数为?10％的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（
）
A．8％
B．10％
C．12.5％
D．80％
2．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，能形成溶液的是（
）
A．橄榄油
B．番茄酱
C．白醋
D．胡椒粉
3．化学课本中的图表、图像可为我们提供许多信息。下列说法不正确的是（　　）
A．利用元素周期表，可查阅元素在地壳中的含量
B．利用金属活动性顺序表，可判断金属与盐溶液是否发生反应
C．利用化合价表可以判断物质的化学式是否书写正确
D．利用溶解度曲线可以比较同一物质在不同温度时的溶解度大小
4．下列有关溶液的叙述中，正确的是（
）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．“雪碧”饮料属于溶液
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液是不能再继续溶解任何溶质的溶液
5．下列关于溶液的叙述中，正确的是(
)
A．溶液都是无色的
B．均一稳定的液体都是溶液
C．浓溶液一定是饱和溶液
D．溶液一定是混合物
6．下列物质溶于水时，温度降低的是（　　）
A．氢氧化钠
B．氧化钙
C．盐酸
D．硝酸铵
7．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b>a=c
B．t1℃时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70g饱和溶液
C．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
D．t1℃时，分别将11g的a、b、c溶于50g的水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是b
8．将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（
）
A．汽油
B．面粉
C．氯化钠
D．高锰酸钾
9．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液
B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液
11．配制70克14%的NaCl溶液，下列有些操作出现错误，下列会使所配溶液溶质质量分数大于14%的是（　　）
A．用图①的操作称量NaCl
B．用图②的操作溶解固体
C．用图③的操作量取水的体积
D．用图④的操作把配制好的溶液装在试剂瓶中
12．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是(
)
A．50℃时A
B
C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的不饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法
D．可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体
13．鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均不正确的是
选项
鉴别的物质
操作1
操作2
A
水和过氧化氢
观察颜色
加入二氧化锰
B
白糖和食盐
溶解于水
观察颜色
C
氧气和二氧化碳
滴加澄清石灰水
伸入燃着的木条
D
白酒和白醋
闻气味
燃烧
A．A
B．B
C．C
D．D
14．盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
B．t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体
C．t3℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t3℃，溶液的溶质质量分数变大
15．有关叙述正确的是
A．凡是有发光放热现象的一定是化学变化
B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．50mL酒精中加入50mL水，则所得酒精溶液的体积一定为100mL
D．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
二、填空题
16．如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度最大的是_________________。
（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________（填“降低”或“升高”）温度。
（3）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为____________g。
（4）下列说法正确的是_______________。
A当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。
B20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>a=c
C将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
17．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题
①
30℃时，丙的溶解度是__g/100g水。
②
20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为___________。
③
取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，请回答
Ⅰ
溶液a的溶质质量分数是__________；（精确到0.1%）
Ⅱ
取用的固体是____________；
Ⅲ
温度t的范围是__________℃；
Ⅳ
关于溶液d和溶液e的说法错误的是_______。
A溶质质量可能相等
B溶液d中溶质质量可能大于溶液e
C溶液的溶质质量分数可能相同
D溶解度可能变大
18．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是____________________。
（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是____________________。
（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠提纯硝酸钾应采用的方法是________。
（4）60℃时，将60g硝酸钾放入50g水中充分溶解，形成溶液质量是__________g。
19．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的溶解度_________乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是_________
（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_________（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若固体乙中含有少量的甲，可用_________方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
20．KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：
图中能表示KNO3溶解度曲线的是
（填“A”或“B”）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解
度，则温度的范围是
；
（3）某兴趣小组做了一下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是
（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体
g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过
（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
三、推断题
21．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
22．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是
（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为
，产生此现象的原因是
。
四、实验题
23．请据图回答下列问题:
(1)写出标号仪器名称①_____________②____________；
(2)上述实验操作正确的是______________(填字母代号)
(3)若采用B方法量取水，会使配制的溶液溶质质量分数____
(填
“增大”或“减小”);
(4)
D实验中当_______________时停止加热。
24．M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为_____g；
（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为_____；
（3）物质M是_____。
五、计算题
25．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用量程为_____mL的量筒，量取_____mL质量分数为98%的浓硫酸．
26．实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小福同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小福同学先取一洁净小烧杯,称其质量为20g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为70
g,之后,将一枚质量为15
g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为84.8
g。请回答下列问题:
（1）反应中产生的气体的质量是
g。
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程,计算结果保留一位小数）。
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．B
5．D
6．D
7．D
8．C
9．B
10．B
11．C
12．B
13．B
14．B
15．D
16．b
降低
17.5
AC
17．10
乙＞甲＞丙
9.1%
甲
＜30
B
18．氯化钠
加溶质或蒸发溶剂或降低温度
降温结晶
105
19．＞
75g
甲=乙＞丙
蒸发结晶
20．（1）A（2）20℃至30℃时
（3）①③④
59.1g
（4）降温结晶
21．Fe
+
H2SO4
＝
Fe
SO4
+
H2↑
过滤
CO2
7
:
9
1290
22．H2O2、NaOH或CaO,
23．量筒
铁架台
D
增大
出现较多量的固体
24．40
KNO3
25．100，55.5
26．（1）0.2
（2）19.6%