人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐 化肥》测试题（含答案）

第十一单元《盐
化肥》测试题
一、单选题
1．鉴别物质是化学知识的一项重要应用，下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
B．HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH
D．AgNO3、KCl、NaCl、HNO3
2．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
NaOH溶液
Na2CO3
稀盐酸
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
CO2
CO
点燃
D
CaCl2溶液
稀盐酸
过量Ca（
OH）2溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
3．每年的6月5日是世界环境日，2019年中国环境日的主题是：“美丽中国，我是行动者”，我市积极响应，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽芜湖。下列做法不符合这一主题的是
A．生活垃圾分类处理
B．开发利用太阳能、核能、风能等清洁能源
C．芜湖市区行政区域范围禁止燃放烟花爆竹
D．大量使用农药提高农作物产量
4．“侯氏制碱”制得的是
A．NaOH
B．NaHCO3
C．Na2
CO3
D．Ca(OH)2
5．下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（　　）
A．碳酸钠、烧碱、Na2CO3
B．氧化钙、熟石灰、CaO
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH
D．二氧化碳、干冰、CO2
6．某农技站货架上待售的化肥有CO（NH2）2，它属于化肥中的（　　）
A．磷肥
B．氮肥
C．钾肥
D．复合肥
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．催化剂可以加快化学反应速率，也可以增加生成物的质量
B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
C．盐通常是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，但它也属于盐
D．将氯化氢和二氧化碳分别通入紫色石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都属于酸
8．除去括号内杂质选用的试剂正确的是(
)
A．CaO(CaCO3)用稀盐酸
B．KCl(MgCl2)用氢氧化钠
C．Cu(NO3)2(AgNO3)
用铜粉
D．CO2(CO)用澄清石灰水
9．白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加的化肥是
A．CO(NH2)2
B．K2SO4
C．Ca3(PO4)2
D．KH2PO4
10．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaO
CaCO3
滴入适量盐酸
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
11．在pH＝12的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）。
A．Al3＋、Ag＋、Cl－
B．Mg2＋、NH4+、SO42-
C．Ba2＋、Fe3＋、NO3－
D．K＋、Na＋、CO32-
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、H+、Cl-、OH-
B．Ba2+、K+、Cl-、CO
C．H+、Al3+、SO、NO
D．K+、H+、NO、HCO
13．除去杂质是化学常用的分离方法，下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是（　　）
序号
括号内杂质
所选试剂或方法
操作步骤
A
Cu粉（Zn粉）
稀盐酸
①加足量稀盐酸；②过滤、洗涤、烘干
B
CO2（CO）
燃烧法
点燃一氧化碳
C
FeSO4（CuSO4）
?Fe粉
①加足量铁粉；②过滤
D
KNO3（CaCO3）
?H2O
①足量水；②过滤；③蒸发结晶
A．A
B．B
C．C
D．D
14．下列叙述不正确的是（　　）
A．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
D．把硝酸铵和农家肥料草木灰混合使用，可增加肥效
15．已知:
，现将CO气体与21.4g
Fe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g
稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2g
H2。下列说法正确的是
A．生成CO2和H2O共8.6g
B．混合物中含5.6g铁元素
C．FexOy
为Fe2O3
D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
二、填空题
16．化学是与我们的生产和生活密切相关的学科。
（1）请选用下列物质的字母序号填空。
A干冰
B聚乙烯
C熟石灰
D碳酸氢钠
①可用于人工降雨的是__________________。
②可改良酸性土壤的碱是__________________。
③发酵粉的成分是__________________。
④可用于制作食品包装袋的是__________________。
（2）三大化石燃料分别是煤、石油和__________________，它们属于__________________能源（填“可再生”或“不可再生”）；请你例举一种常见的清洁能源：__________________。
17．若粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种杂质，加入正确的除杂试剂后，得到的沉淀中盐的化学式为________
，过滤后滤液中溶质有
_____种，若加入过量稀盐酸，则造成所得精盐的质量_______（填偏大、偏小、不变）。
18．构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是氢氧化钠溶液与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：
（1）过程①的现象为：紫色石蕊试液变为_____色，氢氧化钠溶液的pH值_____7（选填“＞”“＝”“＜”之一）。
（2）实验室中常用过程②来吸收混合气体中的二氧化碳气体，试写出此反应的化学方程式_____。
（3）氢氧化钠与M类物质反应的实质是氢氧化钠溶液中的与M中的_____（写离子符号）反应生成水。
（4）若过程④产生不溶于水的蓝色沉淀，试写出一个符合现象的化学反应的方程式：_____.
19．某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案。请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法。实验步骤：
①用托盘天平称取wg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入足量的BaCl2溶液成分反应，证明反应后剩余的方法是_______________________________________；
③过滤、洗涤、称量沉淀的质量为mg；④样品中碳酸钠的质量分数为_______________________。
（2）气体法。学习小组利用右图装置测定样品中碳酸钠的质量分数。
①实验装置乙中盛放的试剂为______________，装置丁的作用是______________________________________
______________________。
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定二氧化碳的质量。实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数______________（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）测氯化钠法。请你完成下列实验方案：称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解；____________________
________________________________________________________________________________________；过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量。计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数。
20．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
85.5
110
⑴两种物质中，溶解度受温度影响较大的是______
⑵欲从海水中获得粗盐，可采取_______的方法。
⑶在_______________温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度会相等。
⑷50℃时，100g水中加入40g氯化钠充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）_______溶液，溶液的质量是_______g。
三、推断题
21．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，小明取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）滤渣A的成分是_______，沉淀C的化学式是________。
（2）该实验能确定样品中一定含有______，可能含有_______。该实验没有检验出可能含有物质是否一定存在，其原因是_______。
（3）若滤渣A“全部溶解”变为“部分溶解”，其他现象不变，则原样品中还不能确定是否存在的物质是________。
22．如图是初化学中常见的六种物质间的转化关系，其中A、B两种物质的组成元素相同，C是密度最小的气体，固体D在气体F中燃烧时火星四射并生成E，图中“→”表示物质之间的转化关系：反应条件、部分反应物或生成物已略去。
(1)物质C的化学式：_____；物质E的化学式：_____。
(2)工业上通过化学反应从含D元素的矿物中获取D的主要设备是_____。
(3)A→F反应的化学方程式为_____。
四、实验题
23．小明按如图进行实验，请回答以下问题：
小明同学在室温下按照图甲所示，分别向盛有相等质量酒精的烧杯中加入等质量的氢氧化钠，碳酸钠进行实验，观察到的现象是氢氧化钠在酒精中完全溶解，碳酸钠在酒精中溶解的很少，将所得的氢氧化钠酒精溶液倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中（如图乙所示），盖好瓶盖，振荡，观察到瓶中溶液变浑浊：塑料瓶____________，瓶中溶液变浑浊的原因是________________，反应的化学方程式为_____________。
24．利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除，并配制100
g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液的实验。
(1)
去除粗盐中难溶性杂质从而得到比较纯净的食盐，主要操作顺序是______
(填序号）。
(2)
配制100
g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液操作顺序是计算、______
(填序号）。
(3)
B中用玻璃棒不断搅拌的目的是______。
(4)
通过计算可知，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为______g
五、计算题
25．食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠:取13.5g
样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量，记录实验数据如下:
加入盐酸的次数
1
2
3
4
5
6
7
烧杯及所称物质总质量/g
78.9
97.8
116.7
135.60
155.05
175.05
195.05
生成气体的质量/g
1.1
2.2
a
4.4
4.95
b
(1)表中数据a=
g，
b=
g。
(2)请你在如图的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
26．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，加入24.5g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯中只剩无色溶液28.3g(假设CO2全部逸散)。
(1)反应生成气体的质量为________g。
(2)计算所得溶液中溶质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．C
5．D
6．B
7．C
8．C
9．A
10．B
11．D
12．C
13．B
14．D
15．D
16．A
C
D
B
天然气
不可再生
太阳能（合理即可）
17．
BaCO3
CaCO3
BaSO4
三
不变
18．蓝
＞
（合理均可）
19．（１）静置，取少量上层清液滴加Ｎａ２ＣＯ３溶液，有白色沉淀生成，证明ＢａＣl２有剩余（２分，其他合理答案同样给分）×１００％（２分）
（２）浓硫酸（１分）　　防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中（２分）　偏低（１分）
（３）加入足量稀硝酸（１分）　再加入足量硝酸银溶液（１分）
20．（1）硝酸钾
（2）蒸发溶剂
（3）20℃～30℃
（4）①饱和
②137．0
21．碳酸钙和碳酸钡
BaCO3
氢氧化钠、碳酸钙、碳酸钠
氯化钠
加入的氯化钡溶液引入氯离子，干扰氯化钠的检验
碳酸钠
22．H2
Fe3O4
高炉
2H2O22H2O+O2↑
23．变瘪
氢氧化钠和反应，生成的碳酸钠不易溶于酒精析出而浑浊
24．BDC
AEB
加快溶解速率
4g
25．(1)3.3；4.95；(2)
(3)解:设20g盐酸中氯化氢的质量是x。
则x=1.
825g
所用稀盐酸的溶质质量分数为:
答:
所用稀盐酸的溶质质量分数为9.125%。
(其他计算方法正确的，
同理给分)
26．(1)2.2；(2)
27.6%