氧化还原反应教学设计
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文档简介
氧化还原反应教学设计
2009210401 汤华森
教材分析
初中教材中已经浅层次地学习过氧化反应与还原反应，学生对基本的氧化与还原有一定的基础知识。本节内容对氧化还原反应进行系统深入地讲解，是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式
教学目标
知识与技能：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.
2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
过程与方法：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学重点难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系
四、学情分析
有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。
五、教学方法
1、实验法。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入（实验）、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、教学过程及实施
教师活动 学生活动 设计意图
课题导入【引言】上课之前，我先给大家做个实验【演示实验】镁条燃烧实验【提问】此反应属于什么反应类型？【板书】镁得到氧，发生氧化反应。【过渡】来看另外一个实验。【演示实验】氢气通过灼热氧化铜【提问】这个反应又属于什么反应？【板书】氧化铜失去氧，发生还原反应。 观察实验现象，思考问题并尝试给出回答：化合反应、氧化反应。观察实验现象，思考问题并尝试给出回答：置换反应，还原反应 以激发学生的学习动机为主线，通过演示实验、提问、讨论等形式，调动学生学习的积极性
二．建立氧化还原反应概念【过渡】科学家很久以前就从得、失氧的角度认识了氧化反应与还原反应，这是最原始的关于氧化还原反应的概念。【互动】下面我想请两位同学上来把刚刚实验中发生的两个化学反应的方程式写出来。2Mg＋O22MgOCuO＋H2Cu＋H2O【提问】以上这两个反应只是氧化反应或者还原反应吗？在反应一中有没有还原反应？同样的道理，反应二中有没有氧化反应？【总结】氧化反应与还原反应不会独立存在，发生氧化反应的化学反应中，一定也同时发生了还原反应。我们把这种反应叫氧化-还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。同时，知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。【提问】Na＋Cl22NaCl是否为氧化-还原反应 【讨论】从以上三个反应中，大家可以发现什么共同点？大家可以从化合价的角度去思考。【板书】有化合价升降的反应就是氧化还原反应。 氧化还原反应特征：化合价升降。【复习】分析以上三个反应中哪些元素被氧化，哪些元素被还原，从而帮助学生建立化合价升降与氧化还原反应的直接关系。 两位学生演板，尝试写出以上两个反应的化学方程式。思考并回答问题，不单纯是氧化或者还原反应。思考并回答问题：是、不是等。 提出“对立统一”的观点，帮助学生逐渐形成辨证唯物主义认识观激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识。
三．认识氧化还原反应的本质【提问】从以上的分析中我们知道氧化还原反应中肯定有化合价的升降。化合价升降的原因是什么？氧化还原反应的本质又是什么？【讨论】分析2Na＋Cl22NaCl反应中Na元素与Cl元素的化合价升降，画出两种元素原子的核外电子排布，解释化合价升降的本质原因。 Na Cl【结论】化合价升降本质是电子的的得失或偏移。【板书】失去电子，化合价升高，元素被氧化。 得到电子，化合价降低，元素被还原。 “失升氧，得降还。”【讲授】氧化剂与还原剂的概念。 化合价升高的元素给电子，是还原剂； 化合价降低的元素得电子，是氧化剂。【板书】氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 学生自己画出两种元素的电子排布。理清氧化剂与还原剂；氧化性与原性；被氧化与还原；氧化反应与原反应；氧化产物与原产物五对念。 培养学生由表及里的逻辑性思维
四．课后作业布置根据给出的条件各写出一个符合条件的化学方程式，并判断是否氧化还原反应：①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。④复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。 认真理解回忆本节课内容，完成作业。 联系旧知、巩固新知展开思考，为下节课内容做好铺垫。
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2009210401 汤华森
教材分析
初中教材中已经浅层次地学习过氧化反应与还原反应，学生对基本的氧化与还原有一定的基础知识。本节内容对氧化还原反应进行系统深入地讲解，是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式
教学目标
知识与技能：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.
2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
过程与方法：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学重点难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系
四、学情分析
有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。
五、教学方法
1、实验法。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入（实验）、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、教学过程及实施
教师活动 学生活动 设计意图
课题导入【引言】上课之前，我先给大家做个实验【演示实验】镁条燃烧实验【提问】此反应属于什么反应类型？【板书】镁得到氧，发生氧化反应。【过渡】来看另外一个实验。【演示实验】氢气通过灼热氧化铜【提问】这个反应又属于什么反应？【板书】氧化铜失去氧，发生还原反应。 观察实验现象，思考问题并尝试给出回答：化合反应、氧化反应。观察实验现象，思考问题并尝试给出回答：置换反应，还原反应 以激发学生的学习动机为主线，通过演示实验、提问、讨论等形式，调动学生学习的积极性
二．建立氧化还原反应概念【过渡】科学家很久以前就从得、失氧的角度认识了氧化反应与还原反应，这是最原始的关于氧化还原反应的概念。【互动】下面我想请两位同学上来把刚刚实验中发生的两个化学反应的方程式写出来。2Mg＋O22MgOCuO＋H2Cu＋H2O【提问】以上这两个反应只是氧化反应或者还原反应吗？在反应一中有没有还原反应？同样的道理，反应二中有没有氧化反应？【总结】氧化反应与还原反应不会独立存在，发生氧化反应的化学反应中，一定也同时发生了还原反应。我们把这种反应叫氧化-还原反应。由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。同时，知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。【提问】Na＋Cl22NaCl是否为氧化-还原反应 【讨论】从以上三个反应中，大家可以发现什么共同点？大家可以从化合价的角度去思考。【板书】有化合价升降的反应就是氧化还原反应。 氧化还原反应特征：化合价升降。【复习】分析以上三个反应中哪些元素被氧化，哪些元素被还原，从而帮助学生建立化合价升降与氧化还原反应的直接关系。 两位学生演板，尝试写出以上两个反应的化学方程式。思考并回答问题，不单纯是氧化或者还原反应。思考并回答问题：是、不是等。 提出“对立统一”的观点，帮助学生逐渐形成辨证唯物主义认识观激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识。
三．认识氧化还原反应的本质【提问】从以上的分析中我们知道氧化还原反应中肯定有化合价的升降。化合价升降的原因是什么？氧化还原反应的本质又是什么？【讨论】分析2Na＋Cl22NaCl反应中Na元素与Cl元素的化合价升降，画出两种元素原子的核外电子排布，解释化合价升降的本质原因。 Na Cl【结论】化合价升降本质是电子的的得失或偏移。【板书】失去电子，化合价升高，元素被氧化。 得到电子，化合价降低，元素被还原。 “失升氧，得降还。”【讲授】氧化剂与还原剂的概念。 化合价升高的元素给电子，是还原剂； 化合价降低的元素得电子，是氧化剂。【板书】氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 学生自己画出两种元素的电子排布。理清氧化剂与还原剂；氧化性与原性；被氧化与还原；氧化反应与原反应；氧化产物与原产物五对念。 培养学生由表及里的逻辑性思维
四．课后作业布置根据给出的条件各写出一个符合条件的化学方程式，并判断是否氧化还原反应：①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。④复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。 认真理解回忆本节课内容，完成作业。 联系旧知、巩固新知展开思考，为下节课内容做好铺垫。
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