2020—2021学年人教版2019高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物基础练习

人教版2019高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物基础练习
一、单选题
1．下列物质不需要密封保存的是
A．氢氧化钠
B．氯化钠
C．浓盐酸
D．浓硫酸
2．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（
）
A．湿润的红色布条遇氯气褪色
B．紫色酸性溶液通入SO2气体后褪色
C．棕黄色饱和溶液滴入沸水中变红褐色
D．淡黄色固体露置于空气中逐渐变为白色
3．下列对离子的检验及结论一定正确的是
（
）
A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有
B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C．某溶液中滴加
BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，证明含Cl-
4．下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
B．NaBr(aq)Br2(aq)HBr(aq)
C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)
D．KI(aq)
I2(aq)FeI3(aq)
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1
mol
KI与0.1
mol
FeCl3在溶液中充分反应，转移的电子数为0.1NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极应有3.2
g
Cu溶解
C．含0.2
mol
H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA
D．足量Cu与含0.4
mol
HNO3的浓硝酸充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48
L
6．已知氧化性：Cl2>Fe3+>S，则下列说法正确的是（
）
A．可以和S在加热条件下生成
B．可以氧化
C．在酸性溶液中，和可以大量共存
D．和相遇可发生反应:
7．通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)
A．过氧化钠和水
B．锌和稀硫酸
C．高锰酸钾溶液和浓盐酸
D．生石灰和浓氨水
8．A、B、C、X为中学化学常见物质，一定条件下有如下转化关系，说法错误的是（
）
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为O2，则A可为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
9．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：
下列说法错误的是(
)
A．反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出
B．反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全
C．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
10．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应
D．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4
=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
11．硫酸亚铁煅烧反应为：2FeSO4
===
SO2
+
Fe2O3
+
SO3，下列有关说法正确的是
A．将所得混合气体通入BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4混合沉淀
B．FeSO4中铁元素被还原
C．SO3是氧化产物
D．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂
12．下列关于SO2性质的说法正确的是（
）
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原
C．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3
D．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
13．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是
A．大理石和稀盐酸
B．Ca(OH)2和NH4Cl
C．Cu和浓硝酸
D．MnO2和浓盐酸
14．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示。下列说法不正确的是（
）
A．a点表示恰好完全反应
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C．c点，曲线①、②中的c(SO)相等
D．d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量
15．研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A．与燃料燃烧有关
B．涉及氧化还原反应
C．雾霾中含有
NH4NO3和(NH4)2SO4
D．NH3
是形成无机颗粒物的催化剂
二、填空题
16．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：________________________________________________________，
检验D中阴离子所用试剂为：________________________________________________________。
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：______________________________________________。
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：______________________，________________________。
17．有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是(填化学式)_______________________。
（2）反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。
a．分解反应
b．复分解反应
c．置换反应
d．化合反应
e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________。
（4）若经反应
Ⅰ
得到16
g固体Y，产生的气体X恰好被0.4
L
1
mol·L－1NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是
，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是__________________。
18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体单质。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)。
a.Na2S+S
b.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4
d.Na2SO3+Na2SO4
(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24
mL
0.05
mol/L的Na2SO3溶液与20
mL
0.02
mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。
19．硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。
(1)火山口会有硫单质出现，硫单质是我国四大发明之一黑火药的主要成分，黑火药中起氧化作用物质的化学式为__________________。
(2)大气中的会形成酸雨，防止或减少酸雨形成途径有_______________(列举两个方面)。
(3)地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的，慢慢转变为铜蓝()，其转化的离子方程式为________________。
(4)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整。_________
(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)，可看作催化剂，将转化为，过程如下：
则第二步转化的反应方程式是_________。
三、实验题
20．某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：
(1)写出A装置中的反应的化学方程式：___________；为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为___________。
(2)D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，则B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
(3)有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有
Na2SO4生成，他们设计了如图方案：
同学们经过讨论，认为上述方案不合理，指出其不合理的一种理由：___________；写出正确的实验方案___________。
21．焦亚硫酸钠
(
Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：
(1)原料气(SO2)的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是______；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用______（填字母）。
a．蒸馏水
b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液
d．饱和Na2CO3溶液
②B瓶中长颈漏斗的作用______。
③D
中盛放溶液的溶质的化学名称是______。
(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)
的制备
①
Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是______，步骤III中测定溶液的pH的方法是______；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是______。
②结晶脱水生成产品的化学方程式为______。
22．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、_______、______。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式______________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是___________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，结果为m1＜m2，试分析原因是_________。
(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度，已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋滴定达到终点时的现象为___________，若达到滴定终点时用去VmL
KMnO4溶液，则Na2SO3固体的纯度表达式为______。
23．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）
（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。
①请完成下列表格
试剂
作用
A
___
验证SO2的还原性
B
Na2S溶液
___
C
品红溶液
___
②A中发生反应的离子方程式为____。
（2）该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L
NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的___(填序号)；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积__(填序号)(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)
（3）该小组在实验室中先配制0.0900mol/L
NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．配制溶液定容时，俯视刻度线
E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
参考答案
1．B2．C3．B4．D5．C6．D7．B8．A9．A10．D11．D12．A13．A14．D15．D
16．Cl2
+
SO2+
2H2O＝H2SO4+
2HCl
AgNO3溶液，稀HNO3
2Al
+
2
OH-+
2H2O＝2Al
O2-+
3H2↑
H2SiO3
Al(OH)3
17．（1）SO2、SO3（2分）
（2）a、e（2分）
（3）取少量溶液2于试管中，加入几滴KSCN试液，溶液变红色（2分）
（4）2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2分）
2Fe3＋＋SO32-＋H2O===2Fe2＋＋SO42-＋2H＋（2分）
18．SO2、H2SO3、Na2SO3
1：2
b
+3
19．S、
使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源(其他合理答案也给分)
20．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4
+H2O+SO2↑
NaOH溶液(或KMnO4溶液)
2Na2O2
+2SO2=2Na2SO3+O2
稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
或者如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
取少量固体溶于水，往溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，观察溶液中是否生成白色沉淀
21．检查装置气密性
c
平衡气压，防止装置发生堵塞
氢氧化钠
Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，使溶液显酸性
用pH计测定或精密pH试纸
Na2SO3
2NaHSO3＝Na2S2O5
+
H2O
22．胶头滴管
250
mL容量瓶
2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
使SO32-充分转化为气体，使SO42?完全沉淀；
静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成
偏高
方案Ⅱ中盐酸提供的H＋与Ba(NO3)2提供的NO3-形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大
当滴加最后一滴标准液时，溶液由无色刚好变为浅红色，且半分钟不褪色
×100%
23．FeCl3溶液
验证SO2的氧化性
验证SO2的漂白性
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
③
④
A、C