2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物跟踪练习

人教版2019高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物跟踪练习
一、单选题
1．下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)不能达到目的的是
A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
B．KI溶液(淀粉溶液)
C．漂白粉(稀盐酸)
D．NaOH溶液［Ba(OH)2
溶液］
2．实验室中下列做法错误的是
A．粘在试管内壁的硫粉，可用热的NaOH溶液洗涤
B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，灼烧后的坩埚置于干燥器中冷却，再称量
C．稀释浓硫酸时，即便戴有防护眼罩，也不能把水倒入装有浓硫酸的烧杯中
D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象
3．下列叙述正确的是(
)
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．不慎把浓硫酸洒在皮肤上，
应用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
4．下列选项所示的物质间转化均能实现的是(
)
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉
B．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)
C．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
D．NO2(g)HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O?中含氧原子数目为NA
B．0.1
mol/L硫酸钠溶液中含有的钠离子数目为0.2NA
C．含2
mol?H2SO4的浓流酸与足量的Cu完全反应，理论上时生成22.4
LSO2
D．1?mol
Cl2与1?mol
Fe完全反应，转移电子的数目为2NA
6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有K+
B．将某气体通入品红溶液，溶液褪色，证明原气体中含有SO2
C．某溶液中滴入足量稀盐酸后无明显现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中一定有
D．将某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体一定是CO2
7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，不能用同一离子方程式表示的是(
)
A．过量SO2通入到少量的澄清石灰水中、过量SO2通入到少量的氢氧化钠溶液中
B．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸
C．氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氯化钡溶液与硫酸镁溶液
D．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性、Ba(OH)2溶液和硫酸溶液
8．下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是(
)
A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已完全变质
B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质
C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定含有Na+
D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，则一定有SO
9．用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量
SO2通入AgNO3溶液中，得到无色溶液X和白色沉淀Y。取洗涤后的沉淀Y，加入3
mol/L
HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；向溶液X中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)
下列叙述正确的是
A．测溶液X的酸碱性可以判断硫元素是否被氧化
B．试剂a为饱和Na2SO3溶液
C．白色沉淀Y为Ag2SO4和Ag2SO3的混合物
D．可用NaOH溶液进行尾气处理
10．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2+
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
11．浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性Br->Cl-
B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
12．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（
）
A．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO
B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole-
C．根据上述实验现象可知：Cu2+比I2的氧化性强
D．充分反应后的溶液中无Cu2+存在
13．a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B．若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子
C．若a是一种金属单质，X为强酸，则a可与c生成b
D．若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
14．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液中通入SO2气体可以增强漂白效果
C．该消毒液与洁厕灵(主成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－
15．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：
下列说法正确的是
A．SO2和NO2都属于酸性氧化物
B．反应①中还原产物可能是HNO2
C．产生的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂
D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关
二、填空题
16．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于___________(用字母代号填写)
A．酸
B．非电解质
C．盐
D．
酸性氧化物
(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是___________，
(3)一定量的铜片与200mL18mol/L
的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为___________mol，
(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是___________
17．根据信息写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，写出反应的离子方程式_____________________________________；
(2)二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的重要一步，写出该步反应的化学方程式_____________________________________________________________________；
(3)氯化亚铁溶液加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_____________________________________________________________________；
(4)二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去的离子方程式____________________________________________________________________；
(5)取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol
I-时，共转移3
mol电子，该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________。
18．依据信息书写下列反应的方程式
⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________。
⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。
⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。
⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。
19．（1）写出下列物质的化学式:
胆矾_____________________
铁红_____________________
苏打_____________________
明矾__________________
（2）把SO2气体通入品红溶液中，现象为_____，将该溶液加热后，现象为________。把Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为_____，将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为______。
（3）工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式_____，在该反应中，氧化产物是_____（用化学式表示）。
（4）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式________
（5）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的是_____________，它的颜色为______；
（6）在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸
，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________;继续向上述溶液中加入下列________物质，铜片会继续溶解。
A．KNO3
　
B．FeCl3　　　C．盐酸　　　　　D．氢氧化钠
三、实验题
20．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，其中制取SOCl2在三颈烧瓶中进行。回答以下问题：
已知：①SOCl2沸点为78.8℃，SCl2的沸点为50℃，且两种液体可互溶。②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。
(1)部分所选仪器的连接顺序是：⑥→______、______、______、______→①，制Cl2的离子方程式为______。
(2)仪器a的进水口为______
(填③或④)，仪器b的作用是______。
(3)本实验中制取SO2在锥形瓶中进行，常用70%的硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫，而不是用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是______。
(4)SOCl2?与NaOH的水反应，生成三种盐，且其中两种含硫元素盐的物质的量相同，则反应的化学方程式为______。
(5)实验结束后，从三颈烧瓶回收活性炭催化剂的实验操作名称是______，获取纯净的?SOCl2的实验操作名称是______，?若反应中消耗MnO2质量为3.48
g?(设盐酸、SO2足量，生成的氯气全部逸出)，最后得到纯净的SOCl2?6.00
g，则SOCl2的产率为______。
21．某化学兴趣小组为制取SO2并探究其性质按下列装置进行实验。（制取SO2的反应原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，部分夹持仪器已略去）
（实验探究）
(1)装置(I)中仪器a的名称是___。
(2)实验进行一段时间后：
①装置(Ⅱ)中观察到紫色石蕊溶液颜色变为___，原因是SO2与H2O反应生成___(写化学式)。
②装置(Ⅲ)中观察到氯水颜色褪去，是因为SO2与氯水发生反应。补充完整该反应的化学方程式；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2___。其中SO2表现___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置(Ⅳ)应从图中选用合适的尾气吸收装置是___(填“A”或“B”)，烧杯中应盛放的溶液是___。
(4)用3.2gCu与足量浓硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为___L。(Cu的摩尔质量为64g·mol-1)
（实验拓展）
(5)该兴趣小组为进一步探究SO2的漂白性，依次进行如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①
品红溶液颜色___
SO2具有漂白性
②
溶液恢复到原来颜色
SO2的漂白具有___性
（知识应用）
(6)硫酸是重要的化工产品。目前工业上主要采用接触法制硫酸，写出其中SO2与O2在一定条件下反应生成SO3的化学方程式：___。
22．二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。
(1)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
______。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___。
(2)某同学用图仪器进行实验检验碳与浓硫酸反应生成气体中含有CO2与SO2(图中加热及夹持仪器略去)．
①碳与浓硫酸化学反应方程式为________。
②上述仪器连接顺序为A______(根据需要可以重复使用)。
③B瓶在实验中的作用是____，写出其中发生的离子方程式___________
④证明反应生成CO2气体的现象是____________。
23．某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）称取w
g铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②______________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式__________。
（3）B中的现象是：____________；C的作用是：____________。
（4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是_________；也可能偏小，理由是____________。
（5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、_________、洗涤、在空气中_________、称重。洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是___________。一系列操作后所得固体为a
g，则合金中铁的质量分数为___________%。
（6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000
mol/L氢氧化钠溶液30.00
mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000
mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL。
①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使________，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数。
②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是___________。
参考答案
1．A2．D3．C4．D5．D6．C7．B8．C9．D10．C11．A12．A13．D14．B15．B
16．BD
3：4
0.1mol
Cu2++SO+Ba2++2OH-=
Cu(OH)2↓+BaSO4↓
17．2Fe3+
+
Cu=2Fe2++
Cu2+
2SO2+O22SO3
4Fe(OH)2
+O2
+2H2O
=4Fe(OH)3
5SO2+2+2H2O
=2Mn2+
+5+4H+
2Fe2+
+4I-
+3H2O2=2Fe(OH)3↓+
2I2
18．2K2O2＋2CO2＝2K2CO3＋O2
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
Sr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
Mn2+＋CO＝MnCO3↓
19．CuSO4·5H2O
Fe2O3
Na2CO3
KAl(SO4)2·12H2O
品红褪色
溶液变红
溶液先变红后褪色
溶液变红
2Cl2+2Ca(OH)
2=CaCl2+Ca(ClO)
2+2H2O
Ca(ClO)
2
HCO3-
+
H+
=
CO2
↑+
H2O
Na2O2
淡黄色
没有
浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应
AB
20．?
?
⑨
⑩
③
①尾气处理；②防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解
浓硫酸中因水份很少，H2SO4分子未电离，仍以分子形式存在，与Na2SO3固体反应不会生成SO2；稀硫酸与Na2SO3固体反应生成的SO2易溶于水，不符合题意。
过滤
蒸馏
63.0%
21．圆底烧瓶
红色
H2SO3
HCl
还原性
A
氢氧化钠溶液
1.12
褪色
不稳定(暂时)
2SO2＋O22SO3
22．a试管中有淡黄色沉淀生成（或a试管中溶液出现淡黄色浑浊）
Ⅲ
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2C1-
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
CBCD
除去CO2气体中的SO2
气体通入酸性高锰酸钾溶液中之后第二次通入的品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊
23．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
C+
2H2SO4（浓）
CO2↑
+2
SO2↑
+2H2O
品红溶液褪色（或“颜色变浅”）
除尽反应产物中的SO2气体
装置内的CO2难以被E完全吸收
空气中的CO2和水被碱石灰吸收
过滤
灼烧
BaCl2溶液（合理即可）
70a
/w
%
尖嘴部分充满溶液并排出气泡
因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量；不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解