人教版新教材高一化学必修第二册第五章第一节硫及其化合物(第一课时)（共17张ppt）

第五章 第一节
硫及其化合物
一、硫的物理性质
活动1：阅读教材，归纳总结硫单质的物理性质
物理性质：俗称硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 CS2。
活动探究：硫的化学性质
活动2：从元素化合价的角度分析硫单质的化学性质

S
化学性质：既具有氧化性（化合价降低），又具有还原性（化合价升高）。
0
-2 0 +4 +6
二、硫的化学性质
（1）氧化性
与Na、Fe、Cu、Hg等金属及H2反应
2Na + S ＝ Na2S
△
2Cu + S ＝ Cu2S
△
Fe + S ＝ FeS
△
H2 + S ＝ H2S
△
二、硫的化学性质
（2）还原性
与O2、浓H2SO4反应
S + O2 ＝ SO2
点燃
S + 2H2SO4(浓) ＝ 3SO2↑+2H2O
△
二、硫的化学性质
（3）氧化性和还原性
与热碱（NaOH）反应

应用：可以用热碱洗去试管壁上附着的硫单质
3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O
△
三、二氧化硫的物理性质
活动3：阅读教材，归纳总结二氧化硫的物理性质
物理性质： 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1:40），熔沸点低，易液化。
活动探究：二氧化硫的化学性质
活动4：从物质类别和元素化合价两个角度分析SO2的性质
（1）物质类别：酸性氧化物
（2）SO2
化学性质：酸性氧化物通性、既具有氧化 性又具有还原性
-2 0 +4 +6
+4
四、二氧化硫的化学性质
（1）酸性氧化物的通性
①与水反应生成酸
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
四、二氧化硫的化学性质
（1）酸性氧化物的通性
②与碱反应生成盐和水
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
③与碱性氧化物反应生成盐和水
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
四、二氧化硫的化学性质
（2）氧化性
与H2S发生反应
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
四、二氧化硫的化学性质
（3）还原性
与O2 、Cl2 、KMnO4 等常见氧化剂反应
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
5SO2+2MnO4- +2H2O =5SO42- + 2Mn2+ +4H+
实验探究：二氧化硫的特殊性质
四、二氧化硫的化学性质
（4）具有漂白性
具有漂白性的物质：
Na2O2、H2O2、HClO、新制的氯水
活性炭 SO2
强氧化性
吸附性
与有色物质结合成不稳定的无色物质，受热恢复，不能漂白指示剂
化合性
五、二氧化硫的用途
活动5：阅读教材，归纳总结SO2的用途
杀灭霉菌和细菌
可以漂白纸浆、丝、 草编制品
作食物和干果的防腐剂。
制造硫酸
课堂练习
下列说法正确的是（ ）
A.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液还澄清，滴入3％ H2O2后有白色沉淀
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2二氧化碳
C.向紫色石蕊中通入SO2，溶液先变红后褪色
D.SO2使溴水褪色，体现了SO2的漂白性
A
课堂练习
A变式：判断下列情况是否出现沉淀
a.向BaCl2NaOH混合溶液通入SO2气体
b.向Ba(NO3)2溶液通入SO2气体