2020年秋高中化学人教版（2019）选择性必修二原子结构与元素性质 课件（共92张ppt）

原子结构与元素的性质
高二年级 化学
选择性必修2 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
学习目标
1.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期
和族的划分。
2.能描述元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，
能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释。
3.能构建元素周期律（表）模型，能列举元素周期律（表）的应用，进一步
建立基于“位置”“结构”“性质”关系的系统思维框架。
门捷列夫周期表
科学史话
一、原子结构与元素周期表
1. 元素周期律、元素周期系和元素周期表
维尔纳的特长式周期表
科学史话
一、原子结构与元素周期表
1. 元素周期律、元素周期系和元素周期表
波尔元素周期表
科学史话
一、原子结构与元素周期表
1. 元素周期律、元素周期系和元素周期表
元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。
元素周期表：呈现元素周期系的表格。
元素周期系
元素周期表
具体
呈现
温故知新
一、原子结构与元素周期表
1. 元素周期律、元素周期系和元素周期表
如何根据构造原理解释元素周期系的基本结构？
温故知新
一、原子结构与元素周期表
2. 构造原理和元素周期表
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p
温故知新
周期 一 二 三 四 五 六 七
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p
一、原子结构与元素周期表
2. 构造原理和元素周期表
温故知新
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p
周期 一 二 三 四 五 六 七
若以一个方格代表一种元素，
请将每个周期排在同一横排（即一周期一行），
并按s、p、d、f分段，
左侧对齐。
一、原子结构与元素周期表
2. 构造原理和元素周期表

S
s
s
p
p
p
p
d
d
d
f
s
s
s
s
p
p
d
f
1s
2s→2p
3s→3p
4s→3d→4p
5s→4d→5p
6s→4f→5d→6p
7s→5f→6d→7p
温故知新
一、原子结构与元素周期表
2. 构造原理和元素周期表
左侧对齐的元素周期表

S
s
s
p
p
p
p
d
d
d
f
s
s
s
s
p
p
d
f
1s
2s→2p
3s→3p
4s→3d→4p
5s→4d→5p
6s→4f→5d→6p
7s→5f→6d→7p
温故知新
一、原子结构与元素周期表
2. 构造原理和元素周期表
每个周期各有多少种元素？
左侧对齐的元素周期表
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p
周期 一 二 三 四 五 六 七
2 6
2
2 6
2 10 6
2 10 6
2 14 10 6
2 14 10 6
8
2
8
18
18
32
32
温故知新
元素种数
一、原子结构与元素周期表
2. 构造原理和元素周期表

S
s
s
p
p
p
p
d
d
d
f
s
s
s
s
p
p
1s
2s→2p
3s→3p
4s→3d→4p
5s→4d→5p
6s→4f→5d→6p
7s→5f→6d→7p
左侧对齐的元素周期表
温故知新
周
期
1
2
3
4
5
6
7
一、原子结构与元素周期表
2. 构造原理和元素周期表
长周期从第四周期开始
f
d

S
s
s
p
p
p
p
d
d
d
f
s
s
s
s
p
p
1s
2s→2p
3s→3p
4s→3d→4p
5s→4d→5p
6s→4f→5d→6p
7s→5f→6d→7p
温故知新
长周期比短周期多出的元素全部是金属元素。其最外层电子（除Pd外）：ns1~2
周
期
1
2
3
4
5
6
7
一、原子结构与元素周期表
2. 构造原理和元素周期表
f
d
左侧对齐的元素周期表
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}类别
周期序数
元素种类
各周期最左侧元素基态
原子电子排布式
各周期最右侧元素基态
原子电子排布式
短周期
1
2
2
8
3
8
长周期
4
18
5
18
6
32
7
32
温故知新
一、原子结构与元素周期表
2. 构造原理和元素周期表
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}类别
周期序数
元素种类
各周期最左侧元素基态
原子电子排布式
各周期最右侧元素基态
原子电子排布式
短周期
1
2
H: 1s1
He: 1s2
2
8
Li: [He]2s1
Ne: [He]2s22p6
3
8
Na: [Ne]3s1
Ar: [Ne]3s23p6
长周期
4
18
K: [Ar]4s1
Kr: [Ar]3d104s24p6
5
18
Rb: [Kr]5s1
Xe: [Kr]4d105s25p6
6
32
Cs: [Xe]6s1
Rn: [Xe]4f145d106s26p6
7
32
Fr: [Rn]7s1
Og: [Rn]5f146d107s27p6
温故知新
基态原子最外层电子排布式是怎样的？
一、原子结构与元素周期表
2. 构造原理和元素周期表
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}类别
周期序数
元素种类
各周期最左侧元素基态
原子电子排布式
各周期最右侧元素基态
原子电子排布式
短周期
1
2
H: 1s1
He: 1s2
2
8
Li: [He]2s1
Ne: [He]2s22p6
3
8
Na: [Ne]3s1
Ar: [Ne]3s23p6
长周期
4
18
K: [Ar]4s1
Kr: [Ar]3d104s24p6
5
18
Rb: [Kr]5s1
Xe: [Kr]4d105s25p6
6
32
Cs: [Xe]6s1
Rn: [Xe]4f145d106s26p6
7
32
Fr: [Rn]7s1
Og: [Rn]5f146d107s27p6
温故知新
基态原子最外层电子排布式：
ns2np6
ns1
一、原子结构与元素周期表
2. 构造原理和元素周期表
左侧对齐的元素周表
怎样将此表变成书末的元素周期表？

S
s
s
p
p
p
p
d
d
d
d
f
f
s
s
s
s
p
p
温故知新
周
期
1
2
3
4
5
6
7
一、原子结构与元素周期表
2. 构造原理和元素周期表
温故知新
温故新知
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
镧系
锕系
f
f
s
s
s
s
s
s
s
一、原子结构与元素周期表
2. 构造原理和元素周期表
温故知新
温故新知
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
s
s
s
s
s
s
s
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
镧系
锕系
f
f
温故新知
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
s
0
第18列
第8、9、10列
Ⅷ
s
s
s
s
s
s
族
18列
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
镧系
锕系
f
f
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅤA
ⅣA
ⅥA
ⅦA
温故新知
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
s
0
Ⅷ
s
s
s
s
s
s
族
18列
主族
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
镧系
锕系
f
f
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅤA
ⅣA
ⅥA
ⅦA
主族
温故新知
族
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
s
18列
0
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅥB
ⅦB
ⅤB
副族
s
s
s
s
s
s
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
镧系
锕系
f
f
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅤA
ⅣA
ⅥA
ⅦA
温故新知
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
s
0
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅥB
ⅦB
ⅤB
s
s
s
s
s
s
同族元素价电子数与族序数有何关系？
族
18列
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
镧系
锕系
f
f
学习新知
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}纵列序数
1
2
3-12
13
14
15
16
17
18
族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
按族分类
主族
过渡元素
主族
价层电子排布式
最外层电子数
族
学习新知
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}纵列序数
1
2
3-12
13
14
15
16
17
18
族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
按族分类
主族
过渡元素
主族
价层电子排布式
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
ns2np6
最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
8(He为2)
族
学习新知
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
族
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}纵列序数
1
2
3-12
13
14
15
16
17
18
族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
按族分类
主族
过渡元素
主族
价层电子排布式
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
ns2np6
最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
8(He为2)
主族族序数 = 最外层电子数 = 价层电子数
学习新知
族
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}族序数
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
族序数
ⅠB
ⅡB
价层电子排布式
(n-1)d1~9ns1~2
价层电子排布式
(n-1)d10ns1~2
价层电子数
3
4
5
6
7
8
9
10
最外层电子数
1
2
第ⅢB~ⅦB族族序数 = 价层电子数
学习新知
族
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}族序数
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
族序数
ⅠB
ⅡB
价层电子排布式
(n-1)d1~9ns1~2
价层电子排布式
(n-1)d10ns1~2
价层电子数
3
4
5
6
7
8
9
10
最外层电子数
1
2
第Ⅷ族族序数 = 该族第1列元素的价层电子数
学习新知
族
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}族序数
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
族序数
ⅠB
ⅡB
价层电子排布式
(n-1)d1~9ns1~2
价层电子排布式
(n-1)d10ns1~2
价层电子数
3
4
5
6
7
8
9
10
最外层电子数
1
2
第ⅠB族、第ⅡB族族序数 = 最外层电子数
第ⅠB族、第ⅡB族族序数 ≠ 价电子数
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
学习新知
周
期
1
2
3
4
5
6
7
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}
8
预言119号元素基态原子最外层电子排布式
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
学习新知
周
期
1
2
3
4
5
6
7
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}119
8
119号元素的位置：第八周期第ⅠA族
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
学习新知
周
期
1
2
3
4
5
6
7
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}119
8
119号元素的位置：第八周期第ⅠA族
119号元素最外层电子排布式：8s1
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
主族族序数 = 价层电子数
学习新知
分区
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}纵列序数
1
2
3-12
13
14
15
16
17
18
族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
按族分类
主族
过渡元素
主族
价层电子排布式
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
ns2np6
最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
8(He为2)
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}族序数
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
族序数
ⅠB
ⅡB
价层电子排布式
(n-1)d1~9ns1~2
价层电子排布式
(n-1)d10ns1~2
价层电子数
3
4
5
6
7
8
9
10
最外层电子数
1
2
ⅠA
ⅢA
ⅣA
分区
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
s
0
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅥB
ⅦB
ⅤB
s 区
ns1-2
学习新知
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
ds
ds
ds
ds
镧系
锕系
f
f
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅡA
ⅠA
ⅢA
ⅣA
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
s
0
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅥB
ⅦB
ⅤB
s 区
ns1-2
d 区
(n-1)d1-9ns1-2
学习新知
分区
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
ds
ds
ds
ds
镧系
锕系
f
f
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅡA
ⅠA
ⅢA
ⅣA
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
s
0
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅥB
ⅦB
ⅤB
s 区
ns1-2
d 区
(n-1)d1-9ns1-2
ds 区
(n-1)d10ns1-2
学习新知
分区
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
ds
ds
ds
ds
镧系
锕系
f
f
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅡA
ⅠA
ⅢA
ⅣA
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
s
0
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅥB
ⅦB
ⅤB
s 区
ns1-2
d 区
(n-1)d1-9ns1-2
f 区
ds 区
(n-1)d10ns1-2
学习新知
分区
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
ds
ds
ds
ds
镧系
锕系
f
f
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅡA
ⅠA
ⅢA
ⅣA
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
s
0
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅥB
ⅦB
ⅤB
s 区
ns1-2
d 区
(n-1)d1-9ns1-2
f 区
ds 区
(n-1)d10ns1-2
学习新知
分区
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
ds
ds
ds
ds
镧系
锕系
f
f
p 区
ns2np1-6
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅡA
ⅠA
ⅢA
ⅣA
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
s
0
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅥB
ⅦB
ⅤB
s 区
ns1-2
d 区
(n-1)d1-9ns1-2
ds 区
(n-1)d10ns1-2
p 区
ns2np1-6
学习新知
过渡元素
分区
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
ds
ds
ds
ds
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅡA
ⅠA
ⅢA
ⅤA
ⅣA
ⅥA
ⅦA
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
s
0
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅥB
ⅦB
ⅤB
s 区
ns1-2
d 区
(n-1)d1-9ns1-2
ds 区
(n-1)d10ns1-2
p 区
ns2np1-6
学习新知
过渡元素最外层电子排布式（除Pd外）：ns1-2
分区
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
ds
ds
ds
ds
ⅡA
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Be
B
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
Po
At
Ts
Og
金属元素
非金属元素
金属元素与非金属元素分界
周
期
1
2
3
4
5
6
7
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
学习新知
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Be
B
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
Po
At
Ts
Og
分区
周期
族
分界
原子结构
s 区
ns1-2
d 区
(n-1)d1-9ns1-2
ds 区
(n-1)d10
ns1-2
p 区
ns2np1-6
元素
位置
1
2
3
4
5
6
7
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
思维模型
f 区
下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中的第几周期和哪个族？属于哪个区？
(1) 1s22s22p63s23p5
(2) [Kr]4d105s25p2
(3) [Ar]3d34s2
(4) [Ar]3d104s1
(5) [Ar]4s1
课堂练习
下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中的第几周期和哪个族？属于哪个区？
(1) 1s22s22p63s23p5
(2) [Kr]4d105s25p2
(3) [Ar]3d34s2
(4) [Ar]3d104s1
(5) [Ar]4s1
课堂练习
价层电子排布
电子层数
周期数
主族
副族
s区
p区
d区
ds区
最外层电子数
族序数
价层
电子数
族序数
元素
位置
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Be
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
s 区
ns1-2
d 区
(n-1)d1-9ns1-2
ds 区
(n-1)d10
ns1-2
p 区
ns2np1-6
f 区
1
2
3
4
5
6
7
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
思维模型
(4) 4s1
(1) 3s23p5
(3) 3d34s2
(5) 3d104s1
(2) 5s25p2
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Be
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
s 区
ns1-2
d 区
(n-1)d1-9ns1-2
ds 区
(n-1)d10
ns1-2
1
2
3
4
5
6
7
一、原子结构与元素周期表
3. 再探元素周期表
思维模型
(4) 4s1
(1) 3s23p5
(3) 3d34s2
(5) 3d104s1
(2) 5s25p2
第四周期第ⅠA族
第三周期第ⅦA族
第五周期第ⅣA族
第四周期第ⅤB族
第四周期第ⅠB族
p 区
ns2np1-6
f 区
同周期主族元素从左到右，得电子能力增强，非金属性增强
二、元素周期律
模型小结
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}ⅠA
ⅡA
Li
Na
Mg
K
Rb
Cs
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}
0
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Al
Si
P
S
Cl
Ar
金属性增强
同主族元素从上到下，失电子能力增强
s 区
ns1-2
p 区
ns2np1-6
主族元素原子半径的周期性变化
原子半径变化
有怎样的规律？
温故知新
二、元素周期律
1. 原子半径
主族元素原子半径的周期性变化
同主族 原子半径依次增大
温故知新
二、元素周期律
1. 原子半径
主族元素原子半径的周期性变化
同周期 原子半径依次减小
同主族 原子半径依次增大
温故知新
二、元素周期律
1. 原子半径
主族元素原子半径的周期性变化
同周期 原子半径依次减小
同主族 原子半径依次增大
温故知新
影响半径的因素：
① 电子能层数
② 核电荷数
二、元素周期律
1. 原子半径
影响半径的因素：
① 电子能层数
② 核电荷数
温故知新
原子半径依次增大
同主族 电子能层数增多 电子间斥力增大
二、元素周期律
1. 原子半径
影响半径的因素：
① 电子能层数
② 核电荷数
温故知新
同周期 电子能层数相同 核电荷数依次增大 原子半径依次减小
二、元素周期律
1. 原子半径
学习新知
定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态
正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
二、元素周期律
2. 电离能
学习新知
第一电离能有怎样
的变化规律？
原子序数
第一电离能 / kJ?mol?1
二、元素周期律
2. 电离能
学习新知
原子序数
第一电离能： Li > Na > K > Rb > Cs
第一电离能 / kJ?mol?1
二、元素周期律
2. 电离能
学习新知
原子序数
碱金属族元素从上到下
活泼性增强，
原子失电子能力增强，
第一电离能逐渐减小。
第一电离能 / kJ?mol?1
二、元素周期律
2. 电离能
第一电离能： Li > Na > K > Rb > Cs
二、元素周期律
模型小结
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}ⅠA
ⅡA
Li
Na
Mg
K
Rb
Cs
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}
0
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Al
Si
P
S
Cl
Ar
s 区
ns1-2
p 区
ns2np1-6
金属性增强，第一电离能减小
同主族元素从上到下，失电子能力增强
学习新知
原子序数
二、元素周期律
2. 电离能
第一电离能 / kJ?mol?1
学习新知
原子序数
第一电离能 / kJ?mol?1
二、元素周期律
2. 电离能
学习新知
原子序数
第一电离能 / kJ?mol?1
第一电离能：Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl
二、元素周期律
2. 电离能
学习新知
原子序数
第一电离能 / kJ?mol?1
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}纵列序数
2
13
族序数
ⅡA
ⅢA
价电子排布式
ns2
ns2np1
最外层电子数
2
3
二、元素周期律
2. 电离能
第一电离能：Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl
学习新知
原子序数
第一电离能 / kJ?mol?1
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}纵列序数
2
13
15
16
族序数
ⅡA
ⅢA
ⅤA
ⅥA
价电子排布式
ns2
ns2np1
ns2np3
ns2np4
最外层电子数
2
3
5
6
半充满，较稳定
二、元素周期律
2. 电离能
二、元素周期律
模型小结
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}ⅠA
ⅡA
Li
Na
Mg
K
Rb
Cs
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}
0
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Al
Si
P
S
Cl
Ar
金属性增强，第一电离能减小
同主族元素从上到下，失电子能力增强
s 区
ns1-2
p 区
ns2np1-6
同周期主族元素从左到右，得电子能力增强，非金属性增强
第一电离能增大（注意第ⅡA与ⅢA族元素，第ⅤA与ⅥA族元素呈锯齿状变化）
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}元素
Na
Mg
Al
电离能
kJ?mol?1
496
738
578
4 562
1 451
1 817
6 912
7 733
2 745
9 543
10 540
11 575
13 353
13 630
14 830
16 610
17 995
18 376
20 114
21 703
23 293
逐级电离能越来越大
的原因是什么?
逐级电离能与
化合价有什么关系?
思考讨论
二、元素周期律
2. 电离能
上表的数据从上到下是Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}元素
Na
Mg
Al
电离能
kJ?mol?1
496
738
578
4 562
1 451
1 817
6 912
7 733
2 745
9 543
10 540
11 575
13 353
13 630
14 830
16 610
17 995
18 376
20 114
21 703
23 293
思考讨论
① 同一元素逐级电离能关系
I1 < I2 < I3 < I4……
电离能应用：
上表的数据从上到下是Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能
二、元素周期律
2. 电离能
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}元素
Na
Mg
Al
电离能
kJ?mol?1
496
738
578
4 562
1 451
1 817
6 912
7 733
2 745
9 543
10 540
11 575
13 353
13 630
14 830
16 610
17 995
18 376
20 114
21 703
23 293
思考讨论
Na：+1价
Mg：+2价
Al：+3价
① 同一元素逐级电离能关系
I1 < I2 < I3 < I4……
电离能应用：
②
二、元素周期律
2. 电离能
上表的数据从上到下是Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}元素
Na
Mg
Al
电离能
kJ?mol?1
496
738
578
4 562
1 451
1 817
6 912
7 733
2 745
9 543
10 540
11 575
13 353
13 630
14 830
16 610
17 995
18 376
20 114
21 703
23 293
思考讨论
② 同一元素逐级电离能判断
元素的主要化合价
① 同一元素逐级电离能关系
I1 < I2 < I3 < I4……
电离能应用：
二、元素周期律
2. 电离能
上表的数据从上到下是Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能
鲍林
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的
大小。
键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
学习新知
二、元素周期律
3. 电负性
学习新知
电负性的周期性变化
二、元素周期律
3. 电负性
同周期主族元素 非金属性增强
电负性有增大的趋势
学习新知
电负性有减小的趋势
同主族元素 非金属性减弱
电负性的周期性变化
二、元素周期律
3. 电负性
二、元素周期律
模型小结
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}ⅠA
ⅡA
Li
Na
Mg
K
Rb
Cs
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}
0
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Al
Si
P
S
Cl
Ar
电负性有减小的趋势
失电子能力增强，金属性增强
同主族元素从上到下，原子半径增大
同周期主族元素从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强
电负性有增大的趋势
s 区
ns1-2
p 区
ns2np1-6
学习新知
电负性的周期性变化
“类金属”元素电负性 ≈ 1.8
二、元素周期律
3. 电负性
①
电负性应用：
金属元素的电负性越小，越活泼；
非金属元素的电负性越大，越活泼。
非金属元素电负性一般 > 1.8
金属元素电负性一般 < 1.8
学习新知
电负性数值相对较小的元素在化合物中的化合价为正价，电负性数值相对较大的元素在化合物中的化合价为负价。
电负性的周期性变化
电负性应用：
①
②
二、元素周期律
3. 电负性
金属元素的电负性越小，越活泼；
非金属元素的电负性越大，越活泼。
电负性的周期性变化
学习新知
H—O—Cl
+1
?2
+1
化合价
电负性
2.1
3.5
3.0
二、元素周期律
3. 电负性
电负性数值相对较小的元素在化合物中的化合价为正价，电负性数值相对较大的元素在化合物中的化合价为负价。
金属元素的电负性越小，越活泼；
非金属元素的电负性越大，越活泼。
①
②
电负性应用：
4Li + O2 = 2Li2O
2Mg + O2 = 2MgO
Be(OH)2 和 Al(OH)3均为两性氢氧化物
硅酸和硼酸都是弱酸
学习新知
加热
加热
1.
2.
3.
二、元素周期律
4Li + O2 = 2Li2O
2Mg + O2 = 2MgO
Be(OH)2 和 Al(OH)3均为两性氢氧化物
硅酸和硼酸都是弱酸
某些主族元素与其右下方主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。
学习新知
加热
加热
二、元素周期律
1.
2.
3.
体现对角线规则的相关元素
学习新知
二、元素周期律
课堂练习
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据（ ）
（2）第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据（ ）
（3）共价化合物中，电负性大的成键元素表现负价（ ）
（4）电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大（ ）
（5）电负性大于1.8 的一定为非金属，小于1.8 的一定为金属（ ）
课堂练习
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据（ √ ）
（2）第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据（ × ）
（3）共价化合物中，电负性大的成键元素表现负价（ √ ）
（4）电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大（ × ）
（5）电负性大于1.8 的一定为非金属，小于1.8 的一定为金属（ × ）
二、元素周期律
模型小结
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}ⅠA
ⅡA
Li
Na
Mg
K
Rb
Cs
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}
0
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Al
Si
P
S
Cl
Ar
第一电离能减小，电负性有减小的趋势
失电子能力增强，金属性增强
同主族元素从上到下，原子半径增大
s 区
ns1-2
p 区
ns2np1-6
同周期主族元素从左到右，得电子能力增强，非金属性增强
第一电离能增大（注意第ⅡA与ⅢA族元素，第ⅤA与ⅥA族元素呈锯齿状变化）
电负性有增大的趋势
分区
周期
族
分界
原子结构
位置
金属性与非金属性
电离能
电负性
性质
元素
得失电子能力
原子核
原子半径
原子核外电子
课堂小结
分区
周期
族
分界
原子结构
位置
金属性与非金属性
电离能
电负性
性质
元素
得失电子能力
原子核
原子半径
原子核外电子
课堂小结
分区
周期
族
分界
原子结构
位置
金属性与非金属性
电离能
电负性
性质
物质
组成结构分类
用途
性质
元素
得失电子能力
原子核
原子半径
原子核外电子
氧化性 还原性等
课堂小结
W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Y
原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个不成对电子
课堂练习
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Y
原子核外 s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个不成对电子
W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
H: 1s1
O: 1s22s22p4
Mg: 1s22s22p63s2
Si: 1s22s22p63s23p2
Cl: 1s22s22p63s23p5
课堂练习
请完成下列空白：
（1）写出各元素的元素符号：W 、X 、Y 、Z 、N 。
（2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序： 。
（请填写元素符号，下同）
（3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序： 。
（4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序： 。
课堂练习
请完成下列空白：
（1）写出各元素的元素符号：W 、X 、Y 、Z 、N 。
（2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序： 。
（请填写元素符号，下同）
（3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序： 。
（4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序： 。
H
O
Mg
Si
Cl
O > Cl > Si
Mg > Si > O
Cl > Si > Mg
课堂练习
1. 书后习题1~6，8、10题。
2. 绘制一张元素周期表，标注出学过的有关周期表
结构和周期律的知识。
3. 通过查阅资料和调查研究，以“元素周期律的科学
价值”为题写一份调查报告。
课后作业
没有加倍的勤奋，
就既没有才能，也没有天才！
—门捷列夫
同 学 们 再 见 ！