人教版九年级化学课题1 原子的构成学案（无答案）

课题一原子的构成
学案 （家庭预习：P70-P71；10分钟）
预习目标：
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
3、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义。
4、逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力
预习重点：1、原子的构成 2、相对原子质量
预习难点：1、构成原子的各粒子之间的关系。
2、相对原子质量概念的形成及计算。
课时安排：一课时
自主学习
温故互查
二人小组复述，回顾下列知识
1、构成物质的微粒有 和 等；例如水是 由构成，汞是由 构成。
2、分子是由 构成，氧分子是由 构成。
3、分子是保持 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。保持水的化学性质的最小粒子是 。
二、我能自学
1、原子由哪些微粒构成：
如图所示，你认为图中O的表示 ，图中的
表示 ，而由O 和共同构成的微粒叫 ；图中的 则表示 。由此可见，原子虽然是化学变化中的最小粒子，但它们却并非是一个个简单的不可分割的实心球体。其实，它们是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，而前者又是由带正电的 和不带电的 构成的。
以上知识可小结为：
（ ）
（ ）
原子

（ ）
2、原子内部的等量关系：
由于原子核所带的正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带的负电荷数 ，因此整个原子不显电性。在原子中， 数= 数= 数
3、相对原子质量：以碳12原子的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的 ，就是这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在 上。
讲案
活动一：:组长验收（2分钟）
活动二：组内研讨并汇总出自学中的问题，教师点拨，师生互动，解决问题（5分钟）
活动三：合作学习（13分钟）
1、观察几种原子的构成，回答下列问题：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
（1）所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的吗？
（2）原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？
（3）不同种类的原子的主要区别是什么？
（4）以氯原子为例，说明为什么整个原子不显电性？
2、为什么要建立相对原子质量的概念？是如何建立的？
相对原子质量=
小组讨论：
（1）相对原子质量不是原子的 ，是一个 ，单位为 ，省略不写。
（2）相对原子质量与原子的实际质量成 。
（3）找规律：大家能不能得到相对原子质量的近似值？
相对原子质量= +
拓展提升
.在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应横线上。
（1）能保持物质化学性质的粒子是____________;
（2）化学变化中最小的粒子是__________;
（3）带正电荷的粒子是___________;
（4）质量最小的粒子是___________;
（5）在同一原子中数目相等的粒子是____________;
（6）决定原子质量大小的粒子主要是____________;
练案（10分钟）
（相对原子质量:Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 ）
1.月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。则氦原子核外的电子数为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
2.原子核外有19个电子的某种原子，假若它失去一个电子后，剩余部分（ ）
不显电性 B.显正电性 C.显负电性 D.呈电中性
3.关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量的单位是“千克”；④相对原子质量近似值为质子数和中 子数之和；⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ）
A.③④⑤ B.④⑤ C.③⑤ D.②④⑤
4.氧原子的相对质量为16，表示的意义是（ ）
A.氧原子核中有16个质子
B.1个氧原子的质量为16g
C.氧原子的质量是1个碳原子（C-12）质量的1/12
D.1个氧原子的质量的是1个碳原子（C-12）质量的1/12的16倍
5.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（ ）
A.40 B.27 C.26 D.28
6.等质量的钠、镁、铝、铜四种金属中，所含原子个数最少的是（ ）
A.钠 B.镁 C.铝 D.铜
7.已知水分子中氢原子的核电荷数为1（原子核内无水分子），氧原子的核电荷数为8（核内有8个中子），则1个水分子中含有的质子数是_____个，中子数是_____个，电子数为_____个，原子核数为_____个。
正确 错误
自我总结：