浙江省杭州市下城区春蕾中学2019学年第二学期八年级科学开学考（八下全册）
文档属性
| 名称 | 浙江省杭州市下城区春蕾中学2019学年第二学期八年级科学开学考（八下全册） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 163.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-10 20:15:21 | ||
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文档简介
杭州市下城区春蕾中学2019-2020学年第二学期开学考
八年级科学
一、选择题(每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意)
1.元素“Al”的名称是（??? ）
? A.?氯 B.?铝 ? C.?硅 ? D.?氦
2.乙醇是酒精的主要成分，其分子式为C2H5OH。则下列有关乙醇的说法正确的是（??? ）
? A.?乙醇分子中C、H、O三种原子的个数比为2∶5∶1
B.?乙醇由三种元素组成
? C.?乙醇由9个原子构成
? D.?乙醇分子由碳原子和水分子构成
3.在4P＋5O2=点燃2P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（??? ）
? A.?31∶32∶142 ? B.?4∶5∶2 C.?62∶80∶142? D.?4∶10∶20
4.加热158克高锰酸钾，当得到2克氧气时，剩余固体的成分是（??? ）
? A.?K2MnO4和MnO2 B.?KMnO4和MnO2 C.?KMnO4、K2MnO4和MnO2 D.?KMnO4和K2MnO4
5.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（??? ）
? A.?O B.?Fe ? C.?O2 ? D.?CO
6.将两个完全相同的条形磁铁按图所示一个挨一个连接起来，最后出现的磁极个数为（??? ）
? A.?1个 B.?2个 ? C.?3个 ? D.?4个
7.甲铁棒能吸引小磁针，乙铁棒能排斥小磁针，若甲、乙铁棒相互靠近，则两铁棒（??? ）
? A.?一定互相吸引
? B.?一定互相排斥
C.?可能互相吸引，也可能排斥
? D.?可能无磁力的作用
8.有诗云：“落红不是无情物，化作春泥更护花。”诗中蕴含了科学道理：落在地上的“红”(花瓣)通过微生物分解，产生水、无机盐和二氧化碳等物质重新被植物吸收。下列叙述中，不正确的是（??? ）
? A.?落“红”的植物属于被子植物
B.?花瓣中的有机物是植物从土壤中吸收来的
? C.?二氧化碳能进入植物叶肉细胞的叶绿体用于光合作用
? D.?无机盐能被根毛吸收并通过导管运输
9.关于磁场和磁感线，以下说法正确的是（??? ）
①磁场看不见摸不着，但可以借助小磁针感知它的存在 ②磁感线是磁体周围空间实际存在的曲线③磁场对放入其中的磁体有力的作用 ④地球周围存在磁场
? A.?①②③ ? B.?①②④ C.?①③④? D.?②③④
10.如图所示，下列说法中错误的是（??? ）
? A.?这是模拟奥斯特实验的一个场景
? B.?图示实验说明了通电导线周围存在磁场
? C.?将电池正负极对调后，重新闭合电路，小磁针偏转方向改变
D.?将图中导线断开，小磁针N极将指向地磁的北极
11.甲烷(CH4)分子结构的比例模型如图，下列说法正确的是（??? ）
A.?一个甲烷分子由五个原子构成
? B.?四个氢原子在同一平面上
? C.?甲烷中碳、氢两种元素质量比为1∶4
? D.?甲烷中氢元素质量分数为80%
12.我国自行研制的闪烁晶体BGO，其化学式为Bi4Ge3O12，曾应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。其中铋(Bi)元素的化合价为＋3，则锗(Ge)元素的化合价是（??? ）
? A.?－1 ? B.?＋3 C.?＋4 D.?＋5
13.植物在结果期间需要吸收大量的水分，这些水分主要用于（??? ）
? A.?光合作用 B.?呼吸作用 C.?蒸腾作用 ? D.?提高结果率
14.要使马铃薯和甘薯高产，应当注意使用哪种无机盐（??? ）
? A.?含氮无机盐 B.?含磷无机盐 C.?含钾无机盐 D.?含硼无机盐
15.厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋在一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)。关于乙酸乙酯的说法错误的是（??? ）
? A.?乙酸乙酯的相对分子质量为88
? B.?乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1%
C.?乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4∶8∶2
? D.?1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
16.镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是（??? ）
? A.?10克镁在10克氧气中反应生成20克氧化镁
? B.?30克镁与50克氧气反应生成80克氧化镁
? C.?4克镁与4克氧气反应生成8克氧化镁
D.?3克镁与2克氧气反应生成5克氧化镁
17.无机盐在植物体内运输的基本路径是（??? ）
? A.?叶中导管→茎中导管→根中导管 B.?根中导管→茎中导管→叶中导管
? C.?叶中筛管→茎中筛管→根中筛管 ? D.?根中筛管→茎中筛管→叶中筛管
18.联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（??? ）
A.?101 B.?157 ? C.?258 ? D.?359
19.对下图所示实验的相关说法正确的是（??? ）
A.?甲图：探究土壤中是否含有有机物的实验中，实验前应先将实验用的土壤充分干燥
? B.?乙图：用高倍显微镜观察某生物叶的下表皮时，观察到表皮细胞a中含有叶绿素
? C.?丙图：将刚摘下的叶片放入70℃的热水中，发现叶片表面下表皮的气泡比上表皮的气泡多，说明叶片下表面产生的氧气多
? D.?丁图：用放大镜观察椴树枝条的横切面，c处为质地坚硬的木质部
20.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（??? ）
? A.?分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
? B.?分子是由原子构成的一种粒子
C.?分子、原子、离子都是不显电性的粒子
? D.?分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
21.氧化汞受热时的变化可用下图表示，据图得出下列结论中错误的是（??? ）
? A.?这一变化是化学变化
? B.?氧化汞是由氧化汞分子构成的
C.?汞是由汞分子构成的
? D.?这一变化说明：在化学变化中原子不能再分
22.现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（??? ）
? A.?③＞②＞①＞④ B.?①＞③＞②＞④
? C.?④＞③＞②＞①? D.?①＞②＞③＞④
23.由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（??? ）
? A.?m/3? B.?3m C.?4m/27? D.?27m/4
24.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数为40%，则其所含有的杂质一定有（??? ）
A.?CO(NH2)2 ? B.?NH4HCO3 ? C.?NH4Cl ? D.?(NH4)2SO4
25.天平的两端托盘上的烧杯内各插有一根树枝，且两根树枝的树叶一多一少，开始时天平两边平衡。现将此装置移至阳光下照射，经过一段时间，天平哪边将会上升，主要原因又是什么（??? ）
? A.?左、杯内水分的蒸发
? B.?左、光合作用
C.?右、树叶的蒸腾作用
? D.?右、树叶的呼吸作用
二、填空题(本大题共40分)
26.?(6分)现有①木炭；②硫粉；③红磷；④铁丝；⑤蜡烛五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
(1)发出明亮的蓝紫色火焰的是__________。
(2)产生大量白烟的是__________。
(3)剧烈燃烧、火星四射的是__________。
(4)生成的气体会污染空气的是__________。
(5)不属于化合反应的是__________。
(6)产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是__________。
27.?(5分)下列分子的示意图中，“○”表示氧原子，“·”表示氢原子，请回答下列问题：
(1)其中表示构成化合物的分子是图__________(填序号，下同)，图__________中的分子构成混合物，图③中的分子化学式是__________，图①中的分子__________(填“能”或“不能”)保持该物质的化学性质。
(2)图②中的分子转变成图①中的分子的过程是__________(填“物理”或“化学”)变化。
28.?(2分)科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)，结构模型如图所示，则该离子的符号为__________，其中铱元素的化合价是__________。
29.?(1分)某物质的分子式为HnRO2n-1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是__________。
30.?(5分)若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3两种物质的分子个数比为__________；质量比为__________；硫原子的个数比为__________；硫元素的质量比为__________；氧原子的个数比为__________。
31.?(1分)一包由Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素的质量分数为61%，则混合物中钠元素的质量分数是__________。
32.?(4分)下列物质中，属于金属单质的是__________(填序号，下同)，属于非金属单质的是__________，属于混合物的是__________，属于纯净物的是__________。
①盐水 ②液氧 ③洁净的空气 ④铜丝 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖气
33.?(4分)黄蜡石质地堪比翡翠美玉，具有极高的欣赏和收藏价值，黄蜡石的主要成分为二氧化硅。二氧化硅(SiO2)属于__________(填“单质”或“化合物”)，二氧化硅中硅元素的化合价为__________价。进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，该物质属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，其中硫元素的化合价是__________价。
34.?(3分)元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)不同种元素之间最本质的区别是__________不同。
A．相对原子质量??B．质子数? C．中子数
(2)第3号元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是__________。
35.?(9分)配平下列化学方程式：
(1)__________KClO3===__________KCl＋__________O2↑
(2)__________KMnO4===__________K2MnO4＋__________MnO2＋O2↑
(3)CH4＋__________O2===__________H2O＋__________CO2
三、实验探究题(本大题共20分)
36.?(10分)一位同学选取三棵植株大小、长势都相同的天竺葵，栽种在装有沙子的花盆里，分别贴上A、B、C标签，进行实验：A盆施加适量的复合化肥(即按比例将氮、磷、钾肥混合而成)；B盆仅施加适量的单一成分化肥(如含氮化肥)；C盆则不施加任何肥料，在以后的养护过程中给予的水分、光照和放置的地点等都相同；经过较长的一段时间后，再比较这三株幼苗的生长情况。
(1)这位同学的实验目的是什么？____________________。
(2)对照的组是___________、___________、___________。
(3)实验结论是什么？___________。
37.?(10分)某兴趣小组在研究扬声器结构时，发现扬声器中有一个环形磁体，他们不知道环形磁体的磁极分布情况，于是几位同学提出了以下三种猜想：
猜想1：磁极呈横向分布(例如图甲，左侧为N极，右侧为S极)；
猜想2：磁极呈轴向分布(例如图乙，上面为N极，下面为S极)；
猜想3：磁极呈上中下分布(例如图丙，上、下面为N极，中部为S极)。
(1)根据所学知识，他们经过讨论，断定猜想3是错误的。你认为他们判断的依据是__________。
(2)为了验证其他猜想，他们用细线将环形磁体水平悬挂起来(如图丁所示)，结果观察到磁体在任意位置都能保持静止。这说明猜想_________是错误的。
(3)为了验证剩下的一个猜想是否正确，可以将环形磁体_________悬挂起来，如果出现的现象是__________，说明该猜想正确。还可以使用________证明该猜想正确与否。
四、解答题(本大题共25分)
38.?(7分)新装修房间中往往会含有较多的甲醛，人体长期摄入超标的甲醛会对健康造成影响。甲醛的化学式为HCHO，请回答下列问题：
(1)甲醛由___种元素组成。
(2)甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为___。(填最简整数比)
(3)计算甲醛中氢元素的质量分数。(结果精确到0.01%)
39.?(5分)某赤铁矿石(主要成分为氧化铁)中含铁56%，求此赤铁矿石中氧化铁的纯度(质量分数)。
40.?(13分)某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？________。反应后试管内溶液的质量________(填“增加”“减少”或“不变”)。
(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是________。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：________。
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)。
参考答案
一、选择题(每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意)
1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D
11.A 12.C 13.C 14.C 15.C 16.D 17.B 18.A 19.A 20.C
21.C 22.B 23.C 24.A 25.C
二、填空题(本大题共40分)
26.?(6分)(1)②(2)③(3)④(4)②(5)⑤(6)①⑤
27.?(5分)（1）①；②；H2；能（2）化学
28.?(2分)IrO4+；+9
29.?(1分)m－33n＋16
30.?(5分)3∶2；6∶5；3∶2；3∶2；1∶1
31.?(1分)23%
32.?(4分)④；②⑦；①③；②④⑤⑥⑦
33.?(4分)化合物；＋4；纯净物；+2
34.?(3分)B；金属；MgCl2
35.?(9分)(1)2；3；3 (2)2；1；1 (3)2；2；1
三、实验探究题(本大题共20分)
36.?(10分)(1)探究植物生长需要什么样的无机盐(2)A和B、A和C、B和C(3)植物的生活需要多种无机盐
37.?(10分)(1)一个磁体有且仅有两个磁极(2)1(3)竖直；磁体总停留在一个位置静止；铁屑(或大头针)
四、解答题(本大题共25分)
38.?(7分)（1）3（2）6：1：8（3）甲醛中氢元素的质量分数为1×21×2+12+16×100%=6.67%
39.?(5分)氧化铁化学式为Fe2O3，该赤铁矿石中氧化铁的纯度为56%÷(56×256×2+16×3×100%)=80%
40.?(13分)（1）平衡；减少（2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，使总质量减小；不能；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。（3）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为2.2克。
设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 ??????????? 44
x???????????? 2.2克
100/44=x/2.2g x＝5克
石灰石中碳酸钙的质量分数为5g/6g×100%=83.8%
八年级科学
一、选择题(每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意)
1.元素“Al”的名称是（??? ）
? A.?氯 B.?铝 ? C.?硅 ? D.?氦
2.乙醇是酒精的主要成分，其分子式为C2H5OH。则下列有关乙醇的说法正确的是（??? ）
? A.?乙醇分子中C、H、O三种原子的个数比为2∶5∶1
B.?乙醇由三种元素组成
? C.?乙醇由9个原子构成
? D.?乙醇分子由碳原子和水分子构成
3.在4P＋5O2=点燃2P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（??? ）
? A.?31∶32∶142 ? B.?4∶5∶2 C.?62∶80∶142? D.?4∶10∶20
4.加热158克高锰酸钾，当得到2克氧气时，剩余固体的成分是（??? ）
? A.?K2MnO4和MnO2 B.?KMnO4和MnO2 C.?KMnO4、K2MnO4和MnO2 D.?KMnO4和K2MnO4
5.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（??? ）
? A.?O B.?Fe ? C.?O2 ? D.?CO
6.将两个完全相同的条形磁铁按图所示一个挨一个连接起来，最后出现的磁极个数为（??? ）
? A.?1个 B.?2个 ? C.?3个 ? D.?4个
7.甲铁棒能吸引小磁针，乙铁棒能排斥小磁针，若甲、乙铁棒相互靠近，则两铁棒（??? ）
? A.?一定互相吸引
? B.?一定互相排斥
C.?可能互相吸引，也可能排斥
? D.?可能无磁力的作用
8.有诗云：“落红不是无情物，化作春泥更护花。”诗中蕴含了科学道理：落在地上的“红”(花瓣)通过微生物分解，产生水、无机盐和二氧化碳等物质重新被植物吸收。下列叙述中，不正确的是（??? ）
? A.?落“红”的植物属于被子植物
B.?花瓣中的有机物是植物从土壤中吸收来的
? C.?二氧化碳能进入植物叶肉细胞的叶绿体用于光合作用
? D.?无机盐能被根毛吸收并通过导管运输
9.关于磁场和磁感线，以下说法正确的是（??? ）
①磁场看不见摸不着，但可以借助小磁针感知它的存在 ②磁感线是磁体周围空间实际存在的曲线③磁场对放入其中的磁体有力的作用 ④地球周围存在磁场
? A.?①②③ ? B.?①②④ C.?①③④? D.?②③④
10.如图所示，下列说法中错误的是（??? ）
? A.?这是模拟奥斯特实验的一个场景
? B.?图示实验说明了通电导线周围存在磁场
? C.?将电池正负极对调后，重新闭合电路，小磁针偏转方向改变
D.?将图中导线断开，小磁针N极将指向地磁的北极
11.甲烷(CH4)分子结构的比例模型如图，下列说法正确的是（??? ）
A.?一个甲烷分子由五个原子构成
? B.?四个氢原子在同一平面上
? C.?甲烷中碳、氢两种元素质量比为1∶4
? D.?甲烷中氢元素质量分数为80%
12.我国自行研制的闪烁晶体BGO，其化学式为Bi4Ge3O12，曾应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。其中铋(Bi)元素的化合价为＋3，则锗(Ge)元素的化合价是（??? ）
? A.?－1 ? B.?＋3 C.?＋4 D.?＋5
13.植物在结果期间需要吸收大量的水分，这些水分主要用于（??? ）
? A.?光合作用 B.?呼吸作用 C.?蒸腾作用 ? D.?提高结果率
14.要使马铃薯和甘薯高产，应当注意使用哪种无机盐（??? ）
? A.?含氮无机盐 B.?含磷无机盐 C.?含钾无机盐 D.?含硼无机盐
15.厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋在一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)。关于乙酸乙酯的说法错误的是（??? ）
? A.?乙酸乙酯的相对分子质量为88
? B.?乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1%
C.?乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4∶8∶2
? D.?1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
16.镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是（??? ）
? A.?10克镁在10克氧气中反应生成20克氧化镁
? B.?30克镁与50克氧气反应生成80克氧化镁
? C.?4克镁与4克氧气反应生成8克氧化镁
D.?3克镁与2克氧气反应生成5克氧化镁
17.无机盐在植物体内运输的基本路径是（??? ）
? A.?叶中导管→茎中导管→根中导管 B.?根中导管→茎中导管→叶中导管
? C.?叶中筛管→茎中筛管→根中筛管 ? D.?根中筛管→茎中筛管→叶中筛管
18.联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（??? ）
A.?101 B.?157 ? C.?258 ? D.?359
19.对下图所示实验的相关说法正确的是（??? ）
A.?甲图：探究土壤中是否含有有机物的实验中，实验前应先将实验用的土壤充分干燥
? B.?乙图：用高倍显微镜观察某生物叶的下表皮时，观察到表皮细胞a中含有叶绿素
? C.?丙图：将刚摘下的叶片放入70℃的热水中，发现叶片表面下表皮的气泡比上表皮的气泡多，说明叶片下表面产生的氧气多
? D.?丁图：用放大镜观察椴树枝条的横切面，c处为质地坚硬的木质部
20.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（??? ）
? A.?分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
? B.?分子是由原子构成的一种粒子
C.?分子、原子、离子都是不显电性的粒子
? D.?分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
21.氧化汞受热时的变化可用下图表示，据图得出下列结论中错误的是（??? ）
? A.?这一变化是化学变化
? B.?氧化汞是由氧化汞分子构成的
C.?汞是由汞分子构成的
? D.?这一变化说明：在化学变化中原子不能再分
22.现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（??? ）
? A.?③＞②＞①＞④ B.?①＞③＞②＞④
? C.?④＞③＞②＞①? D.?①＞②＞③＞④
23.由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（??? ）
? A.?m/3? B.?3m C.?4m/27? D.?27m/4
24.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数为40%，则其所含有的杂质一定有（??? ）
A.?CO(NH2)2 ? B.?NH4HCO3 ? C.?NH4Cl ? D.?(NH4)2SO4
25.天平的两端托盘上的烧杯内各插有一根树枝，且两根树枝的树叶一多一少，开始时天平两边平衡。现将此装置移至阳光下照射，经过一段时间，天平哪边将会上升，主要原因又是什么（??? ）
? A.?左、杯内水分的蒸发
? B.?左、光合作用
C.?右、树叶的蒸腾作用
? D.?右、树叶的呼吸作用
二、填空题(本大题共40分)
26.?(6分)现有①木炭；②硫粉；③红磷；④铁丝；⑤蜡烛五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
(1)发出明亮的蓝紫色火焰的是__________。
(2)产生大量白烟的是__________。
(3)剧烈燃烧、火星四射的是__________。
(4)生成的气体会污染空气的是__________。
(5)不属于化合反应的是__________。
(6)产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是__________。
27.?(5分)下列分子的示意图中，“○”表示氧原子，“·”表示氢原子，请回答下列问题：
(1)其中表示构成化合物的分子是图__________(填序号，下同)，图__________中的分子构成混合物，图③中的分子化学式是__________，图①中的分子__________(填“能”或“不能”)保持该物质的化学性质。
(2)图②中的分子转变成图①中的分子的过程是__________(填“物理”或“化学”)变化。
28.?(2分)科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)，结构模型如图所示，则该离子的符号为__________，其中铱元素的化合价是__________。
29.?(1分)某物质的分子式为HnRO2n-1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是__________。
30.?(5分)若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3两种物质的分子个数比为__________；质量比为__________；硫原子的个数比为__________；硫元素的质量比为__________；氧原子的个数比为__________。
31.?(1分)一包由Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物，经分析发现含氧元素的质量分数为61%，则混合物中钠元素的质量分数是__________。
32.?(4分)下列物质中，属于金属单质的是__________(填序号，下同)，属于非金属单质的是__________，属于混合物的是__________，属于纯净物的是__________。
①盐水 ②液氧 ③洁净的空气 ④铜丝 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖气
33.?(4分)黄蜡石质地堪比翡翠美玉，具有极高的欣赏和收藏价值，黄蜡石的主要成分为二氧化硅。二氧化硅(SiO2)属于__________(填“单质”或“化合物”)，二氧化硅中硅元素的化合价为__________价。进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，该物质属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，其中硫元素的化合价是__________价。
34.?(3分)元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)不同种元素之间最本质的区别是__________不同。
A．相对原子质量??B．质子数? C．中子数
(2)第3号元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是__________。
35.?(9分)配平下列化学方程式：
(1)__________KClO3===__________KCl＋__________O2↑
(2)__________KMnO4===__________K2MnO4＋__________MnO2＋O2↑
(3)CH4＋__________O2===__________H2O＋__________CO2
三、实验探究题(本大题共20分)
36.?(10分)一位同学选取三棵植株大小、长势都相同的天竺葵，栽种在装有沙子的花盆里，分别贴上A、B、C标签，进行实验：A盆施加适量的复合化肥(即按比例将氮、磷、钾肥混合而成)；B盆仅施加适量的单一成分化肥(如含氮化肥)；C盆则不施加任何肥料，在以后的养护过程中给予的水分、光照和放置的地点等都相同；经过较长的一段时间后，再比较这三株幼苗的生长情况。
(1)这位同学的实验目的是什么？____________________。
(2)对照的组是___________、___________、___________。
(3)实验结论是什么？___________。
37.?(10分)某兴趣小组在研究扬声器结构时，发现扬声器中有一个环形磁体，他们不知道环形磁体的磁极分布情况，于是几位同学提出了以下三种猜想：
猜想1：磁极呈横向分布(例如图甲，左侧为N极，右侧为S极)；
猜想2：磁极呈轴向分布(例如图乙，上面为N极，下面为S极)；
猜想3：磁极呈上中下分布(例如图丙，上、下面为N极，中部为S极)。
(1)根据所学知识，他们经过讨论，断定猜想3是错误的。你认为他们判断的依据是__________。
(2)为了验证其他猜想，他们用细线将环形磁体水平悬挂起来(如图丁所示)，结果观察到磁体在任意位置都能保持静止。这说明猜想_________是错误的。
(3)为了验证剩下的一个猜想是否正确，可以将环形磁体_________悬挂起来，如果出现的现象是__________，说明该猜想正确。还可以使用________证明该猜想正确与否。
四、解答题(本大题共25分)
38.?(7分)新装修房间中往往会含有较多的甲醛，人体长期摄入超标的甲醛会对健康造成影响。甲醛的化学式为HCHO，请回答下列问题：
(1)甲醛由___种元素组成。
(2)甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为___。(填最简整数比)
(3)计算甲醛中氢元素的质量分数。(结果精确到0.01%)
39.?(5分)某赤铁矿石(主要成分为氧化铁)中含铁56%，求此赤铁矿石中氧化铁的纯度(质量分数)。
40.?(13分)某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
(1)如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？________。反应后试管内溶液的质量________(填“增加”“减少”或“不变”)。
(2)如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是________。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：________。
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)。
参考答案
一、选择题(每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意)
1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D
11.A 12.C 13.C 14.C 15.C 16.D 17.B 18.A 19.A 20.C
21.C 22.B 23.C 24.A 25.C
二、填空题(本大题共40分)
26.?(6分)(1)②(2)③(3)④(4)②(5)⑤(6)①⑤
27.?(5分)（1）①；②；H2；能（2）化学
28.?(2分)IrO4+；+9
29.?(1分)m－33n＋16
30.?(5分)3∶2；6∶5；3∶2；3∶2；1∶1
31.?(1分)23%
32.?(4分)④；②⑦；①③；②④⑤⑥⑦
33.?(4分)化合物；＋4；纯净物；+2
34.?(3分)B；金属；MgCl2
35.?(9分)(1)2；3；3 (2)2；1；1 (3)2；2；1
三、实验探究题(本大题共20分)
36.?(10分)(1)探究植物生长需要什么样的无机盐(2)A和B、A和C、B和C(3)植物的生活需要多种无机盐
37.?(10分)(1)一个磁体有且仅有两个磁极(2)1(3)竖直；磁体总停留在一个位置静止；铁屑(或大头针)
四、解答题(本大题共25分)
38.?(7分)（1）3（2）6：1：8（3）甲醛中氢元素的质量分数为1×21×2+12+16×100%=6.67%
39.?(5分)氧化铁化学式为Fe2O3，该赤铁矿石中氧化铁的纯度为56%÷(56×256×2+16×3×100%)=80%
40.?(13分)（1）平衡；减少（2）盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出，使总质量减小；不能；气球变大后，受到空气的浮力变大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。（3）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为2.2克。
设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 ??????????? 44
x???????????? 2.2克
100/44=x/2.2g x＝5克
石灰石中碳酸钙的质量分数为5g/6g×100%=83.8%
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