人教版九年级化学下册：第十一单元 盐 化肥复习测试题（WORD版，含答案）

第十一单元复习测试题
（时间：60分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.下列关于氯化钠的认识，正确的是( )
A.组成：含有钠和氯两种单质??
B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途：可用于生产金属钠
D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
2.小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥( )
A.KNO3 B.CO(NH3)2 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)3
3.下列盐的用途中，错误的是( )
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B.用碳酸钙做补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水
D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
4.下列有关化肥或农药的叙述错误的是( )
A.氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
B.硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元索是氮和硫
C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D.化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
5.在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一些做法正确的是( )
A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B.过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C.蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D.计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
6.关于复分解反应说法一定正确的是( )
A.反应物为酸和碱 B.伴随有明显现象
C.生成物为盐和水 D.元素化合价不变
7.如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是( )
A.属于复合肥料
B.主要含有四种元素
C.不宜与碱性物质混合使用
D.储存和运输时，不宜受潮或曝晒
8.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是( )
A.CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
B.H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C.NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4
D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
9.对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是( )
A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B.若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
10.下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是( )
A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B.禁止就地焚烧农作物秸杆，应回收用作制沼气等
C.农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用
D.熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力
11.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是( )
A.该反应不符合复分解反应发生的条件
B.该反应中四种物质都是盐
C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
12.“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO(NH2)2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是( )
A.反应的化学方程式为：2NH3+CO2一定条件CO(NH2)2+H2O
B.反应物和生成物都是由分子构成
C.反应前后分子和原子的种类都发生改变
D.反应物和生成物中各有一种氧化物
13.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 除杂试剂及方法
A O2 CO2 依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B NaCl溶液 Na2CO3 先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH=7
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤
D 铜粉 铁粉 加入过量AgNO3溶液，过滤
14.某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料，煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤①中产生的CO2气体，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③使步骤①中产生的CaO与水反应；④将步骤③中得到的产物与Na2CO3溶液反应。该厂生产过程中涉及到的物质有：①石灰石；②碳酸钠；③碳酸氢钠；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列叙述正确的是( )
A.起始原料是①③??? B.起始原料是②⑥???
C.最终产品是⑤⑥??? D.最终产品是③④
15.对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液
B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤
C 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在pH试纸湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
二、填空题(本大题包括2小题，共15分)
16.(6分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。
17.(9分)Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
(1)Na2CO3俗称 ；
(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该反应的化学方程式： ；
(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式： ；
(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
实验步骤 实现现象 实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 Na+和Cl－与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加 　
三、实验题(本大题包括2小题，共20分)
18.(12分)某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应。
甲同学设计实验方案如图1所示。
(1)实验现象为___________，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是___________。
【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度 T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
(3)反应的化学方程式为___________。
(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因___________。
(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由___________。
(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为___________。
【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应。
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)。
(7)A→C段发生反应的化学方程式为___________。
(8)若B点横坐标为150，则其纵坐标为___________。
19.(8分)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。
【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究1】土壤的酸碱性
实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是______；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究II】硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图3中_____(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。
??
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若________，才能得出这一结论。
实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为___________。
四、综合能力题(本大题包括1小题，共10分)
20.A-K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。
(1)D、F的化学式：D________，F________。
(2)①的基本反应类型是________。
(3)反应②的化学方程式是________________。
(4)气体E的用途是________。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
21.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 40 134
二 80 168
三 120 202
四 150 232
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g。
(2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
参 考 答 案
1.C 2.A 3.A 4.B 5.A 6.D 7.A 8.C 9.D 10.D 11.A 12.C 13.D 14.D 15.C
16.(1)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (2)④⑥ (3)2AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl↓[或Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2等] (4)金属氧化物+酸(或非金属氧化物+碱)
17.(1)纯碱 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (4)无明显现象(溶液显紫色) 过量CaCl2(BaCl2等)溶液 产生白色沉淀，溶液红色消失 ④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32－有关
18.(1)试管内液面上升 (2)二氧化碳能溶于水　(3)HCl+NaOH═NaCl+H2O　(4)氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，故后逐渐下降　(5)不合理，氢氧化钠固体溶于水放热　(6)先加稀盐酸至没有气泡产生，对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥　(7)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　(8)2.2　
19.【查阅产品说明】贮存条件
【探究1】加速溶解
【探究2】C 变红 冷却装置后小气球体积保持不变
【拓展应用】(1)与碱性物质接触 (2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
20.(1)Cu(OH)2 CO2 (2)复分解反应 (3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (4)冶炼金属
21.(1)18g
(2)解：设第一次加入的氯化钙溶液中氯化钙的质量为x。
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
111 100
x 100g+40g－134g=6g
111/100=x/6g
x=6.66g
氯化钙溶液中溶质质量分数=6.66g/40g×100%≈16.7%。
答：略。