《必修1》（人教版4-2、富集在海水中的元素---氯学案

4-2、富集在海水中的元素---氯（第1课时）
学习目标：1. 了解氯气的物理性质。
2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3. 提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
学习重难点：氯气的化学性质
知识链接：氯原子的最外层电子数为__，所以Cl2是很活泼的_____单质，具有很强的____性。它能与大多数金属发生化合反应，还能与哪些物质反应呢？
一、Cl2的实验室制备和物理性质
【自主学习1】 看书P82“科学史话”后完成下面的填空：
（1）Cl2的实验室制备（舍勒发现的）反应方程式：___________________________________
此反应中，氧化剂是______；Cl2是_____产物。被氧化的HCl占消耗HCl量的_____%。
（2）Cl2的物理性质： 通常情况下为_____色气体，具有_________气味的_______气体；
Cl2是一种易_____的气体。常温下，1体积水可溶解___体积的Cl2。
（3）在实验室收集Cl2的方法是向___排气法，多余的应该用___________吸收。
【实验演示】观察一瓶氯气，并能正确地“闻”氯气的气味。
思考一下，其他的制取Cl2的方法：__________________________________________
二、Cl2的化学性质（1）
1、与单质反应：
（1）与金属的反应：
【合作探究1】看书P83有关内容后完成下面的填空：
（1） 这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。
（2）铜在金属活动顺序表中的位置如何？由此说明什么问题？ 氯气和金属的反应有什么规律？
[小结]氯气能与_____金属反应，生成_______金属氯化物。氯气具有强_____性。
写出反应方程式：Mg + Cl2 = _________; Al + Cl2 = ________
（2）与非金属的反应：
[演示实验4-3] H2在Cl2中燃烧。
现象:_____燃烧，______火焰，瓶口上方有______形成。
该反应的化学方程式为____________________________________。
[讨论]由此反应的条件与现象推知，“燃烧”是否不一定需要O2存在呢？
【结论】金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价都从0价____到-1价，
被_______。氯气在反应中都是_______剂，说明氯气具有强______性。
2、氯气与水的反应：
【实验探索】 观察一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。
[思考] 有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水？
因为很多自来水厂都是用_____来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。
【结论】氯水呈_______色？说明有什么微粒？
[提出问题]氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生，怎样证明？
【实验探索1】氯水中的化学反应
氯水成分的检测实验 实验现象 实验结论
（1） 加入红墨水 氯水具有______性
（2） 加酸化的硝酸银溶液 氯水中含有____
（3） 加 Na2CO3粉末 氯水中含有____
（4）加紫色石蕊试液 氯水显_____性
【合作探究2】
1、氯水中含哪些物质呢？ 你会书写氯气与水反应的化学方程式吗？
2、 石蕊试液为什么先变红后褪色呢？
3、氯水的漂白性是因为含有Cl2还是氯水中含有的其他成份呢？
[实验探索2] 一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。
[实验现象] _____的纸条没有褪色，_______的纸条褪色了。
结论：____ 没有漂白性，________具有漂白性。
课堂小结：
1、Cl2的实验室制法反应原理。 2、Cl2的物理性质。
3、Cl2的化学性质是_____，能与大多数金属、非金属反应；与水发生部分反应。
4、新制氯水的成分：有哪些分子和哪些离子。
课堂练习：
1.下列物质中，属于纯净物的是________________
①纯盐酸 ②液氯 ③氯水 ④食盐 ⑤石灰水 ⑥不锈钢 ⑦明矾 ⑧黄铜 ⑨黄金 ⑩苏打水
2.作教材P87的“1、2、5”和P88“14”题。
4-2、富集在海水中的元素---氯（第2课时）
【导入】请写出氯气与水的反应方程式：_______________________________
次氯酸除了具有“漂白性”，还有什么反应性质呢？
三、次氯酸的化学性质
【自主学习1】看书P84后，回答下列问题：
1.次氯酸的化学式为_______，Cl的化合价为____，由氯酸钾可推知“氯酸”的化学式为_______，Cl的化合价为____；“高氯酸”为HClO4，Cl的化合价为____。
2. 次氯酸的化学性质：
（1）见光_____；其反应方程式为_________________________
（2）强_________（用于杀菌、漂白）；
（3）弱酸性：例如、次氯酸与氢氧化钠反应的方程式为__________________________
【合作探究】
1、新制氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。久置氯水的成分是_______________，why
2、如何长期保存新制氯水呢？_______________
3、把Cl2通入碱的溶液中，会发生什么反应呢？
二、Cl2的化学性质（2）
4、与碱反应：
【自主学习2】：看书P84-85有关内容后，回答下列问题：
（1）、Cl2通入氢氧化钠溶液的反应方程式可通过下列方法分析得到：
第一步：Cl2与水反应：_______________________________________
第二步：氯水中的酸分别与NaOH发生中和反应：
________________________________________；______________________________________
第三步：把以上方程式“相加”，抵消中间产物得：__________________________________
它的离子方程式为______________________________________________
（2）漂白液（又叫“84液”）的主要成份是____________，漂白粉的主要成份是____________，【合作探究】
1、漂白液和漂白粉的漂白原理用离子方程式分别表示为：（可参考教材P87、9题）
漂白液：_____________________________________________；
漂白粉：_____________________________________________。
2、为什么要使用漂白液或者漂白粉，而不直接使用氯水来漂白呢？
3、请说出氯气的工业用途。
三、氯离子（Cl-）的检验
【自主学习3】
1．检验试剂：AgNO3溶液 和____________。现象是__________________________
2. 加入稀硝酸的作用是____________________________________
知识反馈检测：
教材P87上的《习题》“3、4、6、7”和P88“11、12”
拓展练习试题
．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是….…………( )
A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．次氯酸溶液
．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…( )
A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O
．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….…( )
A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
4. 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………..…( )
A．硅酸钠溶液　　　B．氯化钡溶液　 C．石灰水 　D．漂白粉溶液
5. 有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，
以及化合物的分子式：XZ_______， X2Y_________。