高中化学必修一第四章__第三节硫和氮的氧化物

(共15张PPT)
二氧化硫和三氧化硫
重点城市空气质量日报（部分）
城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京 2007-12-14 91 可吸入颗粒物 Ⅱ 良
天津 2007-12-14 82 二氧化硫 Ⅱ 良
广州 2007-12-14 62 可吸入颗粒物 Ⅱ 良
柳州 2007-12-14 103 二氧化硫 Ⅲ1 轻微污染
云浮 2007-12-14 80 可吸入颗粒物 Ⅱ 良
SO2作为首要污染物,它们是从哪儿来的？
二氧化硫
主要来源
点燃
S+O2===SO2
现象：
空气中：
微弱的淡蓝色火焰；
纯氧中：
明亮的蓝紫色火焰。
硫的存在和物理性质
存在
颜色
溶解性
硬度
自然界中游离态化合态同时存在
黄色
不溶于水，微溶于酒精，易溶cs2
质脆，易研成粉末
实验探究：二氧化硫的性质
观看视频
二氧化硫溶于水
二氧化硫的漂白性
实验现象：
①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管
②石蕊试液变红
③加入品红溶液，品红溶液褪色
④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。
实验结论：
①SO2易溶于水，且与水反应
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
正反应
② SO2有漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色
(检验SO2的存在)
归纳小结
二氧化硫的物理性质
1、无色、有刺激性气味、气体
2、易液化（－10℃）
3、密度大于空气
4、易溶于水（1：40）
5、有毒：SO2是污染大气主要有害物质之一。
1、二氧化硫跟水反应：
SO2 + H2O
逆反应
H2SO3
正反应
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行，
又能向逆反应方向进行。
特点
正反应和逆反应同时发生，均不彻底，
反应物和生成物共存。
（中强酸）
二氧化硫的化学性质
[思考]下列反应是否为可逆反应？
(1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑
(2) 2H2+O2 == 2H2O，2H2O == 2H2↑+O2↑
点燃
通电
2、二氧化硫的漂白性：
SO2漂白原理：
由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
3、还原性：
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
类比学习法
CO2 SO2 SO3
与H2O反应
与CaO反应
与NaOH反应
与Ca(OH)2
二氧化硫的用途
SO2 + O2 SO3
催化剂
△
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
⑴制造硫酸：