铝的重要化合物
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(共24张PPT)
高中化学必修1 第三章 金属及其化合物
第二节(第二课时)
铝的重要化合物
1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？
因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能 保护金属铝不继续被氧化。
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？
因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。
3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？
因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧化铝的熔点高于铝。
白色固体
难溶于水
熔点高
耐火、耐高温。（可用作耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器）
耐磨，很坚固（可用作防弹玻璃、机械表中的“钻”、红蓝宝石等）
1.物理性质
一、氧化铝 (Al2O3)
2.化学性质
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O
（偏铝酸钠）
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O
Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O
Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物
氧化铝在和酸和强碱反应中突出什么性质？
精美的氧化铝陶瓷制品
耐火坩埚
耐火砖
燃器具点火瓷头
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。
2Al2O3 ===4Al + 3O2↑
电解
熔融
二 氢氧化铝(Al(OH)3)
氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？
提示：可溶性铝盐和氨水反应
【演示实验】
药品：Al2(SO4)3溶液、稀NH3·H2O、 NaOH溶液、稀盐酸
仪器：小试管、胶头滴管
实验记录
实 验 步 骤 实验现象 结论
将氨水滴入盛有硫酸铝溶液的试管中
有白色沉淀生成，
继续滴入氨水沉
淀不消失
硫酸铝溶液和氨
水反应生成白色
沉淀氢氧化铝，
氢氧化铝不能继
续与氨水反应
原理：
1. 实验室制法
化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
可溶性铝盐与氨水反应
白色胶状固体，难溶于水
凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2 12H2O)是生活上常用的净水剂
2. 物理性质
3. 化学性质
（1）与强酸反应
（2）与强碱反应
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O
Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液
两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水
的氢氧化物
学与问
为什么常用氨水与硫酸铝溶液制取氢氧化铝，而不是用氢氧化钠溶液？
(3) 热分解性
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
规律：
难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏了胃舒平！！！
AlO2- Al(OH)3 Al3+
Al
Al2O3
① O2
② OH-
③ H+
④ OH-
⑨H+
⑧ OH-
⑦ OH-
⑤ H+
小结:
铝及其重要化合物的相互转化
⑥ 加热
1、对氧化铝的分类中正确的是（ ）
A、酸性氧化物 B、碱性氧化物
C、两性氧化物 D、非金属氧化物
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水
C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
C
D
3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）
A、弱酸性 B、弱碱性 C、两性 D、氧化性
4、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A、Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
B
B
5、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( )
A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2
6、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
C
D
6．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）。
D
高中化学必修1 第三章 金属及其化合物
第二节(第二课时)
铝的重要化合物
1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？
因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能 保护金属铝不继续被氧化。
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？
因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。
3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？
因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧化铝的熔点高于铝。
白色固体
难溶于水
熔点高
耐火、耐高温。（可用作耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器）
耐磨，很坚固（可用作防弹玻璃、机械表中的“钻”、红蓝宝石等）
1.物理性质
一、氧化铝 (Al2O3)
2.化学性质
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O
（偏铝酸钠）
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O
Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O
Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物
氧化铝在和酸和强碱反应中突出什么性质？
精美的氧化铝陶瓷制品
耐火坩埚
耐火砖
燃器具点火瓷头
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。
2Al2O3 ===4Al + 3O2↑
电解
熔融
二 氢氧化铝(Al(OH)3)
氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？
提示：可溶性铝盐和氨水反应
【演示实验】
药品：Al2(SO4)3溶液、稀NH3·H2O、 NaOH溶液、稀盐酸
仪器：小试管、胶头滴管
实验记录
实 验 步 骤 实验现象 结论
将氨水滴入盛有硫酸铝溶液的试管中
有白色沉淀生成，
继续滴入氨水沉
淀不消失
硫酸铝溶液和氨
水反应生成白色
沉淀氢氧化铝，
氢氧化铝不能继
续与氨水反应
原理：
1. 实验室制法
化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
可溶性铝盐与氨水反应
白色胶状固体，难溶于水
凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2 12H2O)是生活上常用的净水剂
2. 物理性质
3. 化学性质
（1）与强酸反应
（2）与强碱反应
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O
Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液
两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水
的氢氧化物
学与问
为什么常用氨水与硫酸铝溶液制取氢氧化铝，而不是用氢氧化钠溶液？
(3) 热分解性
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
规律：
难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏了胃舒平！！！
AlO2- Al(OH)3 Al3+
Al
Al2O3
① O2
② OH-
③ H+
④ OH-
⑨H+
⑧ OH-
⑦ OH-
⑤ H+
小结:
铝及其重要化合物的相互转化
⑥ 加热
1、对氧化铝的分类中正确的是（ ）
A、酸性氧化物 B、碱性氧化物
C、两性氧化物 D、非金属氧化物
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水
C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
C
D
3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）
A、弱酸性 B、弱碱性 C、两性 D、氧化性
4、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A、Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
B
B
5、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( )
A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2
6、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
C
D
6．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）。
D